山西省2024九年级化学下册实验七常见的酸碱的化学性质新版新人教版

试验七常见的酸、碱的化学性质教材试验梳理(知其然)1.酸的化学性质试验试验装置试验现象化学方程式酸、碱与指示剂作用稀硫酸、稀盐酸使紫色石蕊溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变色

稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变色

稀盐酸与生锈的铁钉反应从滴加稀盐酸到铁钉表面光亮，视察到接着滴加稀盐酸，视察到铁钉，从试管中取出的铁钉较小

2.碱的化学性质(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与稀盐酸的反应序号试验一试验二试验操作试验现象化学方程式(2)氢氧化钙的性质试验序号试验一试验二试验三试验操作试验现象有固体未溶解上层清液由无色变为试管①中固体，试管②中固体试验结论氢氧化钙于水；能使酚酞溶液变红；教你来探究(知其所以然)1.归纳酸相像的化学性质(将对应的现象及化学方程式写出)化学性质规律或现象总结与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色共同化学性质的缘由是酸溶液中存在，不同化学性质的缘由是不同

与活泼金属反应酸＋金属盐＋氢气，如铝和稀硫酸反应：与金属氧化物反应酸＋金属氧化物盐＋水，如氧化铜和稀盐酸反应：与碱反应酸＋碱盐＋水，例：NaOH＋HClNaCl＋H2O与碳酸盐反应酸＋碳酸盐新盐＋H2O＋CO2↑，稀盐酸和石灰石反应：2.归纳碱相像的化学性质(将对应的现象及化学方程式写出)化学性质规律或现象总结与指示剂反应使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液共同化学性质的缘由是碱溶液中存在，不同碱化学性质存在差异的缘由：在水溶液中解离出的不同

与某些非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物→盐＋水：(用于吸取CO2)

(用于检验CO2)

与酸反应酸＋碱盐＋水：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O与某些盐反应碱(可溶)＋盐(可溶)新碱＋新盐：2NaOH＋FeSO4Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH带你来迁移(学以致用)[2024·山西百校联考四]同学们在试验室里完成了酸、碱化学性质的试验，请你与他们一起完成下列试验内容。【试验目的】加深对酸和碱的主要性质的相识。【试验步骤】(1)在白色点滴板的四个孔穴中分别滴入几滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴入1～2滴紫色石蕊溶液，视察到孔穴1中的溶液变红。孔穴1中的溶液是。

(2)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液。发生反应的化学方程式为。

(3)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；接着向其中一支试管中加入1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡。两支试管中的现象分别是。

【问题与沟通】(4)通过试验步骤(3)可验证氢氧化钙的哪些性质？。

试验七常见的酸、碱的化学性质一层：教材试验梳理1.红；蓝；红；铁钉表面的铁锈渐渐消逝，溶液变为黄色；Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O；表面有气泡产生，溶液变为浅绿色；Fe＋2HClFeCl2＋H2↑2.(1)产生蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解；2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O(2)红色；无明显变更；全部消逝；微溶；能与酸反应二层：教你来探究1.2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑；CuO＋2HClCuCl2＋H2O；CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑；H＋；酸根离子2.变蓝；变红；2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O；Fe(OH)2↓＋Na2SO4；OH－；阳离子三层：带你