广西贵港市2025届化学九上期末综合测试模拟试题含解析

广西贵港市2025届化学九上期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前质量/g6.43.24.02.6反应后质量/g5.2x7.22.6A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0gD．该反应是化合反应2．下列物质在点燃前不需验纯的是（）A．氢气B．硫磺C．一氧化碳D．甲烷3．下列实验现象描述不正确的是(

)A．硫在氧气中燃烧，反应剧烈，产生蓝紫色火焰B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C．甲烷在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成有刺激性气味的气体D．铁丝浸入硫酸铜溶液中一段时间后，表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色4．“低碳生活”理念，就是指生活作息时，尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是A．外出随手关灯B．减少使用塑料袋C．骑自行车出行D．夏天空调温度尽量调低5．下图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中不正确的是A．该原子第三电子层有8个电子，所以化学性质比较稳定B．该原子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价C．该原子核外电子数、核电荷数、质子数均为20D．该原子形成的离子符号为Ca2+6．下列化学方程式中，书写正确的是A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OC．H2CO3=H2O+CO2↑ D．Fe2O3+C=Fe+CO2↑7．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（）A．氨气通入稀硫酸中B．二氧化碳通入过量石灰水中C．铁粉加入到稀硫酸中D．锌粒加入到硫酸铜溶液中8．下列物质在空气或氧气中燃烧观察到的现象描述正确的是()A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体.D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体9．下列物质属于混合物的是（）A．高锰酸钾 B．液氧 C．空气 D．水10．下列过程涉及化学变化的是（）A．干冰升华 B．氧气液化 C．氢气燃烧 D．矿石粉碎二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．写出下列反应的化学方程式。（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热：_____；（2）将铁片放入硫酸铜溶液中：_____；（3）用澄清的石灰水检验二氧化碳：_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．制取气体。（1）指出图中标有数字的仪器名称①________。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气并做铁丝在氧气中的燃烧实验，你认为上图A到E中的最适合的装置是______（填字母），写出该方法制取氧气的化学方程式_________________。（3）实验室用稀盐酸溶液和石灰石制取二氧化碳，发生装置选择________（填字母）；已知二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳一般选择_______（填字母）。（4）如图装置G有“万能瓶”之称，以下是它的几种主要用途，请按要求填空。①集气：若瓶中为空气，用此装置收集氧气，气体应从______端进入（填“a”或“b”）。采用该方法收集氧气，验满的方法是______________。②洗气：若除去制取氧气过程中带入的水蒸气，瓶内装入的浓硫酸（能吸收水蒸气），混合气体应从____________（填“a”或“b”）端通入。③安全瓶：点燃氢气时，瓶内装少量水，将点燃的气体与从发生装置产生的气体分隔开。作此用途时，可燃气体应从________（填“a”或“b”）端通入，写出氢气燃烧反应的化学方程式：________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学改变世界，科技改变生活。（1）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“纯金属”或“合金”）。（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特,可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。（3）我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____。（4）氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____；完全燃烧32g氢气，需要氧气的质量为_____g。14．人类的生产生活离不开金属材料（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。（2）下表示一些金属的熔点数据：金属铅锡熔点/℃327.5231.9锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．将agKClO3和bgMnO2混合加热一段时间，称得剩余固体质量为cg，则产生O2的质量为__________g，反应后MnO2的质量为_____g。16．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：（1）样品中碳酸钠的质量为_____；（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】根据质量守恒反应前后各物质总质量不变，故6.4+3.2+4.0+2.6=5.2+x+7.2+2.6，x=1.2g；质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，故ab质量减少为反应物，c质量增加为生成物；反应物是两种生成物是一种，符合“多变一”的特点，为化合反应；d质量没变可能是催化剂也可能是杂质。【详解】A、质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，故ab质量减少为反应物，c质量增加为生成物，故A错；B、催化剂能改变反应速率，本身质量和化学性质反应前后都不变，d质量没变可能是催化剂也可能是杂质，故B错；C、根据质量守恒反应前后各物质总质量不变，故6.4+3.2+4.0+2.6=5.2+x+7.2+2.6，x=1.2g，故C错；D、反应物是两种生成物是一种，符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确；故选：D【点睛】根据质量守恒求出各物质质量，根据质量增大或较少，判定反应物生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质据此分析。2、B【解析】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体，在点燃前需要验纯，防止混入空气或者氧气爆炸。固体不需要验纯。故选B。【点睛】可燃性气体点燃前需要验纯。3、C【详解】A、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，产生蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味气体产生，选项A正确；B、因为镁化学性质比较活泼，能在空气中燃烧，且生成白色固体氧化镁，所以镁带在空气中燃烧的现象是：发出耀眼的白光，生成白色固体，选项B正确；C、甲烷在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有刺激性气味的气体生成，选项C不正确；D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此铁丝浸入硫酸铜溶液中一段时间后，实验现象是：表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，选项D正确。故选C。4、D【详解】A、外出随手关灯可以解决能源，符合低碳生活理念。A错误；B、减少塑料袋的使用可以有效的控制白色污染，符合低碳生活的理念。B错误；C、骑自行车出行来代替汽车，可以减少温室效应气体的排放，符合低碳生活的理念。C错误；D、夏天空调温度调低，会消耗更多的能源，不符合低碳生活的理念。D正确。故选D。5、A【解析】A、该原子最外层有2个电子，容易失电子，所以化学性质比较活泼；故选项错误，但符合题意；B、该原子最外层有2个电子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价；故选项正确，但不符合题意；C、该原子核外电子数=核电荷数=质子数=20；故选项正确，但不符合题意；D、该原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，离子符号为Ca2+；故选项正确，但不符合题意；故选：A。6、C【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项不正确；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故选项不正确；C、碳酸分解生成二氧化碳气体和水，H2CO3=H2O+CO2↑，故选项正确；D、碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，正确的方程式为，故选项不正确；故选C。【点睛】判断化学方程式书写正误要从以下几个方面分析：一是反应物、生成物的化学式书写是否正确；二是化学反应条件是否正确；三是化学方程式是否配平；四是判断是否正确使用“↑”“↓”。7、B【解析】A、氨气通入稀硫酸中的化学方程式为：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4，根据质量守恒定律，溶液的质量增加。故A不适合；B、二氧化碳通入过量石灰水中的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，由于生成沉淀的质量大于二氧化碳气体的质量，溶液的质量减少。故B适合；C、铁粉加入到稀硫酸中的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置换出了氢气，但Fe的相对原子质量56＞氢气的相对分子质量2，故溶液质量增加。故C不适合；D、锌粒加入到硫酸铜溶液中的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为63.5，故生成的硫酸锌溶液质量要大于反应物硫酸铜的质量。故D不适合。故选B。8、A【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，并且放出热量。故A说法正确；B、硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰。故B说法错误；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。故C说法错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。故D说法错误。故选A。9、C【详解】A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；B、液氧是液体氧气，是由一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；C、空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故符合题意；D、水是由一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意。故选C10、C【解析】A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、氧气液化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、氢气燃烧生成水，属于化学变化，符合题意；D、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2CuO+C2Cu+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【分析】（2）金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析；（3）碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，据此分析。【详解】（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热，生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑；（2）铁比铜活泼，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，因此可以用澄清的石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。【点睛】本题考查了碳与金属氧化物的反应、金属活动性顺序表及其应用、二氧化碳的检验及相关化学方程式的书写，难度不大。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、分液漏斗AEBCa将带火星的木条放在b管口，木条复燃，证明已满aa【详解】（1）据图可知仪器①是分液漏斗；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，需要在瓶底预留少量的水，适合用装置E收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；（4）①因为氧气的密度比空气大，若瓶中为空气，用此装置收集氧气，气体应从a端进入，氧气具有助燃性，采用该方法收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则集满；②浓硫酸不和氧气反应能吸收水，要用浓硫酸干燥氧气，氧气要和浓硫酸接触，所以混合气体应从a端通入；③点燃氢气时，瓶内装少量水，将点燃的气体与从发生装置产生的气体分隔开。作此用途时，可燃气体应从a端通入，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、合金导电4Al+3O2=2Al2O32H2+O22H2O256【详解】（1）钢是铁的合金，属于合金。（2）石墨烯性能优良，用途独特，可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性。（3）铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气在表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。（4）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；设：完全燃烧32g氢气，需要氧气的质量为x。解得：x=256g，即需要氧气的质量为256g。14、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等3∶2从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱ACc节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等）15.2g【详解】（1）金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，如金属活动性、金属冶炼难易程度、金属在自然界的含量等。（2）说明由图象可知，质量分数为0%时熔点大于质量分数为100%时的熔点，横坐标表示锡铅合金中锡金属的质量分数，可知合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中锡与铅的质量比为：60%：40%=3：2；（3）①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。②金属锌和稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌，选用常温固液不加热的发生装置，故选用A。氢气密度比空气小，难溶于水，