初中化学难度提示拓展训练（含解析）

初中化学难度提示拓展训练(含解析)

目录

I.题型突破(01)教材基础实验及拓展创新题

2.题型突破(02)信息给予题

3.题型突破(03)曲线图像题

4.题型突破(04)物质推断题

题型突破(一)教材基础实验及拓展创新题

类型一基础实验的原理和过程

|针对训练|

1.[2019•临沂]图T1-6是初中化学中常见的实验。

滴

入

酚

浓K

溶

氨

液

的

水

蒸

储

水

ABC

图T1-6

(DA中现象:烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因____________________。

(2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是o

(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的性

质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的/可能存在的原因是(写出

一条即可)。

前有NaOH

溶液的棉花

图T1-7

2.某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图T1-7所示的改进。

(1)仪器a的名称是。

(2)硫在氧气中燃烧时火焰为。

(3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CCh溶解在NaOH溶液中的反应相似,该反应的化学

方程式为»

(4)下列鉴别SO?和CO2的方法正确的是(填序号)。

A.观察两种气体的颜色

B.闻两种气体的气味

C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象

(5)该改进实验的最大优点是o

3J2019•湘潭］某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

(1)需要氢氧化钠固体的质量为go

(2)称量时，氢氧化钠固体应放在(填“滤纸”或“烧杯”)中。

(3)下列说法或操作正确的是_(填序号).

A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水

C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解

(4)在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将(填“偏

大域“偏小”)。

(5)某同学用蒸储水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH时，他测得的结果会(填“偏大”“偏小”

或“不变”)。

(6)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图T1-8:

图T1-8

在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚儆溶液，此时溶液呈________色。接着加入一定量的稀盐酸，

用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现

象能证明加入的盐酸过量的是(填序号)。

A.加入少量铁粉，无明显现象

B.滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

C.加入碳酸钠溶液，产生气泡

4」2()19•青岛］实验是进行科学探究的重要方式。请根据图T1-9回答问题。

②

--Oz^flCOj

煮沸过的蒸惆水

图T1-9

(1)用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是o

(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为。在点燃氢气等可燃性

气体前，一定要先。

(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［CuKOH)2co由实验所用铜片形状、

大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出

的结论是。

(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%

的氢氧化钠溶液50mL,迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生

反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是。乙同学利用图D所示装置，补做一个对

比实验:将甲同学实验中的换成，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论:

二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

512019•呼和浩特］某兴趣小组制取气体并进行探究活动。

(1)如图T1-10为实验室制备气体的常用装置。实验室用高钵酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是

(填序号),反应的化学方程式为。实验室制取二氧化碳应选用的发生装置

是(填序号)。

图T1-10

(2)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。

查阅资料钠燃烧会生成过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。

提出问题为什么燃烧会更加剧烈?二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？

实验探究将上述二氧化碳发生装置与如图T1-11所示装置(气密性良好)连接，制备二氧化碳，过一段时间后,G

烧杯中澄清石灰水变浑浊,a处带火星的小木条复燃。

图T1-11

实验分析

①装置E的作用是除去CO2中的HC1气体，装置F的作用是o

②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是。

实验结论二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更剧烈。结合所学知识得出C02与NazCh反应的生成物

为(填序号)。

a.NaiO和。2

b.NaOH和02

c.Na2c。3和。2

d.NaHCOj和02

总结提高二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。

6.12018・淮安］某课外活动小组进行如下实验探究。

a.白磷C.红磷未燃烧锌粉、厂铁粉

燃烧片

5mL5%5mL5%

M_8or

b.白磷稀硫酸----稀硫酸

未燃痣=的水

固态石蜡隔层

TIT

图T1-12

(1)验证物质的燃烧条件

根据图Tl-12I进行实验,实验现象如图所示。

①80℃热水的作用是_________________________________________

②比较现象a、c,得出燃烧的条件是o

(2)验证锌与铁的金属活动性

①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉,根据图n进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快,

由此得到的结论是。

②实验结束后，发现u形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是（填序号）。

A.左、右两边均有剩余

B.左边有剩余，右边无剩余

C.左、右两边均无剩余

D.左边无剩余，右边有剩余

⑶测定水中氢、氧元素的质量比（己知:Fk+CuoAcu+HzO）

根据图T1-13进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少〃g,乙中U形管（含药品）质量增加bg。

图T1-13

①水中氢、氧元素的质量比是（用含a、b的式子表示）。

②下列因素中，对测定结果有影响的是（填序号）。

A.CuO粉末不干燥

B.CuO没有完全转化为Cu

C.没有丙装置

类型二基础实验的拓展和创新

|针对训练|

“2019・绍兴J如图T1-I6是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中

的白磷被引燃。

⑴上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个（填“放热”或“吸热”）过程。

(2)实验中涉及的两个化学反应都属于反应基本类型中的..反应。

2J2018•镇江］常温下进行如图T1-17所示实验。

图T1-17

(1)A中固体逐渐减少,发生.(填“物理”或“化学”)变化。

(2)C中有气泡，溶液颜色

3J2019•成都］实验室用图T1-18所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。

图T1-18

(1)仪器①的名称是。

(2)A装置中反应的化学方程式为

(3)用C装置收集气体的方法是(填序号)。

a.排水法

b.向下排空气法

c.向上排空气法

(4)检验C中收集满氧气的方法是。

(5)C中收集满氧气后，打开弹簧夹Ki、K&关闭七、K3,其中打开Ki的目的是“

点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是。

待红磷熄灭,C装置冷却后，打开心观察到的现象是0

4.12019•温州|小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上(如图T1-19甲)，观察发现A组实验高处烛焰先

熄灭,B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因,小明以A组为研究对象进行如下

实验：

B组

实验一:将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛,立即用小玻璃罩罩上(如图乙),分别记

下各容器内石灰水变浑浊所需的时间，多次重复实验获得数据如下表。

容器编号123456

平均时间/s3.23.85.07.111.119.0

实验二:将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丙)，点燃蜡烛,一段时间后发现温度计①示数明显增大,

温度计②③示数增大不明显。

(1)根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是。

(2)实验二研究的问题是o

(3)结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释:。

5.[2018」临沂]利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，

使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图T1-20所示。

图T1-20

(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)下列有关说法正确的是(填序号)。

A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B.对比分析c、d点可知，相同的气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

C.碳酸钙粉末产生的CO2质量多

【参考答案】

类型一

针对训练

1.(1)氨分子不断运动，进入滴有酚献的蒸储水中，使酚醐溶液变红

(2)吸收二氧化硫，防止污染空气

(3)难溶于水红磷的量不足(或装置气密性不好或没有冷却到室温就打开了止水夹等)

［解析］(1)烧杯①和烧杯②没有接触，但是②中溶液变红，宏观上是因为氨水具有挥发性，微观上是因为分子在不

停地运动。(2)硫燃烧后生成的二氧化硫是大气污染物，二氧化硫能溶于水，因此集气瓶底部少量水的作用是吸收

二氧化硫，防止空气污染。(3)红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，但是氮气仍存在，水上升到一定高度后不再上升,

说明氮气难溶于水;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的可能存在的原因是红磷的

量不足，氧气没有消耗完，或者装置的气密性不好,也可能是温度没有恢复到室温就打开了止水夹。

2.(1)集气瓶(2)明亮的蓝紫色

(3)2NaOH+SO2—Na2SO3+H2O(4)B

(5)减少二氧化硫逸出,防止污染空气

3.(1)9.6⑵烧杯(3)B

(4)偏小(5)偏小

⑹红不能C

［解析］(1)氢氧化钠溶液质量为80g,溶质的质量分数为12%,则溶质的质量为80gxl2%=9.6g。(2)由于氢氧化钠

固体易潮解、有腐蚀性,所以应将其放在烧杯中进行称量。(3)配制溶液的步骤包括计算、称量、溶解、装瓶，

其中溶解和装瓶均需要用到玻璃棒;由⑴知，配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液需要水的质量为80g-9.6

g=70.4g,则水的体积为70.4mL,需要用100mL的量筒量取;量筒不可用于固体的溶解。(4)在量取水的体积时,

仰视读数会造成实际量取水的体积偏大，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。(5)用蒸窗水将pH试纸润湿后

再测溶液的pH,相当于把原溶液稀释了,对碱性溶液来说测得的结果偏小。(6)酚酷溶液遇碱变红,所以在氢氧化

钠溶液中加入酚配溶液会变红色。加入一定量的稀盐酸后发现溶液为无色,此时不能判断盐酸与氢氧化钠溶液

恰好完全反应，因为当盐酸过量时，溶液也呈无色。铁与盐酸反应会产生氢气,加入少量铁粉，无明显现象，说明溶

液中没有剩余的盐酸;紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，滴加紫色石蕊溶液后溶液变蓝，说明溶液呈碱性，

氢氧化钠过量;加入碳酸钠溶液后产生气泡，说明盐酸有剩余,因为盐酸和碳酸钠溶液反应生成了CO2。

4.(1)搅拌，使液体受热均匀,防止液滴飞溅

点燃

⑵2H2+02^^2H2。验纯

(3)铜生锈的条件之一是需要氧气

(4)二氧化碳能溶于水，也能使压强减小，塑料瓶变瘪氢氧化钠溶液等体积的水

［解析］(1)蒸发结晶时,为防止滤液受热不均而溅出，需要用玻璃棒不断进行搅拌。(2)氢气和氧气在点燃条件下反

应生成水反应的化学方程式为2H2+0?登氏0;混有空气的氢气点燃时可能发生爆炸，因此，点燃氢气前一定

要先检验氢气的纯度(验纯)。(3)试管①中有水、二氧化碳，铜片不生锈，试管②中有水、二氧化碳、氧气,铜片生

锈，说明铜生锈的条件之一是需要氧气。(4)氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳气体能溶于水，当二氧化碳溶于水

时,气体体积减小，软塑料瓶也会变瘪，因此，该现象不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应;要证明二氧化碳

和氢氧化钠发生反应，可以补做一个对比实验:将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，实验步骤与甲

同学完全相同，观察到盛氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度大于盛水的软塑料瓶,由此证明二氧化碳能与氢氧

化钠反应。

5.(1)AD

△

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2tB

(2)实验分析①除去二氧化碳中的水蒸气

②二氧化碳和过氧化钠反应放热，使烧杯内溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，使氢氧化钙从溶液中析出，溶

液变浑浊

实验结论c

［解析］(2)实验分析①浓硫酸具有吸水性,且与二氧化碳不反应，可以干燥二氧化碳，因此,F装置中的浓硫酸的作

用是除去二氧化碳气体中的水蒸气;②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,G中澄清石灰水变浑浊的原因是：

二氧化碳和过氧化钠反应放热，使烧杯内溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，使氢氧化钙从溶液中析出，导致

溶液变浑浊。

实验结论化学反应前后元素种类不变,反应物C02和NazCh中含C、0、Na三种元素，生成物只能含有C、0、

Na三种元素。

6.(1)①提供热量;使烧杯中的白磷与氧气隔绝

②温度达到可燃物的着火点

(2)①锌的金属活动性比铁强②AB

(3)①(b-a)：a②AC

［解析］(1)本小题考查的是燃烧的条件。燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点。①根据图I

可以看出,80°C热水能给铜片上的白磷和红磷提供热量，能使烧杯中的白磷与氧气隔绝;②a处的白磷能燃烧，而

c处的红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2)①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉进行实验,

实验过程中,观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，说明锌的活动性强于铁。②实验结束后，发现U形管两

边的金属粉末均无剩余，则金属全部参加反应,硫酸可以都有剩余;根据锌和铁与硫酸反应的化学方程式：

Zn+H2so4^ZnSO4+H2T

6598

Fe+H2SO4^FeSO4+H2T

5698

可以看出，与等质量的锌和铁反应，铁消耗的硫酸的质量大，故还可能是左边有剩余,右边无剩余。(3)①甲中玻璃

管(含药品)减少的质量是生成的水中氧元素的质量，故氧元素的质量为ag；乙中增加的是水的质量，其中氧元素

的质量为ag,则氢元素的质量为(b-a)g,故水中氢、氧元素的质量比是S-a):或②如果CuO粉末不干燥，则甲

中减少的质量包括氧化铜粉末中含有的水的质量以及被还原的氧化铜中氧元素的质量,乙中增加的质量包括

氧化铜中含有的水的质量以及生成的水的质量,会导致测定的结果有偏差;CuO没有完全转化为Cu不会影响氢

元素和氧元素的质量比;没有丙装置，则乙中生石灰会吸收空气中的水和二氧化碳,会导致测定的结果有偏差。

类型二

针对训练

1.(1)放热(2)化合

［解析］(1)向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明温度升高,达到了白磷的着火点，即说明了

生石灰和水反应是一个放热过程。(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，这两个反

应均符合“多变一”的特征，均属于化合反应。

2.(1)物理(2)变红

［解析］(1)A中固体逐渐减少，是因为干冰升华，发生了物理变化。(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石

蕊溶液变红。

3.(1)长颈漏斗

MnO2

(2)2H2O2------2H2O+O2T

(3)c

(4)将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃

(5)排出A中继续产生的气体,防止气压过大剧烈燃烧，放出热量,产生大量白烟烧杯B中的水进入C装置

［解析］(1)由图知仪器①为长颈漏斗。(2)A装置适用于用固体和液体在常温下反应制气体，用该装置制氧气，则反

MnOz

应物是过氧化氢溶液，反应条件是加入催化剂，生成物是水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2—2H2O+O2T。

(3)C装置为双口瓶，不能加水收集气体，因此不能用排水法收集;由于氧气密度大于空气密度，因此可用向上排空

气法收集。(4)若要检验C中是否收集满氧气，只需用一根带火星的木条靠近C装置上端瓶口处,若木条复燃则

说明氧气已集满。(5)C中氧气集满后，关闭K2、冷,打开Ki的目的是防止A中继续产生的氧气使装置内气压过

大,将带长颈漏斗和导管的橡胶塞弹出。将红磷点燃后伸入C装置内，红磷剧烈燃烧,产生大量白烟并放出热量。

待红磷熄灭,C装置冷却后，此时C装置内由于红磷燃烧消耗了其中的氧气而气压减小，打开K3将会观察到烧杯

B内的水被吸入C装置中。

4.(1)小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶部聚积并逐渐下沉

(2)小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响

(3)大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大，从周围下

沉,导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭

［解析］(1)由实验一的结果可知，小玻璃罩内高处的石灰水变浑浊得快，说明了小玻璃罩内高处二氧化碳的浓度

大，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶部聚积并逐渐下

沉。(2)由实验二可知，玻璃罩内各处的温度不同，所以研究的问题是小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响。

(3)根据实验的研究结果可知,B组中低处灿焰先熄灭的原因是:大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，

到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大，从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以

B组实验低处烛焰先熄灭。

5.(1)CaCO3+2HCl-=CaCl2+H2O+CO2T

⑵B

［解析］本题考查不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应速率的比较。(1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2J(2)根据图像可以看出,曲线①的反应速率快，相同时间内产生的C02多，应

该是碳酸钙粉末与稀盐酸反应，故A错误;压强相同时，得到相同体积的二氧化碳，曲线①需要的时间短,即相同

压强时碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，故B正确;两种形状的碳酸钙最终生成C02的质量相等，故C错误。

题型突破(二)信息给予题

类型一根据信息写反应的化学方程式

|针对训练|

1J2O18•广州］金属镒(Mn)及其化合物用途广泛。铁镭合金(镭钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、

桥梁等。部分铺的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质颜色溶解性

KMnO4暗紫色易溶

MnCh黑色难溶

MnSO4白色易溶

Mn(OH)2白色难溶

MnO(OH)2棕色难溶

(l)KMnCU读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。

(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软钵矿(MnCh)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锦合金。用化

学方程式表示生成金属锦的过程：

高温

@C+02---co2；

②;

③。

⑶已知:①MnSO4+2NaOH^Mn(OH)2l+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2-2MnO(OH)2。

若向盛有MnSCU溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是。

2.12019•黔西南]工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图T2-3所示：

"

8a,Q»O&8,肾

好:微浑:滁潮-*...一氐:是潴於辛燕:匿词・C

催化剂催化剂O°

图T2-3

(1)该微观反应过程中出现了种氧化物。

⑵参加反应的与“・＞分子个数之比为。

(3)该反应的化学方程式为.

3.[2019•雅安悯读短文后回答下列问题。

燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,最早于1839年由英国的Grove发明。

燃料的选择性非常多，包括纯氢气(氏)、甲醇(CHQH)、乙醇(CH3cH2OH)、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽

油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池作为汽车的动力，已被

公认是二十一世纪必然的趋势。2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272

辆,2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。

燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器

具,也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约

40%;优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物,所以燃料电池是一种高效、

低污染装置。

图T2-4

燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其负极和正极分别通入燃料气和氧气(空

气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转

移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时,因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，

燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。如图T2-4是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

⑴燃料电池是将能转化为电能的装置。

(2)下列说法错误的是。

A.化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等

B.燃料电池可以广泛用于新能源汽车

C.氢燃料电池汽车所需要的也可电解水生成

D.燃料电池都要排放CO2气体

(3)写出甲醇完全燃烧的化学方程式:。

(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是。

4J2019•益阳］材料一:人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应,生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如:乙氨

酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H1Q2N)等。

材料二:乙氨酸的化学式也可写成NH2cH2co0H。乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反

应。己知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH—=CH3COONa+H2Oo

(1)根据材料一，推测出丙氨酸的化学式X为»

(2)根据材料二,写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式:。

类型二根据信息归纳物质的性质

|针对训练|

1.［2018•潍坊］NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO、(氮氧化物)的贮存和还原，能有效降低柴油发

动机在空气中过量条件下的NOr排放。其工作原理如图T2-5所示。

贮存还原

图T2-5

下列说法不正确的是()

A.BaO属于金属氧化物,Ba(NCh)2属于硝酸盐

B.CCh、甲烷(CHQ、臭氧(Ch)等气体都能产生温室效应

C.该技术实现了由NO,到用的转化，减少了对空气的污染

一定条件

D.还原时发生反应SCO+BalNChb==N2+BaO+5cCh,其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发

生改变

2.观察下列实验，回答问题。

(1)采用冰水浴的原因是o

(2)写出此实验中反应的化学方程式(其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3：2):o

312019•广东］近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为

生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成,食用方法如图T2-7所示。请回答：

图T2-7

(1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为。

(2)焙烧硅藻土、活性炭都有的结构，能起到吸附作用。

(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来问题。聚丙烯塑料属于

(填序号)。

A.金属材料B.有机合成材料C.复合材料

4.阅读下面科普短文。

传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为

重要的研究课题。

羟基磷灰石(HAP)是一种天然矿物质，其组成可表示为Caio(P04)6(OH)2,呈现白色，是制造耐火纸的一种理

想原料。

早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10pm,柔韧性较差。后经改进,制得的HAP超长纳米线的直径

约为10nm,长度在几十微米到100pm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。

用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧,并且具有优良

的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。

研究者还发现,HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中

有机物的吸附量如图T2-8甲所示;用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次,每次的吸附量如图乙所示。

7

6

5

4

3

2

1

O

图T2-8

近来,一种对PM2.5细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料

有望在空气净化领域发挥作用。

依据文章内容，回答下列问题。

⑴根据“Caio(P04)6(OH)2是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是。

(2)与传统纸张相比,HAP超长纳米线制成纸张的优点是_(写出一个即可)。

(3汨AP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到ggi(结果取整数)。

(4)吸附有机污染物时,HAP超长纳米线耐火纸(填“能''或"不能”)重复使用。

(5)下列说法合理的是(填序号)。

A.HAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响

B.HAP超长纳米线耐火纸难溶于水

C.HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用

5.小天在厨房中将白醋和鸡蛋壳放在小玻璃杯中，观察到大量气泡,于是在实验室与大家对此气体的成分进行

下列探究。

查阅资料①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙;白醋由醋酸（化学式CH3coOH）和水组成，具有酸的通性。

②浓硫酸是一种常见的干燥剂;水能使白色无水硫酸铜变蓝色。

提出问题该气体可能含有C02、。2、CO、山中一种或两种。

设计实验为了控制白醋和鸡蛋壳反应产生气体的速度，从图T2-9甲中选择适合的装置（填装置序号）,

然后将产生的气体通入图乙装置进行探究。

甲

图T2-9

实验预测若气体中含有氢气,则实验中可以观察到的现象为。

进行实验实验中只观察到D处的澄清石灰水变浑浊，其余都无明显现象，则装置D中发生反应的化学方程式为

交流拓展（1）小军通过查阅资料获知:鸡蛋壳与白醋反应的化学方程式为。

（2）小明认为用带火星的木条能检验出产生气体中是否含有02,小吴立即反对，小吴的理由是o

类型三根据信息设计实验

|针对训练|

12018.宁波］小科从标签得知雪碧成分中含有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧

中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:2C6H8Ch+3Na2cCh

——2C6H5O7Naa+3CO2T+3H2O。他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：

实验步骤操作过程现象或结果

步骤一倒出三分之二雪碧，测其pHpH约为3

步骤二在剩余雪碧中加入约6gNa2cO3产生大量气泡

步骤三立即盖上瓶盖，摇匀气泡消失，瓶子略瘪

步骤四测溶液pHpH约为9

发现问题

C02去哪儿了?

提出猜想

①CO2被溶解了；②CO2与H?0发生了反应;

③C02与Na2c03溶液发生了反应。小思否定了猜想①和②，其理由是

设计实验对猜想③进行实验探究。

实验编号

实验装置

将实验三的溶液低

收集一瓶C02,加入

Na2c03溶液中Na2cCh溶液中通入过温蒸发、干燥，得到的白

操作过程30mL饱和Na2cCh溶

滴加CaCb溶液量CO2后，滴加CaCb溶液色粉末按照如图所示

液,盖上瓶盖摇匀

装置进行实验

瓶变瘪，瓶底有晶体A试管口有水滴，澄

实验现象产生白色沉淀无明显变化

析出清石灰水变浑浊

根据实验探究过程，回答下列问题。

(1)设计实验一的作用是=

(2)实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是_____________________________________________

(3)根据实验探究得出C02与Na2c03溶液反应的化学方程式:«

【参考答案】

类型一

针对训练

1.(1)高镒酸钾

高温

(2)②CCh+C---2C0

高温

@2CO+MnO2---Mn+2cCh

(3)先产生白色沉淀,静置一段时间后白色沉淀变为棕色

［解析］(l)KMnO4属于盐，读作高钵酸钾。(2)工业上炼镒和炼铁的原理相同，在高温的条件下，用还原剂一氧化碳

把锦从它的氧化物中还原出来，因此，在高炉中获得金属镒有三个步骤:①碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳;

_高温八

②生成的二氧化碳与灼热的碳单质反应生成一氧化碳,化学方程式为CO2+C_2CO;③一氧化碳在高温条件

高温

下和二氧化镒反应生成锌和二氧化碳,化学方程式为2co+MnCh-Mn+2cCh0(3)硫酸镒溶液和氢氧化钠溶液

反应生成氢氧化镒白色沉淀和硫酸钠,氢氧化镭在空气中和氧气进一步反应生成棕色的Mn0(0H)2。因此，若向

盛有MnSCU溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是:先产生白色沉淀，静置一段时间后

白色沉淀逐渐转化为棕色沉淀。

2.(1)3(2)1:1

低温

(3)CO+H2O催化剂H2+CO2

［解析］由微观反应示意图可知,该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气。(1)

氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物。(2)

由化学方程式可知，参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比为1:1。(3)由微观反应示意图可知，该反应是由

水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气。

3.(1)化学(2)D

点燃

-

(3)2CH3OH+3O22CO2+4H2O

催化剂

(4)CH4+2O2+2KOH-------K2CO3+3H2O

［解析］(D燃料电池将化学能转变为电能。(2)化学反应常伴有发光、放热等现象，或有电流的产生，即化学反应放

出的能量可以是光能、热能、电能;燃料电池的原料选择广泛，能量转换效率高,可用于新能源汽车;电解水可产

生氢气故氢燃料电池汽车所需要的H2可由电解水生成;燃料电池不一定都要排放C02气体，例如纯氨气的燃料

电池只排放H2O。⑶甲酹＞：中含有C、H、O元素，完全燃烧后会生成H2O和CCh,反应的化学方程式为2cH3OH+3O2

点燃

==2CO2+4H2O»(4)甲烷燃料电池的反应物为CH4、O2、KOH,生成物为K2c03和HzO,反应的化学方程式为

催化剂

CH4+2O2+2KOH------K2co3+3比0。

4.(1)C3H7O2N

(2)NH2cH2co0H+Na0H^=H20+NH2cHzCOONa

［解析］(1)根据题目中的信息，找出规律，可得丙氨酸的化学式为C3H7O2N。(2)乙氨酸的某些性质与醋酸类似，醋

酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3coOH+NaOH——CH3coONa+EhO,所以乙氨酸与NaOH溶液反应

的化学方程式为NH2cH2coOH+NaOH^IW+NH2cHzCOONa。

类型二

针对训练

1.D［解析］还原时，钢元素的化合价反应前后没有改变。

2.(1)防止H2O2分)W

⑵2FeSO4+3H2O2+4KI^=2Fe(OH)31+2L+2K2s

［解析］⑴从图知由于向试管中滴入H2O2溶液，无气泡产生，说明在低温吐过氧化氢不分解,故采用冰水浴的原因

是防止山。2分解。(2)因为淀粉遇单质碘会变蓝，则有碘生成，同时有红褐色固体生成，红褐色固体是氢氧化铁，

所以硫酸亚铁、过氧化氢、碘化钾反应生成氢氧化铁、碘、硫酸钾，其化学方程式为2FeSO4+3H2O2+4KI-

2Fe(OH)3i+2I2+2K2SO4«

3.(l)CaO

⑵疏松多孔

(3)白色污染(或环境污染)B

［解析］(1)生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO。(2)焙烧硅藻土和活性炭都有疏松多孔的结构，所以都能起

到吸附作用。(3)聚丙烯塑料不容易降解,随意丢弃会造成白色污染。聚丙烯塑料属于有机合成材料。

4.⑴不易燃

(2)韧性好、耐高温、不燃烧(合理即可)

(3)7

(4)能

(5)AB

5.设计实验C

实验预测装置F中的黑色固体变红色;装置G中的无水硫酸铜变蓝色

进行实验Ca(OH)2+CO2===CaCO31+H2O

交流拓展(1)CaCO3+2CH3COOH-H2O+CO2T+Ca(CH3COO)2

（2）反应中生成CO2,CO2不支持燃烧

类型三

针对训练

提出猜想CO2在原溶液中已经饱和（或溶液呈碱性或溶液pH为9）

设计实验（1）与实验二作对照

（2）防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂

（3）CO2+Na2CO3+H2O=_2NaHCO3

［解析］提出猜想如果二氧化碳被溶解，或co2和水反应生成碳酸,则溶液不可能显碱性，故猜想①和②是错误的。

设计实验（1）设计实验一的作用是和实验二进行对比，说明如果二氧化碳不与碳酸钠反应,实验二应该也有白色

沉淀产生;通过对比可知碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成了新物质。（2）实验四中A试管口略向下倾斜,其目的

是防止冷凝水回流导致试管炸裂。（3）根据实验二说明二氧化碳与碳酸钠反应的生成物不与氯化钙反应,且该生

成物本身也能溶于水;将实验三的溶液低温蒸发、干燥,得到白色粉末，加热白色粉末时,A试管口有水滴，澄清石

灰水变浑浊，说明白色粉末受热分解生成了水和二氧化碳,因此白色粉末是碳酸氢钠;CO2与Na2cCh溶液反应生

成碳酸氢钠，反应的化学方程式为:Na2cO3+H2O+CO2—2NaHCC>3。

题型突破（三）曲线图像题

类型一坐标曲线型

|针对训练|

1J2019.贵阳］电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性

越强。将含有酚配的Ba（0H）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸,

往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图T3-8所示。

电

导

率

0

时间

图T3-8

下列说法正确的是（）

A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色

B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

C.甲曲线对应氢领化钢与硫酸钠的反应

D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

2」2019•攀枝花]已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过

量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图T3-9所示，则X可能是下列物质中的)

图T3-9

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.纯碱溶液

D.硝酸银溶液

3.[2019•吉林|向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图T3-10相符的是（）

固

体

质

母

/g

加入的溶液质量/R

图T3-10

A.MnCh中加入H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸

C.CuO中加入稀硫酸D.BaCO3中加入稀硝酸

4.[2019•黄石]在蒸储水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图T3-11。a、c

两点观察到溶液中有固体存在力点固体完全消失。下列说法不正确的是（）

图T3-11

A.NaOH固体溶于水是放热过程

B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同

C.b点时，该溶液一定为饱和溶液

D.c♦点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量

5J2019•岳阳］下列图像中有关量的变化趋势正确的是

A

气

体

溶

质

量

质