电离平衡 基础检测 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.1电离平衡基础检测上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列物质中属于弱电解质的是A．盐酸 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．乙醇2．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)A．红色 B．黄色 C．棕黄 D．紫红3．下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．4．下列事实用化学用语表述错误的是A．用电子式表示NaCl的形成过程：B．中子数为20的K原子：C．常温时，0.1mol·L−1氨水的pH≈11.1：D．O2-的结构示意图：5．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是A．加水 B．升温 C．通入氨气 D．加入盐酸6．向氨水中加入晶体，溶液的碱性A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断7．下物质分类组合正确的是()ABCD强电解质FeCl3HClH3PO4Ca(OH)2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HCl非电解质CuNH3H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D8．下列电离方程式正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．H2SO4=H+C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．CH3COOH=CH3COO-+H+9．下列物质分类正确的是（）A．胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系B．弱电解质：HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3C．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D．有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠10．常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。酸HClOH2CO3H2SO3HCNKa3.0×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-74.9×10-10下列离子方程式正确的是A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClOB．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HSD．向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11．下列关于电解质电离的的叙述中，正确的是①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙时弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．② B．① C．①③ D．②④12．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（

）A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小13．下列说法不正确的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)B．稀释0.1mol/L醋酸溶液，其电离程度增大，pH也增大C．AlBr3溶液蒸干后得到的固体是AlBr3D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量14．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至过量B．CuSO4溶液中加入NaOH固体至恰好反应C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液至过量15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．1L0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NAB．常温常压下，22.4LH2的分子数小于NAC．1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NAD．常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA16．25℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大17．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和的值保持不变B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值减小C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：>D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大18．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+)·c(F-) B．c(H+)/c(HF) C．c(F-)/c(OH-) D．Ka(HF)19．下列物质属于弱电解质的是A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．H2SO420．常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．与NaOH完全中和时，盐酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＞n(CH3COO-)21．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液的pH随加入水体积的变化B．图②表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol•L-1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化22．下列组合正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2A．A B．B C．C D．D23．常温下，取的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等B．稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X>YD．若，则X、Y都是弱碱24．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1草酸至0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A． B． C． D．c(H+)25．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是()

A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)二、填空题26．电离度与电离平衡常数的关系在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度，而电离度与初始浓度。一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度；弱电解质溶液的浓度越小，电离度。27．回答下列问题(1)在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则如图所示符合客观事实的是___________A． B．C． D．(2)25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题

①曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程②a溶液的导电性比c溶液的导电性(填“强”或“弱”)③将a、b两溶液加热至30℃，(填“变大”、“变小”或“不变”)④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=。28．吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；B．氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不合题意；C．一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；D．乙醇的水溶液和液体时均不能导电的化合物，属于非电解质，D不合题意；故答案为：C。2．C【详解】已知细菌繁殖会产生较多，二氧化碳和水反应生成碳酸，导致溶液酸性增强，由于碳酸为弱酸，酸性不是太强，饱和碳酸溶液pH值约在4.1左右，故表现出溶液颜色为棕黄色；故选C。3．A【详解】A．Al2O3在熔融状态下电离产生Al3+和O2-，对应电离方程式为：Al2O3（熔融）=2Al3++3O2-，A正确；B．NaHCO3电离产生Na+与，对应电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误；C．H2CO3属于弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式应分步书写，第一步电离产生H+与，对应电离方程式为：H2CO3H++，C错误；D．CH3COONH4属于强电解质，在溶液中完全电离，连接符合应该用等号，对应电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+，D错误；故答案选A。4．B【详解】A．NaCl形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，二者结合生成NaCl，A正确；B．中子数为20的K原子的质量数为20+19=39，符号为，B错误；C．一水合氨为弱电解质，在水溶液中不完全电离：NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol·L−1的氨水中c(OH-)＜0.1mol/L，pH≈11.1，C正确；D．O原子最外层有6个电子，得到两个电子形成O2-，结构示意图为，D正确；综上所述答案为B。5．C【分析】氨水中存在平衡：，据此分析解答。【详解】A．加水可促进一水合氨电离，使其电离度增大，A不符合题意；B．一水合氨的电离属于吸热反应，所以升温促进电离，使其电离度增大，B不符合题意；C．通入氨气，生成更多的一水合氨，虽然会使平衡向正向移动，但一水合氨的浓度增大，会使电离度（转化率）减小，C符合题意；D．加入盐酸，增大氢离子浓度，消耗溶液中的氢氧根离子，从而使一水合氨的电离平衡向正向移动，增大其电离度，D不符合题意；故选C。6．B【详解】稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，加入氯化铵固体，增大了NH的浓度，导致平衡逆向移动，碱性减弱，故选B。7．B【详解】A.Cu是金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B.选项中物质分类符合分类标准，B正确；C.H3PO4、H2O属于弱电解质，C错误；D.HCl是强电解质，D错误；故合理选项是B。8．C【详解】A．NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A错误；B．H2SO4电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，B错误；C．Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；D．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，书写时应使用可逆符号，D错误；答案为C。9．C【详解】A、分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B、弱电解质为HClO、NH3•H2O，AgCl、NH4NO3属于强电解质，故B错误；C、空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故C正确；D、丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷属于有机物，碳酸钠属于无机物，故D错误。10．D【详解】A．根据“电离程度较大的物质生成电离程度较小的物质”规律，可知向NaClO溶液中通入少量CO2，生成NaHCO3，A项错误；B．次氯酸具有强氧化性，选项中产物HClO与CaSO3不共存，会继续反应：HClO+CaSO3===CaSO4+HCl，B项错误；C．HS的电离常数大于HCN，故向KCN溶液中通入少量SO2，生成K2SO3，C项错误；D．漂粉精溶液中通入少量CO2生成碳酸钙和次氯酸，D项正确；答案选D。11．D【详解】①电解质强弱与溶液导电性没有必然关系,强弱电解质的根本区别在于能否完全电离,碳酸钙溶于水的部分完全电离,所以碳酸钙为强电解质,故错误；②虽然碳酸钙的溶解度很小,但溶解的碳酸钙能全部电离,完全电离的电解质是强电解质,所以碳酸钙是强电解质,故正确；③氨气的水溶液导电,导电的离子是氨气和水反应生成的一水合氨电离的，不是氨气本身电离的,所以氨气为非电解质,故错误；④部分电离的电解质是弱电解质,水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子,纯水几乎不导电,所以水属于弱电解质,故正确；综上所述，②④符合题意，本题选D。【点睛】中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶；电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关，氨的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出NH4+、OH-，而NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。12．B【详解】A．电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸会生成二氧化碳气体，故A不符合题意；B．电离常数只与温度有关，25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH消耗了氢离子，氢离子浓度减小，HCOOH的电离程度增大，K值只受温度的影响，K不变，故B符合题意；C．甲酸的稀溶液中加水稀释，促进甲酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，由于体积增大的多，所以氢离子浓度减小，故C不符合题意；D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，NaHCO3电离出的碳酸氢根离子抑制碳酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D不符合题意；答案选B。13．C【详解】A．NaOH为强电解质，在溶液中可以完全电离，碳酸根在水溶液中发生水解，当NaOH和Na2CO3的pH相等时，NaOH中的氢氧根浓度和碳酸钠溶液中的氢氧根浓度相同，但碳酸根的水解程度较低，故碳酸钠的浓度大于氢氧化钠的浓度，A正确；B．醋酸为弱电解质，稀释醋酸时加水可以促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，同时由于加水稀释，醋酸的浓度减小，溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，B正确；C．AlBr3为强酸弱碱盐，Al3+在水溶液中易水解生成Al(OH)3，同时得到HBr，故将AlBr3溶液蒸干得不到AlBr3固体，C错误；D．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，利用稀硫酸洗涤沉淀时，稀硫酸中的硫酸根抑制了BaSO4的电离，而用蒸馏水洗涤可以促进BaSO4的电离，故用稀硫酸洗涤可以减少BaSO4的损失，D正确；故选C。14．B【详解】溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小以及溶液中离子所带电荷多少有关，导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度以及离子电荷数量变化不大，A．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸溶液中滴入氨水反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故A不符合题意；B．CuSO4溶液中加入NaOH固体至恰好反应生成硫酸钠和氢氧化铜，离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，溶液中生成的Na2SO4浓度与CuSO4浓度相等，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故B符合题意；C．氢氧化钙是微溶物，通入过量二氧化碳时，先生成碳酸钙沉淀后沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，导致溶液中离子浓度变化很大，导电性变化很大，故C不符合题意；D．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度明显减小，导电能力变化很大，故D不符合题意；答案选B。15．B【详解】A.HCl为强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl-，故盐酸中不含有HCl分子，故A错误；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2的物质的量小于1mol，故分子数小于NA，故B正确；C.SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，即，S元素化合价从+4价升高到+6价，若1molSO2完全参与反应，转移电子数为2NA，而1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，参与反应的SO2的物质的量小于1mol，则转移电子数小于2NA，故C错误；D.氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol，则4g氦气的物质的量为1mol，故1mol氦气含有氦原子的个数为NA，故D错误；故选B。16．C【详解】A.加水稀释，促进醋酸电离，电离平衡正向移动，但根据化学平衡移动原理(电离平衡也适用)，溶液中c(H＋)减小，=Ka，温度一定时Ka是常数，故A错误；B.通入少量HCl气体，c(H＋)增大，根据化学平衡移动原理，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，但温度一定时Ka是常数，故B错误；C.加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，根据化学平衡移动原理，CH3COOH电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，因为温度没变，所以Ka不变，故C正确；D.CH3COOH的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，故D错误；故选C。17．C【详解】A．0.1mol·L-1氨水稀释过程中c(H+)增大，c(OH-)减小，因而变大，温度不变，c(H+)·c(OH-)=Kw不变，A项错误；B．=，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H+)降低，所以的值增大，B项错误；C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1=、Ka2=，同一溶液中c(H+)相等，则c(H+)=Ka1·=Ka2·，而Ka1>Ka2，则>，C项正确；D．0.1mol·L-1的HF加水稀释，c(F-)趋近于0，而c(H+)趋于不变(10-7mol·L-1)，故比值变小，D项错误；故选C。18．B【详解】A．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，则c(H+)·c(F-)=Ka(HF)·c(HF)，当浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(HF)不断减小，Ka(HF)只是温度的函数，Ka(HF)·c(HF)不断减小，故A不符合题意；B．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，则=，当浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(F-)不断减小，Ka(HF)只是温度的函数，始终保持增大，故B符合题意；C．由HFH++F-可知，加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(F-)、c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，所以不断减小，故C不符合题意；D．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，Ka(HF)只是温度的函数，温度不变，Ka(HF)不变，故D不符合题意；答案为B。19．A【详解】A．CH3COOH在水中部分电离产生CH3COO-、H+，主要以CH3COOH存在，在水溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，因此CH3COOH属于弱电解质，A符合题意；B．NaOH在水中完全电离产生Na+、OH-，因此NaOH属于强电解质，B不符合题意；C．NaCl在水中完全电离产生Na+、Cl-，因此NaCl属于强电解质，C不符合题意；D．H2SO4在水中完全电离产生H+、，因此H2SO4属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是A。20．C【详解】A．HCl是一元强酸，完全电离，n(Cl-)=n(H+)；醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，n(CH3COOH)＞n(H+)=n(CH3COO-)，因此当两种溶液体积相同时，n(CH3COOH)＞n(HCl)，所以与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多，A错误；B．由于醋酸的物质的量比HCl多，因此二者分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，B错误；C．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，根据电离方程式：HCl=H++Cl-；CH3COOHCH3COO-+H+，则两种溶液中n(H+)相同，溶液中c(H+)相同，故溶液pH相等，C正确；D．分别用水稀释相同倍数时，HCl是强酸，完全电离，n(Cl-)不变，而醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，稀释使醋酸电离程度增大，导致溶液中n(CH3COO-)增大，故离子浓度：n(Cl-)＜n(CH3COO-)，D错误；故合理选项是C。21．B【详解】A．酸溶液加水稀释后仍为酸性，pH<7，故A错误；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，K(正)减小；K(正)、K(逆)互为倒数，所以升高温度K(逆)增大，故B正确；C．反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用，反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大，所以反应速率先慢后快，图象不符合,故C错误；D．因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误。故选B。22．B【详解】A．乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，A错误；B．选项物质分类符合对应，因此分类合理，B正确；C．氨水是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故合理选项是B。23．D【分析】根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH，碱的溶液加水稀释时，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，并且Y的pH变化小于X的pH变化，则X、Y的碱性强弱：X＞Y，并且Y一定是弱碱，据此分析解答。【详解】A．稀释前X、Y溶液的pH相等，则X溶液中溶质的浓度小于Y溶液中溶质的浓度，A错误；B．稀释相同倍数时，溶液的pH：X<Y，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B错误；C．稀释前X、Y溶液的pH相等，X、Y的碱性强弱：X＞Y，则Y的物质的量浓度大于X，消耗同浓度盐酸的体积：X<Y，C错误；D．若X为强碱，则，若，则X为弱碱，由于碱性：X>Y，则当X是弱碱时，Y一定是弱碱，D正确。答案为D。24．A【分析】草酸是二元弱酸，Ka1=，加水稀释，促进草酸的电离，n(H2C2O)、n(H+)增大，但浓度减小，以此解答即可。【详解】A．Ka1=，由于在稀释过程中，减小，而不变，故增大，故A正确；B．c(H+)减小，增大，减小，故B不符合题意；C．Ka1=，稀释时c(H+)减小，而不变，故增大，则减小，故C不符合题意；D．由上述分析可知，虽然加水稀释，促进草酸的电离，n(H+)增大，但其浓度减小，故D错误。答案选A。25．C【详解】A．根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图象可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B．根据A中分析可知Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，B正确；C．稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D．根据题给图象可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)，D正确；答案选C。26．无关有关越小越大【详解】在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度无关，而电离度与初始浓度有关；一般而言，弱电解质溶