鲁科版高中化学必修第二册教材归纳梳理1原子结构元素周期律课件

教材归纳梳理过教材1原子结构元素周期律期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优第1节原子结构与元素性质一、基础知识过关1.微粒符号周围数字的含义

(1)质量数(A)=

(Z)+

(N)。(2)对于原子来说,原子序数=

=

=

。(3)阳离子Xn+:质子数=核外电子数

n。阴离子Xn-:质子数=核外电子数

n。(1)质子数中子数(2)核电荷数质子数核外电子数(3)+-2.元素、核素、同位素、同素异形体(1)元素:具有相同

的同一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的

。(3)同位素:

相同而

不同的同一元素的不同原子互称为同位素,如

H

H

H。(4)同素异形体:同一元素组成的

互称为同素异形体,如C60与金刚

石、臭氧(O3)与氧气(O2)。(1)核电荷数

(2)一种原子

(3)质子数中子数

(4)不同单质3.原子核外电子的排布规律(1)电子总是尽可能地先排布在

的电子层上,然后由内向外依次排布在

的电子层上。(2)原子核外第n层最多容纳的电子数是

;最外层电子数不超过

(K

层为最外层时电子数不超过

);次外层电子数不超过

,倒数第三层

电子数不超过

。(1)能量较低能量逐渐升高

(2)2n28218324.(1)画出下列微粒的结构示意图:O2-

Na+

Cl-

(2)10e-微粒

(1)

(2)F-、Mg2+、Al3+CH4、H2O、OH-、N

二、易错易混过关1.一种元素可能有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原

子。

(√

)2.中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。

(

✕

)3.

Cl与

Cl得电子能力几乎相同。

(√

)4.同位素原子的化学性质几乎相同,物理性质不同。

(√

)5.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数。

(

✕

)6.金属原子失电子数目越多,还原性越强。

(

✕

)第2节元素周期律和元素周期表一、基础知识过关1.元素性质的周期性变化是元素原子

呈周期性变化的必然结果。2.请在表中画出元素周期表的轮廓,并完成下列要求:(1)标出周期数和族序数。(2)用阴影标出碱金属元素的位置。(3)将前四周期卤族元素的元素符号填入表中适当的位置。(4)写出各周期元素的种数。(5)写出稀有气体元素的原子序数。核外电子排布(6)写出金属元素与非金属元素分界线处的金属元素符号。3.微粒半径大小比较(1)同一主族:原子半径从上到下逐渐

;简单离子半径从上到下逐渐

。(2)同一周期:原子半径从左到右逐渐

(0族除外);简单阴离子半径

简单阳离子半径。(3)具有相同核外电子排布的微粒,核电荷数越大则半径越小,如O2-

F-

Na+

Mg2+

Al3+。(4)同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大,如Fe

Fe2+

Fe3+;阳离子半径

原子半径

阴离子半径,如H+

H

H-。(1)增大增大

(2)减小大于(3)>>>>(4)>>小于小于<<二、易错易混过关1.ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。

(√

)2.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强。

(

✕

)3.某元素的原子最外层有1个电子,该元素一定是金属元素。

(

✕

)4.电子层数多的微粒一定比电子层数少的微粒半径大。

(

✕

)5.元素周期表中,第3周期元素的离子半径最小的是铝离子。

(√

)6.焰色试验是金属元素特有的化学性质。

(

✕

)第3节元素周期表的应用一、基础知识过关1.(1)Al与稀盐酸反应的离子方程式:

,Al与NaOH溶液反应

的离子方程式:

。(2)Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式:

,Al2O3与NaOH溶

液反应的离子方程式:

。(3)AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式:

,与过量NaOH溶

液反应的离子方程式:

,与过量氨水反应的离子方程式:

。(4)Al(OH)3与稀盐酸反应的离子方程式:

,与NaOH溶液反应的离子方程式:

。(5)Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2:

(写离子

方程式,下同),通入足量CO2:

。(1)2Al+6H+

2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O

2[Al(OH)4]-+3H2↑(2)Al2O3+6H+

2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-+3H2O

2[Al(OH)4]-(3)Al3++3OH-

Al(OH)3↓Al3++4OH-

[Al(OH)4]-Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

(4)Al(OH)3+3H+

Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

[Al(OH)4]-(5)2[Al(OH)4]-+CO2

C

+2Al(OH)3↓+H2O

[Al(OH)4]-+CO2

HC

+Al(OH)3↓2.(1)SiO2是

。SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式:

。(2)SiO2与氢氟酸(HF)反应的化学方程式为

,此反应常被用来刻蚀玻璃。(3)验证H2SiO3酸性比碳酸的弱:

(用离子方程式

表示)。(1)酸性氧化物SiO2+2OH-

Si

+H2O(2)SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O(3)Si

+CO2+H2O

H2SiO3↓+C

3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

本质原子半径越大,原子越易失电子,元素金属性越

判断依据(1)在金属活动性顺序中元素越靠前,金属性越

(2)单质与水或非氧化性酸(如盐酸)反应越

,元素金属性越强(3)单质的还原性越

或阳离子的氧化性越

,元素金属性越强,如还原性:Na>Mg>Al,

则氧化性:

>

>

(4)最高价氧化物对应水化物的碱性越

,元素金属性越强(5)若Xn++Y

X+Ym+,则Y比X的金属性

(6)元素在周期表中的位置:

(填“左”或“右”)边或

(填“上”或“下”)方元

素的金属性强

本质原子半径越小,原子越易得电子,元素非金属性越

判断依据(1)与H2化合越

,气态氢化物越

,元素非金属性越强(2)单质氧化性越

或阴离子的还原性越

,元素非金

属性越强,如氧化性:Cl2>Br2>I2,则还原性:

>

>

(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越

,元素非金属性越强(4)元素在周期表中的位置:

(填“左”或“右”)边或

(填“上”或“下”)方元素的非金属性强金属性比较:强

(1)强

(2)剧烈

(3)强弱Al3+Mg2+Na+

(4)强

(5)强

(6)左下非金属性比较:强

(1)容易稳定

(2)强弱I-Br-Cl-

(3)强

(4)右

上二、易错易混过关1.H2SO3的酸性强于碳酸,则硫的非金属性强于碳。

(

✕

)2.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性