安徽省滁州市2024-2025学年高二化学上学期期中试卷含解析

Page19留意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。一、单选题(本题共有16小题，每小题3分，给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.下列措施不能变更相应化学反应速率的是A.在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B.高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率C.食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D.烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率【答案】B【解析】【详解】A．铁表面刷油漆，阻挡铁与氧气接触反应，降低反应速率，故A不选；B．高炉炼铁增加炉高并不能变更CO反应速率，故B选；C．冰箱中温度低，反应速率减慢，故C不选；D．烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体接触面积，可以提高煤的燃烧速率，故D不选；答案选B。2.受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是A.生物柴油不属于化石能源B.“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用C.生物柴油的燃烧须要点燃，属于吸热反应D.生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能【答案】C【解析】【详解】A．生物柴油是油脂反应产生的，油脂不属于化石燃料；化石能源主要是煤、石油、自然气，可见生物柴油不属于化石能源，A正确；B．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其经过加工处理可用作生物柴油，可以作燃料油运用，因此实现了厨余垃圾的合理利用，B正确；C．生物柴油的燃烧须要点燃，燃料燃烧反应属于放热反应，反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，C错误；D．生物柴油在燃烧的过程中会放出大量热量，同时产生光，物质反应过程中能量转化主要是化学能转化为热能和光能，D正确；故合理选项是C。3.下列事实与对应的方程式不符合的是A.自然界正常雨水pH=5.6是因为：，B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：D.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：【答案】D【解析】【详解】A．自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸发生电离主要以第一步为主，上述方程式正确，故A正确；B．醋酸溶于水发生电离为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠发生反应来测定的热量数值偏小，则计算得出的中和热，故B正确；C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸会发生归中反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式正确，故C正确；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，H元素指定氧化物为液态水，上述表示甲烷燃烧的热化学方程式与描述不符合，故D错误；故选D。4.反应过程中的能量变更如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应，的能量确定高于的能量B.、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.，运用催化剂变更活化能，但不变更反应热【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应正反应为放热反应。【详解】A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2和O2的总能量高于SO3的能量，SO2的能量不愿定高于SO3的能量，故A错误；B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，由于该反应为可逆反应，得不到1molSO3(g)，所以热化学方程式的反应热不等于-2akJ·mol-l，故B错误；C．该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；D．ΔH=E1-E2，运用催化剂能变更反应的活化能，但不变更反应热，故D错误；故选B。5.在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是A.电离程度：前者＞后者 B.两者的电离常数：前者＞后者C.两者产生的氢气体积：前者＜后者 D.起先反应时的速率：前者＞后者【答案】A【解析】【详解】A．弱酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度：前者大于后者，故A正确；B．温度相同，电离常数相同，故B错误；C．两溶液中醋酸的物质的量，(前)，(后)，醋酸的物质的量相等，因而两者产生的氢气体积相等，故C错误；D．起先反应时的速率取决于氢离子的浓度；醋酸的浓度越大，溶液中的浓度越大，则氢离子浓度：前者小于后者，所以起先反应速率：前者小于后者，故D错误；故选A。6.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简洁碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化协作物，高能量的活化协作物再进一步转化为产物分子。依据过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应)活化协作物其次步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应)A.其次步活化协作物之间的碰撞确定是有效碰撞B.活化协作物的能量越高，第一步的反应速率越快C.第一步反应须要吸取能量D.变更其次步的反应速率对总反应的反应速率影响很大【答案】C【解析】【详解】A．活化分子之间的碰撞不愿定都是有效碰撞，故A错误；B．活化协作物的能量越高，有效碰撞的几率越小，第一步的反应速率越慢，故B错误；C．反应物须要吸取能量形成高能量的活化协作物，故C正确；D．总反应的反应速率主要取决于慢反应的反应速率，则变更快反应的反应速率对总反应的反应速率影响不大，故D错误。综上所述，答案为C。7.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是A.图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变更的曲线，t1时刻溶液的温度最高B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变更的曲线，t1时刻变更的条件可能是增大容器的体积C.图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜aD.图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时变更温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变更的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ【答案】D【解析】【详解】A．锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，t1时刻之后反应还在进行，A错误；B．据图可知t1时刻c(CO2)瞬间增大，而增大容器的体积会使c(CO2)瞬间减小，B错误；C．起始时B2的浓度越大，A2的转化率越大，达到平衡时A2的转化率大小为a＜b＜c，C错误；D．据图可知，曲线Ⅱ条件下反应速率更快，则温度更高，但平衡时甲醇的物质的量更低，说明上升温度平衡逆向移动，正反应放热，所以反应平衡常数KⅡ＜KⅠ，D错误；综上所述答案为D。8.已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS：Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是A.相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂C.0.01molCuSO4完全溶解在1L0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/LD.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，确定不产生FeS沉淀【答案】D【解析】【详解】A．Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解实力，但Ksp的大小不能体现溶解度的大小，对于相同数目离子组成的难溶物，Ksp越小越难溶，Ksp相差较大时，Ksp小的难溶物的溶解度小，<，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A项正确；B．<，CuS比FeS更难溶，含有Cu2＋的工业废水中加入FeS做沉淀剂，能发生反应，除去Cu2＋，B项正确；C．Na2S溶液中溶质物质的量为0.023mol/L×1L=0.023mol，与0.01molCuSO4发生反应，从该反应的化学计量系数关系可知S2-过量，剩余S2-物质的量为0.023mol-0.01mol=0.013mol，，，C项正确；D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，当时(忽视体积变更)，可以有FeS沉淀生成，D项错误；答案选D。9.下列说法正确的是A.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B.施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效C.相同条件下，氯化银在水中的溶解实力与在氯化钠溶液中的溶解实力相同D.易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子【答案】B【解析】【详解】A．将NH4Cl溶液蒸干过程中，NH4Cl水解产物中HCl挥发，一水合氨分解，最终不剩余任何物质，所以得不到NH4Cl固体，A不正确；B．K2CO3呈碱性，NH4Cl呈酸性，二者反应后有氨气生成，施肥时，若草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合施用，则会降低肥效，B正确；C．在NaCl溶液中，存在确定浓度的Cl-，对AgCl的溶解平衡起抑制作用，所以相同温度下，AgCl在水中的溶解实力比在NaCl溶液中的溶解实力强，C不正确；D．易溶性强电解质的稀溶液中，不存在电解质分子，但存在水分子，D不正确；故选B。10.下列说法不正确的是A.将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性B.常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小C.常温下，pH=7的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变D.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小【答案】B【解析】【详解】A．从常温加热至80℃，水的离子积增大，NaOH溶液为强碱，溶液的pH变小但仍保持碱性，A正确；B．pH=3，的醋酸溶液中，加入醋酸钠固体，引入醋酸根，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，醋酸根水解促进水的电离，水电离的增大，B错误；C．常温下，pH=7的NH4Cl和氨水混合液中，NH4Cl和氨水形成缓冲体系，加少量水稀释不影响pH，C正确；D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小；温度不变，Ksp不变，D正确；故答案选B。11.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中确定能大量共存的是A.水电离出的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．水电离出的＜1.0×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-会反应产生H2S而不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生NH3∙H2O而不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液显酸性，含有大量H+，H+与会反应产生Al3+、H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．滴入KSCN显血红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。12.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(S2－)+c(HS－)B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)【答案】A【解析】【详解】A．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，含有的阳离子为Na+、H+，阴离子为OH-、S2-、HS-，依据电荷守恒原则，所得混合溶液中：，A正确；B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，溶液中，则减小，B不正确；C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，c(CH3COO-)减小，Ka不变，溶液中增大，C不正确；D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，主要发生CH3COOH电离，所以溶液中：，D不正确；故选A。13.已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5、Ksp(CaCO3)=2.8×10－9、Ksp(PbCO3)=8.4×10－14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=－lgc(阴离子)、pN=－lgc(阳离子)。下列说法错误的是A.a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线B.d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c()CT℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=3×10－5D.T℃时，向CaCO3沉淀中加入1mol•L－1的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀【答案】CD【解析】【详解】A．由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得，两边取负对数得：，曲线在pN轴和pM轴上截距相等为5-lg4.9，与图中最接近的曲线为a，A正确；B．由A知曲线b为Ksp(CaCO3)=2.8×10-9曲线，d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c()，B正确；C．在二者饱和溶液中，Ksp(CaCO3)与Ksp(PbCO3)在计算中运用相同的，所以，C错误；D．向CaCO3沉淀中加入1mol/L的Na2SO4溶液时，因为Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，CaCO3沉淀不会转化为CaSO4沉淀，D错误；答案选CD。14.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol·L-1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L-1NaOH或HCl溶液调整pH，加水限制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变更如图所示，其中δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、或。下列叙述正确的是A.曲线I是的变更曲线B.pH=4时，C.c(H2C2O4)+c()+c()=0.40mol·L-1D.c()+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(H+)【答案】B【解析】【分析】随pH增大，渐渐减小，先增大后减小，渐渐增大，故曲线I是的变更曲线，曲线Ⅱ是的变更曲线，曲线III是的变更曲线，且微粒的δ(x)=0.5时可计算得出PKa等于对应的pH，即从图中可读出，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，据此分析解答。【详解】A．当酸性越强时，曲线Ⅰ表示的微粒的含量越高，依据上述分析可知，曲线Ⅰ是H2C2O4的变更曲线，曲线Ⅲ是C2O的变更曲线，A错误；B．，B正确；C．随着碱性增加，溶液中含C微粒的物质的量不变，但由于溶液体积不断变更，所以c(H2C2O4)+c()+c()不愿定为0.40mol·L-1，C错误；D．因为加入的NaOH或HCl溶液的量未知，所以无法通过守恒思想精确得到c()+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(H+)，D错误；故选B。15.已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：C.通过分析可知常温下：D.在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中减小【答案】C【解析】【详解】A．结合图示可知：溶液的pH=9时溶液中粒子浓度由大到小的依次为：c()＞c()＞c(NH3∙H2O)＞c()，A正确；B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3∙H2O)=c()+c()+c(H2CO3)，B正确；C．常温下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，则依据盐的水解规律：谁弱水水解，谁强显谁性，越弱越水解，可知NH3∙H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，所以Kb(NH3∙H2)＞Ka1(H2CO3)，C错误；D．溶液中存在电离平衡：H++，该电离平衡常数Ka=，则=，溶液中滴加少量浓盐酸，c(H+)增大，由于电离平衡常数不变，则的比值减小，D正确；故合理选项是C。16.25℃时，向10 mL0.01mol·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变更曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变更的关系如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系确定正确的是A.图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)B.图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－)C.25℃时，HCN的电离常数的数量级为10－9D.图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN)【答案】D【解析】【详解】A．滴加盐酸时，发生反应NaCN+HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，三者物质的量之比为1:1:1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)>c(CN-)，A错误；B．．b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为1:1，溶液体积变为20mL，二者浓度均为0.005mol/L，电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，c(Cl-)=0.005mol/L，B错误；C．图乙c点pH=9.5，说明，此时，则C错误；D．在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c(Cl-)=c(HCN)，D正确；答案选D。二、填空题(每空2分，共52分)17.我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家探讨的重要课题。（1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol－1反应II：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H=－247.1kJ·mol－1①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=________kJ·mol－1，为了提高甲烷的产率，反应相宜在________条件下进行。A．低温、高压B．低温、低压C．高温、高压D．高温、低压②反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol－1，已知反应的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后上升温度，则________(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列状况下反应确定达到平衡状态的是________。A．容器内的压强不再变更B．容器内气体密度不再变更C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同（2）在某催化剂表面：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可削减CO2排放，并合成清洁能源。确定条件下，在一密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变更关系如图所示。其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变更曲线为________(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数Kp=___________MPa－2。(最终结果用分数表示)(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）①.−164.7②.A③.减小④.AD（2）①.①②.【解析】【小问1详解】①依据盖斯定律，CO2甲烷化反应=2×I+II，故△H=2×(+41.2)+(-247.1)=-164.7kJ·mol-1；该反应为放热反应，故应当在低温下进行，该反应为气体分子数减小的反应，故应当在高压下进行；②依据已知条件可知，，该反应为吸热反应，故温度上升K增大，减小；A．反应过程中该反应气体分子数不断变更，压强不变可以证明反应达到平衡，A正确；B．各物质均为气体，混合气体总质量不变，恒容条件下，气体总体积始终不变，则气体密度始终不变，容器内气体密度不再变更不能证明反应达到平衡，B错误；C．反应进行至某时刻可能恰好容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1，不能证明反应达到平衡，C错误；D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同，说明正逆反应速率相反，大小相同，可以证明反应达到平衡，D正确；答案选AD；【小问2详解】该反应为气体计量数减小的反应，故压强增大，平衡正向移动，转化率增大，由图象可知温度相同时，①对应的转化率增大；依据题给条件可得一下三段式：，平衡时气体总物质的量n(总)=1+3+1+1=6mol，则平衡时各种物质的分压分别为：，，；18.I．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视___________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不变更为止。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)；A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就干脆注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝D.读取盐酸体积时，起先仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变更的两条滴定曲线如图所示：①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。A．石蕊

B．酚酞

C．甲基橙

D．不须要II．氧化还原滴定试验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在簇新的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，簇新橙汁中维生素C的含量在500mg•L－1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定试验分析报告。i．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯自然。ii．测定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－。iii．试验用品及试剂：①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)②试剂：某品牌橙汁为20mL，浓度为7.50×10－3mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂iiii．试验过程：(略)（4）回答下列问题：①试验选择选用___________作指示剂。②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，该品牌橙汁中维生素C的含量___________mg•L－1；(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)。③滴定时不能猛烈摇动锥形瓶缘由是___________。【答案】（1）锥形瓶中溶液颜色变更（2）D（3）①.Ⅰ②.B（4）①.淀粉溶液②.990③.维生素C易被空气氧化，削减试验误差【解析】【分析】酸碱中和滴定的原理是由已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，选择合适的酸碱指示剂以确定滴定终点，利用酸与碱反应的定量关系进行计算；氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，是用氧化剂或还原剂滴定还原剂或氧化剂，通常也须要选择氧化还原指示剂，以确定滴定终点，然后利用得失电子守恒建立等量关系式进行计算。【小问1详解】用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶中溶液颜色变更；答案为：锥形瓶中溶液颜色变更；【小问2详解】A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就干脆注入标准盐酸，则滴定时所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，A不符合题意；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，NaOH的物质的量不变，对所测NaOH的浓度不产生影响，B不符合题意；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝，则所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，C不符合题意；D．读取盐酸体积时，起先仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读取盐酸的体积偏小，所测NaOH溶液的浓度偏低，D符合题意；答案为：D；【小问3详解】①盐酸为强酸，滴定终点时pH=7，醋酸为弱酸，pH=7时未达滴定终点，滴定终点时pH＞7，则滴定醋酸的曲线是I；②醋酸钠溶液的pH＞7，则滴定终点在碱性范围内，所以NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用酚酞作指示剂，故选B；答案为：I；B；【小问4详解】①用碘水作标准液，则应选用淀粉溶液作指示剂；②滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此品牌橙汁中含维生素C的质量为；③维生素C具有很强的还原性，易被氧化，所以滴定时不能猛烈摇动锥形瓶缘由是：维生素C易被空气氧化，削减试验误差(或：防止溶液溅出，减小试验误差；答案为：淀粉溶液；990；维生素C易被空气氧化，削减试验误差。19.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请依据所学学问回答：（1）某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10－7，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。（2）常温下，确定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，则该CH3COONa溶液中：___________。（3）甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的缘由是___________(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。（4）25℃，在0.10mol•L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=___________molL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。【答案】（1）①.2.25×1014②.4.5×109（2）1.75×103（3）①.②.0.02（4）2.2×1010【解析】【小问1详解】纯水呈中性，，某温度下，纯水中的，该温度时的水的离子积；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的；故答案为：2.25×1014；4.5×109；【小问2详解】常温中，确定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，；故答案为：1.75×103；【小问3详解】甲酸钠(HCOONa)是强碱弱酸盐、水解使溶液呈碱性，离子方程式为；0.02mol/L的HCOONa溶液中电荷守恒：，；故答案为：；0.02；【小问4详解】25℃，pH=9时，c(OH-)=10-5mol/L，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=c(