福建省三明市宁化县2022-2023学年九年级上学期第二阶段检测化学试题（解析版）

2022—2023学年上学期第二阶段检测试卷九年级化学（时间：60分钟满分：100分）考生注意：1．本试卷分试题卷（共6页18题）和答题卡两部分。2．全部答案按要求填在答题卡相应答题栏内。务必注意试题序号和答题序号相对应，否则不能得分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14第Ⅰ卷选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是A.氧气 B.二氧化硫 C.氮气 D.水蒸气2.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作不符合规范的是A.检查装置的气密性 B.取粉状药品C.塞进橡皮塞 D.闻气体气味3.下列符号表示2个氧分子的是A.2O B.2O2 C.2O2- D.O24.性质决定用途。下列物质的用途中，只利用其物理性质的是A.一氧化碳用于冶炼金属 B.氧气用于医疗急救C.金刚石用于裁玻璃 D.氮气用作保护气5.下列实验现象描述错误的是A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末D.将黄铜片（铜、锌合金）和铜片互相刻画，黄铜片表面会出现划痕6.“天宫课堂”上，航天员王亚平用泡腾片做了演示实验。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）和碳酸氢钠固体，放入水中会产生气泡。下列有关柠檬酸的说法正确的是A.一个柠檬酸分子中含有4个氢分子 B.柠檬酸分子由3种元素构成C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D.柠檬酸中碳、氧元素的质量比为6：77.用下图装置进行实验。升温至60℃过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）A.①燃烧，说明白磷是可燃物B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物8.一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是A.甲的化学式为NO2B.该反应中有3种氧化物C.反应前后分子种类不变D.生成的丙与丁的质量比为1：19.下列实验方案不能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热的氧化铜C鉴别硬水和软水各取适量于试管中，分别加入肥皂水，振荡D鉴别水和过氧化氢溶液各取适量于试管中，分别加入少量二氧化锰A.A B.B C.C D.D10.X、Y、Z是三种初中常见的物质，在一定条件下可以实现转化，如图。下列推断不正确的是A.若Y为O2，则X和Z可分别为CO和CO2B.若Y为C，则X和Z可分别为CO2和COC.若Y为H2O2，则X和Z可分别为H2O和O2D.若Y为Fe，则X和Z可分别为Ag和Cu第Ⅱ卷非选择题本卷共8题，共70分。11.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成一种单质，其化学式为______。按体积计算，氮气约占空气的______%。（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md；钔的相对原子质量为258），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。则钔原子的质子数为______。（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：①图中表示了五种元素，不同种元素最本质的区别是______不同。②氯化钠由图中______和______两种微粒构成（填序号）。③由A所示元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是______。12.水是生命之，万物之本。（1）水的净化如图是一种水净化装置，可以除去99.3%的细菌和病毒。该装置中活性炭的作用是______，生活中使硬水软化的方法是______。（2）水的电解（如图）①通电一段时间后，正负两极收集气体体积比为______，反应的化学方程式是______。该反应是将______能转化为______能。②该实验说明水是由______组成的。证明水的组成除了电解水还有______实验。从微观角度分析这两个实验，反应前后都不发生变化的微粒是______（填名称）。（3）水的用途。对下图所示实验中水的用途分析有误的是______（填序号）。A.烧杯中的水便于观察是否有气体排出 B.试管中的水作为反应物C.烧杯中的水用于降温 D.烧杯中的热水提供热量13.近年来，我国汽车工业取得长足进步。（1）下列各类汽车在使用时，对空气污染最小的是______（填序号）。①汽油车②压缩天然气汽车③新能纯电动汽车（2）压缩天然气汽车使用的的燃料是天然气，其主要成分是______。（3）部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。①写出钾离子的符号______。②高铁酸钾（K2FeO4）中Fe元素的化合价为______。14.阅读下面科普短文，回答问题。《美国科学院院报》报道了使用氯化铝与尿素离子液体电解液的铝离子电池，搭配天然石墨材料作为阴极，铝箔作为阳极，成本低且具备优异电化学性能，可成为理想的电网储电系统。工业上将氯气直接通过熔融的金属铝，在温度800℃左右，反应生成无水氯化铝，经自然冷凝结晶，得到无水三氯化铝成品。（1）铝制成铝箔是利用铝的______性，电池放电过程铝原子______（填“得到”或“失去”）电子变成铝离子。（2）写出工业制取氯化铝的化学方程式______，该反应是______（填基本反应类型）。15.【材料一】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰（主要成分为氢氧化钙）烧制及其应用，主要转化过程如下图所示：【材料二】真空热还原法生产钙的主要转化过程如下图所示：（1）材料一过程中反应②的化学方程式是CaCO3CaO+X↑。则X的化学式是______。（2）“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。写出生石灰与水反应的化学方程式：______。（3）材料二过程中属于物理变化的是______（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（4）材料二过程Ⅱ中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是______（填符号），你判断的依据是______。16.实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（1）写出仪器名称：D______G______。（2）制取气体：若补充一团棉花和一种仪器______（填仪器名称），利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式是______。其中棉花的作用是______。（3）收集气体：装置H或I可用于收集、贮存气体。若选择H收集氧气，则氧气应从______端通入，其理由是______。若选择I收集气体，量筒作用是______。（4）检验气体：利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳。若仪器A中盛有适量澄清石灰水，可用于检验二氧化碳，其原理是______（用化学方程式表示）。17.某化学兴趣小组同学要对二氧化碳制备和性质实验进行探究。【查阅资料】（1）CO2可与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）浓硫酸具有较强的吸水性。【设计实验】兴趣小组同学设计如图所示装置（夹持固定仪器省略）【进行实验】（1）实验前的准备完成后，往各装置中加入药品，开始实验。①写出装置A中发生反应的化学方程式：______。②装置B的作用是______。（2）打开弹簧夹K1，用装置C开始收集CO2。当装置D中出现______现象时，说明装置C中已集满了CO2。（3）集满CO2后，关闭弹簧夹K1，将注射器中的浓NaOH溶液迅速压入装置C中，可观察到______现象，说明CO2可与NaOH溶液反应。有同学质疑：由于CO2可与水反应，如果注射器中装水，装置C中是不是也能观察到类似现象？经小组讨论，应该设计对照实验作进一步探究。（4）为验证CO2能与水反应的性质，小组同学改进了课本实验（改进装置如上图E所示）。打开弹簧夹K2，持续平稳通入CO2，观察到______现象，说明“CO2能与水反应生成碳酸”，该反应的化学方程式是：______。当观察到更低的蜡烛熄灭后，关闭弹簧夹K2，片刻后更高的蜡烛也熄灭，该现象说明CO2具有______、______的性质。【反思与交流】（5）我国承诺：2030年“碳达峰”，努力争取2060年“碳中和”。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的二氧化碳，被人为努力和自然过程所吸收。①自然吸收：除了植物外，还有一个巨大的重要场所是______。②人为努力：工业上利用NaOH溶液实现“碳捕集”。18.2021年9月我国自主研制的首套产量达到吨级的氢液化系统调试成功，并实现了连续稳定生产。此次氢液化系统的成功研制意味着今后我国的运载火箭将可以使用国产液氢作为燃料。请计算液氢完全燃烧消耗液氧的质量。

答案解析第Ⅰ卷选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是A.氧气 B.二氧化硫 C.氮气 D.水蒸气【答案】B【解析】A.氧气是空气的主要成分，不会造成污染，故此选项错误；B.二氧化硫容易形成酸雨，会造成污染，故此选项正确；C.氮气是空气的主要成分，不会造成污染，故此选项错误；D.水蒸气也是空气的成分，不会造成污染，故此选项错误。故选：B。2.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作不符合规范的是A.检查装置的气密性 B.取粉状药品C.塞进橡皮塞 D.闻气体气味【答案】C【解析】A.检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；B.取粉状药品：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；C.塞进橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，符合题意；D.闻气体气味：应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，不符合题意。故选C。3.下列符号表示2个氧分子的是A.2O B.2O2 C.2O2- D.O2【答案】B【解析】A表示2个氧原子，B表示2个氧分子，C表示2个氧离子，D表示氧气或者一个氧气分子。故选B。4.性质决定用途。下列物质的用途中，只利用其物理性质的是A.一氧化碳用于冶炼金属 B.氧气用于医疗急救C.金刚石用于裁玻璃 D.氮气用作保护气【答案】C【解析】A.一氧化碳用于冶炼金属利用的是一氧化碳的还原性，需要化学变化表现出来，利用的是化学性质。不符合题意；B.氧气用于医疗急救是因为氧气能供给呼吸，需要通过呼吸作用这一化学变化表现出来，利用的是化学性质。不符合题意；C.金刚石用于裁玻璃是因为金刚石硬度大，不需要化学变化表现出来，利用的是物理性质。符合题意；D.氮气用作保护气是利用的氮气化学性质稳定，利用的是化学性质。不符合题意；故选C。5.下列实验现象描述错误的是A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末D.将黄铜片（铜、锌合金）和铜片互相刻画，黄铜片表面会出现划痕【答案】D【解析】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该选项描述正确；B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确；C.镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，该选项描述正确；D.合金硬度比纯金属大，则将黄铜片和铜片互相刻画，铜片表面会出现划痕，该选项描述错误。故选D。6.“天宫课堂”上，航天员王亚平用泡腾片做了演示实验。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）和碳酸氢钠固体，放入水中会产生气泡。下列有关柠檬酸的说法正确的是A.一个柠檬酸分子中含有4个氢分子 B.柠檬酸分子由3种元素构成C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D.柠檬酸中碳、氧元素的质量比为6：7【答案】C【解析】A.分子是由原子构成的，分子中不含分子，该选项说法不正确；B.元素为宏观概念，分子为微观概念，不能说分子由元素构成，该选项说法不正确；C.元素的质量分数=，柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法正确；D.柠檬酸中碳、氧元素的质量比为9：14，6：7为碳、氧原子个数比，该选项说法不正确。故选C。7.用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）A.①燃烧，说明白磷是可燃物B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物【答案】D【解析】A.①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；B.由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；C.升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；D.④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。8.一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是A.甲的化学式为NO2B.该反应中有3种氧化物C.反应前后分子种类不变D.生成的丙与丁的质量比为1：1【答案】B【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化二氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。A．由分子结构模型可知，甲的化学式为N2O；错误；B．氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物；由反应的化学方程式可知，甲、乙、丙、丁中丙是单质，甲、乙、丁是氧化物；正确；C．根据微观示意图，该反应是化学变化，反应前后分子种类发生改变；错误；D．由化学方程式可知，生成的丙与丁的质量比为28：44=7：11；错误；故选：B。9.下列实验方案不能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热的氧化铜C鉴别硬水和软水各取适量于试管中，分别加入肥皂水，振荡D鉴别水和过氧化氢溶液各取适量于试管中，分别加入少量二氧化锰A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.沉淀、过滤不能去除硬水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，符合题意；B.一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，可以去除二氧化碳中的一氧化碳杂质，不符合题意；C.向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，可鉴别硬水和软水，不符合题意；D.过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，现象是有气泡生成，水不与二氧化锰反应，无明显现象，可以鉴别水和过氧化氢溶液，不符合题意；故选A。10.X、Y、Z是三种初中常见的物质，在一定条件下可以实现转化，如图。下列推断不正确的是A.若Y为O2，则X和Z可分别为CO和CO2B.若Y为C，则X和Z可分别为CO2和COC.若Y为H2O2，则X和Z可分别为H2O和O2D.若Y为Fe，则X和Z可分别为Ag和Cu【答案】D【解析】A.若Y为O2，则碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，完全燃烧可以生成二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，带入图示合理，故A正确；B.若Y为C，则碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，完全燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可以生成一氧化碳，带入图示合理，故B正确；C.若Y为H2O2，过氧化氢分解可以生成氧气和水，水通电可以生成氧气，带入图示合理，故C正确；D.若Y为Fe，由于铁的活动性大于Ag和Cu，故可以采用铁和两种金属的盐溶液反应制得两种金属，但由于铜的金属活动性比银强，所以无法由银制得铜，故D不正确。故选D。第Ⅱ卷非选择题本卷共8题，共70分。11.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的一种单质，其化学式为______。按体积计算，氮气约占空气的______%。（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md；钔的相对原子质量为258），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。则钔原子的质子数为______。（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：①图中表示了五种元素，不同种元素最本质的区别是______不同。②氯化钠由图中的______和______两种微粒构成（填序号）。③由A所示元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是______。【答案】（1）①.氮元素②.N2③.78（2）101（3）①.质子数##核电荷数②.C③.E④.Al2O3【解析】【小问1】氮气由氮分子构成，氮分子属于双原子分子，氮气由氮元素组成，化学式N2；空气中各组分体积分数为：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。【小问2】原子中，质子数=原子序数，故钔原子的质子数为101。【小问3】①元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。②氯化钠由氯离子和钠离子两种微粒构成；A.核电荷数=8=核外电子数=2+6，故其为氧原子；B.核电荷数=9=核外电子数=2+7，故其为氟原子；C.核电荷数=11>核外电子数=2+8，故其为钠离子；D.核电荷数=12=核外电子数=2+8+2，故其为镁原子；E.核电荷数=17<核外电子数=2+8+8，故其为氯离子；故氯化钠由C和E两种微粒构成。③地壳中元素含量由高到低排序为O、Si、Al、Fe、Ca，地壳中含量最多金属元素是Al，A元素是氧元素，其组成的化合物是氧化铝，其中氧元素化合价为-2价、铝元素化合价为+3价，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，化学式是Al2O3。12.水是生命之，万物之本。（1）水的净化如图是一种水净化装置，可以除去99.3%的细菌和病毒。该装置中活性炭的作用是______，生活中使硬水软化的方法是______。（2）水的电解（如图）①通电一段时间后，正负两极收集气体体积比为______，反应的化学方程式是______。该反应是将______能转化为______能。②该实验说明水是由______组成的。证明水的组成除了电解水还有______实验。从微观角度分析这两个实验，反应前后都不发生变化的微粒是______（填名称）。（3）水的用途。对下图所示实验中水的用途分析有误的是______（填序号）。A.烧杯中的水便于观察是否有气体排出 B.试管中的水作为反应物C.烧杯中的水用于降温 D.烧杯中的热水提供热量【答案】（1）①.吸附②.煮沸（2）①.1：2②.③.电④.化学⑤.氢元素和氧元素（氢、氧两种元素）⑥.氢气的燃烧（答案合理即可）⑦.氢原子、氧原子（3）C【解析】【小问1】活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中溶解的杂质，如除臭去色等；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，家庭生活中，可以通过加热煮沸硬水的方法使硬水中的钙镁化合物转化为难溶性的氢氧化镁和碳酸钙，降低水中可溶性钙镁化合物的含量，达到软化硬水的目的。故填：吸附；煮沸。【小问2】①通电一段时间后，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正负两极收集气体体积比为1：2；水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式是；该反应是将电能转化为化学能。故填：1：2；；电；化学。②水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，电解水的实验可得到的结论为水是由氢元素和氧元素组成的化合物；证明水的组成除了电解水还有氢气的燃烧、氢气还原氧化铜等实验；原子是化学变化中的最小粒子，从微观角度分析这两个实验，反应前后都不发生变化的微粒是氢原子、氧原子。故填：氢元素、氧元素（氢、氧两种元素）；氢气的燃烧（答案合理即可）；氢原子、氧原子。【小问3】A.检查装置的气密性，用手握住试管外壁，试管内温度升高少许，有气泡从导管口逸出，所以烧杯中的水便于观察是否有气体排出，故A正确；B.铁生锈是铁与水、氧气等发生化学反应，试管中的水是作为反应物，故B正确；C.空气中氧气含量的测定实验中，烧杯中的水的作用是用来测氧气体积的，因为红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内气压减小，冷却后打开弹簧夹，进入容器中水的体积可组略地看做是空气中所含氧气的体积，集气瓶底部水的作用是吸收白烟、降温、防止集气瓶炸裂，故C错误；D.燃烧条件的探究实验中，烧杯中的热水作用是提供热量，达到铜片上白磷的着火点，故D正确。故选：C。13.近年来，我国汽车工业取得长足进步。（1）下列各类汽车在使用时，对空气污染最小的是______（填序号）。①汽油车②压缩天然气汽车③新能纯电动汽车（2）压缩天然气汽车使用的的燃料是天然气，其主要成分是______。（3）部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。①写出钾离子的符号______。②高铁酸钾（K2FeO4）中Fe元素的化合价为______。【答案】（1）③（2）CH4##甲烷（3）①.K+②.+6【解析】【小问1】汽油燃烧过程中均会产生氮的氧化物等污染物，压缩天然气不完全燃烧会产生一氧化碳等污染物；而新能纯电动汽车使用过程中没有污染物产生；故填：③；【小问2】天然气的主要成分是CH4（甲烷）；【小问3】①每个钾离子带1个单位的正电荷，所以钾离子符号为K+；②高铁酸钾中，K显+1价，O显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。14.阅读下面科普短文，回答问题。《美国科学院院报》报道了使用氯化铝与尿素离子液体电解液的铝离子电池，搭配天然石墨材料作为阴极，铝箔作为阳极，成本低且具备优异电化学性能，可成为理想的电网储电系统。工业上将氯气直接通过熔融的金属铝，在温度800℃左右，反应生成无水氯化铝，经自然冷凝结晶，得到无水三氯化铝成品。（1）铝制成铝箔是利用铝的______性，电池放电过程铝原子______（填“得到”或“失去”）电子变成铝离子。（2）写出工业制取氯化铝的化学方程式______，该反应是______（填基本反应类型）。【答案】（1）①.延展（或良好的延展）②.失去（2）①.

②.化合反应【解析】【小问1】铝制成铝箔是利用铝的延展性；铝原子的最外层电子数为3，小于4，电池放电过程铝原子失去电子变成铝离子；【小问2】工业上将氯气直接通过熔融的金属铝，在温度800℃左右，反应生成无水氯化铝，该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。15.【材料一】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰（主要成分为氢氧化钙）烧制及其应用，主要转化过程如下图所示：【材料二】真空热还原法生产钙的主要转化过程如下图所示：（1）材料一过程中反应②的化学方程式是CaCO3CaO+X↑。则X的化学式是______。（2）“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。写出生石灰与水反应的化学方程式：______。（3）材料二过程中属于物理变化的是______（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（4）材料二过程Ⅱ中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是______（填符号），你判断的依据是______。【答案】（1）CO2（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2（3）Ⅲ（4）①.Al、O②.化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）【解析】【小问1】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Ca、1C、3O，反应后有1Ca、1O，则X中有1C、2O，是CO2。【小问2】生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。【小问3】物理变化是没有新物质生成的变化。Ⅰ中石灰石中的碳酸钙变为了氧化钙，是化学变化。Ⅱ氧化钙转化为了钙单质，是化学变化。Ⅲ中钙蒸气变为固体钙，是状态改变，是物理变化。故填Ⅲ。【小问4】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物氧化钙、铝中有钙、氧、铝元素，而生成的钙蒸气中只有钙元素，则X中一定含有Al、O。16.实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（1）写出仪器名称：D______G______。（2）制取气体：若补充一团棉花和一种仪器______（填仪器名称），利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式是______。其中棉花的作用是______。（3）收集气体：装置H或I可用于收集、贮存气体。若选择H收集氧气，则氧气应从______端通入，其理由是______。若选择I收集气体，量筒的作用是______。（4）检验气体：利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳。若仪器A中盛有适量澄清石灰水，可用于检验二氧化碳，其原理是______（用化学方程式表示）。【答案】（1）①.长颈漏斗②.水槽（2）①.铁架台②.③.防止加热时试管内的粉末状物质进入导管（3）①.a②.氧气的密度比空气略大③.显示收集到的气体体积（或测出收集到的气体体积）（4）【解析】【小问1】根据仪器特征，D仪器名称为长颈漏斗，G仪器名称为水槽，故填：长颈漏斗；水槽。【小问2】用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，需补充一团棉花，还需补充铁架台来固定试管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：铁架台；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。【小问3】选择H（万用瓶）收集氧气，则氧气应从a端通入，其理由是氧气的密度比空气略大；选择I收集气体，排出水的体积即为收集到的气体体积，所以量筒的作用是显示收集到的气体体积（或测出收集到的气体体积）。故填：a；氧气的密度比空气略大；显示收集到的气体体积（或测出收集到的气体体积）。【小问4】检验二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊说明是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。17.某化学兴趣小组同学要对二氧化碳制备和性质实验进行探究。【查阅资料】（1）CO2可与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）浓硫酸具有较强的吸水性。【设计实验】兴趣小组同学设计如图所示装置（夹持固定仪器省略）【进行实验】（1）实验前的准备完成后，往各装置中加入药品，开始实验。①写出装置A中发生反应的化学方程式：______。②装置B的作用是______。（2）打开弹簧夹K1，用装置C开始收集CO2。当装置D中出现______现象时，说明装置C中已集满了CO2。（3）集满CO2后，关闭弹簧夹K1，将注射器中的浓NaOH溶液迅速压入装置C中，可观察到_____