解析人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥综合测试试题（含详解）

人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥综合测试

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的

答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为

“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步讴浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分

是

A.CaOB.NaHCO：i

C.Si02D.CaCOs

2、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是

选项物质少量杂质所选试剂和操作方法

ACa(HCO3)2CaCO3充分加热

加入足量的硫酸铜溶液，过

BCuFe

滤、洗涤、干燥

CK2sO4KCl加入适量的Ba（NOJ?溶液

DCaCL溶液HC1溶液过量生石灰，过滤

A.AB.BC.CD.D

3、“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切,

倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是

A.农业上为增加农作物产量，合理施用化肥

B.校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧

C.为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯

D.为降低空气中PMz5含量，禁止燃放烟花爆竹

4、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是

A.质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素

B.氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物

C.溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液

D.钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水

5、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

下列说法不正确的是

A.为使海水中的MgSO”转化成Mg(OH)z,试剂①可选择氢氧化钙

B.加入试剂①后，分离得到Mg(0H)2沉淀的方法是过滤

C.加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(0H)2+HCl=MgCl2+H20

D.若无水MgCl2的质量为9.5g,则生成的Mg有2.4g

6、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是

A.粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性

B.过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌

C.蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热

D.海水晒盐的原理是蒸发结晶

7、下列相关实验方法能达到目的的是

选项实验目的实验方法

A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液取样于试管中，分别滴加酚酸溶液

不用其他任何试剂就能鉴别出来，

鉴别①CuSOi溶液②稀硫酸③NaCl

B且鉴别的顺序为①④②③或

溶液④NaOH溶液

①④③②

c除去CaO中的CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥

D除去NaCl溶液中少量的Na2c。3加入足量的石灰水，过滤

A.AB.BC.CD.D

8、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是

物质所含杂质除去杂质的试剂和方法

A食盐泥沙溶解于水、过滤、洗涤、干燥

加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干

B银粉铝粉

燥

CN202将混合气体通过灼热的铜网

DCu(N03)2溶液Hg(NO3)2溶液加入过量铜粉，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

9、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是

A.K\H\Cl\OH

B.Cu2\K\Cl、NO；

C.Ba2\NH；、SO」、NO；

D.Na\K\NO：、CO；

10、下列过程中发生化学变化的是

A.碘溶于汽油

c.铁生锈条件探究D.比较合金和金属的硬度

第n卷(非选择题70分)

二、填空题(5小题，每小题4分，共计20分)

1、按要求写出下列方程式：

(1)有氯气参加反应的化合反应：；

(2)有三种物质生成的分解反应：；

(3)有铝单质参加的置换反应：；

(4)有红褐色沉淀产生的复分解反应：o

2、根据所学知识回答下列问题：

(1)按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质,

将其化学式填写在下列横线上。

①一种可燃性气体

②一种金属氧化物

③一种可溶性的碱

④一种可溶性的盐___________

⑤一种易分解的酸

（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答：

①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃

圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是（填选项序号之一）。

A.玻璃啤酒瓶B.金属易拉罐C.废弃水果皮D.塑料饮料瓶

②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾KFeOj作为净水剂和消毒剂来处理天

然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为O

③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一

种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷二异氟酸酯，其分子式

为CI5H,ON2O2,该分子中氮、氧原子的个数比为（填写最简整数比）。

④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品"。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为C.oHisN,是一种危害

极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为（填写最简整数比）。在甲基苯

丙胺中，质量分数最小的元素是（填元素符号）

3、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸储水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（用以上序号填

空）。

（2）乙同学用10g含杂质10强的食盐（杂质不溶于水）和蒸储水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操

作顺序是（用以上序号填空）

4、某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)若用Cu(OH)2实现②，会得到_____色溶液，反应的化学方程式为，该反应的基本类型

是o

(2)若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为o

(3)④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为。

5、“中国粮食，中国饭碗”。2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情

况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上”。

(1)黑龙江省盛产优质水稻，水稻生长期间需要施加氮肥，尿素是优良的有机氮肥，其化学式是

(2)农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示

意图，其中正确的是(填“A”“B”或"C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改

变的错误操作是o

—玻璃棒

潮湿的

点滴板

•二叁pH试纸

C

(3)食醋是生活中常用的一种调味品，其主要成分为醋酸，生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢(主

要成分为Mg(OH)2和CaCOD,发生反应的化学方程式为2CH3C00H+Mg(0H)2=(CH3COO)2Mg+2H2O,

三、计算题(5小题，每小题5分，共计25分)

1、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2s。3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水

处理设计了如图所示的实验方案：

两者相混合恰好完全反应

反应完后，过滤

50g废水50g氯化钙溶流94g滤液

（反应方程式：Na2SO,+CaCl2=CaSO,；+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）

试计算：

（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为go

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

2、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸专贝，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中

加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加

入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）CaCO：,由_______元素组成，其中C元素与0元素的原子个数比为o

（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有C02产生，原因是一；

（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。

3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：

将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反

应后，称得反应剩余物为96.7go（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量

（2）写出反应的化学方程式o

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

4、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于

烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如

图所示：

沉

淀

质

量

g

0520碳酸钠溶液质量g

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：

（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。

（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？

5、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐

酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）反应生成CO?气体的质量是_____g；

（2）反应后溶液的质量是g；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）

1、现有一包白色粉末,由CuSCh、NaOH、Na2cO3、CaC（h、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。化学

兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：

（-）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不

含有o

（-）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究。兴趣小组的同

学们作了以下猜想：

猜想A：白色粉末为NazCOs和NaOH的混合物

猜想B：白色粉末为Na2«）3和NaCl的混合物

猜想C：

猜想D：白色粉末为NaOH、N&CO3和NaCl的混合物

（设计实验）

实验操作现象结论

1取上述无色透明溶液与试管中，加入。产生白色沉淀

2过滤，取滤液少许与试管中，加入过量的Cu（NOJ2溶猜想D成

—

液

3静置，再向试管中加入_____产生白色沉淀

（反思与评价）

（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCL溶液代替，为什么？—

（2）写出步骤3的化学反应方程式____，反应类型是o

2、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究:

查阅资料：BaC。,一种白色固体，不溶于水，BaCL溶液呈中性。

（实验探究一）：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。

（提出问题）：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢?

（实验探究二）

实验步骤实验现象结论

（1）取少量NaOH溶液于试

管中，加入过量BaCL溶—说明溶液中含有Na2C03

液

（2）取（1）得到的上层清

溶液变为红色—

液，加入2-3滴酚献试液

据实验现象，该NaOH溶液变质（填“全部”或“部分”）

（反思）某同学认为可以用CaCL代替BaCk,为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入

CaCl2,发现溶液变为浑浊，原因是,因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCL代替

BaCk。

A.加入CaCL析出了NaOH晶体B.生成微溶于水的Ca（OH）2

C.析出了CaCL晶体D.生成CaCO：,沉淀

3、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠（Na）一_＞钠的氧化物一—氢氧化钠溶液」2^白色固体

（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2）外还有过氧化钠（Na202）,氧化钠与过氧化钠都能与水发

生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na202+2H20=4Na0H+02t

（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物.

猜想1：脑0,猜想2：Na2O2,猜想3：

（实验探究一）：

实验操作实验现象实验结论

取少量钠的氧化物加入足量

猜想1正确

蒸储水

（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

（作出猜想）

猜想一：Na2C0：!

猜想二：Na2c。3和NaOII

（实验探究二）：

实验操作实验现象实验结论

1.取少量白色固体加入足量

产生白色沉淀

白色固体成分为Na£0：,和

NaOII

2.过滤、取少量滤液加入

4、某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2Ha

=2NaOH+HU+Cl2t）,这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如

下探究。

（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？

（猜想）猜想一：可能含有NazCO：；。

猜想二：可能含有NaCl,作出此猜想的依据是：（用简洁的文字表述）。

（设计实验）

实验步骤实验现象解释或结论

①取适量烧碱样品置于试管

中，加水溶解，并用手触摸试试管外壁发热原因是_

管外壁

一开始无明显现象，一

②向①所得的溶液中逐渐加入

段时间后产生能使澄清样品中含有的杂质是

稀硝酸至过量

石灰水浑浊的气体

③向②所得的溶液中滴加几滴

产生白色沉淀样品中还含有的杂质是—

硝酸银溶液

（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点

______（填“正确”或“不正确”）。

5、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验:

请写出B烧杯中发生反应的化学方程式o

实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；

为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚献试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学

经思考得出反应后A烧杯中的溶质为（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动:

（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚猷除外）？

（猜想与假设）

猜想1：氢氧化钠、硝酸钠

猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠

猜想3：硫酸钠、硝酸钢，硝酸钠

（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是o

乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。

（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式,由此乙同学判断出废液中溶质成分为

_________;

（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意，并结合实验现象进行准

确猜想。

-参考答案-

一、单选题

1、A

【详解】

“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为

碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。

故选：Ao

【点睛】

2、B

【详解】

A、Ca（HC03）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。

B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。

C、硝酸银与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。

D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。

故选Bo

3、B

【详解】

A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；

B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；

C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；

D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。

故选B。

【点睛】

4、B

【详解】

A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，

质子数相同但不是同种元素，故A错误；

B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧

化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；

C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和

稳定性，但是水不是溶液，故C错误；

D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，

故D错误；

故选Bo

5、C

【详解】

A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO”转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢

氧化钙，说法正确；

B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；

C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20,说法错误；

蟹

D、根据反应从胪臂+5个，若无水上馆5的质量为9.5g,则生成的Mg有2.4g,说法正确。

9.5g2.4g

故选：Co

6、D

【分析】

由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提

纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。

【详解】

A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；

B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；

C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；

D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。

【点睛】

进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。

7、B

【详解】

A、稀硫酸显酸性，不能使酚醐试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酷试液变色，该选项不能达到

实验目的；

B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应

生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化

钠。因此鉴别的顺序为①④②③或①④③②，该选项能够达到实验目的；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的;

D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，

该选项不能达到实验目的。

故选：Bo

8、A

【详解】

A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通

过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；

B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯

银，此选项正确；

C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；

D、Cu比Hg活泼,Cu和Hg(NO3)2反应生成Cu(N发)2和Hg,不引入新杂质,过量的Cu和生成的Hg过

滤可除去，此选项正确。

故选Ao

9、D

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；

B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；

C、钢离子和硫酸根离子会形成硫酸钢沉淀，C组不能共存，故C错误；

D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；

故选Do

10、B

【详解】

A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；

B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变

化；

c、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；

D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。

故选Bo

二、填空题

1、

(1)H,+Cl,点燃2HQ

(2)2KM⑼=K,MnO4+MnO2+02T

(3)2AI+3CUSO4=A/2(SO4)3+3Cu

(4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl

【分析】

本题考查了根据信息写化学放方程式。

(1)

化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，反应物中有氯气，故反应可以是氯气和氢气在点燃的

条件下生成氯化氢，反应方程式为：H/C12型2HC1(合理即可)；

(2)

分解反应反应物只有一种，生成物为三种，故反应可以是高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧

化镒和氧气，反应方程式为：2KMnO4^K2MnO4+MnO:+O2T(合理即可)；

(3)

置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物中有铝，反应

可以是铝与金属活动性顺序中铝之后的金属盐溶液反应，如铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反

应方程式为：2Al+3CuSO4=Al2CSO4\+3Cu(合理即可)；

(4)

红褐色沉淀为氢氧化铁，能生成氢氧化铁的复分解反应，反应物为铁的盐溶液和可溶性碱，如氯化铁

溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应方程式为：FeCh+3NaOH=Fe(OH)3J+3NQ

(合理即可)。

【点睛】

根据信息写化学放方程式，需要准确把握化学方程式的信息，如反应类型，物质颜色状态等，然后根

据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出化学方程式。

2、

(1)H2MgONaOHAgNO3H2CO3

(2)C+61：160：7N

【解析】

(1)

①氢气属于一种可燃性气体，故填：

②氧化镁，属于一种金属氧化物，故填：MgO.,

③氢氧化钠属于一种可溶性的碱，故填：NaOHo

④硝酸银属于一种可溶性的盐，故填：AgN03o

⑤碳酸属于一种易分解的酸，故填：HEO：,。

(2)

①玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶属于可回收垃圾，水果皮属于餐余垃圾，不可回收，故选：

Co

②钾元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化和价位x,根据化合价代数和为零，(+1)X2+广(-2)

X4=0,产+6,故填：+60

③二甲苯烷二异氟酸酯，其分子式为C.BH.ONA,该分子中氮、氧原子的个数比为2：2=1:1,故填：

1：1。

④“冰毒”，其分子式为C.oH^N,是一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮三种元素的

质量比为(12X10)：(1X15)：14=120：15：14,碳、氮两种元素的质量比120:14=60:7,在甲基苯丙

胺中，碳、氢、氮两种元素的质量比为(12X10)：(1X15)：14=120：15：14,故质量分数最小的元

素是氮元素，故填：60：7；No

3、

(1)④①⑤

(2)⑤②③④①⑤

【解析】

(1)

配制一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、装瓶贴标签，故正

确的操作顺序是④①⑤；

(2)

配制的50g,5%的氯化钠溶液中溶质NaCl的质量为m=50gX5%=2.5g,故需要取含杂质10%的食盐的质

量m=^=2.8g,先对这2.8g粗盐除杂，然后进行溶液的配制。除杂和配制的顺序和方法是：称量

90To

2.8g粗盐，溶解，过滤除去杂质，得到氯化钠溶液，再进行蒸发，即得到氯化钠固体再进行配制，故

正确的操作顺序是：⑤②③④①⑤。

4、

(1)蓝H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O复分解反应

(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3HQ

【分析】

(1)

氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。化学方程式为

H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2OO该反应是两种化合物交换成份的反应，是复分解反应。

(2)

密度最小的气体是氢气，亚铁溶液为浅绿色，所以该反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学

方程式为Fe+H/SC)4=FeSO&+H2T。

(3)

铁锈主要成份氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为

Fe2O3+3H,SO=Fe2(SO4)3+3H,Oo

【点睛】

5、

(1)C0(NH2)2

(2)BC

(3)CaC03+2CH3C00H=Ca(CH3C00)2+H2O+CO2t

【解析】

(1)

尿素是优良的有机氮肥，其化学式是C0(NH3；

(2)

正确的pH试纸的使用方法是用玻璃棒取待测液少许涂与其上进行检验，故填：B；

把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，故填：C；

(3)

醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaC0：t+2CH：iC00H=Ca(CH；iCOO)2+H2O+CO,t。

三、计算题

1、

(1)6

(2)11.1%

解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为心

CaCl2+Na2SO,=CaSO,I+2NaCl

111120

50gxx6g

lll_50gxx

120-6g

A=ll.1%

答:废水中亚硫酸钠的质量分数11.1队

【分析】

(1)

生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6g,故填：6。

(2)

见答案。

2、

(1)钙、碳、氧三种

1:3

(2)稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成

(3)解：设样品中碳酸钙的质量为x.

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+co,T

1007344

Xy4.4g

100X73=_y_

~444.4g444.4g

X=10gy=7.3g

与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：7.3g+10%=73g.

则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：10%x(146g-73g)=7.3g.

设样品中氢氧化钙的质量为z.

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

7473

z7.3g

74=

73-73g

z=7.4g

…4040

该样品中钙兀素的质量为：—xl00%xl0g+—xl00%x7.4g=8g.

样品中钙元素的质量分数为：黑xl00%=40%

20g

答：该样品中钙元素的质量分数为40%。

【解析】

(1)

由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故答案填：钙、碳、氧三种；其中C元

素与0元素的原子个数比为：1:3。

(2)

一般地，在酸碱盐的混合物的相互反应中，中和反应优先，即酸和碱先反应，稀盐酸先和氢氧化钙反

应，生成氯化钙和水，没有气体产生，稀盐酸与硫酸银不反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，所所以刚开始加入稀盐酸时，并没有C02产生，原因是：稀盐酸与氢氧化钙先发生反应,

没有气体生成。

(3)

该样品中钙元素的质量分数等于样品中钙元素的质量除以样品的质量，再乘以百分之百。

样品质量20g已经给出，所以需要求出样品中钙元素的质量，样品中碳酸钙和氢氧化钙中都含有钙元

素，所以要分别求出碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量可根据碳酸钙与稀盐酸反应的化

学方程式由二氧化碳的质量求得；

氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，要求得氢氧化钙的质量，结合题目中给出的参加反应的稀盐

酸的总质量和其溶质质量分数，应先求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，因此要根据上一步反应，

先求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式先求出与碳酸钙反应的

稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，再用参

加反应的稀盐酸的总量减去与碳酸钙反应的稀盐酸的质量可得到与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量，根

据溶质质量分数公式可求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方

程式，由氯化氢的质量求得氢氧化钙的质量。

求出碳酸钙和氢氧化钙的质量后，再分别求出碳酸钙中钙元素的质量和氢氧化钙中钙元素的质量，用

两种物质中钙元素的质量之和比上样品质量，乘以百分之百可以得出答案。

3、

(1)解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g_96.7g=3.3g

答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。

(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

(3)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO,+2HC1=CaCl2+H,O+CO,T

10044

x3.3g

100x

443.3g

"7.5g

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=等x100%=75%

10g

答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。

【解析】

(1)

见答案;

(2)

该反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为:

CaC0：i+2HCl=CaCl2+H20+C02t；

(3)

见答案。

4、

(1)HC1和CaCl2

(2)解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的

23x223

质量为20gxi0.6%xxl00%+x100%=2.34g

23x2+12+16x323+35.5

设生成二氧化碳质量为X,

Na2cO3+2HC1=2NaCI+H2。+CO2T

10644

5gx10.6%x

1065gxi0.6%

44x

x=0.22g

设生成碳酸钙质量为y

Na2cO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

106100

(20g-5g)xl0.6%y

106_(20g-5g)x10.6%

Too-y-

y=1.5g

2.34g

x!00%«6.1%

20g+20g-0.22g-1.5g

答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。

【分析】

(1)

依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与

稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCk、HC1；

(2)

因为CaCL和HC1与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质

量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；

过程见答案。

5、

(1)4.4

(2)234

(3)19%

解：设所用稀盐酸的溶质质量为x,则有

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H,0+CO2T

7344

x4.4g

73_x

44-44g

x=7.3g

所用稀盐酸的溶质质量分数为痣x100%^19%;

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。

【分析】

(1)

由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g,故填：4.4；

(2)

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g,故

填:234；

(3)

见答案。

四、实验探究

1、CuSOt.CaCO.,NaOH和NaCl适量的硝酸钙溶液产生蓝色沉淀稀硝酸和硝酸银溶液

不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影

响对氯化钠的判断NaCl+AgN03=AgClI+NaN03,复分解反应

【详解】

（-）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液，因为硫酸铜溶液为

蓝色，碳酸钙不溶于水，所以原白色粉末中一定不含有硫酸铜和碳酸钙；

故填：CuSOi、CaC03；

（-）由（一）中条件可知：白色粉末可能为Na2c。3、NaOH、NaCl中的两种或两种以上的物质组成；

猜想A：白色粉末为岫2«）3和NaOU的混合物；

猜想B：白色粉末为Na£0：,和NaCl的混合物；

猜想D：白色粉末为NaOH、NazCOs和NaCl的混合物；

故猜想C：白色粉末为NaOH和NaCl；

故填：NaOH和NaCl；

［设计实验］

1取上述无色透明溶液于试管中，加入适量的硝酸钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠（碳

酸钠与硝酸钙反应生成硝酸钠和碳酸钙白色沉淀）；

2过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠

（氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠）；

3静置，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含也有氯化钠（氯化钠与硝

酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸，白色沉淀不消失，氯化银不溶于水，也不溶于

稀硝酸）；

故填：适量的硝酸钙溶液；产生蓝色沉淀；稀硝酸和硝酸银溶液;

［反思与评价］

（1）步骤2中Cu（N0j2溶液不能用CuCL溶液代替，因为如果加入氯化铜溶液