2023-2024学年山东省威海市乳山市银滩高级中学高一下学期6月月考化学试题

银滩高中高一化学第二学期6月月考可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列关于物质结构的说法错误的是（）A．的球棍模型为B．二氯化二硫的电子式为C．处于最低能量状态的原子叫作基态原子D．的VSEPR模型与空间结构均为角形2．下列说法错误的是（）A．红外光谱可鉴别乙醇与甲醚B．冠醚与金属离子的聚合体可以看成一类超分子C．石英玻璃和水晶主要成分都是，不能通过X射线衍射实验鉴别D．DNA分子两条链之间通过氢键及其他相互作用形成独特的双螺旋结构3．（2023·潍坊模拟）氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的作用力。下列事实与氢键无关的是（）A．相同压强下，的沸点高于的沸点B．一定条件下，与可以形成C．羊毛制品水洗再晒干后变形D．和的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶4．下列物质的熔沸点，判断正确的是（）A． B． C．晶体硅＞金刚砂 D．5．二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是（）A．键的极性： B．熔点：C．图示二维晶胞的组成为 D．中6．电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．有机物M和油脂分子中都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C．在作催化剂并加热的条件下，1molM最多只能与发生加成反应D．M的官能团有四种7．一种溶剂T的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子只有一种自旋方向的电子，Y、Z同周期，Y的s电子数是P电子数的两倍，的空间结构为直线形。下列说法正确的是（）A．键的极性：B．氢化物的沸点：Z＞W＞YC．晶体中1个分子周围紧邻的分子数为12D．T为极性分子，T中所有原子均满足8电子稳定结构8．已知断开键吸收的能量为436kJ，形成键放出的能量为391kJ，根据化学方程式：，反应完放出的能量为92.4kJ，则断开键需吸收的能量是（）A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ9．已知（b）、（c）、（d）的分子式均为，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有c和d两种B．b、c、d的二氯代物均只有三种C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面10．聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是（）A．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，消耗的氧气相同B．聚乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（2022·山东·泰安）下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）ABCD分离乙醇和乙酸制取乙酸乙酯石油的蒸馏甲烷与氯气的反应A．A B．B C．C D．D12．一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是（）A．a电极上发生氧化反应B．负极的电极反应式为C．铁表面发生的反应为D．若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6mol电子转移13．在不同条件下，用氧化氧化溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A．0-8h内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B．60℃、时，4h内的平均消耗速率大于C．由曲线②和③可知，越大，的氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为14．锂硒电池正极的充放电原理为：已知晶胞参数为，相对分子质量为，下列说法不正确的是（）A．硒晶胞中含有4个Se原子B．晶胞中最近的间距离为C．若硒原子间空隙不能容纳，则放电过程正极材料体积膨胀D．晶体密度为15．砷化镓（）晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法错误的是（）A．晶体中的配位数为4B．晶体是共价晶体，晶体中存在配位键C．图乙表示的晶体中、、的原子个数比为5：27：32D．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13三、非选择题：本题共6小题，共60分。16．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：（1）元素b位于周期表中_____区，其基态原子核外有_____种运动状态不同的电子。（2）基态c原子中有_____个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_____形。（3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为__________。（4）基态外围电子的轨道表示式为_______________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因________________________________________________________。（5）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。17．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：（1）该反应的化学方程式为___________。（2）反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。（3）当反应达到平衡时，的转化率是___________。（4）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填字母）。A．单位时间内消耗，同时生成B．的物质的量保持不变C．密闭容器中不发生变化时D．密闭容器内气体压强不发生变化时（5）在不改变上述反应条件（催化剂、温度、容积）前提下，增大反应速率，还可以采取的措施是_________。18．丙烯酸乙酯是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下：①取10.0g丙烯酸、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中，并加入2-3片碎瓷片，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。②充分反应后，冷却，向混合液中加入溶液洗涤。③分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80～100℃馏分。④称量油状产物，其质量约为7.0g。可能用到的信息：物质相对分子质量沸点密度溶解性备注丙烯酸72141℃1.05与水互溶，易溶于有机溶剂低毒乙醇4678.3℃0.789与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发丙烯酸乙酯10099.8℃0.940难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：（1）写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式_______。（2）制备时，冷水应从仪器A的_______（填“b”或“c”）口进入。加入溶液洗涤后进行分液，此操作用到的玻璃仪器有_______，取_______（填写“上”或“下”）层油状液体。（3）步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯（加热及夹持装置略）。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置）：_______。热源→a→_______→_______→_______→_______→e（4）计算丙烯酸乙酯的产率为_______（产率，保留三位有效数字）。（5）丙烯酸乙酯的同分异构体中，与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个的结构简式为_______。19．（12分）中国科学院山西煤炭化学研究所制备了一种包覆型催化剂，发现活性相摩尔比对某种复合氧化物的数量有影响，从而影响总醇的选择性。（1）碳氧化物氢化制低碳醇是将煤、天然气、生物质、等非石油资源转化为液体燃料和高附加值化学品的重要途径。①由和制备甲醇的反应为，该反应中，由极性键构成的非极性分子是______（写化学式），碳原子的杂化方式由______转变为______。②、、中，碳氧键键长由短到长的顺序为______，原因是______。（2）某种复合氧化物对总醇有着高选择性，其晶胞结构如图。①该复合氧化物的化学式为______。②晶胞中铜原子的配位数为______；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______。20．（12分）含铜配合物在催化剂中的应用广泛。回答下列问题：（1）铜的一种配合物的化学式为，配体M为氮杂环卡宾（）①该配合物中的基态价电子排布式______。②阴离子的空间构型为______。③体M中含氮杂环为平面结构，该环中碳原子的杂化方式为______。④该化合物可催化制备三氮唑（），与环戊二烯（）结构类似，在水中溶解度______（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______。（2）某合金由构成，、位于形成的立方体体心，其晶胞结构如图。①原子周围最近且等距的原子有______个。②若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为______。③沿晶胞对角面切面图为______（填标号）。21．（2024山东高考）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_______（填元素符号）。（2）如某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”），O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______（填标号）。A． B． C． D．（3）（见图）是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。（4）可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。银滩高中高一化学第二学期6月月考答案1．D2．C3．B【解析】相同压强下，的沸点高于的沸点，、中氢键的数目和强度不同，A项不符合题意；与形成，是因为形成了配位键（），B项符合题意；羊毛产品水洗再晒干后变形，羊毛的主要成分为蛋白质水洗再晒干后氢键被破坏，C项不符合题意；能与形成氢键，故两者能完全互溶，D项不符合题意。4．D5．D6．A7．C【解析】基态X原子只有一种自旋方向的电子，推断出X为H；Y的s电子数是p电子数的两倍，且T分子中的Y连有4个共价键，推断出Y为C；Y、Z同周期，且T分子中的Z连有1个共价键，推断出Z为F，的空间结构为直线形，且T分子中的W连有6个共价键，推断出W为S。键的极性：，A项错误；C的氢化物有很多种，不一定沸点均小于和HF的，B项错误；H、S原子不满足8电子稳定结构，D项错误。8．B9．D【详解】A．b是苯，同分异构体还可是链状不饱和烃，同分异构体有多种不止d和p，A错误；B．c分子中氢原子分为2类，根据定—移—可知c的二氯代物是6种，B错误；C．b、d分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、c中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确；10．A【详解】A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者完全燃烧时生成、的量分别相等，消耗的氧气液相同，A正确；B．聚乙烯燃烧时低烟，有少量熔融落滴，不产生浓烟，B错误；C．乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，D错误；11．【答案】D【详解】A．乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，故A错误；B．制取乙酸乙酯时，应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，同时反应物乙酸和乙醇易挥发，则乙酸乙酯中会混有乙酸和乙醇，而乙酸和乙醇易溶于水，为防止倒吸，导气管口不能插入液面下，故B错误；C．蒸馏时，冷凝管中的冷却水应从下口进，上口出，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应，该装置可进行甲烷与氯气反应的实验，故D错误；12．AD13．C14．解析：选ADA项硒晶胞原子间以链状连接，3个原子为1个重复单元，可以用一个点表示3个原子：，在硒晶胞中这样的点都在顶点，含有3个原子，A项错误。B项晶胞中原子面心立方堆积，填充在四面体空隙中，四面体空隙中心在体对角线处，最近的间距离，B项正确。C项放电正极得电子，，嵌入硒原子间空隙使硒膨胀，C项正确。D项，晶胞中原子面心立方堆积，含4个，即4个，晶体密度，没有将转化为，D项错误。15．BD【详解】A．根据晶胞结构，晶体中的配位数为4，故A正确；B．存在孤电子对，晶体是共价晶体，晶体中存在配位键，故B错误；C．根据均摊原则，图乙表示的晶体中原子数为、原子数为、原子数为4，原子个数比为5：27：32，故C正确；D．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为7、9、11、13，故D错误；16．【答案】（1）p6 （2）3哑铃（或纺锤） （3）（4）的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于（2分）（5）（2分）17．【答案】（1）（2）3.75（或） （3）60% （4）A（5）通入，增大的浓度（或通入，增大的浓度）【解析】（1）反应达到平衡时生成甲醇是8mol，消耗二氧化碳是，根据原子守恒化学方程式为。（2）反应开始至2min末生成甲醇是5mol，则消耗氢气是15mol，所以以的浓度变化表示该反应的平均速率是。（3）达到平衡时生成甲醇是8mol，消耗氢气是24mol，的转化率是（4）A．单位时间内消耗，同时生成均表示正反应速率，不能说明达到化学平衡B．的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；C．密闭容器中不发生变化时，正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；D．正反应体积减小，当密闭容器内气体压强不发生变化时说明该反应达到化学平衡状态；（5）依据外界条件对反应速率的影响可判断在不改变上述反应条件（催化剂、温度、容积）前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是通入，增大的浓度或通入，增大的浓度等。18．（1）（2）c分液漏斗、烧杯上 （3）（4）50.4% （5）、19．（1）①（1分）；sp（l分）；（1分）②（2分）；分子中既存在键，又存在键，碳氧键原子轨道重叠的程度较中的大，因此键长较的短；而一个分子中既存在C键，又存在2个K键，碳氧键原子轨道重叠的程度较中的大，因此键长较的短（2分）（1）①（2分） ②4（1分）；（2分）【解析】（