第一单元素周期表练习题

元素周期表 练习题一、选择题(共40分)以下说法正确的选项是 ( )A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．NaCs属于第ⅠA族元素，Cs失电子力量比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，同主族元素氢化物的稳定性渐渐减弱，所以CH4SiH4

稳定；选项B中O2－与F离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增3 4 3 大，同主族元素原子失去电子的力量渐渐增加，即失去电子的力量：Cs>Na；选项D中依据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性渐渐减弱，碱性渐渐增加，可知酸性：HPO>HAsO3 4 3 答案：C以下表达正确的选项是 ( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的全部元素解析：F元素无正化合价；第六周期包含32种元素，假设第七周期填满也为32种元素；副族元素全部是金属元素；ⅠA族元素也包括H，而碱金属元素中无H。答案：C3．如图是元素周期表的一局部，以下说法正确的选项是 ( A．元素①位于第2周期ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤>D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：3①位于第2周期ⅤA族，A项错。气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，因此有②>④，B项错。由于③是氟，无正价，因此D项错。答案：C4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，则乙的原子序数不行能是 ( )A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18解析：同主族元素的原子序数之差是高考考察元素周期表构造的一种常见题型，要全面分析这一问题应先弄清相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差；认真争论周期表就会觉察相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差是由它们所在周期中元素的数目打算的。答案：BX、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。以下说法中不正确的选项是 ( )A．三种离子中，Ym＋离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z肯定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反响解析：留意此题干中关键条件“X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数”，说明X、Y、Z肯定为第三周期的主族元素，可为ⅠA、ⅢA、ⅦA，即为Na、Al、Cl，也可为ⅠA、ⅤA、ⅦA，即为Na、P、Cl。比照各选项表达推断C项不正确。答案：C短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，以下说法正确的选项是 ( )X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7D．X的单质的熔点比Z的低解析：依据“短周期”及X、Y、Z的相对位置推断X、Y、Z分别为：He、F、S元素。A项中应是Y(F)的非金属性最强；B项中HF比H2S的稳定性强，C项中Y(F)无正价。答案：D现有短周期两种元素组成的甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物，它们的分子中所含电子数如下表所示：分子代号 甲 乙电子数 10 14

丙 丁16 18以下关于四种物质的推断中正确的选项是 ( )四种气体中至少有两种气体分子互为同系物B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色C．试验室制备丙的关键条件是掌握温度D．气体丁中混有乙和丙两种气体，可以通入酸性高锰酸钾溶液中提纯气体丁解析：依题意，一样的两种元素组成四种气体，只有碳、氢符合要求。依据分子中所含电子数知，甲为甲烷、乙为乙炔、丙为乙烯、丁为乙烷。四种气体中只有甲烷与乙烷互为同系物，A项错误；只有乙炔和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项错误；试验室制乙烯时的温度掌握在170℃，C项正确；酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯、乙炔会产生杂质二氧化碳，故应用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯、乙炔气体杂质，D项错误。答案：CX、Y、ZW代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，ZY相邻，Z与W也相邻，Y、ZW三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。以下有关推断正确的选项是 ( )A．Y与W的非金属性均比磷元素强B．原子半径由大到小的挨次为：W>Z>YC．化合物B中含有的化学键均为非极性共价键D．X的单质是一种有宽阔前景的能源解析：依据题干条件可推断Y、Z、W的相对位置为 ，且Z、W最外层电子数为偶数，Y最外层电子数为奇数。依据“17”推断Z、W分别为O、S，Y为N；依据X能分别与N、O形成电子总数相等的分子A、B，那么X为H，A为NH

，BH

O。对3 2照各选项表达推断A、D两项均正确。答案：AD以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。以下说法中正确的选项是 ( )①可用B来表示ⅡAD来表示ⅦA族元素氢化物的沸点；③可E3周期元素单质的熔点；④可用C3周期元素的最高正化合价；⑤F来表示ⅠA族元素单质熔点；⑥可用A来表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径；⑦可用G来表示同一周期(短周期)内元素的原子半径。A．①②③⑥B．①②③④⑥C．①②③④⑤⑥D．全部解析：从选项分析，问题主要集中在对于④和⑤的推断上，对于④，第3周期元素包括稀有气体Ar，Ar无最高正价，因此最终曲线突然下降。对于⑤，ⅠA族元素和碱金属元素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。答案：D依据下表中有关短周期元素性质的数据，推断以下说法不正确的选项是 ( )元素编号元素性质

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧最高价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低价－2－3－1－3(110m)0.741.601.521.100.991.860.750.82(110m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价解析：依据原子半径和主要化合价可以推断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素①与元素⑥形成2 2 2 2 的化合物有NaO和NaO，NaO中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界限四周，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相像之处，因此D2 2 2 2 答案：C二、非选择题(共60分)11．(16分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D4倍。试答复以下问题：(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的挨次是 。A与B形成的三原子分子的化学式是 ，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物化学式是 。A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反响生成单质的化学方程式是 。解析：A、B同一周期且r(A)>r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)>r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)>r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D4倍可知，C为第3周期ⅣA族的硅，D为第3周期ⅠA族的钠，即A为碳，B为氧。答案：(1)碳氧硅钠(2)H2O>CH4>SiH4CO2 Na2O22CO＋2NaO===2NaCO＋O↑2 2 2 2 3 212．(12分)短周期元素中X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子的核外电子层5。XYZ两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；XZ可以形成XZ。请答复下3列问题：X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。XZ3的化学式是 。分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式 、 。解析：先考虑Y元素：①假设Y元素的电子层数为1，则最外层电子数为2，是He，不合理；②假设Y元素的电子层数为2，则最外层电子数为4，是C；③假设Y元素的电子层数为3，则最外层电子数为6，是S。假设Y为S元素，则依据X、Y、Z的原子序数依次X元素的电子层数也等于3，与题目给出的“三种元素核外电子层数之和等于5”不符合。所以Y元素为C。可以推断出X元素原子的电子层数为2，Z元素原子的3 1，所以Z为氢元素，X为N元素。XZ为NH3 答案：(1)氮碳氢(2)NH3 (3)HNO3 H2CO313．(18分)如何利用试验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加？试验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜测与假设：(1)用 三种金属分别与水反响，通过观看生成气泡的速率便会得出从 到 金属性减弱。因试验室不行能有硅单质，但可以测0.1mol/L的 溶液和 溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解状况，得、 、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱挨次是 ，从而得出从 到 非金属性增加。制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将 方法，通过 现象便直接得出非金属性S比Cl弱。设计和实施方案：(1)用列表的方式(从试验方案、试验现象、有关化学方程式)完成你的试验报告中的试验内容。试验结论是。请你用物质构造理论学问解释结论。。解析：[问题]变换一个角度就是试验目的，也应是要得出的结论。依据[猜测与假设]可以设计试验方案，关键细节要留意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简洁性。答案：猜测与假设：(1)钠、镁、铝钠铝Na2SiO3 Na3PO4 硅酸磷酸H2SiO3<H3PO4<H2SO4 Si S饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑浊)设计和实施方案(1)试验方案 试验现象 有关化学方程式

投入镁条的试管有大量气泡

M＋2HO===Mg(OH)＋投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞 显现象

2 2H2↑将一绿豆粒大小的钠投入到

2Na＋2HO===2NaOH＋盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中0.1mol/L

消逝，溶液很快变红色Na2SiO3(aq)pH比

2H3 SiO2－＋H3

2↑3HSiO－＋OH3Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH5mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱

Na3PO4(aq)pH大；Na2SO4(aq)pH7(中性)试管中有淡黄色沉淀生成(或

－PO3－＋HO HPO2－＋4 4OH4 4Cl＋HS===2HCl＋S↓和的氯水

溶液变浑浊) 2 2金属性：Na>Mg>Al 非金属性：Si<P<S<ClNa、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、4、5、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增加，失电子力量减弱，得电子力量增加。14．(14分)A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。依据以下图转化关系(反响条件及局部产物已略去)填空：A、B、C、D、G均含X元素，且A10个电子，G是复合肥料，则反响①、②、③是工业生产 的根本原理，M的化学式为 ；其中反响① 的 化 学 方 程 式 为；反响④的离子方程式为。A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻主族，G可作净水剂，则反响①、②、③均是工业生产 的根本原理，M形成的晶体类型为 ；其中反响①的化学方程式为；反响⑤的化学方程式为。解析：(1)构成复合肥料的元素至少有N、P、K三种元素中