2024届新疆乌鲁木齐市实验学校高三上学期1月月考化学试题及答案

乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题总分100分考试时间90分钟一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分）1．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是A．纯净物：石灰石、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、盐酸、CO2C．酸性氧化物：MnO、SO、CO、CO2732D．盐：NaHSO、CHCOONH、NaSO、KClO434232．下列表达方式正确的是A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．NaHCO在水中的电离方程式：NaHCO=Na++H++CO2-333C．基态碳原子的价电子排布图为：D．二氧化硅的分子式为SiO23．三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是文物名称青铜人头像金面具陶鸟头把勺象牙A．青铜是一种合金B．金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应C．陶鸟头把勺是无机非金属材料D．象牙中含有的14C常用来考古断代，其中子数是84．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与MnO2共热[或用KMnO4(s)与浓盐酸混合]相应实验目的的是ABCD制取氯气验证氧化性验证漂白性吸收尾气A．AB．BC．CD．D5NOx+NH3N+HONOx转化为无毒的NNONO的混合2222气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH恰好完全反应，全部转化为N，则在原混合气32体中NO和NO2的物质的量之比是A．1∶3C．3∶1B．2∶1D．1∶16．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．HSO-3→SO4-B．CuO→CuC．N2→NHD．O→HO3227．下列有关方程式书写均正确的是A．Na2S水溶液显碱性：S22HOHS2OH22B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHSO4NaHSO24C．泡沫灭火器的制作原理：33HCO3Al(OH)33CO2D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质：33OHFe(OH)38(如图)酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是A．蛋白质和核酸均是高分子B．蛋白质中含C、H、O、N等元素C．戊糖(CHO)与葡萄糖互为同系物5105D．组成RNA的戊糖和碱基与DNA的不完全相同9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D．1mol该有机物最多与4molH2反应10．下列叙述不正确的是（）A．原子半径：NaMgB．热稳定性：HClH2SPH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强11．为探究电解的离子放电规律，进行如下实验：序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①②③④⑤石墨石墨石墨铜石墨石墨石墨石墨石墨0.1mol/LCuCl2溶液0.1mol/LNaCl溶液Cl2Cl2CuH20.2mol/LCuSO4溶液O20.2mol/LCuSO4溶液Cu2＋CuCuCl2石墨MgCl2熔融液Mg下列说法错误的是A．对比①②可知，阴极离子放电顺序是Cu2＋＞H＋＞Na＋B．对比①③可知，阳极离子放电顺序是Cl-＞OH-＞SO24C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D．对比①⑤可知，金属的冶炼都可通过电解盐溶液得到12．以下微粒含配位键的是①[Al(OH)4]-⑥Fe(SCN)3②CH4⑦H3O＋③OH－④NH⑤[Cu(NH3)4]2+⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部130.01mol·L1的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：c>b=d>a2-cHAcAB．c点溶液中存在：C．d点溶液中存在：cHA22cNacHA－2cAH2A2.0103D．Ka114．科学家研究了钒系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)A．HNNO是反应中间体B．反应过程中V的成键数目发生变化3D4NH322N26H2O＝COV5被还原+)15AG表示溶液的酸度(AG=lg)20.00mL0.1000mol·L-1)-的某一元碱MOHAG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6B．当AG=0时，溶液中存在c(SO24)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO24)D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d16．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是A．漂白精不可用作游泳池和环境消毒剂B．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理C．泡沫灭火器能用于电器起火时的灭火D．95%的医用酒精消毒液效果比75%的好二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）17．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，JQ的最外层电子数与其电子总数比为3:8X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2（填元素符（3ZQ“＞”“＜”有（填序号）A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为。（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因（6A类似X2ZA的电离方程式为；（7）若使A按下列途径完全转化为F：①F的化学式为；②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为。18锂（LiCoO）和金属铝，最终可得到CoO及锂盐。223（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO可转化为CoSO，请将该反应的化学方程式24补充完整：2LiCoO+3HSO+□□CoSO4+□+□+□。224（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1，温度为80oC，推测其原因是A．Co的浸出率较高B．Co和Al浸出的速率较快。C．Al的浸出率较高D．双氧水较易分解图1图2（3(NH)CO后得CoCOCoCO沉淀在空气中高温煅烧得到CoO3422424242的反应的化学方程式：。（41kgCoO的质量为83gCo23的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两（5“沉锂”a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1下表所示。温度0oCLi2SO436.1g24.0gLi2CO31.33g0.72g100oC结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是液a中加入略过量的试剂b，搅拌，，洗涤干燥。19(MoS)“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoSSiO以222及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH)MoO，其中Mo的化合价为。424(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式。(3)加入NaS后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH)MoS]，写出(NH)MoS与盐酸生成2424424MoS3沉淀的离子反应方程式。(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是。利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3(5)MoO·HO作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：。32MoO·HO+xA=AxMoO·HO(0<x<1，A+为Li+、H+、K+、Na+等。A+3232的注入使得部分Mo6+还原为MO5+)，写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：(6)已知Ksp(BaSO)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMoO·2H0)是新。4442Ba(OH)2固2-4体除去SO(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO开始沉淀时，溶液中的42-42-4c(MoO)/c(SO)(结果保留2位有效数字)20ClONaClONaClO222的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO，C装置用于制备NaClO。22回答下列问题：(1)仪器a的名称是(2)装置B的作用是。。(3)装置A中发生反应的离子方程式为(4)装置C中发生反应的化学方程式为。向装置A中通入空气的目的是，C装置采用“冰水浴”的目的是。。2nHO2(5)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如nNaOH2nHO2图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol·L-1，=。nNaOH(6)准确称取5.000g所得粗产品NaClO2晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应：ClO+4I-+4H+=2HO+2I+Cl-，将所得混合液稀释成250222mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液，用0.8000mol·L-1的NaSO标准溶液滴定至223终点，重复2次，测得消耗NaSO标准溶液的体积平均值为20.0mL(I+2SO2-223223=2I-+SO2-)。则该样品中NaClO2的质量分数为。4621EE的合成路线如图(部分反应条件和试剂略)：(R1和代表烷基)。请回答下列问已知：题：R2(1)试剂Ⅰ的名称是，试剂Ⅱ中官能团的名称是，第②步的反应类型是。(2)第①步反应的化学方程式是(3)第⑥步反应的化学方程式是。加热。(4)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是。(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成XY和CH(CH)OHX含有羧基和324X和YX和Y发生缩聚反应方程式是。月考答案：1．D【解析】A．石灰石是混合物，主要成分是CaCO3，A错误；BHClCO2由分子构成，B错误；C．CO是不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物，C错误；D．选项物质在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，因此能够导电，故它们都是盐，D正确；故选D。2．C【解析】ACr为243d54s1，故A错误；B、NaHCO为强碱弱酸盐，其在水中的电离方程式为：NaHCO=Na++HCO-，故B错误；333C、基态碳原子价层电子排布式为2s22p2，故C正确；D、二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，只有化学式，其化学式为SiO2，故D错误；故答案为C。3．B【解析】A．青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确；B．金元素是不活泼金属，金与大多数物质不反应，但金可以与王水反应，B不正确；C．陶鸟头把勺是一种陶器，陶瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确；D．象牙中含有的14C中子数=14-6=8，D正确；答案选B。4．A【解析】A．缺少加热装置，且稀盐酸还原性较弱，不能达到生成氯气的目的，A错误；B．氯气可以和硫化氢反应生成硫单质，说明氧化性氯气大于硫，B正确；C．氯气和水生成次氯酸，次氯酸能使品红溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，C正确；D．氯气能被氢氧化钠完全吸收且不会倒吸，能达到目的，D正确；故选A。5．A1【解析】根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH～N，一氧化氮被还原为氮气，32211NO～N2e，二氧化氮被还原为氮气，NO～N4e，设一氧化氮体积为V，二氧22222化氮体积为3.0L−V，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2V+4×(3.0L−V)，V=0.75L，则一氧化氮体积为0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；答案选A。6．AAHSO-3中S元素化合价为+4SO4-中S元素化合价为+6HSO3-→SO4-时S元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，A符合题意；BCuO中Cu元素化合价为+2Cu单质中Cu元素化合价为0价，CuO→Cu时CuB不符合题意；CN中N元素化合价为0NH中N元素化合价为0价，N→NH时N元素化合2323价降低，得到电子被还原，所以需加入还原剂就可以实现物质的转化，C不符合题意；D．在O中O元素化合价为0价，在HO中O元素化合价为0价，O→HO时O元素化2222合价降低，得到电子被还原，所以需加入还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意；故合理选项是A。7．C【解析】A．NaS水溶液显碱性，多元弱酸酸根离子分步水解，分步书写，2S2H2OHSOH，A错误；B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离应为：NaHSO4NaHSO，B错误；4C．泡沫灭火器的制作原理是利用、HCO水解相互促进，反应完全：3333HCO3Al(OH)，C正确；32DFe33NHHOFe(OH)3NH4程式为：，D错误；323故选C。8．CA多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，A正确；BCHON往还含有P、S等元素，B正确；C．五碳糖(CHO)与葡萄糖(CHO)组成相差1个CHO，不符合同系物的定义，C错510561262误；DRNA和DNARNA的碱基是DNA的碱基AGCT，D正确；故答案为：C。9．D【解析】有机物分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。【解析】A．该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误；C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2224C错误；D1mol该有机物最多与4molH2D正确；答案选D。10．C【解析】A．Na、Mg、Al为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径NaMg由大到小的顺序为BPSClHClH2SPH，故A正确；强，则稳定性由强到弱的顺序为，故B正确；3C．N、O、F为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则N、O、F元素的非金属性依次增强，故C错误；DPSCl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则PS、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，故D正确；故答案为C。11．D电极，则金属电极本身失电子，发生氧化反应，此时不会发生电解质溶液中的离子放电情况，根据对照试验结合电解池的工作原理以及放电顺序知识来回答即可。【解析】A．根据①知道铜离子的氧化性强于氢离子，根据②知道氢离子的氧化性强于钠离子，得电子能力强（氧化性强）的离子优先放电，所以对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故A正确；B．根据①知道，离子放电顺序是：Cl-＞OH-，根据③知道离子放电顺序是：OH-＞SO24，24所以阳极离子放电顺序是Cl-＞OH-＞SO，故正确；BC．电解池的阳极若是活泼电极，则金属电极本身失电子，发生氧化反应，对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电，故C正确；D．根据⑤可知金属的冶炼还可通过电解熔融的盐得到，故D错误。故选D。12．C【解析】①Al（OH）中Al上有空轨道，OH-中含孤电子对，Al（OH）与OH-以配位键33形成[Al（OH）4]-，结构为，[Al（OH）]-中含配位键；②CH中C原子44提供4个电子与4个H原子各提供1个电子形成4个C—H键，不含配位键；③OH-中O提供的1个电子与H提供的1个电子形成1个O—H键，不含配位键；④NH3分子中N上有孤电子对，H+有空轨道，NH与H+以配位键形成NH+，NH+⑤Cu2+有空轨344道，NH分子中N上有孤电子对，Cu2+与NH以配位键形成[Cu（NH）]2+[Cu（NH）]2+333434中含配位键；⑥Fe3+有空轨道，SCN-含孤电子对，Fe3+与SCN-以配位键形成Fe（SCN）3，Fe（SCN）中含配位键；⑦HO分子中O上有孤电子对，H+有空轨道，HO与H+以配位322键形成HO+HO+⑧Ag+NH分子中NAg+与NH3333以配位键形成[Ag（NH）]+，[Ag（NH）]OH中含配位键；含配位键的为3232①④⑤⑥⑦⑧，答案选C。13．Cc点向左溶液的pHHClc点向右为加入KOH固体，溶液的pH值增大，c点为0.01mol/L的NaHA溶液，c点溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，据此分析解题。【解析】A．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，水电离程度越小，中性溶液不影响水电离，a、b、c点溶液都呈酸性，且是酸电离导致溶液呈酸性，这三点都抑制水电离，c(H+)a＞b＞c,d点溶液呈中性，不影响水的电离，所以水电离程度：d＞c＞b＞a,故A错误；B．c点溶液pH=6＜7，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，B错误；C．d点溶液pH=7，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则存在c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)，C正确；D．根据图像，在a点时，溶液的pH=2，说明c(H+)=10-2mol/L，溶液中c(HA-)为10-5mol/L，溶液中起始时c(HA-)=0.01mol/L，通入HCl忽略溶液体积变化，则平衡时产生cH+c(HA-)10-2×100.01c(HA)=0.01mol/L-10-5mol/L≈0.01mol/LK(HA)=≈=1×10-5D错2a12cHA2误；故答案为：C。14．D【解析】A．由转化示意图可知，HNNO是反应中间体，故A正确；3B．OV5中V为双键，H-O-V4+中V为单键，故B正确；C．反应过程中OV5中V由+5价降低到+4价，故被还原，故C正确；D．由转化示意图可知，在催化剂作用下脱硝反应为：4NH+O+4NO4N+6HO，故D3222错误；故选D。15．Cc点为酸碱恰好完全反应的点，消耗硫酸的体积为20mL；根据2MOH~HSO可知：c(HSO)=242420.000.1000mol20mL2=0.05mol·L-1，据此分析相关问题。+))+【解析】A．根据图象可知，当AG=lg=-8时，溶液为MOH，=10-8，根据--))cOH-cM+101033K=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-3mol/L，根据K==≈10-5，wbcMOH0.1000故A错误；)+B．根据电荷守恒：2c(SO24)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，当AG=0时，AG=lg=0，所以c(OH-)c(OH-)=c(H+)，2c(SO24)=c(M+)c(M+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)，故B错24误；C．a点时，消耗硫酸5mL，根据2MOH~HSO可知：消耗MOH的量2×0.05×5×10-3mol；24剩余MOH的量为20.00×10-3×0.1000-2×0.05×5×10-3=1.5×10-3mol，生成MSO的量为240.05×5×10-3mol，即混合液中n(MOH):n(MSO)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，24c(M+)+c(MOH)=8c(SO24)，故C正确；D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：c>b>d，故D错误；故选C。16．B【解析】A．漂白精的主要成分是Ca(ClO)和CaCl，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作22游泳池和环境消毒剂，A不正确；B．鸭蛋的蛋液与蛋壳之间有一层膜，此膜能让食盐透过，但不能让蛋清透过，所以腌制咸鸭蛋时利用了半透膜的渗析原理，B正确；C．电器起火时，不能使用泡沫灭火器灭火，否则会造成火势蔓延，C不正确；D95%的医用酒精消毒液效果比75%的差，因为它能使细菌表面蛋白质迅速变性，形成硬壳保护膜，阻止酒精与细菌表面蛋白质的进一步作用，不能杀死细菌，D不正确；故选B。17．第三周期第ⅥA族Na＞S＞N＞O＞H＞CHS+HO＝222NH++NH-2H2O+S↓HNO3NH++HONH·HO+H+2NH34232421：2【解析】试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z是氧元素；J元素的焰色反应呈黄色，所以j是钠元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8QQ是S元素。X能与J形J+的半径大于X—XY的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，原子序数小于氧元素，则Y是氮元素。（1）S的原子序数是16，S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H。（3O＞SA.S的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，这说明H2S被氧气氧化为S，因此可以说明氧元素的非金属性强于S，A正B.Z与Q之间形成的化合物中S元素显正价，则说明共用电子对偏离S，所以氧元素的非金属性强于S，B正确；C.非金属性强弱与单质所处的状态没有关系，C错误；D.根据元素在周期表中的相对位置也判断元素的非金属性强弱，D正确，答案选C。（4）Q的氢化物双氧水与Z的氢化物HS反应的化学方程式为HS+HO＝2HO+S↓。22222（5H与N可形成分子ABABA是氨气，B是铵根。氨气是共价化合物，电子式为；铵根水解，溶液显酸性，离子方程式为NH+＋HONH·HO＋H+。3242（6）液态氨气类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则根据水的电离方程式可知液态氨气的电离方程式为2NH3NH++NH-；42（7）①根据氨气能与D连续反应说明D是氧气，E是NO，C是NO2，F是硝酸，则F的化学式为HNO3；②根据方程式NH+2O＝HNO+HO可知参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之3232比为1：2。考点：考查元素推断的有关应用与判断18．2LiCoO+3HSO+HO2CoSO+LiSO+O↑+4HOAB22422424224CoCO+3O2CoO+8CO26.56%Na2CO3加热浓缩，趁热过滤24223(1).“还原酸浸”LiCoO可转化为CoSOCo元素的化合价从+3价24降低到+2HO中O元素的化合价从－1价升高到022恒，该反应的化学方程式为：2LiCoO+3HSO+HO=2CoSO+LiSO+O↑+4HO，故2242242422答案为2LiCoO+3HSO+HO=2CoSO+LiSO+O↑+4HO；2242242422(2).由图1可知，当硫酸浓度为2mol.L-1时，Co的浸出率较高，由图2可知，当温度为80℃，Co和Al浸出的速率较快，故答案选：AB；(3).CoCO沉淀在空气中高温煅烧，CoCO被氧气氧化得到CoO，反应的化学方程式为：2424234CoCO+3O=2CoO+8CO，故答案为4CoCO+3O=2CoO+8CO；242232242232118166(4).煅烧后获得CoO的质量为83g，则Co83×=59g，Co的浸出率为235990%1000g90%，则1kg钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为6.56%；×100%=6.56%，故答案为(5).由表中数据可知，在相同温度下，LiCO的溶解度更小，且温度越高，LiCO的溶解2323度越小，则沉锂过程所用的试剂b是NaCO，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的23NaCONaCO232319．(1)+6(2)SiO24FeCl+CuFeS=5FeCl+CuCl+2S↓32222-4+(3)MoS+2H=MoS↓+HS↑32(4)40℃，30min温度太低不利于H2S逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行(5)LiMoO·HO-xe-=xLi++MoO·HOx3232(6)3.6×102【分析】本流程欲利用辉钼矿制备高纯二硫化钼，将辉钼矿溶解在盐酸-氢氟酸中，此时矿石中的SiO、CuFeS溶解，得到的固体是粗MoS，随后将得到是粗MoS洗净干燥、经氧2222化焙烧后得到MoS固体，将MoS溶解在氨水中得到钼酸铵溶液，随后向钼酸铵溶液中加33入NaS[(NH)MoS][(NH)MoS]与盐酸反应2424424生成纯净的MoS，MoS在氢气中还原得到MoS。3321）根据化合价原则，钼酸铵[(NH)MoO]中Mo元素的化合价为+6价。424（2）氢氟酸可与酸性氧化物SiO反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的是SiO杂22质；Fe3+具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中的-2价的S，反应的化学方程式为4FeCl+CuFeS=5FeCl+CuCl+2S↓。3222（3）根据题目所述，(NH)MoS属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸生成MoS沉淀的离子42432-4+方程式为MoS+2H=MoS↓+HS↑。32（440℃30min时产率达到最40℃30minH2S逸出，不利于沉淀的生成；温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H+)下降，都不利于反应正向进行。（5xLi-xe-=xLi+—负极反应式得到，即MoO·HO+xLi++xe-=LixMoO·HO，根据充放电原则，当对该电池充电3232时，阳极反应则为原电池的正极反应的逆反应，所以阳极反应式为LiMoO·HO-xe-=xLi++MoO·HO。x3232（6BaSO和BaMoOBaMo0开始沉淀时，c(MoO444KspBaMoOKspBaSO442-42-4)=，而此时溶液中c(SO)=，所以2c2c2-42-4-8-102c(MoO)/c(SO)=4.0×10/1.1×10=3.6×10。20．(1)三颈烧瓶(2)安全瓶，防止倒吸(3)生反应制取NaClO2；(4)2ClO+2NaOH+HO=2NaClO+2HO+ONaClO和NaCl，同时可减少由于温度过高导致HO分解。SO32+2ClO3+2H+=SO2+2ClO↑+HO4赶出ClO2气体，使其进入装置C则发22防止温度过高，NaClO2分解为222222322(5)40.8(6)72.4%【分析】在装置A中NaSO、NaClO与硫酸发生氧化还原反应产生ClO，在装置C中发2332生反应：2ClO+2NaOH+HO=2NaClO+2HO+O，以制取NaClO，装置B的作用是安全2222222瓶，防止由于装置C降温使装置气体压强减少，而使装置A中液体倒吸，装置D的NaOH可以吸收ClO，防止大气污染。根据物质反应转化关系，由反应消耗NaSO的物质的量2223计算NaClO的物质的量及质量，最后结合样品总质量计算其中NaClO的含量。221）根据装置图可知：仪器a的名称是三颈烧瓶；（2）装置B的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）在装置A中NaSO、NaClO与硫酸发生氧化还原反应产生ClO、NaSO、HO，反2332242应的化学方程式为：NaS