氮的循环-测试题

氮的循环测试题(时间:90分钟,总分值:100分)一、单项选择题(此题包括10小题,每题3分,共30分,每题只有一个选项符合题目要求)1.最新研究说明:NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。以下关于NO的表达正确的是()A.NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气中氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水,不能用排水法收集【解析】NO是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。常温常压下,NO容易与氧气直接化合生成。【答案】C2.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反响,尽可能减少对环境的负作用。以下化学反响,不符合绿色化学概念的是()A.消除硫酸厂尾气排放:B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:C.制:浓)↑D.制:2CuO稀)【解析】此题主要考查对”绿色化学”的理解与判断。用氨水吸收后可以转化为铵盐,用作肥料;NO和都是大气污染物,利用NaOH吸收后可以转化为对大气无污染的;Cu和浓硫酸虽然可以制得但同时生成的却是有毒气体;故可以先将Cu氧化为CuO,再和硫酸作用得到综合以上分析C项不符合绿色化学理念。【答案】C3.有科学家根据蒸汽机的原理,设计制造出了液氮蒸汽机,即利用液态氮的蒸发来驱动机车,从而到达环境保护的目的。其原理的主要依据是()A.在空气中燃烧放热B.与反响放出热量C.在空气中约占78%D.液态氮的沸点远低于常温【解析】该蒸汽机是利用液态氮沸点低,易蒸发,产生大量气体,以此来驱动机车。【答案】D4.以下解释实验事实的方程式不准确的是()溶液的pH>1:B.”球”浸泡在冷水中,颜色变浅:H<0C.铁溶于稀硝酸,溶液呈黄色:3Fe2++2NO↑+4H2OD.向溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:【解析】铁溶于稀硝酸,溶液呈黄色,应该生成错误。【答案】C5.有乙离子存在时,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,在只有试管和滴管的情况下,下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是()选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸酸化的溶液B溶液CKSCN溶液D稀氨水【解析】此题考查离子的检验。稀盐酸酸化的溶液具有强氧化性,能够将氧化为对的检验有干扰,A选项错误;先与反响,生成AgI黄色沉淀,不利于检验选项错误;KSCN溶液是检验的试剂,在此条件下无法检验选项错误;过量稀氨水与生成银氨溶液,对的检验没有干扰,D选项正确。【答案】D6.在空气中易被氧化为。现有一包装破损的白色固体粉末,取少量样品于试管中检验,能说明其变质的是()A.滴入过量稀盐酸,再滴入溶液有白色沉淀产生B.滴入过量稀硝酸,再滴入溶液,有白色沉淀产生C.滴入过量稀硫酸,再滴入溶液,有白色沉淀产生D.滴入过量稀盐酸,假设产生气体使品红溶液褪色【解析】因为检验时,通常需参加而也能与反响生成白色沉淀,从而干扰的检验,所以检验前,需排除的干扰。【答案】A7.向50mL18的溶液中参加足量的铜并加热,充分反响后,被复原的的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.9mol之间D.大于0.9mol【解析】注意明确Cu与浓硫酸在加热条件下发生反响。随着反响的进行,硫酸浓度逐渐减小,到一定程度时,反响会停止,所以被复原的应小于0.45mol。【答案】A8.(2012江苏盐城田家柄中学高三模拟,15)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、、的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中的物质的量为()(:molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol【解析】n(Cu)=0.8mol,转移电子为1.6mol。所得气体恰好能被1molNaOH完全吸收,根据n(N)∶n(Na)=1∶1。利用差量法,可求出n.2mol,设n(NO)=x,那么n.6mol-x。利用电子守恒,可得:1.6mol=3x+0.4mol+(0.6mol-x),x=0.3mol。再利用两个方程式,便可求出生成的物质的量为0.2mol。【答案】A9.在室温时,以下各组中的物质分别与过量NaOH溶液反响,能生成5种盐的是()A.、、、B.、、、C.、、CaO、D.、、CO、【解析】题中的关键词”过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐;B中生成5种(NaCl、NaClO、、、;C中CaO不能与NaOH溶液反响生成盐;D中CO不能生成盐。【答案】B10.实验室常采用点滴板来完成局部实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。图中所示的实验,对点滴板上的现象描述正确的选项是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤【解析】此题主要考查常见反响的实验现象。Cu和浓硫酸常温不反响,须在加热的条件下才能反响;浓硫酸具有吸水性,可以使胆矾失水,使蓝色变浅;常温下Fe被浓硝酸钝化,没有明显的反响现象;蛋清属于蛋白质,遇浓硝酸发生颜色反响而显黄色。综合以上分析选择D项。【答案】D二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分，每题有一个或两个选项符合题目要求〕11.把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份参加含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份参加含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为()A.B.C.D.【解析】注意混合液分成两等份,由Mg(OH)2↓、Ba2++SO2-4可知原溶液中含有nmol=amol、n(SO=2bmol,依据电荷守恒可知原溶液中n=2nn2(2b-a)mol。【答案】D12.汽车尾气(含有汽油、柴油、CO2、CO、NOx、SO2)是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NOx反响生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2转化。以下说法错误的选项是()A.CO和NOx反响化学方程式为：2xCO+2NOx===2xCO2+N2B.上述方法缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度C.多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的各种污染源D.汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染【解析】B项错误，上述方法确实会提高空气的酸度，是因为SO2被转化为SO3，而不是因为CO2增多；多植树造林，增大绿化面积，只会减少污染，不会控制城市空气的各种污染源。【答案】BC13.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满枯燥的、HCl、气体,然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为()A.3∶3∶2B.1∶1∶1C.2∶2∶3D.无法比拟【解析】设烧瓶体积为22.4L,且在标准状况下,那么溶于水形成氨水的浓度为c;HCl与一样;3mol2mol1molmolc。【答案】B14.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并参加少量溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.B.C.D.【解析】通过”湿润的红色石蕊试纸变蓝”判断为铵盐;通过”能使澄清石灰水变浑浊”判断此氮肥中含碳元素(为碳酸盐或碳酸氢盐)。通过”参加溶液无明显变化”排除是碳酸盐的可能。【答案】A15.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液,一定能产生沉淀的是()甲乙丙ABHCl石灰水C石灰水D【解析】此题考查常见气体的反响。与水发生反响生成硝酸,硝酸具有氧化性,可将氧化为能与溶液反响生成沉淀,A选项正确;不能与反响,B选项错误;假设和气体均过量,那么没有沉淀,假设少量可以生成和沉淀,C选项错误;与假设生成那么能与生成沉淀与假设生成那么不能生成沉淀,D选项错误。【答案】A16.常温下,将1.92gCu参加到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中参加足量的铁粉充分反响,此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL。以下说法中正确的是()A.原混合溶液中n.08molB.原混合溶液中c.2C.原混合溶液中pH=-lg1.2D.溶解的铁粉质量为2.8g【解析】此题考查铜与酸反响的计算,难度中等。参加足量的铁粉充分反响,此时收集到的气体全部是氢气,说明已经完全与铜反响,由产生的氢气可以求出过量的n(H+)=0.04mol,参加的铁粉与和反响,根据Fe

-和Fe

-溶解的铁粉的质量为0.02g+0.g=2.8g,D选项正确;写出铜与硝酸反响的离子方程式:↑求出n.03mol=0.02mol,A选项错误;氢离子的总物质的量为:0.04.03mol=0.12mol,根据nnn求出n0.05mol,那么c0.5,B选项错误;c.2原混合溶液中pH=-lg1.2,C选项正确。【答案】CD三、非选择题(此题包括4小题,共52分)17.(9分)(2012湖北黄冈高三模拟,19)某固体混合物可能含Al、、、、、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积):答复以下问题:(1)混合物中是否存在(填”是”或”否”);(2)混合物中是否存在(填”是”或”否”),你的判断依据是。(3)写出反响④的离子反响。(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有(填”是”或”否”),你的判断依据是。【解析】气体能被浓硫酸吸收,说明4.48L被吸收的气体为.72L气体为是由Al与碱反响产生的。白色沉淀久置于空气中颜色不变,说明其为不含。由无色溶液中参加盐酸的现象,产生的疑问是:是否存在?需要利用题给数据加以证实。经过计算混合物中含有5.4gAl,13.2g9.5g三者之和正好为28.1g,所以混合物中不含有。【答案】(1)否(2)是气体通过浓硫酸减少4.48L(4)否由题中信息可推得一定含有Al、和三种物质,而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g,所以一定没有18.(16分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、等)制备聚铁和绿矾)过程如下:(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有的方法是。(2)实验室制备、收集枯燥的,所需仪器如下。装置A产生,按气流方向连接各仪器接口,顺序为。装置D的作用是,装置E中NaOH溶液的作用是。(3)制备绿矾时,向溶液X中参加过量,充分反响后,经操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法。假设溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏。【解析】(1)检验的方法一般是:将气体通入品红溶液中,如品红溶液褪色,加热后溶液又变红,那么证明该气体中含有。(2)收集枯燥的应先枯燥,再收集密度比空气的大,要从c口进气),最后进行尾气处理;因为易与NaOH反响,故D的作用是平安瓶,防止倒吸。(3)因为在烧渣中参加了硫酸和足量氧气,故溶液Y中含有故应先参加过量的铁粉,然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为:将小片pH试纸放到外表皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡比照。的含铁量比高,假设溶液Z的pH偏小,那么生成的聚铁中的含量减少的含量增多,使铁的含量减少。【答案】(1)将气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热恢复原色,证明有(2)decb防止倒吸吸收多余的(3)铁粉过滤(4)将小片pH试纸放到外表皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡比照低19.(14分)(2011江苏苏北四市高三三模,14)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反响,设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比拟两实验装置,图2装置的优点是:①能更好的吸收有毒气体防止其污染环境;②。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反响过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止气体逸出而防止污染环境;二是。(3)能说明有气体产生的实验现象是。(4)反响一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有;Ⅱ:只含有;Ⅲ:既有又有。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写以下空格:A.稀HCl溶液B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.溶液验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变色,那么试样中含有发生反响的离子方程式为。步骤2.再取适量的试样滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变为色,那么试样中含有。【解析】比拟两个装置的优劣时,应找出装置的不同点,然后加以分析。两装置除去尾气处理不同外,制气装置也有差异,显然后一装置更好。反响装置内插入导气管,其主要作用是平衡内外压强,防止倒吸事故的发生。检验时,通常使用KSCN溶液;检验时,通常使用酸性溶液。【答案】(1)便于控制反响的发生和停止(2)停止加热时,防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)(3)品红溶液褪色(4)验证Ⅱ:CG验证Ⅲ:步骤一:C(或F)红(或蓝)或步骤二:D浅红20.(13分)烟气中NOx是NO和的混合物(不含。(1)根据废气排放标准,1烟气最高允许含400mgNOx。假设NOx中NO质量分数为0.85,那么1烟气中最高允许含NOL(标准状况,保存2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16作为NOx吸收剂,那么碳酸钠溶液物质的量浓度为保存2位小数)。(3):①②1含2000mgx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。