高三化学一轮复习练习：分子间作用力与物质的性质

高三化学一轮复习练习：分子间作用力与物质的性质一、单选题1．羟氨()可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法错误的是（）A．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键B．羟氨既有氧化性又有还原性C．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应D．羟氨分子中原子、原子与羟基原子共线2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径：rW>rZ>rY>rXB．Z的简单氢化物沸点比X的高C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z3．下列说法正确的是（）A．分子中键与键个数比为1∶1B．的稳定性高，是因为水分子间存在氢键C．键长等于成键两原子的半径之和D．分子之间可能存在化学键4．下列说法正确的是（）A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B．氢化物稳定性比较：；酸性比较：C．的热稳定性小于D．易分解是因为分子间作用力弱5．下列说法正确的是（）A．1molN2分子中的π键与1molCO2分子中的π键的数目之比为2∶1B．稳定性：甲烷＞乙烯C．强度：氢键＞化学键＞范德华力D．沸点：6．《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质，如价格比黄金还贵的18O2、爆炸力极强的N5、太空中的乙醇气团、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中，正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．N5和N2互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化C．乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应D．可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷分子与水分子之间可形成氢键7．下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2D．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏8．如图所示每条折线表示元素周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH49．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是（）A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成XB．X分子可形成分子内氢键和分子间氢键C．1molY最多可消耗3molNaOHD．类比上述反应，和可生成10．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：下列说法中错误的是（）A．在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B．一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C．若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D．水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变11．下列说法错误的是（）A．淀粉和葡萄糖互为同系物B．氨基酸能与酸、碱反应生成盐C．乙醛和乙酸可用NaHCO3溶液进行鉴别D．氢键是一种分子间作用力12．下列推测正确的是（）A．Mg2+半径比Ca2+半径小，可推测金属镁的熔点比钙的低B．Si原子半径比Ge原子半径小，可推测晶体硅的硬度大于晶体锗C．某物质在熔融状态下能导电，可推测该物质在固态时为离子晶体D．N-H键比P-H键牢固，可推测NH3的沸点高于PH313．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HI>HBr>HCl>HF②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥14．人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是A．的球棍模型：B．2-甲基-1-丁醇的键线式：C．HF分子间的氢键：D．丙氨酸的手性异构体：15．下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE16．下列关于分子性质的解释错误的是（）A．很稳定，因为水分子之间存在氢键B．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释C．苯乙烯()不存在顺反异构D．乳酸［］有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子17．下列事实与氢键无关的是（）A．水结成冰后能浮在水面上B．常温下，互为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液为弱酸18．下列关于物质性质的比较中，错误的是（）A．熔点由高到低：Li>Na>KB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．氢化物的沸点：HF<HCl<HBr<HID．熔点由大到小：19．下列说法正确的是A．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者B．BF3、SiCl4中，每个原子都满足8电子稳定结构C．CaF2和NaH中的化学键类型完全相同D．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质20．下列事实不是由于分子的极性导致的是（）A．N2的沸点比CO低B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体C．HCl气体易溶于水D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化二、综合题21．乙酸()是一种有机一元酸，为食醋的酸味及刺激性气味的来源。它与甲酸甲酯()互为同分异构体。（1）组成乙酸的元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。（2）乙酸与甲酸甲酯的熔、沸点如下表：物质熔点/℃沸点/℃乙酸16.6117.9甲酸甲酯-99.831.5造成二者相差较大的原因是。（3）甲酸甲酯经碱性水解可得到，该微粒的空间构型是。（4）纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。①确定固态乙酸是晶体的最可靠的科学方法是。②已知乙酸的晶胞结构如图所示，其密度是。该晶胞中乙酸的分子数是；若用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为(列出计算式)。22．前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的P区，且未成对电子数之比为1：2：3：2；N与Z同族。O、P分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点。（1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：（用元素符号表示）。（2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：。（3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。①写出合成XN的化学方程式：。（各物质用化学式表示）②XN的晶体的晶胞如图所示：其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为，N原子的配位数为；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是（写元素符号）。（4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为。（5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为g·cm-3（用含a和NA的代数式表示）23．氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是。（2）NH3比PH3易液化的原因是。（3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①N2分子结构中。σ键和π键之比为，已知NN的键能为946kJ·mol-1，远大于N—N的键能(193kJ·mol-1)的三倍，原因是。②NO3-中N原子采取杂化方式，其空间构型为，写出它的一种等电子体的化学式。③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是。A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）磷化硬(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则c点的原子坐标参数为。已知该晶体密度为ρg·cm-3，则B-P键的键长为pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。24．（1）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是(填序号)。a．NH3和H2O都是极性分子b．NH3在水中易形成氢键c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH2+OH-d．NH3是一种易液化的气体（2）在①苯、②CH3OH③HCHO、④CS2、⑤CC]4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号)，CS2分子的空间结构是。CO2与CS2相比，的熔点较高。（3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是。25．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：（1）金刚石属于晶体，固态C60属于(填“原子”或“分子”或“离子”)晶体。（2）1mol金刚石中含有C-C单键的数目约是NA。（3）石墨是层状结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因。（4）CO2分子晶体中，每个CO2分子周围有个与之紧邻且等距的CO2分子。（5）CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．羟胺中含有羟基，能水分子形成分子间氢键，使羟胺易溶于水，故A不符合题意；B．羟胺中的N元素显－1价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B不符合题意；C．羟胺、NH3中的N具有孤电子对，均能结合水电离出的H＋，使水溶液显碱性，可与盐酸发生反应，故C不符合题意；D．羟胺中的N、羟基中的O均为sp3杂化，N－O－H可能共线，根据水分子中心氧原子的结构可推知，N－O－H应为V形，故D符合题意；答案为D。

【分析】A.羟胺中的-OH和-NH2都可以和水分子间形成氢键；

B.羟胺中的N为0价，处于氮元素的中间价态，既有氧化性又有还原性；

C.羟胺溶于水存在电离平衡：；

D.羟胺中N、O原子都采用sp3杂化，根据VSEPR模型分析可知不会共线。2．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，X为O、Y为Na、Z为S、W为Cl。

A、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。因此四种元素的原子半径大小为Na>S>Cl>O，即rY>rZ>rW>rX，A不符合题意。

B、Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O，H2O中含有氢键，沸点较高，因此Z的简单氢化物的沸点比X的低，B不符合题意。

C、X、Y、Z可形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，C符合题意。

D、非金属性W>Z，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】Y是短周期主族元素中半径最大的，因此Y是Na。X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，且X的原子序数小于Y，因此X为O。X与Z同主族，所以Z为S。W为短周期主族元素，且原子序数大于Z，所以W为Cl。3．【答案】A【解析】【解答】A．结构式为O=C=O，分子中δ键与π键个数之比为1：1，故A符合题意；B．分子的稳定性与化学键有关，分子间作用力是确定物质聚集状态，所以分子的稳定性与分子间作用力的大小无关，故B不符合题意；C．键长是两个成键原子的平均核间距离，不是两成键原子半径之和，故C不符合题意；D．化学键存在于分子内，存在于相邻原子之间，分子间的作用力为分子间作用力，或称为范德华力，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.CO2的结构式为O=C=O，碳氧双键中一个是δ键，一个是π键。

B.H2O稳定是因为H-O键的键能大，与氢键无关

C.键长是两个成键原子的平均核间距离。

D.化学键存在于分子内，分子间存在分子间作用力4．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，所以有离子键和共价键被破坏，故A不符合题意；B．非金属性：Cl＜F，则气态氢化物稳定性：HCl＜HF；非金属性：P＜S，则最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B符合题意；C．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故C不符合题意；D．H2O2易分解是因为分子内的化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键和共价键；

B.非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

C.碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不易分解；

D.过氧化氢分解是破坏了共价键。5．【答案】B【解析】【解答】A．N2分子间存在氮氮叁键，含2个π键，CO2的结构式为O=C=O，分子中含有2个π键，则1molN2分子中的π键与1molCO2分子中的π键的数目之比为1：1，故A不符合题意；B．乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质活泼，则甲烷的稳定性比乙烯强，故B符合题意；C．氢键属分子间作用力，一般比化学键弱得多，比范德华力强，故C不符合题意；D．易形成分子内氢键，而易形成分子间氢键，则的沸点明显高于，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

C.强度：化学键>氢键>范德华力；

D.对于含有氢键的有机物，一般来说含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点。6．【答案】C【解析】【解答】A．18O2和16O2是两种分子，不是原子，不属于核素，A不符合题意；B．N5和N2之间的转化有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．乙醇可再生，能燃烧，燃烧放出大量的热，C符合题意；D．N、O、F元素易形成氢键，碳元素不能形成氢键，所以甲烷分子与水分子之间不存在氢键，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.含有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素

B.同素异形体之间的转化是化学变化

C.乙醇可以通过含淀粉的物质进行发酵制取，可以再生

D.形成氢键需要提供空轨道或者是孤对电子，碳原子周围形成的是四个键已经达到最大值7．【答案】B【解析】【解答】解：A.许多物理性质，如光学性质、导电性、热膨胀系数和机械强度等在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的,常常表现出各向异性,A不符合题意；B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性,硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，但是玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，不具有自范性，B符合题意；C.干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,因此在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2，C不符合题意；D.离子晶体中阴阳离子通过离子键结合，在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力，D不符合题意；故答案为：B.

【分析】晶体具有自范性，非晶体无自范性，玻璃属于非晶体。8．【答案】D【解析】【解答】同主族元素的简单氢化物，相对分子质量越大，物质的沸点呈增大趋势，但NH3、H2O、HF因可形成分子间氢键，其沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点，只有第ⅣA族元素简单氢化物不存在这种反常现象，故a点代表的应是SiH4，D符合题意。

【分析】同主族元素的简单氢化物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点呈增大趋势，但NH3、H2O、HF因可形成分子间氢键，其沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点。9．【答案】B【解析】【解答】A．溴水能氧化醛基，所以不能用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成X，A不符合题意；

B．X中含有的羟基、醛基可形成分子内氢键，羟基也可形成分子间氢键，B符合题意；

C．Y中含有的溴原子，酯基及其水解后的酚羟基均能与NaOH反应，1molY最多可消耗4molNaOH，C不符合题意；

D．根据题干所给方程式可知，醛基、酚羟基位置分别转化为碳碳双键和酯基，则和可生成，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.溴水能氧化醛基。

B.分子内氢键是指一个分子内的两个基团之间形成氢键，分子间氢键是指两个分子的基团之间形成氢键。

C.注意酯基水解得到的酚羟基能与NaOH反应。

D.根据题干所给方程式可知，醛基、酚羟基位置分别转化为碳碳双键和酯基。10．【答案】D【解析】【解答】A．在电场作用下，水分子排列更有序，水分子之间距离缩小，因此分子间作用力增强，A不符合题意；B．在弱电场力作用下水变为“热冰”，说明水分子是极性分子，只有极性分子才会在电场中发生运动。NH3分子是极性分子，因此在一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象，B不符合题意；C．若“热冰”为晶体，由于构成微粒是水分子，分子之间以分子间作用力结合，因此其晶体类型最为分子晶体，C不符合题意；D．水凝固形成常温下的“热冰”，只改变了分子之间的距离，构成微粒没有变化，因此水的化学性质也没有发生改变，D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据图示即可判断，给水进行施加电场，成为热冰，根据图示电场作用下排序更加有序，同时给液氨施加电压也会出现类似情况，水和液氨均是分子晶体，因此出现热冰现象最大可能是分子晶体，水变成热冰后，依旧是水化学性质不变结合选项进行判断即可11．【答案】A【解析】【解答】A．麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不同，不是同系物，A项符合题意；B．氨基酸是一种两性化合物，与酸、碱反应生成盐，B项不符合题意；C．乙醛与碳酸氢钠不反应，乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C项不符合题意；D．氢键不是化学键，是一种分子间作用力，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.淀粉的化学式为(C6H10O5)n,而葡萄糖分子式为C6H12O6，分子式结构不同不互为同系物

B.氨基酸含有羧基和氨基可与酸和碱反应

C.乙酸和碳酸氢钠反应有气泡而与乙醛无现象

D.氢键是一种作用力不是化学键，氢键影响的是物质熔沸点12．【答案】B【解析】【解答】A．Mg2+半径比Ca2+半径小，二者所带电荷数相同，所以金属镁中金属键更强，所以金属镁的熔点更高，故A不符合题意；B．Si原子半径比Ge原子半径小，所以Si—Si键的键能更大，晶体的硬度更大，故B符合题意；C．金属晶体在熔融状态下也能导电，故C不符合题意；D．氨气分子间存在氢键沸点更高，二者为分子晶体，熔沸点与共价键的键能无关，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．离子半径越小，金属晶体的金属键越强，金属的熔点越高；

B．原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大；

C．金属晶体在熔融状态时也能导电；

D．分子晶体的熔沸点与共价键无关，与分子间作用力和氢键有关。13．【答案】B【解析】【解答】①由于HF分子间存在氢键，导致HF的沸点高于HCl，①不符合题意；②非金属性：Cl>Br>I>S，所以对应离子的还原性S2->I->Br->Cl-，②不符合题意；③非金属性：Cl>Br>I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HBrO4>HIO4，③符合题意；④同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，金属性从上到下增强，故金属性K>Na>Mg>Al，④符合题意；⑤非金属性：F>Cl>S，所以对应气态氢化物的稳定性HF>HCl>H2S，⑤符合题意；⑥对于电子层数相同的离子，核电荷数越高，原子半径越小，⑥符合题意；故答案为：B。

【分析】①HF分子间有氢键；

②单质的非金属性越强，它所对应阴离子的还原性越弱；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

④同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，金属性从上到下增强；

⑤非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强；

⑥核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小。14．【答案】D【解析】【解答】A．CO2分子是直线形，模型不符合题意，A不符合题意；B.2-甲基-1-丁醇的键线式为：，B不符合题意；C．HF分子间的氢键(虚线表示)：，C不符合题意；D．丙氨酸是手性分子，存在手性异构体，为：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．CO2分子是直线形；B.羟基应该在1号位；C．氢键是一种分子间作用力；D．有一个手性碳原子的分子，由于手性碳原子具有手性，和其镜象对称体就像人的双手一样不能完全重合，而产生的同分异构体，我们称为

手性异构体。15．【答案】D【解析】【解答】．根据NaCl晶体结构图可知，距Na+最近的6个Cl-形成正八面体，A不符合题意；

B．在CaF2晶胞中，根据均摊法可算出所含Ca2+的数目为8×+6×=4，B不符合题意；

C．根据CO2晶体结构，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，C不符合题意；

D．根据图示信息可知，该分子中含有4个E原子和4个F原子，则其分子式为E4F4或F4E4，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.根据NaCl晶体结构图进行分析。

B.根据晶胞中均摊法进行计算，其基本思想是：晶胞中任意位置上的一个粒子被n个晶胞共用，则每个晶胞对这个粒子分得的份额就是。

C.根据CO2晶体结构图进行分析。

D.由图可知该分子中含有4个E原子和4个F原子，据此分析。16．【答案】A【解析】【解答】A．水分子中的O-H键键能较大，所以稳定，A符合题意；

B．I2易溶于苯、CH4难溶于水是由于相似相溶，B不符合题意；

C．苯乙烯分子中双键上的碳原子连接相同的H原子，没有顺反异构，C不符合题意；

D．乳酸分子中有一个手性碳原子，有一对对映异构体，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．水分子中的O-H键键能大较稳定；

B．I2易溶于苯、CH4难溶于水；

C．苯乙烯分子中双键上的碳原子连接相同的H；

D．手性碳原子有对映异构体。17．【答案】C【解析】【解答】A．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，但水的质量不变，故物质密度减小，A不符合题意；B．乙醇分子间能形成氢键，甲醚(CH3-O-CH3)分子间不能形成氢键，氢键会导致物质沸点升高，所以乙醇的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)高，故B不符合题意；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高，与分子间作用力有关，但这些物质分子间不存在氢键，与氢键无关，C符合题意；D．HF电离产生的H3O+与F-之间会形成氢键，F-与HF分子之间也会形成氢键，这样就大大降低了HF在水中的电离能力，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．氢键具有方向性；B．乙醇分子间能形成氢键，氢键会导致物质沸点升高；C．分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；D．氢键降低了HF在水中的电离能力。18．【答案】C【解析】【解答】A、Li、Na、K为金属晶体，金属晶体的熔点与金属键的强弱有关，金属键越强，金属晶体的熔点越高。而金属键的强弱与原子半径有关，原子半径越小，金属键越强。由于原子半径Li<Na<K，所以金属键Li>Na>K，熔点：Li>Na>K，A不符合题意。

B、金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，共价晶体的硬度与化学键的键能有关，化学键的键能越大，晶体的硬度越大。原子半径越小，化学键的键长越短，键能越高，晶体的硬度越大。由于原子半径C<Si，所以化学键的键长C－C＜C－Si＜Si－Si，键能：C－C＞C－Si＞Si－Si，晶体的硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B不符合题意。

C、HF、HCl、HBr、HI都是分子晶体，HF能形成分子间氢键，其沸点较大。HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量的增大而增大，因此沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C符合题意。

D、Al2O3、MgO、Na2O都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子键越强，则晶体的熔点越高。而离子半径越小、离子所带电荷数越大，离子键越强。由于离子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋，因此离子键：Al2O3＞MgO＞Na2O，所以熔点：Al2O3＞MgO＞Na2O，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、金属晶体的熔点与金属键的强弱有关，金属键越强，熔点越高。

B、共价晶体中共价键键能越大，晶体的硬度越大。

C、含有氢键，会使得分子晶体的沸点增大。

D、离子晶体的熔点与离子键的强度有关，离子键强度越大，熔点越高。19．【答案】C【解析】【解答】A．HCl比H2S稳定是因为H-Cl键能比H-S键能大，而分子间作用力决定的是其物理性质比如熔沸点等，故A不符合题意；B．BF3中B原子最外层只有3个电子加上3个F原子共用的3个电子才6个电子，不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；C．CaF2和NaH中的化学键都是离子键，类型完全相同，故C符合题意；D．工业上用钠单质与熔融的TiCl4反应制取钛单质，不能用水溶液，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.HCl比H2S稳定是因为H-Cl键能比H-S键能大。

B.BF3中B-F之间有3对共用电子对，结合B原子最外层有3个电子。

C.CaF2和NaH中的化学键都是离子键。

D.工业上用钠单质与熔融的TiCl4反应制取钛单质。20．【答案】B【解析】【解答】A．N2与CO的相对分子质量相同，由于CO是极性分子，导致分子间作用力强于N2，则N2的沸点比CO低，故A不符合题意；B．CO2和CS2都为非极性分子，两者组成和结构相似，相对分子质量越大的分子间作用力越大，其熔点和沸点越高，故B符合题意；C．HCl和水都是极性分子，HCl气体易溶于水和分子极性有关，故B不符合题意；D．用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷，水分子是极性分子，所以靠近水流，水流方向发生变化，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.N2和CO相对分子质量相同，但是CO是极性分子，范德华力要大些，熔沸点要高些；

B.CO2和CS2分子的构型相同，但是CS2的相对分子质量比CO2的大些，所以范德华力大些，沸点高些；

C.根据相似相溶原理可知HCl易溶于水，是因为HCl是极性分子；

D.用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷，水分子是极性分子，所以靠近水流，水流方向发生变化。21．【答案】（1）O＞C＞H（2）乙酸分子间能形成氢键，甲酸甲酯分子间不存在氢键（3）平面三角形（4）X射线衍射实验；4；【解析】【解答】(1)元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越强，故电负性从大到小的顺序为O＞C＞H；(2)分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大，乙酸分子间存在氢键，所以乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点，故答案为：乙酸分子间能形成氢键，甲酸甲酯分子间不存在氢键；(3)HCOO-中C原子成3个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，空间构型是平面三角形；(4)①鉴别固态乙酸是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射实验；②由图可知，晶胞中乙酸的分子数是4，则晶胞质量，已知密度是，由，则该晶胞的体积为。

【分析】(1)元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越强；(2)分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大；(3)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；(4)①X射线衍射实验鉴别晶体和非晶体；②利用均摊法确定原子数，再利用计算。

22．【答案】（1）O＞N＞C（2）平均每个H2O分子间的氢键数目比HF分子间的多（3）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；面心立方堆积；4；B（4）（1/4，1/4，1/4）（5）【解析】【解答】由分析可知：X为B元素、Y为C元素、Z为N元素、M为O元素、N为P元素、O为Ca元素、P为Ti元素。（1）由分析可知：Y为C元素、Z为N元素、M为O元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，故答案为O＞N＞C。（2）M为O元素，M的常见氢化物为H2O，每个分子能形成两条氢键，而每个HF分子只能形成一个氢键，所以虽然H2O氢键的键能小于HF氢键的键能，但水常温下为液态而HF常温下为气态，故答案为每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多。（3）①XR的分子式为BP，R的三溴化物PBr3，所以合成XR的化学方程式为：BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr，故答案为BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。②BP晶体结构中，实心球为P原子，根据晶胞结构分析，P做面心立方最密堆积；P位于顶点和面心，故1mol晶胞中含有P原子的数目为8×+6×=4，B位于晶胞内，故含有B原子的数目为4个，所以P原子的配位数为4，没有孤电子对的原子提供空轨道，B原子没有孤电子对，所以提供空轨道，P原子提供孤电子对，故答案为面心立方堆积；4；B。（4）根据各个原子的相对位置可知，C在各个方向的1/4处，所以其坐标为（1/4，1/4，1/4），故答案为（1/4，1/4，1/4）。（5）图b为Ti的一种面心立方晶胞结构，Ti原子的个数为：8×+6×=4个，若晶胞的边长为anm，体积为(a×10-7)3cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则晶体Ti的密度为=g·cm-3，故答案为。【分析】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的p区，且未成对电子数之比为1：2：3：2；推出X为B元素、Y为C元素、Z为N元素、M为O元素；N与Z同族，则N为P元素；则O、P为第四周期，且分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点，则P为Ti元素，O为Ca元素，结合元素的结构及性质进行答题。23．【答案】（1）1s22s22p63s2p3；P>S>Si（2）NH3分子间存在氢键（3）1：2；NN中的氮原子达到8电子的相对稳定结构；sp2；平面三角形；SO3、O4；BC（4）（1，，）；×1010【解析】【解答】(1).P为15号元素，其核外电子为3层5个能级，即为1s22s22p63s23p3；同周期由左向右第一电离能逐渐增大，但P的3p能级为半充满状态，比较稳定，所以P>S>Si；

（2）NH3分子间存在氢键，分子间作用力较强，为易液化气体；

（3）①N2分子形成的是共价三键，其中由一个σ键和两个π键，所以σ键和π键之比为1：2；化学键越稳定，键能越大，而NN