第一章 化学反应的热效应 同步测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应同步测试题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B．C． D．2．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．钠在氯气中燃烧 B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应C．铁与稀盐酸的反应 D．氨水与稀硫酸的反应4．下列关于能量和反应热的说法，正确的是（）A．反应热都能用实验方法测量B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．焓变和反应热是同一概念D．水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应5．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，则Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)的ΔH是（）A．3ΔH1-2ΔH2 B．ΔH2-ΔH1C．ΔH1-ΔH2 D．ΔH2-ΔH16．由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量，则反应：的为（）A． B．C． D．7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ•mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量8．在25℃、101kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1,

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH29．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是（）A．B．C．D．10．已知1molX2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出能量akJ，且X2中1molX-X键断裂时吸收能量bkJ，氧气中1molO=O键断裂时吸收能量ckJ，则X2O中1molX-O键形成时放出的能量为（）A．kJ B．kJC．kJ D．kJ11．已知2molH2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2（g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1molH2O（I）变成1molH2O（g），向外界释放能量B．1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241．8kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量D．断裂2molH2O（g）中所有的O﹣H键，吸收483.6kJ能量12．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大13．下列说法正确的是（）A．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B．25℃，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D．二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连14．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（）A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC．反应放出的热量始终小于92.4kJD．若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ15．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同16．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/molB．①的反应热ΔH为221kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量17．下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）

A．中和反应要吸收能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量18．将下列各组物质置于绝热密闭容器中，一段时间后，容器中混合物的温度下降的是（）A．NaOH溶液、硫酸溶液 B．氢氧化钡与氯化铵晶体C．锌粉与硝酸溶液 D．铜片、溶液19．实验证据推理是化学研究的常用方法，下列实验操作和现象均符合题意，并一定能得到正确结论的是（）选项实验操作现象结论A密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体通入水玻璃中水玻璃中出现白色胶状沉淀非金属性：C＞SiB取少量硫酸酸化的溶液，先加入几滴双氧水，再加入几滴KSCN溶液加入KSCN后溶液变红该溶液已经氧化变质C取两支相同的试管，分别加入2mL0.1mol/L和1mL0.1mol/L溶液，再同时向两支试管中加入2mL0.1mol/L溶液加入2mL溶液的试管出现浑浊时间短其他条件相同，溶液浓度越大，和反应的速率越快D取2mL0.5mol/L的溶液于试管中，置于冷水中，一段时间后取出逐渐加热冷水中的溶液为蓝色，加热后逐渐变黄是吸热反应A．A B．B C．C D．D20．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2二、综合题21．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H—HO=OO—H键能(kJ/mol)436498463.4计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=kJ·mol-1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式。22．2021年6月17日我国成功发射神舟十二号载人飞船，顺利与空间站对接。飞船和空间站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要问题之一、回答下列问题：（1）空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生，流程如图所示。①已知下列数据：化学键H-HC-HH-OC=O断裂化学键吸收的能量/(kJ·mol-1)435415465800则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为。②“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有(写两条)。（2）氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图所示。b极为极(填“正”或“负”)，a电极上发生的电极反应为。②负载中电解水可实现O2的再生，阳极为(填“c”或“d”)，电极反应为。③下列措施可提高O2生成速率的是。A．提高电解时的电源电压B．向水中加入少量的NaClC．适当提高电解液的温度D．用金属铜作阳极23．参考如图，按要求回答下列问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=﹣ckJ/mol又知H2O（g）⇌H2O（l）△H=﹣dkJ/mol．则甲醇燃烧热的热化学方程式为．24．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是．（3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol﹣1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式．25．六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是．(写化学式)；（2）AF2的结构式为．（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1molG气体时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：．（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比．（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】X、Y转化为W的反应为放热反应，说明X、Y的总能量高于W的总能量；W转化为Z的反应为吸热反应，则W的能量小于Z；而X、Y转化为Z的反应为吸热反应，说明X、Y的总能小于Z的能量，A符合题意；故答案为：A【分析】根据反应的热效应判断反应物和生成物总能量的相对大小，从而确定答案。2．【答案】C【解析】【解答】解：A．煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量，可说明化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，故A正确；B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，将空气中的水、二氧化碳等转化为葡萄糖，故B正确；C．反应物总能量大于生成物的总能量，为放热过程，反之为吸热反应，故C错误；D．化学能可转化为热能、电能等，如物质燃烧，原电池等，故D正确．故选C．【分析】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量；B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；C．反应物总能量大于生成物的总能量，为放热过程；D．化学能可转化为热能、电能等．3．【答案】B【解析】【解答】A．钠在氯气中燃烧为放热反应，A不符合题意；B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，B符合题意；C．铁与稀盐酸的反应为放热反应，C不符合题意；D．氨水与稀硫酸为中和反应为放热反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。4．【答案】D【解析】【解答】A.并非所有反应热都能用实验方法测量，有些反应进行程度不易控制如工业制氨气的反应为可逆反应，该反应的反应热需利用盖斯定律进行计算，A项不符合题意；B.化学反应中的能量变化除可表现为热能，还通常可转化为光能和电能等，B项不符合题意；C.焓变是恒压时的反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变,因此焓变是一种特殊的反应热，C项不符合题意；D.水蒸气到水会释放能量，因此该过程为放热过程，因没有新物质生成，因此不属于化学反应，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.有些化学反应的反应热不能通过测量的方法得到；

B.能量的变化可能是热量的变化，也可能是光、电等形式；

C.焓变是一种特殊的反应热；

D.水蒸气变为液态水没有新物质的生成，属于物理变化。5．【答案】C【解析】【解答】①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2；根据盖斯定律①-②得Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)的ΔH=ΔH1-ΔH2，故答案为：C。

【分析】利用盖斯定律进行计算时注意几点：

1.当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以该数。

2.反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且计算过程中要带“＋”“－”。

3.当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6．【答案】A【解析】【解答】氢气和氧气反应为放热反应，ΔH为<0，故排除C、D；由于氢气和氧气反应生成18g水蒸气，即1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，则反应中2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)生成了2mol水，即放出的热量为483.6kJ，即ΔH为=-483.6kJ⋅mol-1，故答案为：A。

【分析】反应热的大小与反应物、生成物的物质的量的多少有关。7．【答案】D【解析】【解答】A.由反应的ΔH<0可知，反应物白磷所具有的能量高于生成物红磷所具有的能量，物质具有的能量越高，越不稳定，故白磷比红磷更不稳定，选项错误，A不符合题意；B.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成相应的稳定的氧化物时所放出的能量，该热化学方程式中生成物为气态水，故241.8kJ/mol不是氢气的燃烧热，选项错误，B不符合题意；C.碳不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，故b>a，选项错误，C不符合题意；D.由于浓硫酸稀释放热，故40.0g（即1mol）NaOH与浓硫酸反应放出的热量大于57.3kJ，选项正确，D符合题意；故答案为：D【分析】A.物质具有的能量越大，越不稳定；B.根据燃烧热的概念分析；C.碳不完全燃烧，放出的热量较少；D.浓硫酸稀释过程放热；8．【答案】A【解析】【解答】①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，根据盖斯定律，热化学方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案为：A。【分析】根据盖斯定律由①和②构造出反应③，然后计算焓变即可。9．【答案】D【解析】【解答】A．C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而不是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项不符合题意；B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而不是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项不符合题意；C．燃烧热研究对象为1mol燃料，符合题意表示燃烧热的反应方程式为，C选项不符合题意；D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项符合题意；故答案为：D。

【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量。10．【答案】B【解析】【解答】1molX2完全燃烧生成X2O(g)放出热量akJ，设X2中1molX-X键断裂时吸收能量为K，根据方程式：2X2+O2=2X2O，则：2akJ=ckJ×4-(2K+bkJ)，解得K=kJ，综上所述，故答案为：B。

【分析根据=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量进行代入计算即可11．【答案】B【解析】【解答】A．气态水的能量高于液态水，故1molH2O（l）变成1molH2O（g），吸收能量，故A错误；B.2molH2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ，则1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量，故B正确；C．氢气燃烧为放热反应，2molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（l）的能量，故C错误；D.2molH2O（g）分解生成H2（g）和O2（g），吸收483.6kJ能量，由于反应热等于反应物总键能减生成物总键能，故断裂2molH2O（g）中所有的O﹣H键，吸收能量大于483.6kJ，故D错误，故选B．【分析】A．根据能量守恒定律分析解答；B．根据2molH2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ判断；C．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量大于生成总能量；D．根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能分析解答．12．【答案】C【解析】【分析】正确答案：C

A．不正确，化学反应过程中，分子的种类一定发生改变，分子的数目可能不变；

B．不正确，如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应不一定能自发进行，高温下不能自发进行；

C．正确，化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，这是化学反应的本质；

D．不正确，反应速率决定于温度、浓度、是否用催化剂等，与放热反应、吸热反应无必然联系。13．【答案】D【解析】【解答】解：A、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；B、CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀释，促进电解质电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都减小，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣），可知c（OH﹣）浓度增大，故B错误；C、化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故C错误，D、二次电池放电时作负极的电极，失去电子，在充电时与外电源负极相连，得到电子，故D正确；故选D．【分析】A、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；B、根据醋酸的电离平衡以及水的离子积常数来分析；C、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关；D、放电时是负极，在反应过程中是失去电子，其充电过程应该是逆反应，得到电子．14．【答案】C【解析】【解答】该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1molN2和3molH2反应放出的热量始终小于92.4kJ，C正确。故答案为：C【分析】A.可逆反应中的反应热是指反应物完全反应时的热量。而可逆反应不能进行到底；

B.催化剂不能改变反应热，可逆反应放出的热量小于方程式中的数值；

D.再充入1mol氢气氮气也不能完全反应。15．【答案】D【解析】【解答】吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。不符合题意；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。不符合题意；C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。不符合题意；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。符合题意；故答案为：D。

【分析】该题目考察了化学反应中能量的变化，必须深刻理解（1）化学反应中必然伴随能量的变化；（2）根据反应物与生成物总能量的相对大小来判断放热反应与吸收反应；（3）对于同一个反应在相同条件下，物质状态不同导致化学反应能量变化不同16．【答案】A【解析】【解答】A．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应①可知1mol完全燃烧放出的热量一定是大于110.5kJ，A符合题意；B．①为放热反应，反应热ΔH为－221kJ/mol，B不符合题意；C．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热不是-57.3kJ/mol，C不符合题意；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、体现碳的燃烧热时，碳的燃烧产物应为CO2气体；

B、反应①的ΔH为-211kJ/mol；

C、浓硫酸稀释过程中放出热量；

D、CH3COOH电离过程中吸收热量；17．【答案】B【解析】【解答】A．中和反应是放热反应，故A不符合题意；

B.化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化，故B符合题意；

C.生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，故C不符合题意；

D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】该题考查化学反应与能量的关系，从几个方面来理解化学反应与能量的关系；①化学反应必须伴随着能量的变化，有的放热有的吸热；②从化学键的角度分析化学反应与能量的关系，化学键断裂吸热而形成键放热，化学反应放热和吸热取决于断键吸热和形成键放热大小；③从反应物和生成物所蕴含的能量角度分析化学反应与能量的关系，反应物能量大于生成物能量反应放热，反应物能量小于生成物能量反应吸热，从图像角度分析化学反应与能量的关系，主要还是通过所含能量高低判断放热和吸热18．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH溶液、硫酸溶液发生中和反应，中和反应放热，容器中混合物的温度升高，故不选A；B．氢氧化钡与氯化铵晶体反应放出氨气，属于吸热反应，容器中混合物的温度下降，故选B；C．金属与酸反应放热，锌粉与硝酸溶液反应，容器中混合物的温度升高，故不选C；D．铜片、溶液不反应，容器中混合物的温度不变，故不选D；故答案为：B。【分析】将物质置于绝热密闭容器中，一段时间后，容器中混合物的温度，说明发生了吸热反应。19．【答案】D【解析】【解答】A．浓盐酸挥发出氯化氢也能导致水玻璃产生白色胶状沉淀，A项不符合题意；B．双氧水具有氧化性，可将氧化为，B项不符合题意；C．两试管中溶液体积不同导致浓度不同，不符合控制变量的思想，应向加入1mL溶液的试管加入1mL蒸馏水进行比较，C项不符合题意；D．显蓝色，显黄色，升温反应正向移动，是吸热反应，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】A.盐酸易挥发，盐酸挥发出来的HCl杂质能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

B.双氧水能够将硫酸亚铁氧化为硫酸铁；

C.利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。20．【答案】A【解析】【解答】解：A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故A正确；B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故D错误；故选A．【分析】A、依据正反应和逆反应的活化能分析判断；B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热；21．【答案】（1）C（2）-483.6；Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1【解析】【解答】（1）A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，为放热反应，A错误；

B、甲烷的燃烧为放热反应，B错误；

C、碳酸钙受热分解为吸热反应，C正确；

D、锌和盐酸的置换反应为放热反应，D错误；

故答案为：C；

（2）①H—H的键能为436kJ/mol，O=O的键能为498kJ/mol，O—H的键能为463.4kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的，故答案为：-483.6；

②根据盖斯定律的解法，可以知道过程为I-II，则求出的△H=-317kJ·mol-1，故答案为：△H=-317kJ·mol-1。

【分析】（1）常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；

常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应；

（2）①△H=反应物总键能-生成物总键能；

②盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。22．【答案】（1）CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)∆H=-180kJ·mol-1；降低温度、增大H2和CO2的原料比(合理即可)（2）正；H2-2e-+=H2O+CO2；d；4OH--4e-=2H2O+O2↑；AC【解析】【解答】(1)①焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)∆H=[(2×800+4×435)-(4×415+4×465)]kJ·mol-1=-180kJ·mol-1。②可通过促使平衡向右移动的方法来提高CO2的平衡转化率，则可采取的措施有降低温度、增大H2和CO2的原料比(合理即可)(写两条)。(2)①燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，通入助燃物空气的一极为正极，由图知，b极为正极，a电极为负极，负极氢气失去电子发生氧化反应转化为水，且负极区产生大量二氧化碳，则a电极上发生的电极反应为H2-2e-+=H2O+CO2。②电解池中，与电源正极相连的电极是阳极。则阳极为d，阳极上氢氧根失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑。③想提高O2生成速率，则：A．提高电解时的电源电压，则增大了电流、增大了单位时间内得失电子的物质的量，即加快了反应速率，A符合；B．向水中加入少量的NaCl，引入氯离子，氯离子可以在阳极上失去电子发生氧化反应而得不到氧气，B不符合；C．温度越高、反应速率越快。适当提高电解液的温度，则加快化学反应速率，C符合；D．用金属铜作阳极，则铜可以在阳极上失去电子发生氧化反应而得不到氧气，D不符合；则可提高O2生成速率的是AC。

【分析】（1）结合键能，反应热=反应物总键能-生成生物总键能；提高CO2的平衡转化率，即使平衡正向移动，措施有：降低温度，加压、加入氢气含量等等。

（2）通入H2为负极，通入空气为正极，溶液为碳酸钾溶液，氢气失去电子得到H+，在与碳酸根反应生成H2O和CO2，电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，负极与阴极相连。

23．【答案】（1）减小；不变；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol（2）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a﹣2b+3c+2d）kJ/mol【解析】【解答】解：（1）催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变活化能，即反应热△H不变，反应能量图中生成物的总能量大于反应物的总能量，则为吸热反应，由图可知，1mol甲醇和1mol水蒸气反应生成CO2和氢气吸收的热量为（a﹣b）kJ，反应热化学方程式为：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；故答案为：减小；不变；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；（2）已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=ckJ/mol，②H2O（g）=H2O（l）△H=dkJ/mol，③CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；根据盖斯定律①×3﹣2×（③﹣②）可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a﹣2b+3c+2d）kJ/mol；故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a﹣2b+3c+2d）kJ/mol．【分析】（1）催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变活化能，即反应热△H不变．根据图象可知反应热=akJ/mol﹣bkJ/mol，所以CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式为CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；（2）已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=ckJ/mol，②H2O（g）=H2O（l）△H=dkJ/mol