四川省凉山州高三第三次诊断性检测理综化学试题

7．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A、中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性B、古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸，碱剂不可能为烧碱《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”,说明麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽D、《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物8.有一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是A.1mol该有机物最多能消耗4molNaOHB.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6molH2C.该有机物的苯环上的一氯代物有3种

D.该分子所有原子可能处于同一平面上9．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)

△H=198kJ·mol1，在V2O5存在时，该反应机理为:Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D.在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大10.仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B配制450mL2mol·L－1氯化钠溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒D从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角11.工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如下图所示。列说法正确的是A.碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流B.通电一段时间后，溶液的pH增大C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度12．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是()A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B.乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性13、常温下向25mL0.1mol•L1

NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（）A.在B点，离子浓度大小为

c（OH）>c（H+）>c（Na+）>c（X）B.D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X）+c（OH）C.HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×106D.D点的溶液中有c（HX）2c（H+）＝2c（OH）+c（X）26、氨气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用，某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，准备对氨的性质进行实验探究。(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。①利用装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。已知红色物质为一种单质，则氨气与CuO反应的化学方程式为________________。②有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。(4)该小组的同学根据"侯氏制碱法"原理，进行碳酸氢钠的制备，有关反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；某同学用上图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。①实验时，须先从a管通入________气体(填化学式），然后从b管持续通入另一种气体。②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。③碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。27．（1）已知：Fe2O3(s)＋C(s)＝CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1①C(s)＋O2(g＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为。(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。①常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是____________________________。A．大于7 B．小于7C．等于7 D．无法确定②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有______________________。A．升高温度B．降低温度C．加入NH4Cl晶体D．加入Na2A固体(3).实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6520.0020.1022.7220.0030.1022.9320.00请完成下列填空：①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失28．为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：___________________。滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是。写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式滤液3反应中需要调节PH的目的是。（4）25℃时，沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如下图所示。则Ksp(CuS)=。35、德国化学家韦尔斯泰特，经过10年的艰苦努力，韦尔斯泰特用成吨的绿叶，终于提取到了绿叶中的神秘物质——叶绿素，正是因为叶绿素在植物体内所起到的奇特作用，才使我们人类得以生存。可以说，没有光合作用就没有人类的生存和发展。由于成功地提取了叶绿素，1915年，韦尔斯泰特荣获了诺贝尔化学奖。叶绿素的结构如图（1）光合作用产生氧气，氧气的一种同素异形体O3，在高空能吸收大量紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。请写出一种短周期元素形成的O3等电子体分子，该分子的空间构型为，中心原子的杂化类型是。（2）镁是叶绿素中的重要组成元素，镁的基态原子价电子排布式为，叶绿素中镁形成的化学键类型有。叶绿素不易溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因为。（3）叶绿素构成元素中，又属于二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序（请用元素符号表示）：，理由是。（4）叶绿素的构成元素中，H和Mg属于第一、三周期的元素，能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如图所示：则该晶体的化学式为，已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）阿魏酸是用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。下面是以石炭酸为原料制备阿魏酸的一种合成路线：由石炭酸生成A和A生成B的反应类型分别为、。阿魏酸有顺式和反式两种结构，其顺式结构的结构简式为。C中官能团名称为。由B生成C的化学反应方程式为。芳香化合物E是D的同分异构体，0.1molE能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出4.4gCO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶1∶3，写出符合要求的E的结构简式____________。由谷维素（）也可制备阿魏酸，请设计简单的合成路线并写出相应的化学反应方程式。

7.D8.C9.B10.B11.D12.A13.C26.（15分，除标注外，每空2分）(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)否（1分）氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大(3)①3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2②取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（其它合理答案均可得分）(4)①NH3②增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率③86.3%27.（14分，每空2分）(1)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)ΔH＝－1414.6kJ·mol－1(2)①BNaHA只能发生电离，不能发生水解②BD(3)①最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成粉红色且半分钟内不褪色②0.11mol·L－1③DE28.（14分，除标注外，每空2分）（1）Cu和SiO2Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+(2)O2（1分）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是SO2污染环境，同时增大了硫酸的用量（其它合理答