鲁科版高中化学必修第二册重点专题3化学反应速率和化学平衡判断课件

重点专题卷专题3化学反应速率和化学平衡判断期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优可能用到的相对原子质量:H1C12O16一、选择题1.(2023山东青岛期中)下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述正确的是

(B

)A.Cl2与水反应时,增加水的质量,能明显增大反应速率B.使用NaClO漂白时,通入适量HCl可增大反应速率C.KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2可以提高O2产量D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸能加快Fe与H2SO4反应产生H2的速率解题思路水是纯液体,增加水的质量,对反应速率无影响,A错误;使用NaClO漂

白时,通入适量HCl,HCl与次氯酸钠反应生成HClO,HClO浓度增大,反应速率加

快,B正确;KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2可以加快反应速率,但不影响O2产

量,C错误;常温下,Fe遇98%的浓硫酸钝化,不能产生氢气,D错误。2.(2023山东枣庄月考)一定温度下,把2.5molA和2.5molB混合放入容积为2L

的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(s)

xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,5s内v(C)为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD。下列叙述中不正确的是

(A

)A.x=2B.反应达到平衡状态时A的转化率为60%C.若混合气体的密度不再变化,则该反应达到化学平衡状态D.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5审题指导经5s反应达平衡,5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,可知生成C

的物质的量为0.2mol·L-1·s-1×5s×2L=2mol,同时生成1molD,则x=4,列三段式如

下:3A(g)+B(s)

4C(g)+2D(g)起始/mol2.500转化/mol1.521平衡/mol121解题思路

根据审题指导可知,A错误;由三段式可知A的转化量为1.5mol,故A的转化率=

×100%=60%,B正确;B为固体,混合气体的质量为变量,容器容积不变,则混合气体的密度不再变化时,说明该可逆反应达到化学平衡状态,C正

确;同温同体积时,气体的压强与气体的物质的量成正比,即

=

=

=

,D正确。3.(2023四川绵阳期中)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,使反应SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是

(C

)A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段等于b~c段解题思路化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率,c点后对应的正

反应速率还在改变,说明反应未达到平衡状态,A错误;未达平衡之前,反应一直

向着反应物浓度减小、生成物浓度增大的方向进行,即反应物浓度:a点大于b

点,B错误;随着反应进行,反应物浓度减小,但从a到c正反应速率增大,说明体系

温度升高,该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;从

a到c,正反应速率增大,Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段,D错误。4.(2023石家庄正定中学月考)以下情况中,可以证明可逆反应达到平衡状态的有

(A

)Ⅰ.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g):①v正(N2)=2v逆(NH3);②1个

键断裂的同时,有6个N—H键断裂Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g):③恒温恒容时,气体的压强不再改变;④恒温恒压时,气体的密度不再改变Ⅲ.C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g):⑤恒温恒容时,气体的密度不再改变;⑥恒温恒容时,气体的平均相对分子质量不再改变Ⅳ.NH2COONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g):⑦恒温恒容时,气体的平均相对分子质量不再改变;⑧恒温恒压时,CO2的体积分数不再改变Ⅴ.H2(g)+I2(g)

2HI(g):⑨c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1;⑩恒容绝热时,压强不再改变A.6个B.7个C.8个D.9个解题关键

可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量不变。利用物理量判断反应是否达到平衡的依据是“变量不变则平衡”。解题思路①v正(N2)=2v逆(NH3)时,正、逆反应速率不相等,反应未达到平衡状

态;②1个

键断裂的同时,一定有6个N—H键形成,若同时有6个N—H键断裂,则说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态;③题给反应正向进行过

程中,气体的物质的量将减小,恒温恒容时,气体的物质的量之比等于气体的压

强之比,当气体的压强不再改变时,说明气体的物质的量不变,反应达到平衡状态;④参加反应的物质均为气体,反应过程中气体的总质量不变,恒温恒压时,气

体的物质的量之比等于容器容积之比,该反应正向进行过程中,容器容积将减

小,当气体的密度不再改变时,说明容器容积不变,即气体的物质的量不变,反应

达到平衡状态;⑤反应物中有固体,反应正向进行过程中,气体的质量将增大,恒

温恒容时,当气体的密度不再改变时,说明反应达到平衡状态;⑥设起始加入1

mol水蒸气和足量固体碳,起始气体摩尔质量为18g/mol,设水蒸气的转化量为x

mol,则反应过程中气体的平均相对分子质量=

=

,因此恒温恒容时,气体的平均相对分子质量不再改变时,说明反应达到平衡状态;⑦恒温恒容时,生成的二氧化碳和氨气的物质的量之比为定值,气体的平均相对分

子质量不会发生改变,当气体的平均相对分子质量不变时,不能说明反应达到平

衡状态;⑧生成的二氧化碳和氨气的物质的量之比为定值,CO2的体积分数为定

值,不能说明反应达到平衡状态;⑨反应物的起始量及转化率未知,无法根据物

质的浓度之比判断反应是否达到平衡状态;⑩恒容绝热时,随反应的进行,温度

将变化,温度变化会引起压强变化,当压强不再改变时,说明反应达到平衡状

态。可以证明可逆反应达到平衡状态的有6个,故选A。二、选择题5.(2023江西抚州南城二中月考)在2L的密闭容器中加入1molMgO(s)和0.8mol

Cl2(g),发生反应:MgO(s)+Cl2(g)

MgCl2(s)+

O2(g)。下列说法错误的是

(

BD

)A.当容器内压强不再变化时,该反应达到平衡状态B.从反应体系中移出少量MgO,反应速率减小C.当容器中气体颜色不再变化时,该反应达到平衡状态D.容器中MgO过量,故Cl2可以完全转化解题思路该反应为气体体积减小的反应,当容器内压强不再变化时,说明反应

达到平衡状态,A正确;MgO为固体,从反应体系中移出少量MgO,反应速率基本

不变,B错误;氯气为黄绿色气体,当容器中气体颜色不再变化时,说明氯气的浓度

不再变化,反应达到平衡状态,C正确;该反应为可逆反应,Cl2不能完全转化,D错

误。6.已知:2X(g)+Y(g)

2Z(s)为放热反应,T℃时,1molY完全反应放出MkJ热量,将2molX(g)和1molY(g)加入容积为1L的恒容密闭容器中进行反应,10min

后达到平衡状态,生成0.2molZ,共放出NkJ热量。下列说法中不正确的是(

B

)A.其他条件不变,压缩容器,正反应速率增大B.在0~10min内,Z的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1C.在5min末,X、Y的转化率相等D.在0~10min内,Y的平均反应速率为

mol·L-1·min-1

解题思路其他条件不变,压缩容器,正反应速率增大,故A正确;Z是固体,不能用

于表示反应速率,故B不正确;加入的X、Y的物质的量之比等于化学计量数之

比,改变量之比也等于化学计量数之比,则X、Y的转化率始终相等,故C正确;由

题意可知,消耗Y的物质的量为

mol,在0~10min内,Y的平均反应速率v=

=

mol·L-1·min-1,故D正确。A.①中,0~20min内,NO的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B.由实验数据可知T1>T2C.由实验数据可判断反应物浓度越低,反应速率越慢D.无法判断40min时②是否已经达到平衡状态7.(2023河北名校联盟联考)在2L密闭容器中加入0.5molNH3和1.2molNO,控

制不同温度进行反应:4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(g)。测得n(NH3)随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是

(C

)组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(NH3)0.500.350.250.100.10②T2n(NH3)0.500.300.18

0.15解题思路由题表中数据可知,①中0~20min内,v(NH3)=

=0.00625mol·L-1·min-1,v(NO)=

v(NH3)=0.009375mol·L-1·min-1,A错误;温度越高,反应速率越快,0~20min内,①中NH3的物质的量的变化量为0.50mol-0.25mol=0.25

mol,②中NH3的物质的量的变化量为0.50mol-0.18mol=0.32mol,则②中温度更高,即T1<T2,B错误;由题表中数据可知,温度一定的条件下,随着反应进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减慢,C正确;①中40min时反应已经达到平衡状态,

②中温度高于①,起始投入量相同的情况下,反应速率较①快,达到平衡时用时更少,所以40min时②已经达到平衡状态,D错误。8.(16分)(2023西安期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某温度下,2L恒容密闭容器中,X(g)、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间

的变化曲线如图所示。

三、非选择题①从反应开始到2min内,用X的浓度变化表示的平均反应速率为

mol·L-1·

min-1。②该反应的化学方程式为

。③1min时,正反应速率

(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。④若Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入氩气(容器容积不变),X的反应速

率

(填“变大”“不变”或“变小”)。⑤若Y、Z均为气体,下列能说明该反应达到平衡状态的是

(填字母)。a.X、Y、Z三种气体的浓度相等b.混合气体的质量不随时间变化c.混合气体的密度不随时间变化d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3∶2(2)实验室用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的

影响,设计的实验方案如表(已知S2

+2H+

SO2↑+S↓+H2O):实验序号体积/mL温度/℃溶液出现浑浊

的时间/s0.1mol·L-1Na2S2O3溶液水0.1mol·L-1H2SO4溶液12.002.025t122.002.050t231.0V2.0Tt3①对比实验1和2可探究

因素对化学反应速率的影响。②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响,则V=

,T=

。若t1<t3,可得出:其他条件相同时,

。答案

(除标注外,每空2分)(1)①0.075②3X+Y

2Z③>④不变⑤d(2)①温度②1.0(1分)25(1分)反应物浓度越大,反应速率越快解题思路

(1)①从反应开始到2min内,用X的浓度变化