第1章 化学的魅力-【知识清单】九年级化学同步单元知识清单（沪教版·上海）（学生版）

第1章化学的魅力知识清单考点1物理变化和化学变化1.物理变化、化学变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化举例如：酒精挥发、玻璃破碎，冰融化、水结冰、石油分馏，扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化如：酿酒、造醋、光合作用、物质燃烧和金属生锈等。判断依据(宏观)是否有其他物质生成(微观)物理变化的过程中构成物质的分子本身不变，化学变化的过程中物质的分子会分成原子，原子又重新组合成新的分子联系在物质发生化学变化的过程中一定伴随物理变化(如蜡烛燃烧)，但在物理变化时不一定伴随化学变化（1）物质的变化常伴随一些现象的发生，但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。（2）爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。2.课堂实验（1）镁带燃烧现象：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，反应的文字表达式：镁＋氧气氧化镁，符号表达式Mg＋O2MgO（2）向石灰水中吹气现象：石灰水变浑浊，底部有白色沉淀生成，反应文字表达式：氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水，符号表达式Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O（3）把盐酸滴在大理石上现象：大理石逐渐溶解，有气泡产生，反应文字表达式：碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳，符号表达式CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2考点2物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质内容颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等在描述性质时往往有“能、会、有、具有、可以”等字眼，而在描述变化时没有这些字眼。考点3常见仪器及使用仪器名称图形用途注意事项加热仪器试管(直接加热)在常温或加热时用作少量试剂的反应容器①加热前应先预热；②加热固体时试管口要略向下倾斜,加热液体时液体体积不能超过试管容积的蒸发皿(直接加热)用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶①取、放时应使用坩埚钳,不可用手直接拿;②蒸发溶液时注意及时搅拌,以防液体局部受热,四处飞溅.烧杯(间接加热)①配制溶液;②作较多量试剂的反应容器;③过滤时盛接滤液加热时,应放在石棉网上,使其均匀受热

酒精灯用于实验中加热①酒精量不应超过灯壶容积的,不得少于;②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精;③加热时,应使用外焰;④禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯;⑤熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭

试管夹用于实验中夹持试管夹试管时夹的位置应距离试管口约处测量仪器量筒量取液体体积,经常与胶头滴管一起使用不能加热,也不能用作反应容器;读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平托盘天平称量药品①称量时“左物右码”;精确度为0.1g;②应用镊子夹取砝码

漏斗普通漏斗用于过滤或向小口容器里加液体①过滤时注意一贴、二低、三靠;②过滤时要用玻璃棒引流

长颈漏斗注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封,避免产生的气体从长颈漏斗口逸出分液漏斗注入液体分液漏斗的下端管口不必插入液面以下,可控制液体的滴加量和滴加速度辅助仪器胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.①滴液时,滴管应竖直悬空放在容器口的上方;②取液后,保持胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污或腐蚀胶帽玻璃棒搅拌(溶解、蒸发)、引流(过滤、转移液体)或蘸取液体(测定溶液的pH)搅拌时切勿碰到器壁盛放药品的仪器集气瓶收集或储存少量气体;进行物质和气体间的反应不能加热;用于某些固体物质在气体中的燃烧反应时,集气瓶内要放入少量水或铺一层细沙,防止受热不均炸裂细口瓶、广口瓶细口瓶储存液体药品,广口瓶储存固体药品取用试剂时,瓶塞应倒放在桌面上,不能弄脏,防止污染试剂考点4实验基本操作1.药品的取用药品取用方法注意事项图示固体①块状或密度较大金属颗粒(用镊子)：操作要领是“一横、二放、三慢竖”；②粉末状固体(用药匙或纸槽)：操作时,做到“一斜、二送、三直立”取块状或密度较大金属颗粒应缓慢竖立试管，以免打破容器液体取用较多液体(倾倒法)瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口取用少量液体(滴加法)竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取)读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平2.给物质加热分类操作方法注意事项图示给固体加热①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂；②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热①加热时试管外壁应干燥；②加热时不要让试管接触到灯芯；③加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷破裂，也不能直接放在实验台上，以免烫伤实验台给液体加热试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热3.其他操作分类操作方法注意事项图示连接仪器玻璃管连接橡胶塞左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞玻璃管连接胶皮管左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管橡胶塞连接容器左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器检查装置气密性升温法把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好液面差法关闭弹簧夹，往长颈漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器中液面，静置一会儿，液面高度不变，即形成稳定的液面差，说明装置气密性良好过滤①适用于固体和液体的分离；②仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸；③操作要点：“一贴二低三靠”蒸发①仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)；②操作要点：a.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液体飞溅；b.当出现较多固体时停止加热；c.热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上仪器的洗涤①一般情况下用水冲洗或试管刷刷洗；②若试管壁附有油污可用热纯碱溶液或洗洁精清洗；③附有难溶性固体(金属氧化物、碱、碳酸盐等)，可用稀盐酸浸泡，再水洗；④洗涤干净的标志：容器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下考点5化学实验1.实验一：颜色的变化现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液为红色，再滴加盐酸后变为无色。反应文字表达式：氢氧化钠＋盐酸→氯化钠＋水2.实验二：沉淀的生成和溶解现象：硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀；再逐滴滴加稀硫酸，振荡试管，蓝色沉淀消失，又变为蓝色溶液。反应文字表达式：沉淀生成：硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠沉淀消失：氢氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水3.实验三：气体的生成现象：高锰酸钾(紫黑色的固体)，用酒精灯缓缓加热，把带火星的木条放在试管口，木条复燃，产生的气体是氧气，文字表达式：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气4.实验四：热量的变化现象：生石灰中加入少量水，试管外壁发热，文字表达式：氧化钙＋水→氢氧化钙考点6物质的提纯1.混合物、纯净物： 混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定组成和性质有固定组成和性质举例如氧气、二氧化碳如空气、海水联系没有绝对纯净的物质。某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。混合物中个组成物质保持原有的性质。2.物质的纯度：混合物中主要成分的质量分数。物质的纯度＝3.物质提纯的方法物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。蒸发用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。蒸发操作注意事项：要用酒精灯外焰加热；液体不能超过蒸发皿容积的2／3；用玻璃棒不断搅拌以防液体或晶体溅出；等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。如石油的分馏。（3）过滤将不溶性固体同液体分离的方法，或分离可溶性固体和难溶性固体的方法。例如，粗盐提纯中，利用过滤除去粗盐中难溶的杂质。过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。(3)三靠：倒入液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端尖嘴与盛放滤液的烧杯内壁相靠。（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。4.粗盐提纯的过程：溶解、过滤、蒸发、结晶玻璃棒的作用：

溶解：；

过滤：；

蒸发：。考点7元素1.物质是由元素组成的（1）概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。如氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。（2）元素的分类地球上三千多万种物质是由110多种元素组成的，我们将元素分为：金属元素（组成金属单质的元素），有“钅”，但（汞例外）；非金属元素（组成非金属单质的元素）有“石”、“气”，但（溴例外）；稀有气体元素（组成稀有气体的元素）：氦、氖、氩等元素的含量分布:地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。2.元素符号（1）书写：采用拉丁字母，国际通用。“一大二小”即一个字母的大写；二个字母的第一个大写，第二个小写。必背元素名称、符号及原子序数1234567891011121314151617181920元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa其他重要的元素名称、符号元素名称锰锌铁锡铅铜汞银铂金钡溴碘元素符号MnZnFeSnPbCuHgAgPtAuBaBrI（2）元素符号的意义宏观：一种元素。微观：一个原子。元素符号前出现数字：只表示微观意义，不再表示某元素。如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。3.元素和原子的比较：元素原子概念质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数适用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成描述物质的微观构成，如一个水分子由氢原子和一个氧原子构成联系元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系4.元素与分子、原子、离子等微观概念的关系：（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。考点8元素周期表1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：考点9人体中的化学元素1.组成人体的元素约50多种：人体含量最多的元素是氧，其次是碳、氢、氮，其质量分数大约分别为O—65％、C—18％、H—10％、N—3％，它们主要以糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，这4种元素占人体质量的96%。2.人体中的常量元素（在人体内含量超过0.01％的元素）：主要有钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等。3.人体中的微量元素（在人体内含量低于0.01％的元素）：人体内含有20多种非常重要的必需的微量元素，如铁、锌、硒、碘、氟等。此外，还有一些人体必需的微量元素，如铜、钴、铬等对人体的健康也很重要。而有些却对人体有害，如铝、铅、汞等。4.一些元素对人类健康的重要作用：元素名称对人体的作用摄入过高和过低对人体健康的影响钙主要存在于骨骼和牙齿中，是人体必需元素，促进肌肉和神经的正常兴奋幼儿、青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙得骨质疏松症铁血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血锌影响人体的发育缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如果摄入量过高，会使人中毒。碘是甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。氟能防止龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病考点10物质的分类1.概念：混合物：含有两种或多种物质的体系纯净物：只含有一种物质单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）“氧化物”与“含氧化合物”不一样，后者包含着前者。化合物中只要含有氧元素，就是含氧化合物，如高锰酸钾属于“含氧化合物”但不属于“氧化物”。2.物质的分类：3.概念关系图考点11化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。3.化学式书写：单质：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。②特殊：臭氧O3。化合物:①化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；②由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。考点12化合价1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中各元素的化合价：氯化镁：；3.数字的含义：实例意义实例意义4.元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子表示为Mg2＋与+2价的镁元素表示为5.化合价规律（1）化合价有正价和负价之分。（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。（3）单质中元素化合价为0；6.常见元素、原子团的化合价钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价；通常氧硫-2价；亚铜+1，铜+2；亚铁+2，铁+3；铝+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；还要记住根的价；-1氢氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；单质化合价为零。附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）-1价：硝酸根：NO3氢氧根：OH-2价：碳酸根：CO3硫酸根：SO4-3价：磷酸根：PO4+1价：铵根：NH47.必背离子符号：阳离子：钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、锌离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、银离子、氢离子、铵根离子K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH4＋阴离子：氯离子、氧离子、硫离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子、磷酸根离子Cl－、O2－、S2－、SO42－、CO32－、NO3－、OH－、PO43－考点13化合物化学式的写法和读法1.根据化合价写化学式思路：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。2.化学式读法由两种元素组成的化合物，从右往左读作“某化某”或“几某化几某”。如NaCl读作“氯化钠”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。NaClHClH2SAl2O3ZnCl2CaCl2N2O5但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。含有氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2酸根与氢元素结合的化合物，读作“某酸”。如：H2CO3就读作“碳酸