适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练18分子结构与性质

课时规范练18分子结构与性质一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024北京人大附中期中)下列化学用语或图示正确的是()A.NH3和NH4B.SO32C.丙酮()分子中C原子的杂化类型均是sp22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD.标准状况下,11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA3.(2024辽宁卷)理论化学模拟得到一种N13A.全部原子均满意8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定4.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 ()A.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的π键比P与P的π键强,可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH3的键角比PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小,可推断HNO3的熔点比H3PO4的低5.宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素(H、D、T)。已知:D2O的熔点为3.8℃、沸点为101.4℃,D2S比H2S稳定,工业上利用反应堆的中子(0A.氕、氘、氚的化学性质明显不同B.D2O分子间氢键比H2O分子间氢键强C.氕、氘、氚互为同素异形体D.上述生产氚的过程中同时有3He生成6.下列有关物质的结构与性质的说法错误的是()A.F的电负性比Cl的大,可推断CF3COOH的酸性强于CCl3COOHB.HI的分子间作用力比HCl的大,说明HI的热稳定性好C.H2O2具有氧化性,可推断H2S2也具有氧化性D.N4H4熔融时能导电,说明N4H4晶体中既含离子键又含共价键7.催化剂作用下,SO2与Cl2反应生成SO2Cl2;对SO2水溶液的光谱分析可以检测到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-;三氧化硫在液态时有单分子SOA.SO3是极性分子B.SO2Cl2为正四面体结构C.SO3、SO32-D.1mol(SO3)3分子中含有12molσ键8.(2024广东省试验中学期中)下列各项中,前者高于(或大于或强于)后者的是()A.戊醇和乙醇在水中的溶解度B.CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C.SO2Cl2分子中的Cl—S—Cl键角和SO2F2分子中的F—S—F键角D.邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点9.下列分子结构图中的“”表示元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,“”表示孤电子对,短线表示共价键。下列说法不正确的是()A.分子③的中心原子接受sp3杂化B.分子②中含有极性键和非极性键C.分子①和④VSEPR模型不相同D.分子④是极性分子10.(2024北京海淀二模)结合下表中数据,推断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X—H…Y的长度)()微粒间作用键能/(kJ·mol-1)键长/pm晶体SiO2中Si—O452162晶体Si中Si—Si222235H2O中O—H46396H2O中O—H…O18.8276C2H5OH中O—H…O25.9266A.依据键长:Si—Si>Si—O,推想原子半径:Si>OB.依据键能:O—H>Si—O,推想沸点:H2O>SiO2C.依据键长,推想水分子间O…H距离大于分子内O—H键长D.依据氢键键能及沸点,推想等物质的量水或乙醇中,水中氢键数目多11.(2024广西柳州模拟)乙腈(CH3CN)在酸性条件下水解,CH3CN+H++2H2OCH3COOH+NH4+A.CH3CN、CH3COOH都是极性分子B.键角:NH4+<NH3C.CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱D.反应中部分碳原子的杂化方式发生了变更12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子结构信息如下:W的基态原子价层电子轨道表示式为,X原子最外层有3个未成对电子,且最外层电子数等于其核外电子总数的13;Y元素原子的价层电子排布式为3s23p4。下列有关说法正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>WB.元素的电负性:X>Y>Z>WC.WH4和W2H2的中心原子均实行sp3杂化D.H2Y中Y原子的价层电子对数为2二、非选择题:本题共2小题。13.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,都具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。

(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se的晶体类型为,含有的共价键类型为。

②H2S的键角大于H2Se的缘由可能为

。

14.As为第四周期、第ⅤA族元素。(1)As元素形成的最简洁氢化物的空间结构为。

(2)O元素和As元素形成分子W的结构如图所示,化合物W的分子式为,O、As原子的杂化类型分别为、。

(3)已知As元素的氢化物(AsH3)是剧毒的气体,与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出,同时生成W和一种强酸,此反应是检验微量AsH3的方法,该反应的化学方程式是。

参考答案课时规范练18分子结构与性质1.D解析NH3和NH4+的中心N价层电子对数均为4,VSEPR模型均为四面体形,但NH3中N存在一个孤电子对,其空间结构为三角锥形,NH4+中N无孤电子对,空间结构为正四面体形,两者空间结构不同,A错误;SO32-的中心S价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体形,B错误;丙酮()分子中C的杂化类型有sp2、sp3两种,C错误;HCl分子中2.A解析C2H5OH中2个碳原子和1个氧原子均实行sp3杂化,23gC2H5OH为0.5mol,故实行sp3杂化的原子数为1.5NA,A错误;XeF4中Xe的价层电子对数为4+8-42=6,则0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为3NA,B正确;[Cu(H2O)4]2+中H2O是配位体,1个[Cu(H2O)4]2+含有4个配位键,则1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA,C正确;标准状况下,11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol,故分子数为0.53.B解析由N13+的结构式可知,全部N原子均满意8电子稳定结构,A项正确;中心N原子为sp3杂化,与中心N原子干脆相连的N原子为sp2杂化,与端位N原子干脆相连的N原子为sp杂化,端位N原子为sp2杂化,则N原子的杂化方式有3种,B项错误;中心N原子为sp3杂化,则其空间结构为四面体形,C项正确;N13+中含叠氮结构(—N··4.A解析P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大,故PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大,A错误;N原子半径比P原子小,N与N的π键比P与P的π键强,故N≡N的稳定性强于P≡P,B正确;N的电负性比P大,NH3分子中成键电子更偏向于N原子,成键电子之间斥力大,故NH3的键角大于PH3,C正确;HNO3形成分子内氢键,且相对分子质量:HNO3<H3PO4,故HNO3的分子间作用力小于H3PO4,推断HNO3的熔点比H3PO4的低,D正确。5.B解析元素的化学性质主要由原子最外层电子数确定,氕、氘、氚的原子最外层电子数均为1,它们的化学性质基本相同,A项错误;由题中信息可知,D2O的熔点和沸点高于H2O,说明D2O的分子间氢键比H2O的分子间氢键强,B项正确;氕、氘、氚的质子数相同,中子数不同,互为同位素,C项错误;核反应前后质子数之和、质量数之和不变,生产氚的变更可表示为

36Li+01nH+6.B解析F的电负性比Cl的大,所以—CF3的极性大于—CCl3的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出氢离子,A项正确;热稳定性与分子间作用力无关,B项错误;H2O2中含有过氧键,过氧键中的O原子有氧化性,H2S2中含有过硫键,过硫键中的S原子也有氧化性,C项正确;N4H4熔融时能导电,说明晶体中含有离子键,D项正确。7.D解析SO3分子中正、负电荷中心重合,因此该分子属于非极性分子,A项错误。SO2Cl2分子中与中心S原子形成共价键的O、Cl原子半径不同,因此该分子呈四面体结构,但不是正四面体结构,B项错误。SO3分子中的中心S原子价层电子对数为3+6-2×32=3,则S原子是sp2杂化;SO32-中S原子价层电子对数是3+6+2-2×328.C解析由于乙醇分子中羟基与水分子中羟基相像程度大,且能形成分子间氢键,故能与水随意比互溶,而戊醇分子中的烃基较大,其羟基跟水分子中的羟基的相像程度小,导致其在水中溶解度明显减小,即戊醇和乙醇在水中的溶解度前者小于后者,A不合题意;烷基为推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使得羧基中O—H的极性越小,羧酸的酸性越弱,故CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性前者小于后者,B不合题意;SO2Cl2分子和SO2F2分子中硫原子均无孤电子对,分子结构均为四面体形,F原子的电负性大于氯原子的,SO2F2中成键电子的斥力小,所以SO2Cl2分子中的∠Cl—S—Cl>SO2F2分子中的∠F—S—F,C符合题意;由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键,导致其沸点降低,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,导致其沸点上升,故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,D不合题意。9.C解析①③④的中心原子虽然形成共价键的数目不同,但价层电子对数都为4,所以都实行sp3杂化,A正确;由分子②结构可知,其含有极性键和非极性键,B正确;分子①和④的中心原子的价层电子对数都为4,都发生sp3杂化,VSEPR模型都为四面体结构,C错误;分子④是V形结构,正、负电荷的中心不重合,是极性分子,D正确。10.B解析原子半径越大,键长越长,A正确;水为分子晶体,沸点与分子间氢键有关,SiO2为共价晶体,沸点与共价键的强弱有关,且沸点:SiO2>H2O,B错误;H2O中O—H键长为96pm,O—H…O键长为276pm,因此水分子间O…H距离大于分子内O—H键长,C正确;氢键键能:H2O<CH3CH2OH,但是沸点:H2O>C2H5OH,说明水中氢键数目多,D正确。11.B解析NH4+中,含0个孤电子对,NH3中含1个孤电子对,NH2-含2个孤电子对,孤电子对越多,分子中的键角越小,所以键角大小关系NH4+>NH3>NH2-,B错误;CH3CN中甲基上的碳原子是sp3杂化,—CN上的碳原子是sp杂化,CH12.A解析由题给信息推知,W、X、Y、Z分别为C元素、P元素、S元素、Cl元素。原子半径:P>S>Cl>C,A正确;元素的电负性:Cl>S>P>C,B错误;WH4和W2H2分别是CH4、CH≡CH,前者碳原子实行sp3杂化,后者碳原子实行sp杂化,C错误;H2Y是H2S,中心原子价层电子对数为2+12(6-2×13.答案(1)氮(2)2(3)①分子晶体极性键②S的电负性大于Se,成键电子之间斥力大,键角大解析(3)①H2S和H2Se的熔、沸点均较低,均为分子晶体,不同种元素原子形成的为极性键。②H2S和H2Se的中心原子价层电子对数均为4,均含2个孤电子对,由于S的电负性大于Se,H2S中S的成键电子偏向于S的程度更大,成键电子间斥力大,故H2S键角大。14.答案(1)三角锥形(2)As4O6sp3sp3(3)4AsH3+24AgNO3+6H2OAs4O6+24Ag↓+24HNO3解