鲁科版高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期律第3节第1课时元素性质的递变规律练习含答案

第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时元素性质的递变规律基础过关练题组一同周期元素性质的递变规律1.(2022江苏扬州期末)Na、Mg、Al、P和S均为第3周期的元素,下列说法正确的是()A.原子半径:r(Al)>r(Mg)B.气态氢化物稳定性:PH3>H2SC.与水反应的剧烈程度:Na>MgD.最高价氧化物对应的水化物酸性:H3PO4>H2SO42.(2022江苏南京中华中学期中)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3.(2023福建龙岩一级校联盟高一联考)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如表。实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加少量酚酞溶液产生气体,气体可燃,溶液变浅红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水

③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应钠浮于水面,熔成小球,四处游动,溶液变红色④用砂纸打磨后的镁带与2mol·L-1的盐酸反应剧烈反应,产生的气体可燃⑤用砂纸打磨后的铝条与2mol·L-1的盐酸反应反应不十分强烈,产生的气体可燃(1)将②的实验现象补充完整,并在下表横线处填写实验方案标号对应的有关离子方程式。实验方案有关离子方程式①

②不填③

④不填⑤不填(2)实验结论:。

题组二同主族元素性质的递变规律4.(2023山东曹县一中高一月考)下列各项不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属NaC.金属性:K>Na>LiD.碱金属元素原子最外层电子数相同5.(2023山东烟台招远一中高一期中)下列关于同主族元素的说法中错误的是()A.同主族元素随原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化性逐渐增强C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径随原子序数增大而逐渐增大能力提升练题组一元素周期表、元素周期律的综合应用1.(2022四川成都七中期中)根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第4周期ⅤA族的元素为非金属元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4,说明氯元素的非金属性比硫元素强D.第7周期0族元素的原子序数为1182.(2023山东东营利津高级中学高一质检)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,T元素的一种核素的质量数为37。则下列判断不正确的是()A.T元素中质量数为37的核素含有20个中子B.R与Q的电子数相差26C.简单气态氢化物的稳定性:R<T<QD.Q的单质通入NaT溶液中能发生置换反应3.(2022浙江湖州三贤联盟期中联考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在元素周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()A.原子半径:Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属元素与非金属元素交界处附近,其单质可作半导体材料4.(2022福建龙岩九校联考)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.简单氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<MC.M与T形成的化合物可溶于浓盐酸,也可溶于氢氧化钠溶液D.L2+与R2-的核外电子数相等5.(2022福建龙岩一中月考)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题:(1)A元素在元素周期表中的位置是。

(2)A元素中子数为8的核素的符号是;画出E的离子结构示意图:。

(3)上表短周期元素中,金属性最强的是(填元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是(填化学式)。

(4)表中E、F、G三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为。

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱:。

题组二卤族元素性质的综合考查6.(2022安徽合肥六中期末)部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示()A.原子半径B.气态氢化物的稳定性C.原子的电子层数D.单质的密度7.(2023北京通州高一期末)验证氧化性:Cl2>Br2>I2,设计如下实验。(已知:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色;忽略氧气的影响)实验①实验②溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色实验③实验④溶液变为棕黄色溶液变为蓝色下列说法不正确的是()A.设计实验①的目的为排除实验②③④水稀释的影响B.实验②发生的反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.实验③的现象可以证明氧化性:Cl2>I2D.实验④一定能证明氧化性:Br2>I28.(2022山东枣庄三中月考)为验证卤族元素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开K1,关闭K2、K3,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.关闭K1,打开K2、K3,当B和C中的溶液都变为黄色时,关闭K3。Ⅲ.B中继续通气体,当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。Ⅳ.……回答下列问题:(1)M的作用:。

(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因:。

(4)过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘,简述其操作过程:。

(5)过程Ⅲ的实验目的是。(6)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:。

答案与分层梯度式解析第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时元素性质的递变规律基础过关练1.C2.A4.B5.B1.C同一周期主族元素从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以原子半径r(Mg)>r(Al),故A错误;P、S位于同一周期,从左到右,主族元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故B错误;金属性越强,与水反应越剧烈,与水反应剧烈程度Na>Mg,故C正确;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以酸性H3PO4<H2SO4,故D错误。2.A由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:HXO4>H2YO4>H3ZO4可知,非金属性:X>Y>Z,故A正确;元素非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强,故B错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,所以气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱,故C错误;元素非金属性越强,单质的氧化性越强,所以单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱,故D错误。3.答案(1)生成淡黄色沉淀①Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑③2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2)同周期主族元素随原子序数的增大,金属性逐渐减弱,而非金属性逐渐增强解析(1)①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应:Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑,再向反应液中滴加少量酚酞溶液,溶液变浅红色;②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水,发生反应:H2S+Cl2S↓+2HCl,所以实验现象为产生淡黄色沉淀,可以证明Cl的非金属性强于S的非金属性;③钠与滴有酚酞溶液的冷水发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,溶液变红色,对比镁和沸水反应的现象可以证明Na的金属性强于Mg;④用砂纸打磨后的镁带与2mol·L-1的盐酸剧烈反应,产生氢气;⑤用砂纸打磨后的铝条与2mol·L-1的盐酸反应不十分强烈,产生的气体可燃,对比镁带与盐酸反应,可以证明镁的金属性比铝的强。(2)由以上实验得出结论:同周期主族元素随原子序数的增大,金属性逐渐减弱,而非金属性逐渐增强。4.BLi的金属性比Na弱,所以Li与水反应不如Na与水反应剧烈,故A正确;K非常活泼,可以和水剧烈反应,把K投入NaCl溶液中,K会立即和水发生反应,不会置换出金属Na,故B不正确;同主族元素从上到下金属性依次增强,故C正确;碱金属元素均为ⅠA族元素,同主族元素最外层电子数相同,故D正确。5.B同主族元素随原子序数递增,元素原子半径逐渐增大,原子核吸引电子的能力逐渐减弱,所以失电子能力逐渐增强,元素的非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱,故A正确、B错误;元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同,故C正确;同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,故D正确。能力提升练1.C2.CD3.C4.C6.B7.D1.C第35号元素是溴,溴单质在常温常压下是液体,故A正确;位于第4周期ⅤA族的元素是As,As属于非金属元素,故B正确;应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断元素的非金属性强弱,故C错误;第7周期0族元素为Og,是118号元素,故D正确。2.CD由R的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸推知,R是F元素;再根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知,X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。Cl元素中质量数为37的核素中子数为37-17=20,故A正确;F、Br元素原子的电子数相差35-9=26,故B正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,简单气态氢化物的稳定性减弱,简单气态氢化物的稳定性:HBr<HCl<HF,故C错误;氯气的氧化性大于溴,Br2通入NaCl溶液中不能发生置换反应,故D错误。3.C由元素在元素周期表中的位置可知,W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge。同周期主族元素原子半径随着核电荷数增大而减小,所以原子半径Y>Z,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径Z>W,原子半径:Y>Z>W,故A正确;同周期主族元素,从左向右,金属性逐渐减弱,单质还原性逐渐减弱,所以单质的还原性:X>Y,故B正确;M为Cl,非金属性:Br<Cl,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性M比溴的强,故C不正确;元素N为锗,位于金属元素与非金属元素交界处附近,其单质可作半导体材料,故D正确。4.CL、M、Q、R、T均为短周期元素,T和R都有-2价,均位于ⅥA族,由于T只有-2价,所以T为O元素、R为S元素;L、Q都有+2价,均位于ⅡA族,原子半径L>Q,所以L为Mg元素,Q为Be元素;M有+3价,位于ⅢA族,原子半径介于L、R之间,推知M为Al元素。非金属性O>S,元素的非金属性越强,其对应的简单氢化物越稳定,所以稳定性H2O>H2S,故A错误;金属性Mg>Al,元素金属性越强,单质与酸反应越剧烈,所以与稀盐酸反应剧烈程度为Mg>Al,故B错误;M与T形成的化合物是Al2O3,属于两性氧化物,可溶于浓盐酸,也可溶于氢氧化钠溶液,故C正确;L2+(Mg2+)的核外电子数为12-2=10,R2-(S2-)的核外电子数为16+2=18,不相等,故D错误。5.答案(1)第2周期ⅣA族(2)614(3)NaHClO4(4)S2->Cl->K+(5)3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2(6)Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓(合理即可)解析根据元素在元素周期表中的位置,可知A是C元素、B是N元素、C是F元素、D是Na元素、E是S元素、F是Cl元素、G是K元素、H是Fe元素、I是Br元素。(1)A是C元素,在元素周期表中的位置是第2周期ⅣA族。(2)碳元素中子数为8的核素,质量数为14,符号为

614C;E是S元素,S2-核外有18个电子,离子结构示意图为(3)同周期主族元素,从左到右金属性减弱,同主族元素,从上到下金属性增强,短周期元素中,金属性最强的是Na;最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是HClO4。(4)电子层数相同时,质子数越多,离子半径越小,离子的半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+。(5)氮元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液是稀硝酸,稀硝酸与足量Fe反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O(6)Cl2能置换出H2S中的S,说明Cl2的氧化性强于S,则Cl元素的非金属性强于S,反应的离子方程式为Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓。6.B卤族元素随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径逐渐增大,A、C错误;卤族元素随核电荷数增大,元素的非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,B正确;卤族元素随核电荷数增大,单质的密度增大,D错误;故选B。7.D实验①为对照实验,可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响,故A正确;将氯水滴入KBr溶液中,发生置换反应:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,由于产生的溴较少,溶液中Br2浓度较小,所以看到溶液变为黄色,故B正确;将氯水加入KI溶液中,发生反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,产生的I2使溶液变为棕黄色,在反应中氧化剂是Cl2,氧化产物是I2,可证明氧化性:Cl2>I2,故C正确;②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2,取②反应后的溶液加入KI溶液和淀粉溶液的混合物中,溶液变为蓝色,可能发生的反应为Cl2+2I-I2+2Cl-,也可能发生的反应为Br2+2I-I2+2Br-,淀粉溶液遇I2变为蓝色,该实验不能证明氧化性:Br2>I2,故D不正确。8.答案(1)平衡气压,有利于浓盐酸顺利滴下(2)淀粉-KI溶液变成蓝色(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡、静置(5)确认C中黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰(6)同主族元素从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减