分析化学试题库

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一选择题1下列论述中正确的是D

A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性

C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度

2下列论述中有效数字位数错误的是C

A[H]150X10-23位Bc01007mol•LT4位

CIgKCa-Y10694位DpH8322位

3在用NaOH标准溶液滴定HC1溶液时滴定过程中出现了气泡会导致A

A滴定体积减小B滴定体积增大

C对测定无影响D偶然误差

4在对一组分析数据进行显著性检验时若已知标准值则应采用A

At检验法BF检验法CQ检验法Du检验法5根据滴定

管的读数误差002mL和测量的相对误差01要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应

满足CAV<lOMlB10mL<V<15mLCV220mLDV<20mL

下列情况中使分析结果产生负误差的是AA测定H2c204唱20摩尔质量时

H2C204-H20失水B用NaOH标准溶液滴定HC1溶液时滴定管内壁挂有水珠

C滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D用于标定溶液的基准物质吸湿下列叙

述中正确的是DA偏差是测定值与真实值之间的差值B算术平均偏差

又称相对平均偏差C相对平均偏差的表达式为D相对平均偏差的表达式

为下列有关平均值的置信区间的论述中错误的是CA在一定置信度和标

准偏差时测定次数越多平均值的置信区间包括真值的可能性越大B其他条件

不变时给定的置信度越高平均值的置信区间越宽c平均值的数值越大置信区

间越宽D当置信度与测定次数一定时一组测量值的精密度越高平均值的置信

区间越小偏差是衡量AA精密度B置信度C准确度D精确度

下列论述中最能说明系统误差小的是DA高精密度B标准偏差大C

仔细校正过所有祛码和容量仪器D与已知含量的试样多次分析结果的平均值

一致算式的有效数字位数为AA2位B3位C4位D5位欲将两

组测定结果进行比较看有无显著性差异则应当用BA先用t检验后用F

检验B先用F检验后用t检验C先用Q检验后用t检验D先用u检验

再用t检验13误差是衡量CA精密度B置信度C准确度D精确

度定量分析中精密度和准确度的关系是BA准确度是保证精密度的前提

B精密度是保证准确度的前提C分析中首先要求准确度其次才是精密度D

分析中首先要求精密度其次才是准确度下面结果应以几位有效数字报出D

A5位B3位C4位D2位下述情况使分析结果产生负误差的是D

A用HCL标准溶液滴定碱时测定管内壁挂水珠B用于标定溶液的基准物质吸

湿C滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D测定H2C204•H20摩尔质量时

H2C204-2H20失水17试液体积在110mL的分析称为B

A常量分析B半微量分析

C微量分析D痕量分析

1决定正态分布曲线位置的是C

A总体标准偏差B单次测量的平均偏差

C总体平均值D样本平均值

假定元素的原子量的最后一位有±1的出入AgCl中的Cl的百分率正确表示

为A

A24737±0001B24737±001

C24737±0100D24737±1000

20痕量成分分析的待测组分含量范围是C

A1-10B01-1C<001D<0001

1已知100mlNa2S203溶液相当于OOlOOmmolKH1032物质的量则mol•L-l

为D

A02400B003000C006000D01200

2某含MnO的矿石用Na2O2溶解后得到Na2MnO4以水浸取之煮沸浸取液以除

去过氧化物然后酸化此时MnO42-岐化为Mn04-和Mn02滤液用标准Fe2溶液滴定

nMnOnFe2为B

A23B103C310D35

3欲测定含FeAlCrNi等矿样中的Cr和Ni用Na202熔融应采用的用烟是

C

A伯珀烟B镖珀埸C铁珀烟D石英珀期

下列关于滴定度的叙述正确的是B

A1g标准溶液相当被测物的体积mlB1ml标准溶液相当被测物的

质量g

C1g标准溶液相当被测物的质量mgD1ml标准溶液相当被测物的

体积ml

每100mL人体血浆中平均含K180mg和Cl-365mg已知MK391gmolMC1-

355gmol血浆的密度为10gmL则血浆中K和C1-的浓度为C

A180X10-1和365molLB704X10-3130X10-1molL

C460X10-3和103X10-1molLD460X10-6和103X10-4molL

26准确移取10mgmL铜的标准溶液250mL于容量瓶中稀释至500mL则稀

释后的溶液含铜gmL为C

A05B25C50D25

化学分析法依据的物质性质是D

A物理性质B物理化学性质C电化学性质D化学性质

29用三乙醇胺pKb624配成的缓冲溶液其pH缓冲范围是DA3-5

B4〜6C5-7D7-9用OlOmol•L-1的NaOH滴定OlOmol-L-lpKa30

的弱酸其pH突跃范围是70〜97用同浓度的NaOH滴定OlOmol-L-lpKa40的弱

酸时其pH突跃范围将是AA80〜97B70-100C60-97D60〜

107用纯水把下列溶液稀释10倍时其中pH值变化最大的是AAOlmol<-1

HC1溶液BOlmol•L-1NH3•H20

COlmol•L-1HAc溶液DImol,L-1HAcImol•L-1NaAc溶液H2A

的pKal30pKa270溶液中当[H2A][A2-]时的pH值是CA25

B40C50D100

33用强碱滴定弱酸时应选用的指示剂是BA甲基橙B酚献

C甲基红D澳酚蓝

下列各组酸碱物质中属于共扰酸碱对的是CAH3P04-Na2HPO4BH2C03

-C032-CCH26N4H-CH26N4DNH3CH2C00H-NH2CH2C00-

35下列OlOmol-L-1的碱能用HC1作直接滴定的是DA六次甲基四胺

pKb885B三乙醇胺pKb624C苯甲酸钠pKa421D氨水pKb474

用OlOmol•L-1的NaOH滴定OlOmol-L-lpKa40的弱酸其pH突跃范围是

70-97用同浓度的NaOH滴定pKa30的弱酸时其突跃范围将是BA60〜

70B60-97C70-107D80〜97010mol•LT的NaH2Po4PHi和NH4H2P04

pH2两种溶液pH关系是AApHlpH2BpHl>pH2CpHl<pH2用

OlOmol-L-1HC1滴定OlOmol-L-1NH3水至计量点的质子条件是CA[H]

[0H-]005-[NH3]B[H][0H-]-005[NH4]C[H][0H-][NH3]D

[H][OH-]005-[NH4]浓度为OlOmol•L-1的NH20H•HClpKb804溶液的pH是

BA445B348C1058D1258

40Na0H滴定H3P04pKal〜pKa3分别为2127201236至产物为Na2HP04应选

用的指示剂是DA甲基橙B甲基红C酚献D百里酚献基准物

质NaCl常用于标定的物质是DAPbN032溶液BAgN03溶液CBiN03

3溶液D间接标定NH4SCN溶液H3AsO4的pKal〜pKa3分别为2207001150pH700

的H3AsO4的主要平衡关系式是BAH2AsO4H2AsO4-BH3AsO4-HAsO42-

CH3AsO42-AsO43-DH3AsO4>H3As04-浓度为cmol•L-1NH42C03溶液质子

条件是BA[H][OH-]-[NH3][HC03-]2[H2C03]B[H][OH-]一

[NH3]-[HC03-]-2[H2C03]C[H][OH-]-[NH3]-[HC03-]2[H2C03]D[NH3]

[HC03-]浓度为0020mol£-1的NaHS04Pka220溶液的pH是CA40B30

C20D10

45下面OlOmol•L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析BAHCOOHpKa

345BH3B03PKa922CNH4N03pKb474DH202pKa12100X10-3mo1-L-1HC104

水溶液pH30100X10-7mol-L-1HC104溶液pH为68这是因为C

A在稀溶液中HC104离解更完全

BHC104在稀溶液中为超强酸

C水的离解

D活度的影响

相同浓度的下列阴离子碱度最强的是B

ACN-KHCN=62X10-10BS2-KHS-=71X10-15

CCH3C00-KHAc=18X10-5DCl-KHC11

以OlOOmol-L-lHClcomol-L-1CH3NH2和0050mol•L-1C2H5NH2的混合溶液

问计量点时的pH值为C

A452B472C598com

当M与Y反应时溶液中有另一络合物L存在若aML>1则表示CAM

与Y没有副反应B可以忽略M与Y的副反应CM与Y有副反应

D[M][M]当用EDTA直接滴定无色金属离子时终点呈现的颜色是BA游

离指示剂的颜色BEDTA-金属离子络合物的颜色C指示剂-金属离

子络合物的颜色D上述A与B的混合色于2500mL0020mol-L-lZn2溶液中

准确加入0020mol•L-lEDTA溶液2500mL当溶液pH50时pZn为已知IgKZnY

1650pH50时IgaYH645AA603B825C503D725

52用络合滴定法测定M离子的浓度时若EW01ApM±2且M浓度为干扰

离子N浓度的110欲用控制酸度滴定M则要求IgKMY-IgKNY应大于CA5

B6C7D8

53以甲基橙为指示剂用NaOH标准溶液滴定FeC13溶液中少量游离盐酸Fe3

将产生干扰为了消除Fe3的干扰直接滴定盐酸应加入的试剂是BA沉淀

分离法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法在强酸性介质中以

二甲酚橙为指示剂测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分需使用的标准溶液是B

APbN032溶液BBiN033溶液CCdS04溶液DCaC12溶液在pH

100的氨性缓冲溶液中已知IgKMY180且已计算出MNH31052MOH10

24YH1005则在此条件下IgKMY为BA99B123C151D128

56用含有少量Ca2离子的蒸储水配制EDTA溶液于pH50时用Zn2标准溶

液标定EDTA溶液的浓度然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3的含量对测定结果

的影响是CA偏高B偏低C基本上无影响已知IgKMnY1387和下

表数据

pH4567IgYH844645465332若用OOlmol•L-l

EDTA滴定OOlmol•LTMnZ溶液则滴定时最高允许酸度为CApH-4BpH

g5CpH-6DpH7

58用EDTA测定含有Ca2Fe3Zn2Mg2离子的混合溶液中的Fe3Zn2含量时为了

消除Ca2Mg2的干扰最简单的方法是DA沉淀分离法B溶剂萃取法

C络合掩蔽法D控制酸度法

用0020mol-L-lEDTA溶液滴定2000mL的M溶液时消耗EDTA溶液2000mL

已知IgKMY1651gM151gY50终点时pM85则终点误差为BA01B3C

-01D-3

60格黑TEBT与Ca2的络合物的稳定常数Kca-EBT1054已知EBT的pK=pK

116在pH100时EBT作为滴定Ca2的指示剂在的pCa值为DA54B48

C28D38

61用含有少量Ca2Mg2离子的蒸镭水配制EDTA溶液然后于pH55以二甲酚

橙为指示剂用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度最后在pH100用上述EDTA溶液

滴定试样Ni2含量间对测定结果的影响是BA偏低B偏高C没有影

响在pH90时以00200mol・L-lEDTA滴定500ml00200mol•L-lCu2溶液当加

入10000mlEDTA溶液后在下列叙述中正确的是AAPCuIgKCuYBpCu

pKCuYClg[Cu2]IgKCuY

63comEDTA和20X10-4mol•L-ICuN032溶液等体积混合当pH60时溶

液中游离Cu2离子的浓度为已知IgKCaY188PH60时IgaYH465CA71

X10-18mol-L-lB71X10-16mol-L-lC71X10-17mol•L-lD457

义10—6moi•LT用0020mol•L-lZn2溶液滴定0020m。1•L-lEDTA溶液已知

IgKZnY1651gaZn151gaY50终点时pZn85则终点误差为CAOIB-

01C3D-3DTA滴定金属离子时当浓度均增大10倍突跃大小变化是B

A2个pM单位B1个pM单位C05个pM单位D突跃大小不变采用EGTA

乙二醇二乙醛二胺四乙酸作为络合滴定剂的主要优点是AA可在大量

Mg2存在下滴定Ca2B可在大量Ca2存在下滴下Mg2C滴定Cu2时Zn2Cd2

等不干扰D滴定Ni2Mn2等不干扰格黑TEBT为一有机弱酸其pKal63pKa2

116Mg2-EBT络合物的稳定常数与IgKMg—EBT1070当pH100时Mg2-EBT络合

物的条件稳定常数KMg-EBT为AA25X105B50X105C25X106

D25X104

68在金属离子M和N等浓度的混合液中以HIn为指示剂用EDTA标准溶液直

接滴定其中的M要求CApHpKMYBKMY<KMinClgKMY-lgKNY^6

DNin与HIn颜色应有明显差别在氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2至计算点时

以下关系正确的是BA[Zn2][Y4-]B[Zn2][Y]C[Zn2]2C

[Zn2]2于5000ml00200mol•L-lCa2溶液中准确加入00200mol•L-1EDTA溶

液5000ml当溶液pH120时溶液中游离Ca2离子的浓度为已知IgKCaY1069PH120

时IgaYH001CA914X10-7mol«L-1B278X10-7mol-L-lC457

X10—7mol,L-lD457X10—6mol,D

comB775C1200D1240

72KB指示剂为酸性倍蓝K与蔡酚绿混合而成的指示剂其中蔡酚绿的作用是

C

A使指示剂性质稳定B改变酸性倍蓝K的KMIn

C利用颜色之间的互补使终点变色敏锐D增大滴定突跃范围

在氢离子浓度Imol•L-l的酸性溶液中则OlOOOmol-L-lK2Cr207的还原为

A100VB101VC145VD098V

74用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时以TiC13还原Fe3后加入鸨酸钠其作

用是CA氧化过量的SnC12B氧化过量的TiC13C指示Fe3已全部

还原D催化过量Ti3的氧化反应某对称氧化还原反应为2A3B42A43B2

当反应达到计量点时的电位值是BA120B141C134D127

76已知pH20时该电对的条件电位为AA132B264C528

D1056

77在pHcommol•L-lEDTA介质中Fe3Fe2的条件电位与其标准电极电

位相比AAB

CD无法比较

已知那么Fe3与Sn2反应的平衡常数的对数值IgK为CA-2102

B3153C2102D1051

79已知那么Fe3与Sn2反应的平衡常数的对数值IgK为DAB

CD

80已知在Imol-L-1HC1溶液中计算以Fe3滴定Sn2至9991001001时体系

的电位值结果表明CA050V041V032V计量点前后电位改变相等B

050V041V032V计量点前后的电位高于计量点后的电位C023V032V050V计量

点前后位改变不等这是由Fe3Fe2与Sn4-Sn2两电对的电子改变数不等D

017V032V056V计量点前后电位改变不等这是由于铁电对的条件电位高于锡电对

的条件电位已知那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为BAB

CD

821用Olmol-L-lKMnO4溶液滴定005mol•L-lFe2溶液2用

OOOlmol-L-lKMnO4溶液滴定0005mol-L-lFe2溶液试判断上述两种情况下滴

定突跃的大小是CA1>2B1<2C12某氧化还原反应2A3B42A4

3B2当反应达到计量点时的电位是D

AB

CD

84影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是DA离子大小B物质

的极性C溶液的浓度D相对过饱和度在重量分析中洗涤晶形沉淀的洗涤

液应是AA冷水B含沉淀剂的稀释液C热的电解质溶液D热

水下列有关沉淀转化的叙述中错误的是CA同类型沉淀由Ksp大的转化

为Ksp小的很容易进行B沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸

的沉淀CAgl可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀DBaS04可用Na2C03转化

为可溶于酸的BaC03当希望得到晶形沉淀时在沉淀形成的初期应该控制沉淀条

件为BA均相成核作用为主B异相成核作用为主C定向聚集

D不定向聚集

下列说法中违反晶形沉淀条件的是AA沉淀可在浓溶液中进行

B沉淀应在不断搅拌下进行C在沉淀后放置陈化D沉淀在热

溶液中进行

MnS的Ksp20X10—10其中水中的溶解度的计算式为CAMnO4-B

CD难溶化合物MmAn当不考各种副反应时其溶解度计算式为C

ABCD

测定银时为了保证使AgCl沉淀完全应采取的沉淀条件是C

A加入浓HC1B加入饱和的NaCl

C加入适当过量的稀HC1D在冷却条件下加入NH4C1NH3

9AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是C

A随着NaCl浓度的增大s逐渐变小

B随着NaCl浓度的增大s逐渐变大

C随着NaCl浓度的增大s逐渐变小当达到最小后又逐渐增大

Ds与NaCl的浓度无关

入射光的波长会影响有色络合物的DA稳定常数B浓度C活

度D摩尔吸光系数比色分析中用2cm的比色皿测得透光率为T若改用1cm的

比色皿测得的透光率为A2TBT2CT2D

95已知某些显色体系的桑德尔灵敏度S为0022gcm2Cu的相对原子质量为

6335则吸光系数Lg•cm为BA455B555C110D110

96可见光分子光谱法中可选用的光源是DA氟灯B空心阴极灯

C硅碳棒D鸨灯

若分光光度计的仪器测量误差T001当测得透光率T70时其测量引起

的浓度相对误差为BA2B4C6D8

98下列说法中不引起偏离朗伯-比尔定律的是CA非单色光

B介质的不均匀性C检测器的光灵敏范围D溶液中的化学反应

在光度分析中若试剂溶液有颜色则参比溶液应选择BA蒸储水B试

剂溶液C被测试液D退色溶液

在Aabc方程式中当c以mol•L-1表示b以cm表示时a称为AA摩

尔吸光系数B吸光系数C桑德尔指数D比例系数

紫外及可见吸收光谱由CA原子外层电子跃迁产生B分子振动和转

动产生C价电子跃迁产生D电子能级振动产生102用普通分光光度法

测得标液C1的透光率为20试液的透光率为12若以示差法测定以C1为参比测试

液的透光率为C

A40B50C60D70

1在一般分光光度法测定中被测物质浓度的相对误差Acc大小E

A与透光率成反比B与透光率成正比

C与透光率的绝对误差成反比D与透光率的绝对误差成正比

E只有透光率在368时才是最小的

比色分析中用1cm比色皿测得透光率为T若用2cm比色皿则测得透光率为C

A2TBT2CT2DT12

在分光光度分析中下列说法正确的是C

A由于仪器引入的浓度测量的相对误差与T成正比

B分光光度计测量A的标准偏差基本为定值

C吸光度A0434或T368时由分光光度计测量引入的浓度相对误差最小

D工作曲线不通过原点是由于偏离朗伯比耳定律引起的

从标准曲线上查得的Mn2浓度为0400mg-mL-1时吸光度As0360若未知液

吸光度Ax0400则未知液中Mn2的浓度mol-mL-1为D

A0480B0550C0600D0444

光度分析中工作曲线常不通过原点下述说法中不会引起这一现象的是C

A测量和参比溶液所用比色皿不对称B参比溶液选择不当

C显色反应的灵敏度太低D显色反应的检测下限太高

1在pH10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至计量点时CD

ApCu值只与［NH3］有关BpCu值只与IgK有关

CpCu与IgK和cCu均有关DpCu与IgKcCu均有关

2对氧化还原电对电极电位的影响下列叙述中正确的是BD

A凡是使氧化态活度降低的电位就升高

B凡是使氧化态活度降低的电位就降低

C凡是使还原态活度降低的电位就降低

D凡是使还原态活度降低的电位就升高

3下列说法错误的是BC

A异相成核作用生成的晶核数目与相对过饱和度无关

B加热有利于沉淀吸附杂质

C均匀沉淀法就是均相成核作用占主导作用的沉淀方法

D沉淀BaS04时Fe3共沉淀将其还原为Fe2或用EDTA掩蔽可减少共沉淀

4t分布曲线t值随哪些量而变化BC

A测定次数nB自由度fC显著性水准aD标准偏差s

5用离子交换树脂柱分离阳离子或阴离子时可用下述哪一种溶液作洗脱剂

CD

AHAcBNH3CNaOHDHC1

6溶液中有MN两种离子共存用EDTA选择滴定金属离子M时N离子不干扰需

要控制一定的酸度在此酸度下下面哪种关系式正确In-为指示剂AC

AKMY>KNYBKMY<KNY

CKMY>KNInDKMY<KNIn

重量法测定铁和钢时过滤FeOH3和BaS04沉淀应分别选用AC

A快速定量滤纸B中速定量滤纸

C慢速定量滤纸D玻璃砂芯用烟

下列何种会引入随机误差BD

A增加平行测定次数B几次读取同一滴定管的读数不一致

C滴定时有液滴溅出D称量时天平零点稍有变动

欲提高溶剂萃取法的选择性最常用的方法是BC

A增加螯合剂的用量B控制溶液的酸度

C使用掩蔽剂D剧烈振荡和增加萃取时间

填空题

1若试样的分析结果的精密度很好但准确度不好说明分析过程中偶然误差

小系统误差大2比较两组数据的平均值检验方法是先F后t偶然误差正态分布曲

线的两个重要参数是标准偏差。和总体平均值u对于实验数据中的异常值的取

舍通常可根据4d法Q检验法和Grubbs法方法来判断检验两组结果是否存在显著

性差异采用t检验法检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法

常量分析的试样质量范围是〉comlLT的硼砂水溶液的质子条件是[H][0H-]

[H2BO3-]-[Na]标定NaOH溶液的基准物质是二水合草酸H2c204・2H2O或邻苯

二甲酸氢钾浓度为cmol-L-1的H2S04和HCOOH混合液的质子条件是[H][0H

-]C[S042-][HCOO-]或[H][0H一][HS04-]2[S042-][HCOO-]含

OlOOmol•L-lHAcKa18X10-5-00020mol•L-1NaAc溶液的pH值317可用

Na2C03硼砂等基准物质来标定HC1溶液浓度clmol-L-lHAc-c2mol-L-1NaAc

溶液的质子条件是[H][OH-][Ac-]—[Na]或[H-]c2[OH-][Ac-]用NaOH滴

定H3P04pKal-pKa3分别为2127201236至第二计量点pH值为97用甲醛法测定

工业NH42S04M1320中含氮量把试样溶解后用250mL容量瓶定容移取25mL

用02moi•LTNaOH标准溶液滴定则应称取试样约33g01mol-L-1甘氨酸

NH3H2C00-溶液的pHpKal235pKa2977为606甲基红的变色范围为44〜62

甲基橙的变色范围为31〜44酚猷的变色范围为80〜96在50mLOlmol•L-lHAc

中加入50mLOlmol-L-lNaAc溶液pH变为4740200mol•L-1BaOH2滴定

OlOOmol«L-lHAc至计量点时pH值为882含Olmol-L-1NH3和OlOmol-L-1NH4C1

溶液的pH为926稀释10倍后pH值又为926EDTA的酸效应是指由于H的存在而

导致EDTA参加主反应能力降低的现象pH50时用EDTA溶液滴定含有

Zn2A13Mg2和大量F-等离子的溶液已知IgKAlY1631gKZnY1651gKMgY

87pH50时IgYH65则测得的是Zn2离子的浓度在pH50的醋酸缓冲溶液

中用0002mol•L-1的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2已知IgKPbY1801gaYH

661gaPbAc20在计量点时溶液中pPb值应为62以10X10-3mol-L-1络合

剂滴定10X10—3mol•L-1金属离子Mn根据下表pH与1gaLH的数值设络合

物ML的稳定常数KML10140

pH20406080100IgaLH140100553005指出采用

金属指示剂可以准确滴定Mn的pH值是pH80-1000020mol-L-1EDTA和20X

10-4mol-L-ICuN032溶液等体积混合当pH60时溶液中游离Cu2离子的浓度

为已知IgKCaY188PH60时IgaYH46571X10—17moi•LT已知IgkZnY165

和下表数据

pH4567IgaYH844645465332若用OOlmol•L-1

EDTA滴定OOlmol-L-1Zn2溶液则滴定时最高允许酸度是pH^4应用EDTA溶液

滴定MnNn混合离子溶液中的Mn在Mn和Nn与0H-无副反应的范围内当aYH>

>aYN时KMY与溶液pH值的关系是pH越小KMY越小当aYN>>aYH时KMY

与pH关系是基本无关用EDTA滴定法测定白云石中Ca2Mg2含量时先将试样溶解

然后调节pH55〜65并进行过滤其目的是使A13Fe3生成氢氧化物沉淀而分离出

去测定铝盐中铝的含量时称取试样02550g溶解后加入005000molL-lEDTA溶液

5000mL加热煮沸冷却后调溶液的pH值至50加入二甲酚橙为指示剂以

002000molL-lZnAC2溶液滴定至终点消耗2500mL则试样中含A1203为3998

对于半反应MnO-45e8HMn24H2ONernst方程式的表示式为“00595•1g

[MnO-4][H]8[Mn2]增加酸度将使Cr2O2-7Cr3电对的电位升高K2Cr207滴定Fe2

的反应式为Cr20726Fe214H6Fe32Cr37H20该滴定反应的计量点电位的正确的

计算式为以澳酸钾碘量法测定苯酚纯度时有Br2逃逸则测定结果将偏偏高偏低

偏高或不变已知则下列反应Ce4Fe2Ce3Fe3在计量点时溶液中CFe3CFe2值为276

X106若两电对的电子转称移数分别为1和2为使反应完全程度达到999两电对

的条件电位差至少应大于027V在氧化还原滴定中KMnO4是最常用的自身指示剂

碘量法测定Pb304时一般是先在试样中加K2Cr207溶液其作用是

2Pb2Cr202-7H202PbCrO4I2H2PbCr042H2Pb2Cr202-7H20PbCrO4l用浓

酸溶解Cr202-76I-14H3I22Cr37H20I22S202-3S402-62I-淀粉溶液作指示

剂已知100V001667molL-l的K2Cr207滴定01000molL-l的Fe2计量点的电位

为097V佛尔哈德返滴定测C1-若不加硝基苯等保护沉淀则分析结果会偏低重量

法测定氯化物中氯的百分含量欲使lOOmgAgCl沉淀相当于1的氯应称取试样

02474g用00500mol-L-lHC1滴定5000mL饱和Ca0H2溶液计量点时消耗2000mL

则Ca0H2的Ksp为40X10-6Ag2S的Ksp20X10-48其在纯水中的溶解度

计算式为在重量分析中洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是热稀慢搅陈沉淀的类型

与定向速度有关定向速度的大小主要相关的因素是物质的极性晶形沉淀的沉淀

条件是稀搅慢热陈在比色分析中用1cm的比色皿测得的透光率为T若改用2cm

的比色皿测得的透光率为

已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0022口gCucm2铜的相对原子质量为6355则吸

光系数为455Lg-cm在光度分析中选择参比溶液的原则是根据加入试剂和被测试

液的颜色性质选择

1000200mol•L-lK2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是960mg-mL-12草酸

溶液在pH3时溶液中离子主要存在形式是C2042-V3EDTA的副反应越严重副反

应系数越大溶液中游离Y的平衡浓度就越小络合物MY的条件稳定常数K，MY越

小

V4氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应且其氧化态和还原态颜色不同

5重量分析中沉淀剂总是过量越多越好V6分光光度法可以同时测定溶液

中两种或两种以上的组分

7平均值的置信区间指一定置信度下以真值为中心的可靠范围V8离子交

换柱上的操作一般过程是交换洗涤洗脱和再生

9用Na2C03熔融玻璃时使用瓷堪期VI物质的质量m与物质的量n的关系

是mn•MM为摩尔质量

一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等

作为金属离子指示剂二甲酚橙只适用于pH>6时

VKI04在热的酸性介质中能将Mn2氧化为MnO-4

在重量分析中后沉淀总使分析结果偏高

凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的

一般来说盐析剂的离子价态愈高半径愈小其盐析作用愈弱

无论物料是否均匀其采样和制样步骤方法完全相同

V用PAN作指示剂时加入少量乙醇可使指示剂变色较明显

EDTA过量时金属离子就没有副反应了

共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分

离

V利用Al0H3为载体可富集1升溶液中微克级的Fe3

V萃取分离时洗涤液的基本组成与试液相同但不含试样

分析一批袋装尿素中的含氮量因产品均匀只需从任意几袋中取出试样混匀

即可简答题

1已知IgKCaY10691gKMgY871gKCa-EBT541gKMg-EBT70试说明为何在pH10

的溶液中用EDTA滴定Ca2时常于溶液中先加入少量的MgY能否直接加入Mg2为

什么

滴定前MgYEBTCa―CaYMg-EBT

终点时Mg-EBTY-MgYEBT不能够直接加入Mg2因为直接加入会消耗滴

定剂Y由上式可知滴定前加入的MgY与终点时生成的MgY的量相等所以不会产生

误差2简述分光光度计的主要构件和应用双波长光度分析法时波长选择原则

由光源单色器样品池比色皿和检测及读出装置四部分组成待测组分在两波

长处的吸光度之差A要足够大干扰组分在两波长的吸光度应相等这样用双波长

测得的吸光度差只与待测组分的浓度成线性关系而与干扰组分无关

摩尔吸光系数与哪些因素有关

答摩尔吸光系数£的物理意义它表示物质的浓度为Imol-L-1液层的

厚变为1cm时溶液的吸光度通常配制低浓度的溶液测得A后通过计算求得£e反

映了吸光物质对光的吸收能力也反映了吸光光度分析法测定该吸光物质的灵敏

度它们与物质本性入射光波长及温度等有关而与物质浓度无关

分别简单阐述酸碱滴定指示剂络合滴定指示剂氧化还原滴定指示剂和沉淀

滴定指示剂指示滴定终点的原理

答酸碱指示剂变色是随着酸度的变化指示剂结合或离解出H结构发生变化

从而发生颜色改变络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同游离的试剂为一种

颜色与金属离子形成络合物又一种颜色氧化还原指示剂变色分为几种情况一种

是随氧化还原电位变化的试剂在氧化态和还原态结构不同各有不同颜色如二苯

胺磺酸钠还原态无色氧化态紫红色另一种自身指示剂如高毓酸钾还有显色指示

剂如12与淀粉显兰色沉淀滴定指示剂是根据溶度积大小在化学计量点被测物质

沉淀基本完全后指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点还有吸

附指示剂吸附在沉淀表面后发生颜色变化试分析重锚酸钾测定铁矿石中全铁时

硫磷混酸的作用

答1控制酸度1分2与Fe3形成稳定的FeHP042-降低了Fe3Fe2电对的电

极电势使滴定突跃范围增大2分3与Fe3形成稳定的FeHP042-消除Fe3的黄

色有利于终点颜色的观察1分什么叫小体积沉淀法用此方法的好处是什么

答小体积沉淀法是在尽量小的体积尽量大的浓度同时又有大量没有干扰作

用的盐类存在下进行的沉淀方法如NaOH小体积沉淀分离A13与Fe3TiIV等将

试液蒸发至2〜3mL加入固体NaCl约5克搅拌使呈砂糖状再加浓NaOH溶液进行

沉淀最后加适量的热水稀释后过滤此种方法好处是可克服大体积沉淀生成吸附

能力强的氢氧化物胶状沉淀的缺点减小了共沉淀吸附从而得到含水量少比较紧

密的沉淀

计算题

称取铝试样03547g溶解后将A13沉淀为AlC9H6N03过滤洗涤后烘干称

得AlC9H6N03沉淀的质量为03665克计算试样中A1203的百分含量

解A1203A12032A1C9H6N03X0366503547X1001146称取制造油

漆的填料红丹Pb30401000g用盐酸的溶解调节溶液至弱酸性在热时加入

001667mol-L-lK2Cr207标准溶液2500ml析出PbCrO4沉淀2Pb2Cr2072-H20

=2PbCrO4I2H冷却过滤后沉淀用稀盐酸溶解加入过量KI用OlOOOmol•L-1

Na2S2O3标准溶液1200ml滴定至终点求试样中Pb304的百分含量MPb304

6856g,mol-1

解

Pb3048H3Pb24H20

2Pb2Cr2072-H20=2PbCrO4I2H

2PbCrO4I2H2Pb2Cr2072-H20

Cr2072-61-14H3122Cr37H20

122S2032-S4062-21-

故lPb304〜3Pb2〜3PbCrO4〜3202072-〜9212〜9s2032-

4以OlOOmol-L-lNaOH溶液滴定含020mol•L-1NH4C1和OlOOmol•L-l二

氯乙酸pKa130的混合溶液问1哪种组分可以被直接进行滴定可否分别滴定

2化学计量点时和计量点后01时的pH值为多少3若滴定至pH500时为终点

计算终点误差

解1因为二氯乙酸以HA表示的pKa130cKa>10-8所以可被准确滴

定NH4C1的pKa926cKa<10-8NH4C1不能被NaOH直接准滴

又cHAKHAcNH4KNH4>105所以可以分别滴定HA

2计量点时为NaAc00500mol•L-1和NH4C1cOlOOmol•L-l的混合液

其质子条件式为[H][HA][NH3][0H-]

应按两性物质计算[H]

其中[NH4]七cNH4cl[A-]-cNaA

因为KNH4[NH4]>20Kw所以Kw可忽略KHA10-13005

pHsp528

计量点后01时过量NaOH与NH4-反应生成NH3

[NH3]cHAO•01250X10-5

[H]KNH4[NH4][NH3]10-596pH596

3据终点时的质子条件式可得

TE[0H-]ep[NH3]ep-[H]ep-[HA]epcHAepXlOO

pH50时3NH310-426

[NH3]ep5NH3•cNH410-526

SHA10-37[HA]ep8HA•cA-10-50cHAep0050代入上式得

TE-0029

计算OlOmol•L-lCH2ClC00HpKa286溶液的pH值和OlOmol・L-lNH4Ac

溶液的pH值HAc的pKa476NH3的pKb475

解

1CH2C1C00H的pKa286

CKa010X10-26810-368225KW

用近似式求解

lllX10-2mol•L-l

故pH196

2HAc的pKa476NH4的pKa925

所以pH700

6用OlOOmol-L-1HC1滴定OlOOmol•LTNH3计算酚酰指示剂pH85和用

甲基橙为指示剂pH40时的终点误差

解1用酚麟pHep=85

6NH3=Ka[H]+Ka=56X10-1010-85+56X10-10=015

2用甲基橙作指示剂时同理计算TE=02%

称取氮肥试样16160g溶解后定容250mL移取2500mL加入过量NaOH溶液将

产生的NH3导入4000mLCH2S04005100mol•LT的H2S04溶液吸收剩余

H2S04com0mol-L-lNaOH中和计算氮肥中NH3的含量

解1N〜1NH3〜05H2s04〜INaOH

在pH10的氨性缓冲溶液中[NH3]为020mol•L-1以20X10-2mol•L-1

EDTA溶液滴定20X10-2mol•L-1Cu2计算化学计量点时的pCusp已知Cu-NH3

的lgBl〜BH0451gaCuOH17

解

解sp时cspCucCu210X10-2mol,L-1

[NH3]sp010mol,L-1

aCuNH31B1[NH3]B2[NH3]2B3[NH3]3B4[NH3]4B

5[NH3]5

110431X10-10010798X10-200101102X10-300101332X

10-400101286X10-500

11033110598108021093210786

―10936

故aCuaCuNH3aCuOH-1109361017-1^10936

IgKCuYIgKCuY-IgaCu-IgaYH1880-936-045899

所以pCu12IgCuYpcspCu12899200550

移取HCl-FeC13试液2500毫升在pH15时以磺基水杨酸为指示剂用

002012mol-L-1EDTA滴定耗去2004毫升另取2500毫升试液加入2004毫升上

述EDTA掩蔽Fe3以甲基红为指示剂用01015mol-L-laOH滴定耗去3250毫升求

CFe2和CHC1

解CVFe3CVEDTA

CFe3X2500002012X20041分

CFe3001629mol•L-l1分

因Fe3H2Y2-FeY-2H

CHC101015X3250-2X002012X20042500009969mol•L-l式子3分结

果2分

1在pH50的缓冲溶液中以二甲酚橙X0为指示剂用0020mol-L-lEDTA

滴定浓度均为0020mol-L-l的Cd2和Zn2混合溶液中的Zn2加入过量的KI使其

终点时的[ITlOmol•LT试通过计算判断Cd2是否产生干扰能否用X0作指

示剂准确滴定Zn2已知pH50时IgKCdln451gKZnIn48cdi42-的lgB1〜

IgP<03ApM±02

解laCdI11021103431044910541105461分

[Cd2]sp00101054610-746mol-