2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节化学平衡第3课时浓度压强对化学平衡的影响一浓度对化学平衡的影响学生用书新人教版选择性必修1

第3课时浓度、压强对化学平衡的影响学习目标1．驾驭化学平衡移动的内在因素。2．驾驭浓度、压强对化学平衡的影响。核心素养1．通过外界条件对可逆反应速率的影响，以变更观念与平衡思想驾驭化学平衡移动的影响因素。2．通过试验探究，探讨分析浓度、压强对化学平衡移动的影响，培育科学探究与创新意识。一、浓度对化学平衡的影响1．试验探究浓度对化学平衡的影响按表中试验操作步骤完成试验，视察试验现象，将有关试验现象及其结论填入表中：试验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)试验操作现象与结论b溶液颜色_变浅__，平衡向_逆反应方向__移动c溶液颜色_变深__，平衡向_正反应方向__移动变更条件发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小c(SCN－)增大，即反应物浓度增大从Q、K关系角度说明Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)增大，Q>K，平衡向逆反应方向移动Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)减小，Q<K，平衡向正反应方向移动2.化学平衡的移动(1)概念：在确定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，假如变更反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着_变更__，直至达到新的平衡状态。这种由_原有的平衡状态__达到_新的平衡状态__的过程叫做化学平衡的移动。(2)移动过程分析①从Q、K关系角度②从v正、v逆关系角度(3)移动方向推断当Q＝K时，可逆反应处于_平衡__状态，v正_＝__v逆；当Q<K时，化学平衡向_正反应方向__移动，v正_>__v逆，直至达到新的平衡状态；当Q>K时，化学平衡向_逆反应方向__移动，v正_<__v逆，直至达到新的平衡状态。(4)结论在可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的状况下：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向_正反应__方向移动。②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向_逆反应__方向移动。3．工业生产应用适当增大_廉价__的反应物的浓度，使化学平衡向_正反应__方向移动，可提高价格较高的原料的_转化率__，从而降低生产成本。正｜误｜判｜断(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本。(√)(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动。(×)(3)化学平衡向正反应方向移动，v逆确定比v正小。(√)(4)反应混合物各组分百分含量发生变更，化学平衡确定发生了移动。(√)深｜度｜思｜考1.某一可逆反应，确定条件下达到化学平衡。(1)若化学反应速率变更，化学平衡是否发生移动？提示：若v(正)、v(逆)照旧相等，则平衡不移动，否则移动。(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否确定发生变更？提示：只要平衡发生移动，则反应速率确定发生变更。2．有固体(或纯液体)参加的反应，达到平衡后，增加或削减固体(或纯液体)的量，平衡是否会发生移动？提示：不会移动，变更固体(或纯液体)的量，不会变更固体(或纯液体)的浓度，平衡不会发生移动。应｜用｜体｜验1.对于可逆反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是(D)A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动解析：该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－既不是反应物，也不是生成物，增大KCl的浓度，对该离子反应无影响，故平衡不移动。2．将5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下试验：试验①：滴加4滴水，振荡试验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡试验③：滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振荡试验④：滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，振荡试验⑤：滴加4滴6mol·L－1NaOH溶液，振荡下列说法不正确的是(B)A．试验②中溶液颜色比试验①中深B．对比试验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C．对比试验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比试验①和⑤，可证明削减反应物浓度，平衡发生逆向移动解析：将5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1KSCN溶液混合发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)。对比试验①和②，FeCl3浓度增加，平衡发生正向移动，试验②中溶液颜色比试验①中深，故A正确；对比试验①和③，KCl实际不参加反应，且溶液总体积变大，浓度减小，不能证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动，故B错误；对比试验①和④，KSCN浓度变更，则证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动，故C正确；对比试验①和⑤，加NaOH可降低铁离子浓度，证明削