福建省福州市2025届九年级化学第一学期期中考试模拟试题含解析

福建省福州市2025届九年级化学第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是（）A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量D．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验2．2019年中国水周的主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的认识正确的是（）A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B．过滤可以除去水中所有的杂质C．电解水实验说明水由氢气和氧气组成D．农业上大水漫灌农作物3．下列属于纯净物的是()A．澄清石灰水B．冰水混合物C．净化后的空气D．可乐4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．5．对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是（）①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个原子或一个分子的是①③④B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，但化学性质不相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列古诗词中蕴含着化学变化的是A．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来B．夜来风雨声，花落知多少C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开D．野火烧不尽，春风吹又生7．关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位 B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是“物质的量”的单位 D．摩尔是微粒的数量单位8．下列家庭小实验，不能成功的是（）A．收集一玻璃杯的呼出气体 B．观察蜡烛燃烧的火焰C．观察颜色区分白酒和白醋 D．煮沸使硬水变成软水9．下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（

）A．一定体积的气体加压后体积变小

B．一定量的水结冰后体积变大C．室内的电线在冬天变短夏天变长 D．1L大豆与1L黄沙混合后体积小于2L10．据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是（）A．Na2He中Na为+1价，He为-1价B．Na2He中Na、He元素质量比为2:1C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分族周期ⅠAO11H1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4.00323Li6.9414Be9.015B10.8116C12.0107N14.00678O15.9999F18.99810Ne20.179311Na22.98912Mg24.30513Al26.98114Si28.08515P30.97316S32.06617Cl35.45218Ar39.948（1）表中第14号元素是_____；（2）查出磷元素的相对原子质量是_____；（3）原子序数为8和13的元素组成化合物的化学式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀硫酸、火柴及以下仪器请回答下列问题：(1)若补充一种仪器①_____________；可以制取一种气体A。该仪器在此实验中的作用是②______________________，在加热的实验操作中使用。(2)若补充一种药品①__________(填名称)，还能制取另一种气体B，反应的化学方程式为②___________________________________________。(3)如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的气体①________，气压②_______，使瓶内压强大于瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。(4)请将用上述药品制取氧气的装置图补充完整。_________________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下图是实验室制取气体的常用装置。（1）仪器X的名称是______________；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水，密度小于空气，则制取氨气应选用的一套装置为___________（填字母代号）。（2）若选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_______________；实验结束时应先将导管移出水面后熄灭酒精灯，其原因是________________？（3）实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是________________，B和C装置均可制取二氧化碳，与B相比较，C的主要优点是________________？（4）若用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整________________。（5）现称取6g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为103.8g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量________________。14．Ⅰ、在图装置中，将滴管中的澄清石灰水挤入试管，并轻轻摇晃该试管，能观察到的现象是___________________。写出其化学方程式__________________。Ⅱ、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛.现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中________________。并写出计算过程__________________。A只含碳、氢元素B—定含碳、氢、氧元素C—定含碳、氢元素，可能含氧元素D含有的元素无法判断五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素，如图是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：（1）双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为_________；（2）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为_________；（精确到0.1%）（3）3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为_________mg。（计算结果精确到0.1mg）16．维生素C（化学式：C6H8O6）主要存在于水果和蔬菜中。对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，它还能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后回答：（1）一个维生素C分子由_________个原子构成。（2）维生素C分子的相对分子质量是_________。（3）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是_______。（4）维生素C中碳元素的质量分数是________。（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温，故A错误；B、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。这两者的原理不同，用汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的性质，用洗涤剂除去油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故B正确；C、把水喷向空中时，能够增大水和空气的接触面积，从而可以增加养鱼池水中氧气的溶解量，故C正确；D、久未开启的菜窖二氧化碳含量可能过高，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故D正确。故选A。2、A【解析】

A、水样煮沸时，水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故A正确。B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，故B错误。C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，在化学变化中元素的种类不变，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误。D、大水漫灌农作物会浪费大量的水，应采用喷灌或滴灌，故D错误。故选A。3、B【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；A.澄清石灰水由不同物质组成，是混合物；B.冰水混合物是一种物质，是纯净物；C.净化后的空气由多种物质组成，是混合物；D.可乐由多种物质组成，是混合物。4、D【解析】

A、质子数=8，核外电子数=10，为阴离子，故选项错误。B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；D、质子数＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确。故选D。5、D【解析】A.①可表示一个氢原子；③可表示一个铜原子；④可以表示一个五氧化二磷分子，所以能表示一个原子或一个分子的是①③④，正确；B.③可表示铜这种物质；④可表示五氧化二磷这种物质；⑥可表示氯化钠这种物质，所以表示物质组成的化学式是③④⑥，正确；C.②⑤是由同种原子形成的离子，它们的质子数相同，核外电子数不同，化学性质不相同，正确；D.④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子，错误。故选D。6、D【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、夜来风雨声，花落知多少过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、野火烧不尽过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、C【解析】

根据摩尔的概念进行解答。【详解】摩尔简称摩，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。故选C。【点睛】本题考查学生对基本概念的理解，易错项为B选项，7个基本单位不是指七个基本物理量，国际单位制7个基本单位分别为：长度m，时间s，质量kg，热力学温度（开尔文温度）K，电流A，光强度cd（坎德拉），物质的量mol。8、C【解析】

A、利用玻璃杯，可以采用排水法收集一杯呼出的气体，选项A正确；

B、蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，可通过观察判断，选项B正确；

C、白酒和白醋都是无色液体，所以不能通过观察颜色的方法加以区别，选项C不正确；

D、煮沸能使硬水中可溶性钙镁化合物转变成沉淀，达到硬水软化的目的，选项D正确。故选C。9、D【解析】

A、一定体积的气体加压后体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A正确；B、一定量的水结冰后体积变大，是因为温度降低，分子间的间隔发生了改变，故B正确；C、室外的电线在冬天变短夏天变长，是因为冬季气温低，原子之间的间隔比夏季小，电线此时比夏季短；夏季气温高，原子之间的间隔比夏季大，夏天变长；故C正确；D、1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，大豆、黄沙是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，故D错误。故选D。10、C【解析】

A、根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠的化合价为+1价，设He的化合价为x，则（+1）×2+x=0，解得x=-2，错误；B、Na2He中Na、He元素质量比==23:2，错误；C、钠元素属金属元素，He元素属稀有气体元素，正确；D、稀有气体很稳定，很难和其他物质发生反应，错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Si30.973Al2O3【解析】

（1）从元素周期表可查得第14号元素是Si，故答案为：Si；（2）从元素周期表可查出磷元素的相对原子质量是30.973；故答案为：30.973；（3）原子序数为8（氧元素）和13（铝元素）的元素组成化合物是氧化铝，氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，可以表示为Al2O3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁架台用于固定和支持试管稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑增多增大【解析】（1）由于加热的实验操作中使用，所以需要将试管的等固定，所以需要铁架台，用于固定和支持试管，加热制取气体；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）随着氧气不断生成，集气瓶内液面逐渐下降，这是因为其密度比水小，且不易溶于水，使集气瓶内气体内气体压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下，集气瓶内水面下降。（4）图中为排水取气法收集氧气，装置图为：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、长颈漏斗AD防止水倒吸，使试管炸裂用燃着的木条伸到集气瓶口，若熄灭则已满可随时控制反应的进行，节约药品5g【解析】

根据制氧气的发生装置及收集装置的选择依据及装置优缺点分析进行解答。【详解】（1）由图示信息可知仪器X的名称是长颈漏斗，因为氯化铵和熟石灰的固体混合物加热型，故发生装置选A，又因为氨气极易溶于水，密度小于空气，则只能选择D装置进行收集，故制取氨气应选用的一套装置为AD。（2）若选择A、F组合一套装置制取氧气，A固体混合物加热型，且没有试管口没有加棉花，故应该为氯酸钾制氧气，故其反应方程式为：；实验结束时熄灭酒精灯试管内温度下降，气体压强减小，容易形成倒吸现象，故实验结束时应先将导管移出水面后熄灭酒精灯，其原因是防止水倒吸，使试管炸裂。（3）二氧化碳不支持燃烧，故实验室选择E装置收集二氧化碳时，验满的方法是用燃着的木条伸到集气瓶口，若熄灭则已满；C装置利用了启普发生器原理，可随时控制反应的进行，从而节约药品，故与B相比较，C的主要优点是：可随时控制反应的进行，节约药品。（4）若用如图装置采用排水法收集氢气其装置图为：。（5）根据质量守恒定律反应前后物质总质量不变可知二氧化碳质量为100g+6g-103.8g=2.2g。设参与反应的碳酸钙的质量为x。，x=5g。故样品中碳酸钙的质量为5g。【点睛】本题重点考查了学生对制取气体发生装置及收集装置的选择的掌握情况，也是中考中的必考题型之一。学生应该要非常清楚的知识发生装置及收集装置选择的依据及不同装置的相比较时的优缺点。14、烧杯中的澄清石灰水倒吸入试管中，并且澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2OB根据质量守恒定律可以知道柠檬醛燃烧生成了二氧化碳和水，而根据反应前后元素的种类不变，可以知道在柠檬醛中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素则需经过计算，其计算过程如下：22g二氧化碳中碳元素的质量为：22g×12/44=6g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×2/18=0.8g．则0.8g+6g=6.8克，根据计算可以知道碳元