硫及其化合物 同步练习题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物同步练习题一、单选题1．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸 B．氯水 C．碳酸钠溶液 D．钠2．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D．将物质X与A反应的产物通入澄清石灰水中，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是CO23．下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是（）A．硫与氢气 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠4．人们常用空气污染指数API（AirPollutionIndex）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为A．48 B．55 C．95 D．1985．某化学小组在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，并对产物进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物B．硫元素参加了2个氧化还原反应C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素6．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是选项ABCD生活中的物质铁红重晶石小苏打黄铁矿有效成分的化学式Fe3O4BaCO3NaHCO3FeS用途做红色颜料做钡餐做发酵粉制硫酸A．A B．B C．C D．D7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4C．S→SO2 D．H2SO4→SO28．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．能溶于水 B．是一种白色固体C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①NO2②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部10．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A．a%B．1-1.75a%C．D．11．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是ABCD稀释浓硫酸配置一定浓度的溶液收集Cl2用碳酸钠制取CO2A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是A．FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe3O4B．铁在高温下能与水反应生成Fe2O3C．Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀D．常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁罐来贮运浓硫酸13．反应中，还原产物是A． B． C． D．14．下列物质用途与性质的对应关系错误的是选项物质用途性质A环境消毒具有氧化性B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物能跟其中的有色物质结合D可用作铜制线路板的蚀刻剂具有还原性A．A B．B C．C D．D15．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性二、填空题16．硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．(1)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_______(填“漂白性”或“氧化性”)；(2)化合物A的化学式为_______；(3)反应④的离子方程式为_______．17．硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。(1)火山口会有硫单质出现，硫单质是我国四大发明之一黑火药的主要成分，黑火药中起氧化作用物质的化学式为__________________。(2)大气中的会形成酸雨，防止或减少酸雨形成途径有_______________(列举两个方面)。(3)地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的，慢慢转变为铜蓝()，其转化的离子方程式为________________。(4)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整。_________(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)，可看作催化剂，将转化为，过程如下：则第二步转化的反应方程式是_________。18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有_____，反应中使B表现还原性的物质是__（填序号）。①NaOH溶液②CaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④H2S溶液（2）C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化___。（3）请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式______。19．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：（1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物（2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。（3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。（4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。20．实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。（1）A的装置中浓硫酸的作用是___。（2）请将A方框中的装置补充完整___。（3）实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是__。（4）D的装置中发生反应的化学方程式为___。21．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD。(1)若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。①则A、D分别为A：__________，D：___________。（填写化学式，下同）②简述检验B物质的方法___________________。③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式_________________。(2)若A金属，D为强碱，则：①C的化学式为___________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量__________（填写相等或不相等）。②在C→D的化学反应中，还原剂是__________，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为___________。【参考答案】一、单选题1．B解析：A．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；B．氯水中HClO见光易分解，应储存在棕色试剂瓶中，故B符合题意；C．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C不符合题意；D．钠的密度大于煤油，且钠易和空气中的水蒸气、氧气发生反应，钠保存在煤油中，可以隔绝空气，不用保存在棕色试剂瓶中，故D不符合题意；答案选B。2．D解析：A．X为浓硫酸，使蔗糖变黑，则表明反应生成碳，主要体现了浓硫酸的脱水性，A不正确；B．若A为铁，在室温下遇浓硫酸会发生钝化，则足量铁与浓硫酸不能完全反应，B不正确；C．若A为碳单质，则C为二氧化碳，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水中，生成Ca(HCO3)2，则没有白色沉淀产生，C不正确；D．SO2虽然能使澄清石灰水变浑浊，但具有刺激性气味，若气体为无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则气体一定是CO2，D正确；故选D。3．B解析：A．硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，A错误；B．硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，B正确；C．硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，C错误；D．硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，D错误；答案选B。4．C解析：以空气中二氧化硫的含量为依据表示该地区的空气污染指数，故选C。5．C解析：A．由以上分析可知，气体D中SO2是还原产物，A错误；B．由以上分析可知，铁粉与硫粉反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，H2S与H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中S元素的化合价都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B错误；C．沉淀F是S，S与NaOH加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；D．固体B为FeS，FeS与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不为同一种元素，D错误；选C。6．C解析：A．铁红是三氧化二铁，可以作红色颜料，A错误；B．重晶石是硫酸钡，可用作钡餐，B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，可用作发酵粉，C正确；D．黄铁矿是FeS2，可以制硫酸，D正确；故选C。7．C解析：A．由SO3转化为SO2，硫元素化合价降低，不符合题意，故A不选；B．由H2SO4转化为Na2SO4，硫元素化合价不变，不符合题意，故B不选；C．由S转化为SO2，硫元素化合价升高，符合题意，故C选；D．由H2SO4转化为SO2，硫元素化合价降低，不符合题意，故D不选；故选C。8．C解析：A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A项错误；B．硫是颜色为淡黄的固体，故B项错误；C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故C项正确；D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故D项错误；故答案选C。9．A解析：①N2和O2化合生成NO，无法直接化合生成NO2，①符合题意；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，②不符合题意；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，③符合题意；④氢气与硫单质加热反应生成H2S，④不符合题意；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，⑤符合题意；综上所为A。10．C解析：NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，Mg元素质量：S元素质量=24∶32，(Na+H)元素质量：S元素质量=24∶32，故可把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体，则在混合物中Mg、Na和H元素的总质量：S元素的质量=24∶32=3∶4，已知氧元素的质量分数为a%，则镁元素和硫元素的质量分数为1-a%，则混合物中硫元素的质量分数为，故选C。11．B解析：A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；B．定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作规范，故B正确；C．氯气的密度比空气密度大，应长导管进气，短导管出气收集，故C错误；D．碳酸钠易溶于水，放置在有孔塑料板上不能达到控制反应发生和停止的目的，故D错误；故选B。12．A解析：A．FeO不稳定，在空气中受热能被氧气氧化转化为Fe3O4，A正确；B．铁在高温下能与水反应生成Fe3O4和氢气，B错误；C．Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液显红色，而不是红色沉淀，C错误；D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，D错误；答案选A。13．D解析：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸中硫化合价降低作氧化剂，得到还原产物二氧化硫，故选D。14．D解析：A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；B．金属钠有强还原性，用于冶炼钛、锆等金属，B正确；C．能与有色物质结合生成不稳定的物质，常用于漂白秸秆、织物，C正确；D．具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，D错误；故选D。15．A解析：A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应原理，则说明H2SO3酸性强于H2CO3，故A正确；B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，但SO2水溶液中不含有，故B错误；C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C错误；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，故D错误；故选：A。二、填空题16．(1)漂白性(2)SO3(3)Ba2++SO=BaSO4↓解析：（1）二氧化硫具有漂白性可以时部分有色物质褪色，则SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；故答案为漂白性；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则A为三氧化硫，化学式为SO3；故答案为SO3；（3）反应④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓。17．S、使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源(其他合理答案也给分)解析：(1)黑火药的主要成分是碳粉、硫粉和硝酸钾，黑火药爆炸时生成硫化钾、二氧化碳和氮气，反应中硫元素和氮元素的化合价降低被还原，硫和硝酸钾是反应的氧化剂，故答案为：S和KNO3；(2)大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧，使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放能防止或减少酸雨，改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源减少化石燃料的使用，减少二氧化硫排放也能防止或减少酸雨，故答案为：使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源；(3)硫化铜的溶解度小于硫化锌，则硫酸铜溶液能与难溶的硫化锌反应生成更难溶的硫化铜和硫酸锌，反应的离子方程式为，故答案为：；(4)由题给反应物和生成物可知，反应中硫元素的化合价升高被氧化，则土壤中的黄铁矿在细菌的作用下发生转化的反应为黄铁矿与空气中的氧气和水反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为，故答案为：；(5)由题给转化关系可知，第二步转化的反应为与氧气反应生成和SO，反应方程式，故答案为：。18．①③④③取少量样品于试管中，加入足量盐酸，向上层清液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则已被氧化Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O解析：⑴根据“价类二维图”，B物质为SO2，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，价态不变，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2被酸性高锰酸钾氧化，表现还原性，SO2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，二氧化硫化合价降低，表现氧化性，因此能与B反应的物质有①③④，反应中使B表现还原性的物质是③；故答案为：①③④；③。⑵C的钠盐Na2SO3放置在空气中极易变质，将钠盐加入稀盐酸，取上层清液加入氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，因此实验方案证明其已被氧化是取少量样品于试管中，加入足量盐酸，向上层清液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则已被氧化；故答案为：取少量样品于试管中，加入足量盐酸，向上层清液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则已被氧化。⑶金属铜与硫酸浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。19．d0.12.2470.38解析：(1)对于Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋X↑＋2H2O，利用质量守恒定律，可求出X的化学式为SO2，X应该属于酸性氧化物；答案为：d；(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，则SO2作还原剂，该过程中SO2失去电子，氧化剂是KMnO4；答案为：SO2；KMnO4；(3)足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，则存在下列关系式：Cu—2e-—H2SO4—CuSO4—SO2；该反应过程中转移了0.2mol电子，则n(CuSO4)=n(SO2)=n(e-)=0.1mol，V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；答案为：0.1；2.24；(4)由上面计算可知，在铜与浓硫酸的反应中，n(Cu2+)=n(H2SO4)氧化性=0.1mol，从而得出溶液中n(SO42-)=0.020L×18mol/L-0.1mol=0.26mol；与过量Ba(OH)2溶液混合，发生如下反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42－=BaSO4↓，从而得出n[Cu(OH)2]=0.1mol，n(BaSO4)=0.26mol，m(沉淀)=m[Cu(OH)2]+m(BaSO4)=0.1mol×98g/mol+0.26mol×233g/mol=70.38g；答案为：70.38。20．吸收水蒸气（干燥SO2）B中试纸不变色，C中试纸变红色SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）【分析】根据实验装置图分析，装置A中的浓硫酸具有干燥的作用，SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，但因为SO2与水反应生成亚硫酸，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。解析：（1）SO2与浓硫酸不反应，浓硫酸