2023年高考卤族元素考题分析

2023年高考卤族元素考题分析卤族元素是考试大纲界定的典型非金属元素,具有很强的代表性,有关卤族元素性质的考察,是常考不衰的重要学问点,在高考题中此类题目层出不穷,题型常考常,应引起宽阔师生的高度重视。下面就《卤素》局部的根底学问和2023年有关考题归类分析如下,供学习和复习参考。一、重视根底学问形成学问规律氯气及其化合物间的转化关系。氯的代表性中包含了卤素的相像性,把握了氯气及其化合物的性质,就能推广出卤素的相像性,这是学好卤素的关键。有关氯气及其化合物的相互转化关系见下表:卤素化学性质的相像性和递变性。卤素是典型的非金属元素,其元素的非金属性强弱顺F>Cl>Br>I。卤素单质均有氧化性,其氧化力气的强弱挨次是F2>Cl2Br2I2。卤离子均具有复原性,其复原性的强弱挨次是I->Br->Cl-F-。气态氢化物稳定性的强弱挨次是:HFHClHBrHI。(5)卤素单质均可与水反响,但反响难易程度不同。2F2+2H2O=4HF+O2↑(猛烈反响);Cl2H2OHClHClO;Br2H2O=HBr+HBrO(反响微弱);I2与水几乎不反响。(6)卤素单质可与碱溶液发生自身氧化复原反响生成-1价卤化物和+1价或+5价卤酸盐。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制取漂白粉的反响)NaBrO3+3H2O(7)氢卤酸的水溶液均呈酸性,除氢氟酸是弱酸外,其余均为强酸,其酸性的相对强弱挨次是:HIHBrHClHF。卤素的特别性。(1)I2遇淀粉显示出蓝色,该性质可用于检验Cl2等氧化性气体,Cl2可使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝,Cl2+2I-=I2+2Cl-,I2遇淀粉显示出蓝色。(2)氢氟酸能腐蚀玻璃(4HF+SiO2SiF4+2H2O),因此,氢氟酸必需保存在塑料中。(3)氯气具有漂白性,Cl2H2O反响生成HClO,HClO具有强氧化性使有机色质褪色。二、分析热点问题把握命题趋向考察物质的性质。1.(202313)以下推断正确的选项是SiO2是酸性氧化物,NaOH溶液反响Na2O、Na2O2组成元素一样,CO2反响产物也一样CONONO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色解析:酸性氧化物能够跟碱反响,生成盐和水的氧化物2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,A正确;Na2OCO2反响生成Na2CO3,Na2O2CO2Na2CO3外,O2,B错;NO在空气中会发生反响2NO+O2=2NO2,故C错;制氯水中含有HClO,因此滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色,故D错。答案:A书写或分析化学反响方程式。例2.(2023上海24)向盛有KI溶液的试管中参与少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。假设连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会渐渐变浅,最终变成无色。完成以下填空:写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(1,不用填写):++→HIO3+整个过程中的复原剂是。KIKBr,CCl4层变为色,连续滴加氯水,CCl4层是。加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,KICl2KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,2位小数)。解析:此题考察氧化复原反响的配平、氧化剂和复原剂、氧化性强弱的推断、化学计算等学问。分析反响从开头滴加少许氯水时,KI中的I元素氧化成碘单质;CCl4层变紫色后,再滴加氯水时,将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)依据氧化复原反响方程式的配平原则,分析反响中化合价变化,I元素的0→+5,5价,Cl0→-1,1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价上升I元素,复原剂为:KII2;(3)KIKBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;连续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱挨次为:HBrO3>Cl2>HIO3;(4)综合写出反响方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,依据化学方程式计算,按最小值计算时,1000kg加碘食盐中含碘20g,依据质量守恒,可知:换算成碘酸钾的质量为:33.70g,物质的量为:0.16mol,则需要消耗Cl2的体积为:(20g/127g•mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L。答案:(1)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;(2)KI、I2;(3)红棕、HBrO3>Cl2>HIO3;(4)10.58。考察化学试验力气。例3.(2023北京理综,27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用以以下图所示装置进展试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。试验过程:Ⅰ.翻开弹簧夹,a,滴加浓盐酸。Ⅱ.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.B中溶液由黄色变为棕色时,a。Ⅳ………A中产生黄绿色气体,其电子式是。验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是。B中溶液发生反响的离子方程式是。为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。(5)过程Ⅲ试验的目的是。(6):同主族元素从上到下,得电子能离渐渐减弱。解析:(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2,(2)氯气遇淀粉KI试纸时,发生反响:Cl2+2KI=I2+2KCl,产生的I2遇淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)BCl2NaBr发生置换反响,离子方程式为:Cl2+2Br-1=2Cl-+Br2。(4)CNaBr与氯气反响生成NaCl和Br2,CD中,发生反响:Br2+2KI=I2+2KBr,D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴(5)过程Ⅲ主要为了确认C的黄色溶液中无性渐渐减弱,是由于从Cl到I,原子半径渐渐增大,得电子力气渐渐减弱。答案:(1),(2)淀粉KI试纸变蓝,(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,(4)翻开b,CD中,b,D震荡。CCl4层溶液变为紫红色(5)C的黄色溶液中无Cl2,Cl2对溴置换碘试验的干扰。(6)原子半径渐渐增大考察综合应用力气。4.(2023广东,33)MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸取过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进展吸取处理。请完成SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式:SO2+2NaOH= 。反响Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 。吸取尾气一段时间后,吸取液(强碱性)中确定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计试验,探究该吸取液中可能存在的其他阴离子(CO2的影响)。假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;假设3: 。②设计试验方案,以及预期现象和结论。限选试验试剂:3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。解析:(1)NaOH过量,故生成的是正盐:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)S元素的价态从+4+6,失去电子表现复原性,故复原剂为Na2SO3(3)①很明显,假设3两种离子都存,假设存在SO32-ClO-,分别生成了H2SO3和HClO;在A试管中滴加紫色石蕊试液,假设先变红后退色,证明ClO-,否则无;B0.01mol/LKMnO4溶液