鲁科版高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期律专题强化练1“位”“构”“性”在元素周期律中的综合应用含答案

专题强化练1“位”“构”“性”在元素周期律中的综合应用1.(2023福建龙岩一级校联盟高一联考)Q、R、T、W四种元素在元素周期表中所处位置如图,已知W元素能与氧元素形成化合物WO2,WO2中氧的质量分数为50%,且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确的是()QRTWA.Q的氧化物不止一种B.T的最高价氧化物对应水化物可表示为HTO4C.W的最外层电子数为6D.R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以化合2.(2022江西南昌期末)已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.W元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的B.X元素原子的最高化合价为+6价C.Z的原子序数是X的3倍D.Y的氢氧化物的化学式为Y(OH)23.(2022山东名校大联考)短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相对位置如图所示,Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列有关说法正确的是()XYZWA.Y的最高价氧化物常用于制造太阳能电池B.简单离子半径:W>ZC.上述四种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.最简单氢化物的稳定性:X>Y4.(2023山东滨州北镇中学高一月考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种正盐。下列说法正确的是()WXYZA.元素W、X的单质在放电条件下生成红棕色气体B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的C.X、Y两元素的最高正价相等D.四种元素的简单氢化物中,X的简单氢化物沸点最高5.(2022浙江衢温“5+1”联盟期中联考)已知短周期元素W、X、Y、Z和M在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W、X、Y、Z这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()WXYZMA.X的简单离子半径小于Y的简单离子半径B.简单氢化物稳定性:W<XC.M与Z的氧化物对应的水化物酸性比较:M>ZD.Y是一种金属,它的最高价氧化物对应的水化物是强碱答案与分层梯度式解析专题强化练1“位”“构”“性”在元素周期律中的综合应用1.B2.A3.D4.D5.B1.B已知W元素能与氧元素形成化合物WO2,WO2中氧的质量分数为50%,说明W的相对原子质量为32,且W原子中质子数等于中子数,推知质子数为16,为S元素,根据Q、R、T、W四种元素在元素周期表中所处位置图可知,R为N元素,Q为C元素,T为F元素。C的氧化物不止一种,如一氧化碳、二氧化碳,故A正确;F没有正价,故B不正确;S原子最外层电子数为6,故C正确;N元素的最简单气态氢化物NH3和最高价氧化物对应水化物HNO3可以化合为NH4NO3,故D正确。2.A由短周期主族元素在元素周期表中的相对位置可知:X为O元素,Y为Al元素,Z为S元素,W为Cl元素。同一周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,氯元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的,故A正确;氧元素没有+6价,故B错误;硫的原子序数是16,氧的原子序数是8,16是8的2倍,故C错误;铝的氢氧化物的化学式为Al(OH)3,故D错误。3.DY元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,结合题图可知Y的最外层有4个电子,为Si元素,由元素的相对位置可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。硅单质是常用的半导体材料,是制造太阳能电池的重要材料,故A错误;硫离子和氯离子电子层数相等,原子序数越大,离子半径越小,所以简单离子半径:W<Z,故B错误;Si元素的最高价氧化物对应的水化物是硅酸,属于弱酸,故C错误;非金属性:N>Si,所以最简单氢化物的稳定性:X>Y,故D正确。4.D短周期元素W的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种正盐,推知W是N元素,根据元素的相对位置可知X是O元素,Y是S元素,Z是Cl元素。N2与O2在放电条件下发生反应产生无色NO气体,故A错误;没有说明是否是最高价氧化物对应的水化物,无法比较酸性强弱,故B错误;O元素没有最高正价,故C错误;四种元素形成的简单氢化物中,常温下,H2O为液体,其余为气体,所以H2O沸点最高,故D正确。5.B设X最外层电子数是a,根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知,W最外层电子数是a-1,Y最外层电子数是a-3,Z最外层电子数是a,a+a+a-1+a-3=20,解得a=6,所以W是N元素、X是O元素、Y是Al元素、Z是S元素、M是Cl元素。电子层数相同的离子,质子数越多半径越小,所以离子半径:O2->Al3+,故A错误;同周期主族元素从左到右,简单氢化物稳定性增强,简单氢化物稳定性:NH3<H2O,故