福建省2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱第3课时常见的碱扩展素材沪教版

第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第3课时常见的碱一、常见的碱1．相识几种常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氨水是三种常见的碱，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氨水是液态。此外氢氧化钡、氢氧化钾也是易溶于水的碱，氢氧化铜是一种蓝色难溶性碱，氢氧化铁是一种红褐色难溶性碱。2．氢氧化钠、氢氧化钙和氨水对比物质氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式NaOHCa(OH)2NH3·H2O颜色、状态白色固体白色粉末状固体无色液体俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰无溶解性易溶于水，溶解放热(溶液有滑腻感)微溶于水(溶液有滑腻感)其他易潮解不潮解挥发出刺激性氨臭味用途用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液留意：(1)NaOH的潮解是物理变更。(2)NaOH溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有腐蚀性，运用时要防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量水清洗，再涂上少量硼酸。二、碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙为例)1．碱溶液可以与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2．碱溶液可以与部分非金属氧化物反应物质NaOHCa(OH)2与非金属氧化物反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OCa(OH)2CO2=CaCO3↓＋H2O反应的实际应用吸取二氧化碳，吸取二氧化硫检验二氧化碳留意：由于NaOH易吸取空气中的水蒸气而潮解，同时又易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。(1)检验CO2用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，缘由是CO2能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象。(2)除去CO2最好用氢氧化钠溶液，而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶，溶液浓度小，吸取实力弱；而氢氧化钠易溶，可以配成很浓的溶液，吸取实力强。3．碱可以与酸反应(详见第4课时中和反应)4．碱溶液可以与部分盐溶液反应2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓(制农药波尔多液)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(工业制烧碱)两种鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的方法方法试验步骤试验现象与结论1分别取少量溶液，分别通入CO2溶液变浑浊的为澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液2分别取少量溶液，分别滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成的为澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液三、干燥剂1．氢氧化钠：固体氢氧化钠放在空气中易吸取水蒸气，在固体表面形成潮湿溶液而潮解，故氢氧化钠能用作干燥剂。氢氧化钠显碱性，可以和CO2、SO2、HCl等气体反应，所以不能用来干燥这些气体，可以干燥O2、H2、CO、NH3等。2．氧化钙：俗称生石灰，氧化钙可与水反应生成熟石灰，并放出大量热。生石灰具有强吸水性，可用作干燥剂，并且常用作食品干燥剂，反应的化学方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以干燥O2、H2、CO、NH3等。四、复分解反应1．定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。2．推断方法(1)反应物和生成物均是