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化学必修二第三章重点知识总结化学必修二第三章核心知识梳理一、甲烷烃的定义与甲烷简介烃是一类仅由碳和氢两种元素构成的有机化合物，其中甲烷作为结构最简的成员，其分子式为CH4。物理特性甲烷是一种无色无味的气体，几乎不溶于水，且其密度低于空气。在民间，甲烷也被称为沼气或坑气。分子结构甲烷的分子结构呈正四面体，碳原子位于中心，四个氢原子则位于四个顶点。化学性质-氧化反应：甲烷不与KMnO4反应，因此不会使紫色KMnO4溶液褪色。-取代反应：甲烷可以发生取代反应，生成如三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）等产物，这一过程证实了甲烷的正四面体结构。同系物与同分异构体-同系物：结构相似且分子组成相差CH2原子团的一系列化合物，烷烃即属于此类。-同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。烷烃的熔沸点与其碳原子数和支链数量有关。同分异构体的书写掌握丁烷和戊烷的同分异构体的书写方法。二、乙烯制备方法乙烯的工业制备主要通过石油裂解气实现，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。物理性质乙烯是一种无色略带气味的气体，密度略低于空气，且难溶于水。分子结构乙烯属于不饱和烃，分子内含碳碳双键，六个原子共平面。化学性质-氧化反应：乙烯燃烧生成CO2和H2O，其火焰明亮且伴有黑烟。乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，显示出其比烷烃更活泼的化学性质。-加成反应：乙烯可与溴水反应使其褪色，还可与氢气、氯化氢、水等发生加成反应。-聚合反应：乙烯可参与聚合反应形成聚乙烯。三、苯物理性质苯是一种无色且具有特殊气味的液体，密度小于水，有毒性，不溶于水但易溶于有机溶剂，自身也是一种优质的有机溶剂。分子结构苯的分子结构呈正六边形平面，其碳碳键具有特殊性，键能介于单键和双键之间，键长亦介于两者之间，键角为120°。化学性质-氧化反应：苯燃烧时火焰明亮且冒浓烟。-取代反应：苯可与溴和硝酸发生取代反应，分别生成溴苯和硝基苯。-加成反应：在镍催化剂作用下，苯与氢气加成生成环己烷。四、乙醇物理性质乙醇是一种无色且带有特殊香味的液体，密度小于水，能与水以任意比例混溶。结构乙醇的分子结构为CH3CH2OH，含有官能团羟基。化学性质-与金属钠的反应：乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。-氧化反应：乙醇燃烧生成CO2和H2O，也可在催化剂作用下氧化生成乙醛。五、乙酸物理性质乙酸在常温下为无色且具有强烈刺激性气味的液体，易结晶成冰状，故纯净的乙酸又称冰醋酸，能与水、酒精以任意比例互溶。结构乙酸的分子结构为CH3COOH，含有羧基。化学性质-酸性：乙酸呈弱酸性，但酸性强于碳酸，能与碳酸盐反应生成CO2。-酯化反应：乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应，产物为无色有香味的油状液体。注意事项-氧化与还原：去氢加氧称为氧化，去氧加氢称为还原。-水浴加热的反应：包括银镜反应、乙酸乙酯的水解、苯的硝化、糖的水解等。-浓硫酸加热条件下的反应：涉及苯及其同

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