二氧化硫学习课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

能从物质类别和元素化合价角度了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，认识其在生产中的应用。探究建构：氮硫污染及治理

——探究酸雨的形成过程及防治措施

1.从原子结构角度探究N、S单质及其氧化物的性质，构建N、S元素不同价态物质之间的转化关系。2.结合酸雨的形成过程探究N、S氧化物、酸及其铵盐的化学性质，从环保角度提出酸雨、光化学烟雾的防治措施。3.应用铵盐及氨气的性质选择合适的氨气制备方案，为氮肥的合理使用提出2~3条建议。学习目标硫单质的性质1.物理性质黄色或淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22.化学性质S+Fe===FeS（硫化亚铁）S+H2===H2S（硫化氢）S+O2===SO2（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰）3.洗涤试管内壁硫单质的方法：热的NaOH溶液或CS2同素异形体：定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质同素异形体之间的性质差异，主要表现在物理性质上。硫元素及其化合物学习线索物理与化学性质二、二氧化硫（SO2）的性质二氧化硫（SO2）——生活中的SO2葡萄酒醒酒的目的：一是为了去除葡萄酒中的沉淀物，二是除掉葡萄酒中的二氧化硫，三是为了让葡萄酒充分与空气接触，发生氧化作用，使葡萄酒入口更柔顺。

SO2在葡萄酒、果汁中起杀菌、抗氧化、防腐的作用。但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。为保证消费者健康。我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。1.物理性质：颜色、状态密度溶解度无色、有刺激性气味的有毒气体比空气大易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫二、二氧化硫（SO2）2.化学性质：2.化学性质---①酸性氧化物的通性二、二氧化硫（SO2）SO2是酸性氧化物【回顾通性？类比CO2】

SO2

+CaO

=CaSO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可逆反应特点：物质分类的角度☆与盐的反应：SO2（过）+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2（少）+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O思考：除CO2中混有的SO2，应该用________________。饱和NaHCO3溶液总结：作为酸性氧化物，其性质与二氧化碳相似。2.化学性质---①酸性氧化物的通性二、二氧化硫（SO2）物质分类的角度类比已经学过的酸性氧化物CO2CO2SO2与水CO2+H2O⇌H2CO3SO2+H2O⇌H2SO3与碱性氧化物CaO+CO2==CaCO3Na2O+CO2==Na2CO3

CaO+SO2==CaSO3Na2O+SO2==Na2SO3

与碱CO2不足时：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCO2过量时：CO2+NaOH=NaHCO3

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OSO2过量时：SO2+NaOH=NaHSO3

CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2与氯化钙不反应不反应

CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊2.化学性质---①酸性氧化物的通性二、二氧化硫（SO2）物质分类的角度2.化学性质---②（强）还原性（主要表现）二、二氧化硫（SO2）能够被氧化剂氧化为+6价2SO2+O22SO3

催化剂△（1）在催化剂和加热条件下被O2

可逆氧化（2）能使氯水、溴水、碘水褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl.Br.I)（可使酸性高锰酸钾溶液褪色,紫红色变为无色）SO2+2

Fe3+

+

2

H2O=2

Fe2++SO42-+4

H+（3）被Fe3+水溶液、酸性高锰酸钾溶液、H2O2等氧化化合价

的角度

2.化学性质---③氧化性（弱）二、二氧化硫（SO2）化合价

的角度SO2+2H2S===3S↓+2H2O生成淡黄色沉淀特殊

性质2.化学性质---④特殊性：漂白性二、二氧化硫（SO2）二氧化硫具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。但是，用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。化合价

的角度2.化学性质---④特殊性：漂白性二、二氧化硫（SO2）二氧化硫漂白性的特点(1)选择性：SO2可以漂白品红溶液、棉、麻等，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊溶液、酚酞溶液等。(2)可逆性(不稳定性):SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。SO2使品红溶液褪色——SO2的漂白性SO2不能漂白酸碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液褪色——SO2的还原性5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4拓展：鉴别CO2、SO2SO2CO2物理方法闻气味有刺激性气味无气味化学方法通入品红溶液能使品红溶液褪色（漂白性）无明显现象通入少量酸性KMnO4溶液或少量新制氯水能使溶液颜色褪去（还原性）无明显现象通入酸化Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀（还原性）无明显现象通入H2S溶液中产生淡黄色沉淀（氧化性）无明显现象【思考】CO2和SO2同时存在时的检验方法检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2某同学进行木炭和浓硫酸反应的实验，并验证产生的气体，装置图如图所示：回答下列问题：（1）仪器a的名称为

。（2）装置B中的现象为

；装置C中的试剂为

；装置D的作用为（3）装置E中发生反应的化学方程式：二氧化硫的用途

二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。

此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。补充：三氧化硫(1)物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态，无色晶体。(2)化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式分别为

SO3＋H2O===H2SO4

；

CaO＋SO3===CaSO4

；

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。回扣落实酸雨（1）酸雨①概念：pH＜5.6的雨水②成