河北省唐县2024-2025高三化学上学期10月月考试题

河北省唐县2024-2025高三上学期10月月考化学试题一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。1．化学与生活、生产和科技休戚相关。下列叙述正确的是A．活性炭具有除异味和杀菌作用B．用于文物年头鉴定的14C与12C互为同素异形体C．“用胶泥刻字烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于传统无机非金属材料D．“天宫”空间站运用了钛合金，其属于无机非金属材料2．下列化学用语正确的是A．N2的电子式： B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．HF的电子式：3．为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．1.8g中含有的中子数为B．3.9g与水完全反应时转移的电子数为C．溶液含有数目为D．常温常压下，酒精水溶液中含氧原子总数为4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入过量：B．饱和溶液中通入过量：C．将溶液滴入酸性溶液：D．向溶液中加入溶液：5．某矿石的主要成分为，还含有、、、及少量其它杂质。某工厂接受该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，不会与等反应)。下列有关说法不正确的是A.煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：B．滤渣1的成分是和C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．加X调pH的X是氧化镁6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．B．从海水中提取镁：C．由NaCl制漂白粉：D．由铝土矿冶炼铝：7．下列试验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应试验目的的是A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体D．利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si8．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是A．含“84”消毒液的水溶液：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-C．使甲基橙变红色的溶液：Fe3+、K+、、D．0.1mol/LNaClO溶液：H+、Na+、、9．汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应。对于该反应，下列推断正确的是A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体(标准状况)D．若有65gNaN3参与反应，则被还原的N的物质的量为3mol10．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是A．b电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，电极上的电极反应式为D．电池从起先工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1molH2SO411．一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述正确的是A．稳定性：ZW4＞W2Y B．原子半径：W<Y<Z<XC．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．非金属性：X<W<Z<Y12．铁的协作物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变更状况如图所示。下列说法不正确的是该过程的总反应为B．增大H+浓度，确定能使总反应速率加快C．该催化循环中元素的化合价没有发生变更D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤确定13．在2L恒容密闭容器中加入确定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变更关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变更关系如图二所示。则下列结论正确的是B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)C．100℃时前5min平均化学反应速率D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而减小14．在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽视水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续试验，试验过程如图，下列有关推断正确的是A．生成气体A的离子反应：B．溶液X中确定含有H+、Al3+、Fe2+、C．加热灼烧沉淀F，其产物确定是磁性氧化铁D．沉淀H中确定含有沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（13分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第周期。(2)氮是自然界各种生物体生命活动不行缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为。②已知与的性质相像，则对性质的推想不正确的是(填序号)。a含有离子键和共价键b能与溶液反应c与加热充分分解产物的种类完全一样③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是(填字母)。a．热稳定性：

b．酸性：c．的氧化物的水化物是强碱

d．形成的简洁离子半径随着原子序数递增而增大(3)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：。(4)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。①R的元素符号为。②X的氢化物的电子式：。③写出Y的最高价氧化物的一种用途。16．（15分）无水氯化亚铁是重要的还原剂，可干脆用于污、废水处理，还常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂等。试验室常用氢气还原无水氯化铁法制备无水氯化亚铁。已知：①还原性的强弱与溶液的酸碱性、溶液的浓度和反应温度等有关，其中温度越高物质还原性越强。②和的部分物理性质如下表所示熔点/℃672306沸点/℃1023315易潮解易潮解Ⅰ．制备无水氯化铁工业上，向550~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，化学爱好小组用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。装置A中接受浓盐酸和固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为。试验起从前应进行的操作为，h管的作用是，(2)上述装置中，防止潮解装置(填字母)及盛放的试剂。(3)验证E中制备的无水氯化铁中不含氯化亚铁的试剂的化学式是。(4)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)：将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的离子反应方程式为。Ⅱ．小组查阅资料：氢气还原无水氯化铁制备无水氯化亚铁，用以下装置制备无水氯化亚铁试验。(5)D装置中发生的化学反应方程式为。(6)按气流从左到右的方向，装置接口的连接依次为a→。17．（15分）镍催化剂的主要成分为Ni，还含有确定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：常温下，溶液中金属离子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+A13+Fe3+Fe2+起先沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0(1)提高“碱浸”速率的措施是(任写两点即可)。(2)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式是。(3)“氧化”步骤中加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)(4)“调pH”时，最相宜的pH范围是。(5)若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，“滤液③”中可能含有的杂质离子为。(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃-280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是。硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式是。(8)将分别出硫酸镍晶体后的母液收集、循环运用，其意义是。18．（15分）我国对世界慎重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：Ⅰ、确定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。a：b：(1)相同温度下，反应的。(2)若，下列温度下反应能自发进行的是_______(填序号)。A． B．10℃ C． D．(3)投料比，在恒温恒容条件下发生反应，下列说法能作为反应达到平衡状态的判据是(填选项字母)。A．气体密度不再变更B．CO2的体积分数不再变更C．气体平均相对分子质量不再变更D．不再变更E.、、、的物质的量之比为(4)依据投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强变更如图所示。①压强、、由大到小的依次是。②同时增大的平衡转化率和的产率可实行的措施是。③一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为，双极膜内每消耗水，理论上石墨电极产生标准状况下