九年级上学期化学期末考试模拟测试03（第1~10单元）-九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）（解析版）

第第页九年级上学期化学期末考试模拟测试03（解析版）注意：1、训练范围：人教版九年级第1~10单元。2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．广宁有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是（）A．雕刻广绿玉 B．剪裁精美剪纸 C．酿制木格米酒 D．编织青皮竹制品【答案】C【解答】解：A、雕刻广绿玉过程没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、剪裁精美剪纸过程没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、酿制木格米酒过程有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；D、编织青皮竹制品过程没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。2．有关空气的说法正确的是（）A．氦气、氖气、氮气都属于稀有气体 B．空气中二氧化碳含量过高会形成温室效应 C．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有CO2 D．空气主要气体污染物有SO2、CO2、NO2【答案】B【解答】解：A、氮气不属于稀有气体，故A错误；B、空气中的二氧化碳是主要的温室气体，其含量上升会形成温室效应，故B正确；C、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气，故C错误；D、目前计入空气污染指数项目的主要包括SO2、CO、NO2、臭氧、可吸入颗粒物等，CO2不属于气体污染物，故D错误。故选：B。3．下列对宏观事实的微观解释，不合理的是（）选项事实解释A金刚石坚硬而石墨质软碳原子的排列方式不同B水结成冰分子的种类发生改变C气体加压后变成液态分子间隔变小D氧气和液氧都能支持燃烧同种分子化学性质相同A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；B、水结成冰该过程没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，改变的是分子间间隔，故B错误；C、气体加压后变成液态，气体分子的间隔比较大，加压后分子间隔变小，故C正确；D、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，所以两者都能支持燃烧，故D正确。故选：B。4．PD﹣L1抑制剂用于治疗晚期癌症病人效果显著，其化学式为C29H33NO5，下列关于PD﹣L1说法正确的是（）A．PD﹣L1是一种氧化物 B．PD﹣L1相对分子质量为475g C．PD﹣L1分子中C、O原子个数比：29：5 D．PD﹣L1中氧元素的质量分数为：【答案】C【解答】解：A.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由PD﹣L1的化学式可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B.相对分子质量的单位为1，不是g，故B不正确；C.由PD﹣L1的化学式可知，C、O原子个数比29：5，故C正确；D.氧元素的质量分数＝，故D不正确。故选：C。5．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是该反应的催化剂 C．甲和丁都是生成物 D．参与反应的甲与丙的质量比为5：7【答案】A【解答】解：A、化学反应前后物质的总质量不发生变化，则x＝7+10+28+37﹣14﹣10﹣33＝25，故选项说法正确。B、物质乙的质量反应前后不发生变化，可能为催化剂或不参加反应的杂质，故选项说法错误。C、物质反应后甲的质量增加，为生成物，丁的质量减小，为反应物，故选项说法错误。D、参加反应的甲质量为14g﹣7g＝7g，参加反应的丙质量为33g﹣28g＝5g，则甲与丙的质量比为7g：5g＝7：5，故选项说法错误。故选：A。6．实验小组用如图所示装置进行实验，打开K，向充满CO2的锥形瓶中加入适量的澄清石灰水，立即关闭K，振荡，观察现象，下列有关说法不正确的是（）A．澄清石灰水变浑浊 B．长颈漏斗中液面上升 C．装置内气体压强减小，最终与大气压相等 D．该实验说明CO2能与石灰水反应【答案】B【解答】解：打开K，将适量的澄清石灰水加入到充满CO2的锥形瓶中，立即关闭K，振荡，滴入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，小于外界大气压。A、滴入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，澄清石灰水变浑浊，故正确；B、滴入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，小于外界大气压，长颈漏斗的下端有气泡冒出，故错误；C、滴入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，最终与大气压相等，故正确；D、澄清石灰水变浑浊，说明CO2能与石灰水反应，故正确。故选：B。7．通常情况下燃烧需要三个条件，如图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（）A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【答案】A【解答】解：A.②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度有关，故A正确；B.②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故B错误；C.①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故C错误；D.①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故D错误。故选：A。8．以下劳动项目做法合理，且与所涉及的化学知识相符的是（）组别劳动项目化学知识A清理家中鱼缸，并通入空气空气中的氧气易溶于水B使用煤炉时，用扇子往炉中扇风提高煤的着火点C用铁质器皿盛放酸性腌制品铁单质硬度大D用明矾处理自然水明矾与水反应生成的胶状物有吸附性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解答】解：A、氧气不易溶于水，清理家中鱼缸并通入空气，使少量的氧气能够溶解在水中，满足鱼虾在水中生存对氧气的需求，故A错误；B、为使煤炉中火变旺，用扇子往炉中扇风，是因为空气流通，提供充足的氧气，煤的着火点是物质的特性，不能改变，故B错误；C、铁在酸性溶液中会反应，不用铁质器皿盛放酸性腌制品，故C错误；D、明矾与水反应生成的胶状物有吸附性，用明矾处理自然水，除去水中悬浮的细小颗粒，故D正确。故选：D。9．下列实验现象的描述中，错误的是（）A．用黄铜片和纯铜片互相刻划，纯铜片上有痕迹 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．电解水时正极和负极产生气体的体积比约为1：2 D．木炭与氧化铜共热时，黑色粉末逐渐变成了红色【答案】B【解答】解：A、合金的硬度比组成纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明黄铜片的硬度大于纯铜片的硬度，故A正确；B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出大量的热，产生大量白烟，故B错误；C、在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生氢气，体积比是1：2，故C正确；D、碳和氧化铜两种黑色固体反应生成铜（红色固体）和二氧化碳，所以高温下黑色粉末逐渐变成了红色，故D正确。故选：B。10．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（）A．花生油 B．白糖 C．食盐 D．食醋【答案】A【解答】解：A、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。D、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：A。11．下列说法不正确的是（）A．浓溶液不一定是饱和溶液 B．铁质水龙头镀铬可防锈，是因为改变了金属的内部结构 C．制作刀具用钢而不用铁，是因为钢的硬度大于铁 D．夏天自行车爆胎，是因为轮胎内气体分子间隔变大【答案】B【解答】解：A溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定为饱和溶液，故选项说法正确。B、铁质水龙头镀铬可防锈，是因为隔绝了氧气和水蒸气，故选项说法错误。C、钢为铁合金，钢的硬度比铁大，则制作刀具用钢而不用铁，故选项说法正确。D、夏天自行车爆胎，是因为夏天气温高，温度升高，气体分子间的间隔变大，故选项说法正确。故选：B。12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．加热一定质量的氯酸钾制氧气 B．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 C．在盛有空气的密闭容器中灼烧一定质量的铜粉 D．某温度下，向一定量饱和蔗糖溶液中加入蔗糖固体【答案】C【解答】解：A、氯酸钾需加热到一定温度才能分解生成氧气，该选项不正确；B、由于金属过量，则最终生成的氢气质量相同，又由于：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，锌的相对原子质量比铁大，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，该选项不正确；C、铜加热生成氧化铜，则加热过程中，固体质量增大，反应结束后固体质量不变，该选项正确；D、向饱和蔗糖溶液中添加蔗糖，蔗糖固体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，该选项不正确。故选：C。13．物质结构决定性质，性质决定用途。下列因果关系判断不正确的是（）A．一氧化碳气体有可燃性——可用于燃料 B．氢氧化钠能与酸反应——可用于改良酸性土壤 C．金刚石很硬、石墨很软——是由于碳原子排列方式不同 D．洗洁精除油——洗洁精的乳化原理【答案】B【解答】解：A.一氧化碳气体有可燃性，所以一氧化碳可用作燃料，选项说法正确；B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，选项说法错误；C.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石很硬、石墨很软是由于碳原子排列方式不同，选项说法正确；D.洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走，所以洗洁精能除油，是利用洗洁精的乳化原理，选项说法正确。故选：B。14．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（）A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多【答案】D【解答】解：A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选：D。15．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．滴加液体 D．读取液体体积【答案】A【解答】解：A.熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A正确；B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，试管应稍倾斜，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，试管没有稍倾斜，故B错误；C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；D.读液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D错误。故选：A。16．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有四氧化三铁生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．木炭在氧气中燃烧发出明亮白光 D．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味【答案】C【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有四氧化三铁生成，是实验结论，不是实验现象，说法错误；B、红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白烟，不是白色烟雾，说法错误；C、木炭在氧气中燃烧发出明亮白光，说法正确；D、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味，说法错误；故选：C。17．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．铷元素属于金属元素 B．m的值是37，n的值是1 C．铷的相对原子质量为85.47 D．氯化铷的化学式为RbCl2【答案】D【解答】解：A、铷元素是金字旁，故属于金属元素，A正确；B、m是质子数，质子数＝原子序数＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8＝1，B正确；C、铷的相对原子质量为85.47，C正确；D、铷原子的最外层电子数是1，失去一个电子其化合价表现为+1，故氯化铷的化学式为RbCl，D错误；故选：D。18．分类和归纳是学习化学的重要方法。下列分类归纳正确的是（）A．金刚石、空气、果汁都属于混合物 B．铜、氩气、石墨都属于单质 C．NO、K2MnO4、MnO2都属于氧化物 D．SO2、NO2、CO2都属于空气污染物【答案】B【解答】解：A、空气、果汁都属于混合物，金刚石中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。B、铜、氩气、石墨均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确。C、NO、MnO2都属于氧化物，K2MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。D、SO2、NO2都属于空气污染物，CO2不属于空气污染物，故选项说法错误。故选：B。19．下列应用和用化学方程式表示相应的原理都正确的是（）A．煤炉火焰呈蓝色2C+O22CO B．铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe2O3 C．木炭与氧化铜反应C+2CuOCO2↑+2Cu D．实验室煅烧碳酸钙制取二氧化碳高温CaCO3CaO+CO2【答案】C【解答】解：A、煤炉火焰呈蓝色是由于一氧化碳燃烧，不是碳与氧气反应，故选项错误。B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式二氧化碳的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。故选：C。20．化石能源在人类发展史上有着重大贡献，下列不属于化石能源的是（）A．石油 B．天然气 C．核能 D．煤【答案】C【解答】解：A、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。B、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。C、核能不属于化石燃料，属于新能源之一，故选项正确。D、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。故选：C。第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本题共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分）21．某同学利用如图微型装置进行实验探究。请回答：单球管中发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管塞紧塞子，观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先变大后变小，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。【答案】见试题解答内容【解答】解：单球管中发生的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，红磷燃烧产生大量白烟，放出的热量会使气球膨胀，待装置冷却后，由于消耗氧气，又导致气球变小，化学方程式为：4P+5O22P2O5。22．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学学科特有的思维方式，请用正确的化学用语来填空。（1）氦气He。（2）标出氧化铝中铝元素的化合价2O3。（3）构成氢氧化钙的阴离子OH﹣。（4）3个亚铁离子3Fe2+。（5）表示氮原子，则方框中的微观示意图表示的化学用语4N2。【答案】（1）He；（2）2O3；（3）OH﹣；（4）3Fe2+；（5）4N2。【解答】解：（1）氦气是由原子直接构成的，表示为：He；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为2O3；（3）构成氢氧化钙的阴离子是OH﹣；（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个亚铁离子表示为3Fe2+；（5）表示氮原子，则方框中的微观示意图表示的化学用语是4N2。故答案为：（1）He；（2）2O3；（3）OH﹣；（4）3Fe2+；（5）4N2。23．目前，煤仍是世界各国广泛应用的一种燃料。煤中含有少量的硫元素，在燃烧时产生的SO2会污染空气。为节约能源，减少污染，我国采取了多种方式积极推动传统能源的清洁高效利用。燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应为：2SO2+O2+2X═2CaSO4，则X的化学式为CaO，此反应中硫元素的化合价由+4价变为+6价。根据向煤中所加入的物质分析，请用化学方程式表示上述反应中X的来源。【答案】CaO；+4；。【解答】解：根据反应的化学方程式，反应前，2S、6O，反应后，2S、8O、2Ca，所以2X中含有2O、2Ca，则X的化学式为CaO；在SO2中，O显﹣2价，根据化合物中，各元素正负化合价代数和为零原则，可得S的化合价为+4价；燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2可知，氧化钙的来源是碳酸钙（石灰石）在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。故答案为：CaO；+4；。24．钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：（1）钢和生铁是含碳量不同的铁的两种合金，生铁含碳量＞钢的含碳量（填“＜”、“＞”）。（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面刷漆等，其能防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，但不能用铁制容器配制，其中的原理用化学方程式表示为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【答案】（1）＞；（2）氧气；水；刷漆等；隔绝氧气和水；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，则生铁的含碳量大于钢的含碳量。（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，是因为铁与空气中的氧气、水发生了反应。使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。（3）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案为：（1）＞；（2）氧气；水；刷漆等；隔绝氧气和水；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。25．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中给出的信息回答下列问题：（1）t1℃时，将30g的甲物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量为125g。（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法有：加入溶质丙，蒸发溶剂和升温。（3）若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是降温结晶。（4）下列说法正确的是AB。A．把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶解度可能降低B．把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶液质量可能保持不变【答案】（1）125g；（2）升温；（3）降温结晶；（4）AB。【解答】解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度为25g，将30g的甲物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量为：25g+100g＝125g；（2）丙物质的溶解度随温度的升高而降低，所以将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法，除加入溶质丙，蒸发溶剂外，还有升高温度；（3）甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是：降温结晶；（4）A、利用升温的方法把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，溶解度降低，故正确；B、利用降温的方法把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，若某温度下刚好饱和未有晶体析出，则其溶液质量可能保持不变，故正确；故选：AB。故答案为：（1）125g；（2）升温；（3）降温结晶；（4）AB。三、实验题（本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）26．用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl。②装置C中试剂X应该选用a（填字母）。【选a.浓H2SO4b.KOH溶液】（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。①检验装置D中CO2已经集满的方法是将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满。②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生反应。③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明用向上排空气法收集到的CO2不纯。【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①除去CO2中的HCl；②a；（3）①将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满；②二氧化碳与氢氧化钠发生反应；③用向上排空气法收集到的CO2不纯。【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中的HCl；②装置C的作用是干燥二氧化碳，稀硫酸没有吸水性不能用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钾溶液会吸收二氧化碳，因此试剂X为浓硫酸，故选：a；（3）①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳的方法为：将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满；②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶中二氧化碳气体减少，压强变小；③采用向上排空气法收集到的二氧化碳气体不纯，导致充分反应后瓶内压强保持在40kPa。故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①除去CO2中的HCl；②a；（3）①将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满；②二氧化碳与氢氧化钠发生反应；③用向上排空气法收集到的CO2不纯。27．图甲和图乙装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：（1）请写出仪器①的名称长颈漏斗。（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。实验室制取二氧化碳时可以选择的发生装置和收集装置是BE或CE（填字母序号）。（3）实验室能用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水。（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是C（填字母序号）。（5）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是C（填字母序号）。A.该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入B.瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入C.瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入（6）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取2.52t铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？【答案】（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；BE或CE；（3）氧气不易溶于水；（4）C；（5）C；（6）1.08t。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳易溶于水，二氧化碳的密度比空气的密度大可以选择的发生装置和收集装置是：BE或CE；（3）实验室能用D装置收集氧气的原因是：氧气不易溶于水；（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，注射器可以控制反应的速率，图甲中最适宜的发生装置是C；（5）A、氢气的密度比空气小，该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从b端管口通入，故错误；B、水的密度比氧气大，瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从b端管口通入，故错误；C、氧气密度比水小，瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入，故正确。故选：C；（6）设理论上需要消耗铝的质量是x。8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe216504x2.52t＝x＝1.08t答：理论上需要消耗铝的质量是1.08t。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；BE或CE；（3）氧气不易溶于水；（4）C；（5）C；（6）1.08t。四、解答题（本题共3小题，共20分）28．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，按图进行实验。（1）滤液Y中含有的溶质有NaCl和CaCl2（填化学式）。（2）若沉淀不经过洗涤操作会造成Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）通过以上数据计算出滤液Y中氯化钠的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】（1）NaCl和CaCl2；（2）偏大；（3）12.1g。【解答】解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，又由于加入氯化钙溶液过量，所以滤液Y中含有的溶质NaCl和CaCl2；故答案为：NaCl和CaCl2；（2）因为在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氯化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大；故答案为：偏大；（3）设样品中碳酸钠的质量是，生成氯化钠的质量为y。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl106100117x10.0gy