2023-2024学年河北省衡水市武强中学高一下学期期末考试化学试题

河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Zn65一．单选题（共25小题，每小题2分，共50分）1．碳中和是指排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是（）A．煤的液化、气化主要是为了减少的排放B．减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率C．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展D．全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”2．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．用电解熔融的方法来冶炼金属铝B．通常采用CO高温还原法冶炼金属铁C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠3．下列说法正确的是（）A．煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化B．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点D．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯4．丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是（）选项劳动实践化学知识A烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂固体溶于水吸热B酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的具有杀菌和抗氧化作用C种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中受热易分解D泳池消毒：向游泳池撒漂白精含氯消毒剂有强氧化性A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是（）A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化B．>0表示放热反应，<0表示吸热反应C．的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，>06．下列燃烧热相同的是（）A．1molC2H40.5molC4H8 B．2mol正丁烷2mol异丁烷C．1mol金刚石12g石墨 D．3mol乙醇2mol乙醇7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是（）A． B．C． D．8．下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是（）A.总反应属于吸热反应 B．总反应速率主要由第一步反应的快慢决定C．第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D．图像中最稳定的物质为C9．对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是（）A. B. C. D.10．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s11.燃烧生成液态水和气态,放出热量。下列热化学方程式正确的()A.B.C.D.12．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是（）A．降低温度B．将容器的体积缩小一半C．恒压时充入He气体D．增加C的量13．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为()化学键H-HO=O键能/(kJ·mol-1)436498A．463.4kJ·mol－1B．926.8kJ·mol－1 C．221.6kJ·mol－1 D．413kJ·mol－114.反应,经的浓度减少。对该反应速率的表示,下列说法正确的是（）A.用固体表示的反应速率是B.用B、C、D表示的反应速率之比为3:2:1C.在末,用表示的反应速率是D.用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同15.对于基元反应,下列有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）.A.加入适宜催化剂,可使活化分子百分数增大B.增大浓度,单位体积内活化分子数目增大C.升高温度,单位时间内有效碰撞次数增加D.增大压强,活化分子百分数增大16.下列反应中,原子利用率为的是()A.B.C.D.17.在温度不变、恒容的容器中进行反应:,若反应物的浓度由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反应时间应为（）A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s18．我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫有重要的现实意义。天然飞脱硫工艺涉及如下反应：①2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)ΔH4，则ΔH4的正确表达式为（）A． B． C． D．19．一定温度下，密闭容器中进行反应：。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H>0B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率D．过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同20．在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化 B．C．生成nmolC，同时生成nmolD D．气体密度不变21．从海带中提取碘的过程如下图：下列说法正确的是（）A．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯B．步骤③的操作名称是冷却结晶C．步骤④中发生的反应是D．由该过程可知在不同溶剂中的溶解性：22．下列有关说法正确的是（）A．利用图甲装置可准确测定中和反应的反应热B．向图乙a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应C．为使测定的中和反应反应热更准确，可分多次向稀盐酸中加稀NaOH溶液D．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，但不一定有新物质生成23．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ·mol-1H2燃烧热的ΔH=-akJ·mol-1BS(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-2bkJ·mol-1一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO2充分反应，放出热量bkJCC(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-ckJ·mol-1C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol-1DP4(s，白磷)=4P(s，红磷)

ΔH=-dkJ·mol-1相同条件下P(s，红磷)比P4(s，白磷)稳定A．A B．B C．C D．D24．在2L密闭容器中充入4molM气体和4molN气体，在一定条件下发生反应：，5min时，生成了2molP，经测定，Q的浓度为1mol/L，下列判断正确的是（）A．x=1B．反应开始后的5min内C．N的转化率为25%D．5min时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的87.5%25．一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是（）①等于1:3②平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2③X和Y的转化率相等④的取值范围为A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④二．填空题（共50分）26．（14分）I.按要求完成下列题目：(1)下列反应中，属于吸热反应的是(填字母)。A．碳与水蒸气反应 B．氧化钙和水反应C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应(2)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：。(3)利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入(填序号)。A．1.0gNaOH固体B．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液C．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液II.回答下列问题：(4)在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。①反应到达3min时，v正v逆(填“＞”“＜”或“=”)。②0～5min内，v(CO2)=mol•L-1•min-1。③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为%(保留1位小数)。④a、b、c三点中代表达到平衡的是。27．（10分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，而溴又被称为“海洋元素”。以海水为原料制备溴的工艺流程如图所示，请回答下列问题。已知：苦卤为海水提盐后的母液。(1)海水晒盐所得的粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的。将粗盐溶于水后，依次加入（填标号）后，过滤，往滤液中加入稍过量的稀盐酸，充分反应后加热除去HCl，获得精盐水。a．NaOH溶液、溶液、溶液b．溶液、KOH溶液、溶液c．溶液、溶液、NaOH溶液d．KOH溶液、溶液、溶液(2)步骤Ⅱ中反应的离子方程式为。(3)往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，试管中的现象是（填标号）；往2mL淀粉碘化钾溶液中，滴加几滴溴水，观察到的现象为。A．B．C．D．注：图片中深色区为橙红色溶液(4)下列有关说法正确的是__________（填标号）。A．步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集溴元素B．精盐水中分散质的粒子直径介于1~100nmC．非金属性：D．实验室常将溴单质保存在带有橡胶塞的棕色广口瓶中，并加少量水水封28．（10分）科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能化学键N≡NF—FN—F键能(kJ·mol-1)946154283回答下列问题：①过程(填“吸收”或“放出”)能量。②反应。(2)已知：①；②。现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为。(3)电石可通过下列反应制备：①;②。若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g，投料的量为56gCaO及molC、mol。（16分）Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。实验序号实验温度/K溶液(含硫酸)溶液溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16(1)通过实验A、B可探究(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中；；通过实验可探究温度变化对化学反应速率的影响。(2)若，则由此实验可以得出的结论是。利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为。Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：XYZQ起始/mol1.202min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内。(3)确定以下物质的物质的量：起始时，。

参考答案一．单选题（共25小题，每小题2分，共50分）1．ABBAA6．DADBC11．DBABD16．BCBBD21．DDDDD二．填空题（共50分）26．