第1章 原子结构 元素周期律 检测题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》检测题一、单选题（共20题）1．下列元素的原子半径最大的是A． B． C． D．2．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2H＋3H4He＋n，下列说法中正确的是A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指1HC．1H、2H、3H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源、保护环境C．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品D．酸雨是pH小于5.6的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨4．下列溶液中：①硅酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③B．②④C．②③D．①④5．下列有关族元素的叙述错误的是A．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强B．由难溶于水，可推断也难溶于水C．均为强碱D．在医疗中常用作钡餐6．下列说法不正确的是A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气7．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于同一周期。W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是。A．原子半径：B．属于酸性氧化物C．Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种D．X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性8．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na9．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．常温常压下，X的单质为固态C．气态氢化物的稳定性：D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性10．下列原子中，最容易形成阳离子的是A． B． C． D．11．下列有关离子方程式的书写正确的是A．通入溶液中：B．向稀溶液中加入盐酸：C．溶于NaOH溶液：D．向溶液中通入：12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是A．0.1mol的YX-中含有0.9NA个电子B．最高价氧化物对应的水化物碱性：M>ZC．简单离子半径：Z>M>YD．室温下，M可溶于浓NaOH溶液并产生气泡13．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是A．该化合物中Z的化合价为+5价B．简单氢化物的沸点：X＞ZC．原子半径：Z＞X＞Y＞WD．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸14．对下列装置作用的分析或解释正确的是A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD．装置丁可制取并收集NO气体15．下列说法或操作正确的是A．蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B．蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C．碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出16．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法不正确的是A．4He原子核内含有2个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有1个中子D．4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性17．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（

）A．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区18．X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质19．X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（）A．若Y为非金属，则X一定为金属B．Z的氧化物常温下可能为液态C．X、E的简单离子的半径大小为X>ED．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m（m、n均为正整数）20．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为A． B．C． D．二、非选择题（共5题）21．回答下列问题：(1)金刚石与石墨、红磷与白磷之间的关系是，满足这种关系的物质还包括(请列举一例)。(2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。该核素的中子数为，核外电子数为。22．按要求完成下列各题：(1)微粒铵根14N2H4+中的中子数是，核外电子数是。(2)写出N2的电子式，画出HClO分子的结构式CO2的电子式；Na2O2的电子式为(3)如图是元素周期表的一个方格

，其中19.00的意义是

(4)25℃,101kPa，1gC2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式23．比较下列元素的原子半径大小：CNa

BN

SiS

OS24．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第周期第族。(2)Sn的最高正价为，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，Bi的最高价氧化物的化学式为。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是(填元素符号)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4(填“>”或“＜”下同)。③氢化物的还原性：H2OH2S。25．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是。(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：。(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：。(5)已知W+X→Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：。参考答案：1．A四种元素为同周期元素，同周期元素，从左到右原子半径减小，故钠元素半径最大；故选A。2．CA．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种核素，A选项错误；B．通常所说的氢元素是指H，而不是某一种核素，B选项错误；C．氢元素的三种核素，互为同位素，C选项正确；D．该反应是核反应，不属于化学变化，D选项错误；答案选C。3．CA．双吸剂可吸收空气中的的水分和氧气，可以延长食物的保质期，A正确；B．太阳能清洁无污染，有利于节约能源、保护环境，B正确；C．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，C错误；D．酸雨为pH小于5.6的雨水，其中分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨等，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨，D正确。故答案为：C。4．A①硅酸钠溶液是一种黏合剂，可以用玻璃试剂瓶，不能用磨口玻璃塞；②氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶；③氢氧化钠溶液与玻璃中的主要成分SiO2反应生成硅酸钠，不能用磨口玻璃塞。④氯化钠溶液可以用玻璃试剂瓶和磨口玻璃塞；答案选A。【点睛】本题考查玻璃的成分及二氧化硅的性质，注意强碱性的物质及溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。5．DA．同一主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，最外层电子离核越远，越容易失去电子，元素的金属性逐渐增强，A正确；B．Mg、Ca、Ba、Sr都是第ⅡA族元素，由MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水，B正确；C．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH和KOH是强碱，则均为强碱，C正确；D．能和胃酸中的盐酸反应，不能用作钡餐，故D错误；故选D。6．DA．屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素，以此找到了治疗疟疾的新疗法，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B正确；C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确；D．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，D错误；故选D。7．C化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于同一周期，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第3周期，X、Y、Z位于第2周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素。A．原子半径：，故A错误；B．NO2是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．Z(O)与W(Cl)形成Cl2O、Cl2O3，Z(O)与X(C)形成CO、CO2，Z(O)与Y(N)形成NO、NO2，因此Z(O)与W(Cl)、X(C)、Y(N)形成的二元化合物均不止一种，故C正确；D．X(C)的氧化物的水化物酸性H2CO3强于W(Cl)的氧化物的水化物酸性HClO，故D错误。综上所述，答案为C。8．A同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，研究对象是原子。A．16O和18O是质子数都是8、中子数分别为8和10的两种原子，属于同位素，故A选；B．H2O和D2O不是原子，故B不选；C．H2和D2不是原子，故C不选；D．24Mg和24Na的质子数不同，故D不选；故选A。9．AW、X、Y、Z均为短周期主族元素，由它们在元素周期表中的相对位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Z与X的最高化合价之和为10，设X的最外层电子数为a，则Z的最外层电子数为a+2，故a+a+2=10，解得a=4，故X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素，W为O元素。A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Si、P、S元素。简单离子半径：，A项错误；B．常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；C．由非金属性：，可知气态氢化物的稳定性：，C项正确；D．Z的最高价氧化物对应的水化物为，浓具有脱水性，D项正确。故选A。10．C金属性越强，越容易形成金属阳离子，则A．该微粒是氮元素，属于非金属，不容易形成金属阳离子，A错误；B．该微粒是碳元素，属于非金属，不容易形成金属阳离子，B错误；C．该微粒是镁，属于活泼的金属，容易形成金属阳离子，C正确；D．该微粒是He，属于稀有气体元素，不易形成金属阳离子，D错误；答案选C。11．BA．通入溶液中离子方程式为：，A错误；B．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，离子方程式为，B正确；C．溶于NaOH溶液离子方程式为：，C错误；D．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向溶液中通入气体，不发生反应，D错误；故答案选B。12．D短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2。X、M的族序数均等于周期序数，所以X为H，M为Al，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，所以Y为O，根据化合价代数和为0可知Z为Mg。A．YX-为OH-，一个OH-含有十个电子，所以0.1mol的YX-中含有NA个电子，A错误；B．Mg的金属性比Al强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，即Z>M，B错误；C．一般而言，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，质子数越多，微粒半径越小，所以简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，即Y>Z>M，C错误；D．室温下，Al可溶于浓NaOH溶液并产生氢气，有气泡产生，D正确；答案选D。13．D短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是O；根据元素在周期表中与N元素相邻,原子序数大于O，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。由上述分析可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、P元素。A．根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为+5价，A正确；B．X是N，Z是P元素，二者位于同一主族，它们形成的氢化物NH3、PH3都是由分子构成的物质，但由于NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点升高，故氢化物的沸点：NH3＞PH3，B正确；C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，C正确；D．Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4属于中强酸，不属于强酸，D错误；故合理选项是D。14．DA．HCl极易溶于水，会被饱和氯化钠吸收，氯气几乎不溶于饱和氯化钠，A错；B．饱和石灰水的浓度很小，不吸收SO2效果不好，B错；C．石灰水变浑浊只说明反应有CO2生成，反应不是强酸制弱酸，C错；D．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，D对；选D。15．DA.蒸馏过程中，为了保证冷凝水能充满冷凝管，所以冷却水的流向应该是下进上出，故A错误；B.蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当有大量晶体析出时停止加热，利用余温继续蒸发结晶，故B错误；C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C错误；D.为了保证不污染试剂，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选D。【点睛】萃取剂的选择有以下几个原则：1.不互溶，与原溶液中溶剂不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶质要更容易溶解在萃取剂中；3.不反应，萃取剂与原溶液不反应。中学阶段常用的萃取剂有苯、四氯化碳、汽油等。16．DA．是原子符号，原子核内含有2个质子，故A正确；B．和质子数相同中子数不同,互为同位素，故B正确；C．原子核内含有中子＝3﹣2＝1，故C正确；D．的最外层电子数为2，满足原子的最外层电子稳定结构，是稀有气体性质稳定，所以不具有较强的金属性，故D错误；故答案为D。17．BA.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O3种，A错误；B.基态Fe原子的外围电子为3d64s2，则排布图为，B正确；C.电负性与第一电离能无必然关系，C错误；D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于ds区，D错误；答案为B18．DX、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，则最外层电子数为6，电子总数为8，符合原子结构特点，则Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞Z＞X，故B错误；C．非金属性W＞Z，气态氢化物的稳定性为W＞Z，故C错误；D．W为Cl，其单质氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，故D正确；故选D。19．DA．若Y为非金属,则X可能为B元素,为非金属元素,故A错误；B．氧化物常温下为液态的只有水,Z肯定不是H元素,则Z的氧化物常温下肯定不是液态,故B错误；C．当X为金属元素,E为非金属元素,X的离子半径小于E的离子半径,故C错误；D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,E的化合价为2n-m,则氢化物中E的化合价为-(8-2n+m),其气态氢化物的化学式为H8－2n+mE或EH8－2n+m,故D正确；答案选D。20．B核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是R18O，R18O的质子数为A-N+8；ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为，故答案选B。21．(1)同素异形体氧气和臭氧等(2)7253【解析】（1）一种元素形成的不同的单质互称同素异形体，所以金刚石和石墨是碳的同素异形体，红磷和白磷是磷的同素异形体，满足这种关系的还有氧气和臭氧等。（2）该核素的质子数是53，质量数是125，中子数=质量数-质子数=125-53=72，原子中核外电子数=核内质子数=53。22．1110

H－O－Cl

F元素的相对原子量C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)△H=－3250kJ·mol－1（1）依据质量数=质子数＋中子数，则14N2H4＋中中子数为[14－7＋(2－1)×4]=11；该离子为阳离子，其核外电子数=质子数－所带电荷数=(7＋4－1)=10；（2）N2中N和N之间以叁键形式结合，N2的电子式为

；HClO的结构式为H－O－Cl；CO2中C和O之间以双键形式结合，即CO2的电子式为

；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性键，其电子式为

；（3）19.00表示F元素的相对原子量；（4）根据燃烧热的定义，1molC2H2燃烧放出的热量为125kJ×26=3250kJ，表示C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)△H=－3250kJ·mol－1。23．＜＞＞＜原子核外电子层数越多，原子半径越大。C原子核外电子排布是2、4，具有2个电子层；Na原子核外电子排布是2、8、1，具有3个电子层，所以原子半径：C＜Na；B、N是同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B＞N；Si、S是同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Si＞S；O、S是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：O＜S。24．(1)四II