2023年浙江省丽水市中考化学试卷及答案

2023年浙江省丽水市中考化学试卷一、选择题〔本大题共有414分，2～5316分。每题只有一个选项是正确的，不选、多项选择、错选均不得分〕14分〕丽水市拥有众多地方特产，如龙泉青瓷、遂昌竹炭、青田石雕、景宁山哈酒等以下地方特产的制作过程中，主要发生物理变化的是〔 〕A．煅烧青瓷 B．烧制竹炭 C．打磨石雕 D．酿山哈酒23分〕在测定土壤酸碱性的试验中，以下操作标准的是〔 〕A． 装入土样粉末 B． 滴加蒸馏水C． 振荡土壤液 D． 测定酸碱性33分〕一般地说金属越活泼冶炼越困难人类使用该金属的时间就越迟如图为铁铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年月，则甲代表的金属是〔 〕A．铁 B．铜 C．钠 D．锌43分〕在试验室制取和收集气体的四种装置中，以下用法不正确的选项是〔 A． 可制取O2 B． 可制取CO2C． 可收集CO2 D． 可收集O253分〕某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验〔硫氰化钾溶液遇铁离子变红色。有关该试验的说法正确的选项是〔〕A．试验争论的问题是颖猪肝中是否含有铁离子B．颖猪肝中的铁是以游离态形式存在的C．试验中获得的土黄色混合液属于溶液D．颖猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红二、填空题〔3216分〕64分〕学问网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反响。石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 ；在试验室中常用浓硫酸做枯燥剂，这是利用它的 。76分2023年9[105〕n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反响的微观示意图。〔1〕参与反响的 和 分子个数比为 ；〔2〕3.2克有机物X中碳元素的质量为 克；〔3〕假设人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在确定程度上能〔填字母。A.缓解粮食危机B.缓解温室效应C.节约耕地资源86分〕科学学问联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。写出物质B的化学式 ；写一个C→E的化学方程式；如图的物质相互转化关系中，涉及反响前后元素化合价有转变的反响类型有〔填字母。A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响三、试验探究题〔2214分〕96分〕外”地消灭了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：【提出问题】足量镁和稀盐酸反响生成的灰白色固体是什么？【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg〔OH〕Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反响，后者能生成Mg〔NO3〕2HCl。123：碱式氯化镁；……【进展试验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进展如下试验：序号 试验操作 试验现象 试验结论试验一取灰白色固体于试管中，参与足量蒸馏水，充分振固体不溶荡 解

1试验二取灰白色固体于试管中，参与足量稀硝酸，充分振固体溶解假设2不成荡 立往上述溶液中滴加硝酸银溶液【评价沟通】小丽认为该灰白色固体确定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还缺乏以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是 。【连续探究】……1〔8分〕守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：玻义耳试验中，金属灰增加的质量是 ；质量守恒定律的觉察过程，带给我们的启发有 〔填字母；要擅长总结前人的成果和阅历试验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学争论的重要方法受上述争论启发，小丽对相关试验进展了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定试验中〔如图，气球的作用有 ；小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明试验思路 。四、解答题〔214分〕1〔8分〕思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：【初步理解】依据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的 〔填“分别转移”或“反响转化。【探究本质】依据组份的性质差异，选择适宜方法，实现物质提纯。从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分别是依据 不同。【实践应用】依据混合物中某组份发生化学反响，提高混合物中目标组份纯度。小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液，滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤和枯燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为 。【融合创】依据科学原理，融合技术与工程，形成颖而有价值的解决实际问题方案。常压加热蒸馏法，能耗大、本钱高。小科查阅资料获知，现在世界上的很多大型海水淡化工厂，都已经承受低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理 。1〔6分〕萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物采、浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展工程化争论。【萤石浮选】萤石矿开采后，将矿石裂开，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进展浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最正确条件是 。【纯度测定】萤石的主要成分为氟化钙Ca2：CaF2+H2SO4〔浓〕 10克样品和浓硫酸充分反响，生成的气体全部被碱性溶液吸取，测得碱性溶液增重4.4克，计算样品中氟化钙的质量分数。【工程评估】萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采工程始终有不同观点。请选出你认同的一种观点 〔填字母。我市应当立足资源优势，大力进展萤石开采工程在勘探技术和环境监测到位的状况下，可以进展萤石开采工程萤石开采工程会引发地表沉陷，诱发地质灾难，应制止萤石开采工程2023年浙江省丽水市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本大题共有414分，2～5316分。每题只有一个选项是正确的，不选、多项选择、错选均不得分〕14分〕丽水市拥有众多地方特产，如龙泉青瓷、遂昌竹炭、青田石雕、景宁山哈酒等以下地方特产的制作过程中，主要发生物理变化的是〔 〕煅烧青瓷 B．烧制竹炭 C．打磨石雕 D．酿山哈酒【分析】化学变化是指有物质生成的变化，物理变化是指没有物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区分是：是否有物质生成；据此分析推断。【解答】解：A.煅烧青瓷有物质生成，属于化学变化，故A错误；烧制竹炭有物质生成，属于化学变化，故B错误；打磨石雕只是外形发生了变化，没有物质生成，属于物理变化，故C正确；D.酿制哈酒有物质酒精生成，属于化学变化，故D错误。应选：C。【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有物质生成，这里的物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有物质生成属于物理变化，假设有物质生成属于化学变化。23分〕在测定土壤酸碱性的试验中，以下操作标准的是〔〕A． 装入土样粉末 B． 滴加蒸馏水C． 振荡土壤液 D． 测定酸碱性A、依据向试管中装粉末状固体药品的方法“一斜、二送、三直立〕推断。B、依据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进展分析推断。C、依据振荡试管时的方法进展分析推断。D、依据用pH试纸测定溶液的pH的方法进展分析推断。【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。B应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。DpHpHpHpHpH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。应选：A。【点评】此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。33分〕一般地说金属越活泼冶炼越困难人类使用该金属的时间就越迟如图为铁铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年月，则甲代表的金属是〔 〕A．铁 B．铜 C．钠 D．锌【分析】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，以此分析推断。【解答】解：金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此推断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后挨次是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。应选：B。【点评】此题难度不大，了解人类利用金属材料的历史即可正确解答此题。43分〕在试验室制取和收集气体的四种装置中，以下用法不正确的选项是〔 〕A． 可制取O2 B． 可制取CO2C． 可收集CO2 D． 可收集O2【分析】依据试验室制取二氧化碳、氧气的反响原理、制取装置、收集方法，进展分析推断。【解答】解：A、装置属于固体加热型，试管口放有一团棉花，承受的加热高锰酸钾的方法，应选项说法正确。B、试验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反响来制取，属于固液常温型，图中装置可制取CO2，应选项说法正确。C、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，应选项说法错误。D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，应选项说法正确。应选：C。【点评】此题难度不大，是中考的重要考点之一，娴熟把握试验室中制取气体的反响原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答此题的关键。53分〕某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验〔硫氰化钾溶液遇铁离子变红色。有关该试验的说法正确的选项是〔〕A．试验争论的问题是颖猪肝中是否含有铁离子B．颖猪肝中的铁是以游离态形式存在的C．试验中获得的土黄色混合液属于溶液D．颖猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红【分析】A、依据试验目的来分析；B、依据铁元素的存在形成来分析；C、依据物质的组成来分析；D、依据离子的检验方法来分析。【解答】解：AA错误；B、颖猪肝中的铁是以化合态形式〔亚铁离子〕存在的，故B错误；C、试验中获得的土黄色混合液中有难溶性物质，属于悬浊液，故C错误；D液后溶液变红，故D正确。应选：D。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见离子的检验方法及现象，以及与之相关的学问。二、填空题〔3216分〕64分〕学问网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反响。石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 氢离子；在试验室中常用浓硫酸做枯燥剂，这是利用它的 吸水性。〔1〕依据酸的化学性质，进展分析解答。〔2〕依据浓硫酸具有吸水性，进展分析解答。〕石蕊试液在2S4是氢离子。〔2〕在试验室中常用浓硫酸做枯燥剂，这是利用它的吸水性。故答案为：氢离子；吸水性。【点评】此题难度不大，把握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性是正确解答此题的关键。76分2023年9[105〕n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反响的微观示意图。〔1〕参与反响的 和 分子个数比为 3：1 ；〔2〕3.2克有机物X中碳元素的质量为 1.2 克；〔3〕假设人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在确定程度上能ABC〔填字母。A.缓解粮食危机B.缓解温室效应C.节约耕地资源〔1〕依据微观反响示意图的信息来分析；依据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；依据化学反响的原理以及意义来分析。【解答】〔1〕为，3：1；故答案为：3：1；由分子构造模型可知，每个X1个碳原子、41个氧原子，XCH4O，3.2gX3.2g×答案为：1.2；

＝1.2g；故假设人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在确定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节约耕地资源；故答案为：ABC。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的学问。86分〕科学学问联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。写出物质B的化学式 CO ；写一个C→E的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ；如图的物质相互转化关系中，涉及反响前后元素化合价有转变的反响类型有AC〔填字母。A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响〔1〕B是碳+2价的氧化物进展分析；依据C→E的反响是碳的+4价氧化物转化成+4价的盐进展分析；依据A转化成B、C的反响是碳和氧气转化成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气转化成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，碳和氧化铜在高温下反响生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳酸可以相互转化，所以D是碳酸，E是碳酸钠进展分析。〕物质BC；C→E的反响是氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；〔3〕A转化成B、C的反响是碳和氧气转化成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气转化成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，碳和氧化铜在高温下反响生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳酸可以相互转化所以D是碳酸，E是碳酸钠，所以涉及反响前后元素化合价有转变的反响类型有化合反响、置换反响，应选：AC。1C；〔2〕2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；AC。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。三、试验探究题〔2214分〕96分〕外”地消灭了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：【提出问题】足量镁和稀盐酸反响生成的灰白色固体是什么？【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg〔OH〕Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反响，后者能生成Mg〔NO3〕2HCl。123：碱式氯化镁；……【进展试验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进展如下试验：序号 试验操作 试验现象 试验结论试验一取灰白色固体于试管中，参与足量蒸馏水，充分振固体不溶假设1 不荡 解 成立试验二取灰白色固体于试管中，参与足量稀硝酸，充分振固体溶解假设2不成荡 立往上述溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀【评价沟通】小丽认为该灰白色固体确定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还缺乏以说其它元素。【连续探究】……【进展试验】依据氯化镁溶于水以及氯离子和银离子会结合成白色沉淀分析；【评价沟通】依据试验的现象以及结论进展分析。【解答充分振荡固体不溶解，说明白色固体不是未溶解的氯化镁，故假设1不成立；故答案为：不成立；试验二：假设2不成立，说明白色固体不是氢氧化镁，取灰白色固体于试管中，参与足量稀硝酸，充分振荡，固体溶解，说明固体可能是碱式氯化镁，或碱式氯化镁和氢氧化2和HCl酸，因此可以观看到的现象为产生白色沉淀；故答案为：产生白色沉淀；【评价沟通】通过以上探究，只证明白氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，未证明碱式氯化镁中的其它元素。【点评】此题主要考察常见物质的性质，主要利用试验方案及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。1〔8分〕守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：玻义耳试验中，金属灰增加的质量是 参与反响的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；质量守恒定律的觉察过程，带给我们的启发有 AC 〔填字母；要擅长总结前人的成果和阅历试验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学争论的重要方法受上述争论启发，小丽对相关试验进展了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定试验中〔如图，气球的作用有 形成密闭空间，使瓶内气压保持在确定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出〔合理即可〕；小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明试验思路 在密闭装置中完成蜡烛燃烧并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。〔1〕依据反响的原理来分析；依据题干信息以及质量守恒定律的觉察史来分析；依据反响的原理、装置的特点来分析；依据验证质量守恒定律的方法来分析。【解答】〔1〕反响的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；故答案为：参与反响的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；质量守恒定律的觉察过程，带给我们的启发有要擅长总结前人的成果和阅历、定量方法是科学争论的重要方法；故答案为：AC；在点燃的条件下，白磷与氧气反响生成五氧化二磷，温度上升导致装置内的气体体积膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧前后质量测定试验中〔如图，气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在确定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出，防止五氧化二磷布满到空气造成空气污染；故答案为：形成密闭空间，使瓶内气压保持在确定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出〔合理即可；在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽；故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的学问．然后，依据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关学问和技能，以及自己的生产或生活阅历所得，细致地分析题意〔或图表信息〕等各种信息资源，并细心地探究、推理后，依据题目要求进展认真地选择或解答即可．四、解答题〔214分〕1〔8分〕思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：【初步理解】依据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的 分别转移〔填“分别转移”或“反响转化。【探究本质】依据组份的性质差异，选择适宜方法，实现物质提纯。从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤枯燥实现的其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分别是依据 颗粒大小不同。【实践应用】依据混合物中某组份发生化学反响，提高混合物中目标组份纯度。小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液，滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤和枯燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为 0.98% 。【融合创】依据科学原理，融合技术与工程，形成颖而有价值的解决实际问题方案。常压加热蒸馏法，能耗大、本钱高。小科查阅资料获知，现在世界上的很多大型海水淡化工厂，都已经承受低压加热蒸馏法请解释其蕴含的科学道理 液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。〔1〕依据“混合物提纯”的思维模型来分析；依据过滤的原理来分析；依据化学方程式来分析计算；依据低压加热蒸馏法的优点来分析。【解答】〔1〕常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的分别转移；故答案为：分别转移；过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分别是依据颗粒大小不同；故答案为：颗粒大小；设硫酸的质量为x，则：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl98 233x 0.233gx＝0.098g则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为故答案为：0.98%；

＝0.98%常压加热蒸馏法，能耗大、本钱高。小科查阅资料获知，现在世界上的很多大型海水淡化工厂，都已经承受低压加热蒸馏法，其中蕴含的科学道理是液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗；故答案为：液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。【点评】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各