2021-2022学年江西省赣县第三中学高一上学期开学考提高测试化学试题（含解析）

2021-2022学年新高一化学开学考测试卷试卷说明：1.试题范围：初中知识、高中必修一第一章；2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息；3.请将答案正确填写到相应的答题区域。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Ca：40一、单选题：(在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求)1.在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是A.图1剧毒品 B.图2爆炸品 C.图3腐蚀品 D.图4易燃液体【答案】C【解析】【分析】【详解】A．警示标记为有毒气体标记，而浓硫酸无毒，不能使用该标记，故A错误；B．警示标记为爆炸品，而浓硫酸不是爆炸品，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为腐蚀性液体的标记，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标记，故C正确；D．警示标记为易燃液体的标记，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标记，故D错误；故答案为C。2.2021年世界环境日主题为生态系统恢复(EcosystemRestoration)，巴基斯坦将与联合国环境规划署(UNEP)携手举办2021年世界环境日。2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是A.农作物秸秆回收再利用B.废旧塑料用品填埋处理C.积极开展绿化国土行动D.社会公共场所严禁吸烟【答案】B【解析】【分析】【详解】A．农作物秸秆回收再利用，能减少污染，节约资源，A项不选；B．废旧塑料填埋处理会造成白色污染，B项选；C．开展绿化行动，有利于保护环境，C项不选；D．公共场所禁止吸烟，防止人们吸二手烟，有利于环境和人类健康，D项不选；答案选B。3.金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应；答案选C。4.某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是A.CO B.Fe3+ C.Mg2+ D.Ba2+【答案】C【解析】【分析】【详解】A．H+与CO能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO，A项错误；B．含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；C．Na+、H+、Cl﹣、SO、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意，C项正确；D．Ba2+与SO能结合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D项错误；答案选C5.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（

）A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙【答案】C【解析】【分析】“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离物质的目的，由此分析。【详解】A．硝酸钠、氢氧化钠都溶解于水中，故A不符合题意；B．氧化铜、二氧化锰都不溶解于水中，故B不符合题意；C．氯化钾、二氧化锰中氯化钾溶解在水中，而二氧化锰不溶解于水中，将氯化钾溶液蒸发可以得到氯化钾，故C符合题意；D．硫酸铜溶于水、氢氧化钙微溶于水中并发生化学反应生成氢氧化铜和硫酸钙，导致全部变质，故D不符合题意；答案选C。6.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是选项物质所含杂质加入的试剂和操作ACO2CO点燃BN2O2灼热的铜网CCuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤DCaOCaCO3适量的稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，无法点燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A项错误；B．灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B项正确；C．铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C项错误；D．盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把原物质和杂质均溶解，不符合除杂原则，D项错误；答案选B。7.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4BNaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4【答案】B【解析】【分析】【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。8.下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A.溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的B.光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象C.胶体是纯净物，胶体粒子的直径小于1nmD.胶体粒子具有较大的表面积，有吸附性，因此有些胶体可用来净水【答案】C【解析】【详解】A项、根据分散质粒子直径的大小不用将分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的，故A正确；B项、丁达尔效应是胶体的特性，光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象，溶液不发生丁达尔现象，故B正确；C项、胶体是化合物，胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间，故C错误；D项、胶体粒子具有较大的表面积，有吸附性，比如氢氧化铁胶体的粒子能够吸附水中悬浮杂质，因此氢氧化铁胶体可用来净水，故D正确；故选C。9.氧化还原反应的本质是A.有氧元素参与反应 B.有电子转移C.物质状态发生变化 D.质量保持不变【答案】B【解析】【分析】【详解】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。答案选B。10.下列物质的分类正确的一组是A.冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物B.NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸C.非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物D.冰醋酸、酒精属于有机物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．冰水混合物是化合物水，水银是金属单质汞，都为纯净物，故A错误；B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；C．CO2、SO3为酸性氧化物，CO和NaOH溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；

D．冰醋酸CH3COOH、酒精C2H5OH为含碳化合物，属于有机物，故D正确；

故选：D。11.下列有关叙述正确的是A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C.铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；B．固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；C．铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，故C错误；D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，不是CO2，所以CO2不属于电解质，故D错误。故选B。12.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.Fe3O4FeFeCl3 B.CaCl2溶液CaCO3CO2C.H2O2H2H2O D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，则FeFeCl3不能实现，故A错误；

B．CaCl2和CO2不反应，则CaCl2溶液CaCO3不能实现，故B错误；

C．H2O2分解生成H2O和O2，则H2O2H2不能实现，故C错误；

D．Fe与硫酸铜反应生成Cu，Cu与氧气反应生成CuO，均可实现转化，故D正确；

故选：D。13.在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是A.Na+、K+、Cu2+、SO B.Ba2+、Na+、NO、Cl-C.K+、Al3+、SO、Cl- D.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中可以大量共存，故B正确；

C．Al3+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Mg2+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：B。14.下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓C.氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+D.醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2+＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；C．氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正确；D．醋酸为弱电解质，不能写成离子，离子方程式为CH3COOH+OH¯=H2O+CH3COO-，D错误；综上所述答案为C。15.学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A纯碱HClCaOCO2液氧BNaOHNaHSO4COCO2FeCNaOHHClCaOCO2N2D氨水HClCuOCO2H2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，碳酸钠为盐，不是碱，选项A错误；B．硫酸氢钠电离产生的阳离子不全都是氢离子，不属于酸，属于酸式盐，CO是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，选项B错误；C．NaOH属于碱、HCl属于酸、CaO属于碱性氧化物、CO2属于酸性氧化物、N2属于纯净物中的单质，选项C正确；D．氨水属于混合物，为碱的水溶液，选项D错误；答案选C。二、非选择题16.2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜___(选填“强”或“弱”)。（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为____。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中____数不同。【答案】（1）弱（2）-2（3）中子【解析】【分析】【小问1详解】出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜弱，金很难与其它物质反应；【小问2详解】CuFeS2中铁元素显+2价，铜元素显+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+(+2)+2x=0，x=-2，则硫元素的化合价为-2价；小问3详解】碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的质子数相同，主要区别是原子核中中子数不同。17.掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。I．有以下几种物质：①铝箔②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银⑥二氧化碳⑦硫酸钡。请按要求回答下列问题。(1)以上物质中属于能导电的是___________(填序号，下同)。(2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下并不能导电的是___________。(3)以上物质中属于电解质，但难溶于水的是___________。II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(4)NaHCO3：___________。(5)Ba(OH)2：___________。【答案】①.①②②.③③.⑤⑦④.NaHCO3＝Na＋+HCO⑤.Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－【解析】【分析】【详解】I．①铝箔是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质；②稀硫酸中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；③氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，属于电解质，氯化氢不导电；④氨气不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑤氯化银在熔融状态下电离出银离子和氯离子，属于电解质，氯化银不导电；⑥二氧化碳不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑦硫酸钡熔融状态下电离出钡离子和硫酸根离子，属于电解质，固体硫酸钡不导电。(1)根据以上分析可知以上物质中属于能导电是①②；(2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下并不能导电的为③；(3)以上物质中属于电解质，但难溶于水的是氯化银和硫酸钡，即⑤⑦；Ⅱ．(4)NaHCO3溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO；(5)Ba(OH)2是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－。18.实验室现有A、B、C、D四种可溶性的盐(离子不重复)，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO的中的一种。为了确定它们各自的组成，小峰和小廷做了如下实验：①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加入盐酸，A盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_______，C_______（2）C、D溶液混合后的现象是_______。（3）写出足量盐酸与D反应的化学方程式：_______；写出B与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______【答案】（1）①.AgNO3②.BaCl2（2）溶液变浑浊（3）①.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑②.Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【解析】【分析】①中由于B盐是蓝色的，所以B含Cu2+；

②四支试管加入盐酸，A有沉淀，则A溶液含Ag+，由于Ag+与SO、Cl-、CO不能共存，则A为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D含CO，由于CO不能与Ba2+、Ag+、Cu2+共存，则D为K2CO3，此时只剩下Ba2+、Cu2+、SO、Cl-相互组成成盐，Ba2+不能和SO组成，则C为BaCl2、B为CuSO4；【小问1详解】由分析知，A为AgNO3，C为BaCl2；【小问2详解】C为BaCl2、D为K2CO3，两溶液混合后Ba2+和CO结合生成BaCO3白色沉淀，现象是：溶液变浑浊；【小问3详解】足量盐酸与K2CO3反应的化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，B为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，反应的离子方程