化工生产中的重要非金属元素-2024-2025学年高一化学人教版2019单元复习测试

第第页第五章化工生产中的重要非金属元素-2024-2025学年高一化学人教版2019单元复习测试知识总结：一、硫及其化合物1.硫元素的位置、结构与性质-硫元素位于元素周期表的第三周期、第VIA族，原子的最外电子层有6个电子。-与氧元素相比，硫的非金属性较弱，因此在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显+4价或+6价。2.硫单质的物理性质-硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。-硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.硫单质的化学性质-氧化性：硫与金属（如Fe、Cu）和H2反应时，均作氧化剂，生成相应的硫化物（如FeS、Cu2S、H2S）。-还原性：硫与O2反应时，无论氧气是否过量，均生成SO2，反应中S作还原剂。4.二氧化硫的性质-二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。-二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），也能与碱（如NaOH）反应生成亚硫酸盐和水。-二氧化硫在催化剂的作用下可与O2反应生成三氧化硫（SO3），而SO3也是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸（H2SO4）。5.不同价态含硫物质的转化-本节通过实验活动介绍了不同价态含硫物质之间的转化关系，包括硫的燃烧、二氧化硫的氧化与还原等。二、氮及其化合物1.氮气与氮的氧化物-氮气是空气中含量最多的气体，化学性质稳定，但在一定条件下可与H2反应生成氨气（NH3）。-氮的氧化物主要包括NO和NO2，它们是大气污染的主要成分之一，具有毒性。2.氨和铵盐-氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水形成氨水（NH3·H2O）。-铵盐是氨与酸反应生成的盐类，易溶于水，常用作氮肥。3.硝酸及其制备-硝酸是一种强酸，具有氧化性和腐蚀性。工业上常通过氨的催化氧化制备硝酸。4.酸雨及防治-酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要由化石燃料燃烧产生的SO2和NOx排放到空气中形成的。酸雨对环境和人体健康都有很大的危害，因此需要采取措施进行防治。三、无机非金属材料1.常见的无机非金属材料-常见的无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，它们具有不同的性质和用途。2.无机非金属材料的制备与应用-本节介绍了无机非金属材料的制备方法和应用领域，如陶瓷的烧制、玻璃的制造等。同时强调了无机非金属材料在现代工业中的重要地位和作用。名校习题集:一、单选题：1.下列有关物质的用途的说法不正确的是(

)A.SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制造计算机芯片

B.常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在

C.石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃

D.浓2.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：

SiO2→高温①CSi(A.步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑

B.步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子

C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是(

)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA.SO2通入BaCSO2通入BaB.NH3H2SC.玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸石英坩埚不能用于熔化NaOHD.Cl2NO2A.A B.B C.C D.D4.下列关于NO2和SO2A.NO2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体

B.NO2和SO2都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性

C.空气中的N5.下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是(

)①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.只有②③④ B.只有⑤⑦ C.只有③④⑥⑦ D.全部6.将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2A.1.0mol·L-1 B.7.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(

)选项

实验

现象结论A.将SO2通入BaC有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀为BaSO3B.向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加溶液变蓝还原性：IC.向FeCl2溶液中加入出现红褐色沉淀和无色液体FeClD.将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A.A B.B C.C D.D8.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如下图所示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(

)

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D.向海洋排放含NO3-9.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是(

)A.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”．

B.《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热

D.唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”10.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是(

)

选项现象结论A.Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SOC.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有HD.Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有COA.A B.B C.C D.D11.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(

)A.定性检验SO32-，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

C.12.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(

)已知：Br2红棕色

A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.13.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部14.将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：115.下列叙述中正确的是(

)

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③A.③④⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①②⑥16.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(

)

图1

图2

图3

图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的C17.有关下列四组实验描述不正确的是(

)

A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B.利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl>C>18.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰或固体NaOH中快速制取

B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C.“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐

D.8419.利用如图所示实验装置能达到实验目的的是(

)选项实验目的①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂A.验证SO浓HNa酸性KMnONaOH溶液B.验证非金属性：Cl浓盐酸碳酸钙饱和NaHCONaC.制备溴苯苯液溴CCNaOH溶液D.验证浓硫酸的脱水性、氧化性浓硫酸蔗糖溴水NaOH溶液A.A B.B C.C D.D20.下列有关钠的化合物的说法错误的是(

)A.

一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA

B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2二、实验题：本大题共3小题，共30分。21.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是

，其作用是

。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是

。B中应放置的液体是

(填字母)。a.水

b.酸性c.浓溴水

d.饱和(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是

(填字母)。a.铁粉

bc.银粉

d.22.现采用加热熟石灰与氯化铵的混合物的方法在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质实验。(1)A中制氨气的化学方程式是____________________________________(2)B中盛放的试剂名称为________(3)将D装置置于C处收集氨气，其中a口接_______(填“c”或“d”，下同)，b口接______。(4)E中倒置漏斗的作用为_________________________________(5)取下D装置，证明氨气已集满的操作和现象分别是________________。(6)利用下图进喷泉实验。①完成喷泉实验的具体操作为___________________________。②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为________。23.某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为________________________________。

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________。

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)。Na2O2的作用是__________________________________。答案和解析1.【答案】B

【解析】

本题主要考查硅与二氧化硅的性质和用途，题目较基础，掌握硅以及二氧化硅的基础知识是解题的关键。

【解答】

A.Si属于半导体，可用来制造计算机芯片，SiO2可用于制造光导纤维，故A正确；

B.硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故B错误；

C.制造普通玻璃的原料：石灰石、纯碱、石英，故C正确；

D.SiO2可与HF溶液反应，故浓2.【答案】A

【解析】

本题结合高纯硅的制备考查硅及其化合物的性质与用途、氧化还原反应的相关计算等，题目难度不大，掌握硅及其化合物的相关知识即可解答。

【解答】

A.二氧化硅高温下与C反应生成硅和CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误；

B.步骤①中Si的化合价降低4价，故每生成1 mol Si转移电子4 mol，故B正确；

C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故C3.【答案】D

【解析】

本题考查物质的性质，难度中等，把握反应的实质是解题的关键。

【解答】

A.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，A项错误；

B.陈述Ⅰ正确，发生非氧化还原反应，硫酸起酸性作用，陈述Ⅱ正确，浓硫酸将H2S氧化，B项错误；

C.陈述Ⅰ错误，发生的是特殊反应SiO2+4HF     ̲̲ SiF4↑+2H4.【答案】C

【解析】

本题考查了NO2和SO2的物理性质和化学性质，重点是反应条件的考查，题目难度不大。

【解答】

A.NO2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，故A正确；

B.NO2和SO2都易溶于水，且发生了化学反应，SO2+H2OH2SO3，5.【答案】B

【解析】

本题考查物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，难度不大．

【解答】

①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故①不选；

②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故②不选；

③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故③不选；

④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应，所以二者原理不同，故④不选；

⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，故⑤选；

⑥浓硫酸具有脱水性，故能在白纸上写字，氢氟酸与二氧化硅反应，故氢氟酸能在玻璃上刻字，变化的实质不同，故⑥不选；

⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故⑦选，故B正确。

故选B。6.【答案】B

【解析】

本题考查根据化学方程式的计算、氮的氧化物的性质、氧化还原反应的计算等，题目难度中等。

【解答】

将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.4g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：6.4g16g/mol=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入800mL硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到NO，标准状况下O2的物质的量为：3.36L22.4L/mol=0.157.【答案】B

【解析】本题考查了化学实验方案的评价，物质的性质、发生的反应及现象分析能力，题目难度不大。【解答】A.SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；

B.氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I->Fe2+，故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，但不能说明FeCl2溶液部分变质，故8.【答案】D

【解析】

本题考查了含氮元素的物质的综合应用，主要是氮的循环分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等。

【解答】

A.由转化关系图可知，海洋中的氮循环起始于氮的还原，故A错误；

B.固氮指的是游离态的氮变为化合态的氮的过程，所以海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故B错误；

C.反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化细菌在氧气不足的条件下还原N，不一定有氧气参与，故C错误；

D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；9.【答案】A

【解析】本题考查了物质变化、物质性质、物质能量的转化的分析判断，物质的成分，为基础性习题，注意把握题干中所给的信息，注意常见物质的成分及基础知识的积累，题目较简单。【解答】A.FeSO4⋅7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，之所以“B.凡白土曰垩土，为陶家精美启用中“陶”是一种陶瓷，为传统硅酸盐材料，故B正确；C.“水声冰下咽，沙路雪中平”水变成冰就没有声音，描述的是水的三态变化；H2O(l)=H2OD.“黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石故选A。10.【答案】D

【解析】

本题考查浓硫酸的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

由实验装置可知，Ⅰ中浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，Ⅱ中品红褪色、溴水与二氧化硫发生氧化还原反应、无水硫酸铜变蓝，Ⅲ中足量高锰酸钾可氧化二氧化硫，Ⅳ中石灰水变浑浊可检验二氧化碳，最后的气球收集尾气，以此来解答。

A.Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；

B.Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色，a体现了SO2的漂白性，b体现了SO2的还原性，故B错误；

C.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝，不能证明有水生成，Ⅱ中品红溶液、溴水均可提供水，故C错误；

D.Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，可排除二氧化硫的影响，说明有CO2产生，故11.【答案】D

【解析】

本题主要考查的是常见离子的检验等，意在考查学生的识记能力和知识应用能力，解题的关键是掌握常见离子的性质及检验方法。

【解答】

A.定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；

B.高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；

C.硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；

12.【答案】A

【解析】

本题考查氧化还原反应中相关概念，浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意由现象得出结论，题目难度中等。

【解答】

A.反应①生成红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性Br->Cl-，故A正确；

B.反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；

C.白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4<13.【答案】A

【解析】

本题考查金属单质Fe、Cu以及非金属单质S、Cl2的性质，解答时需要注意S的氧化性较弱，与金属反应生成低价态金属硫化合物，而Cl2的氧化性较强，与金属反应生成高价态金属氯化物，难度较易。

【解答】

①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S，符合题意；

②硫和铁反应能生成FeS，不符合题意；

③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3，符合题意；

④硫和氢气反应生成14.【答案】C

【解析】

本题考查了根据方程式的计算，根据二氧化氮体积和气体体积减少的关系，利用差量法来分析解答，难度不大。

【解答】

60mL NO2和NO的混合气体倒立于水槽中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40mL气体，反应前后气体体积减少20mL，设二氧化氮气体的体积为V，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V(气体体积减少)

15.【答案】A

【解析】

本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应的注意问题，题目难度不大。

【解答】

①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；

②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；

③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；

④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；

⑤16.【答案】D

【解析】

本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度不大。

【解答】

A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；

B.NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；

C.纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；

D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确。

17.【答案】B

【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性比较、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度一般。

【解答】

A.SiO2受热不分解，而NH4Cl受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl，故A正确；

B.氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，另外盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：Cl>C>Si，故B错误；

C.该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故C正确；

18.【答案】A

【解析】

本题考查化学与STSE，难度不大，解题关键是理解物质的性质和用途。

【解答】

A.氨气可用作制冷剂，实验室常将浓氨水滴入生石灰或固体NaOH中快速制取，故A错误；

B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；

C.“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐，故C正确；

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与白醋混合，将次氯酸钠转化为次氯酸，可以提升消毒效果，故19.【答案】D

【解析】

本题考查的是化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

A.SO2因与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMn