吉林省通化市梅河口市2024-2025学年高三化学上学期期中试题

Page11高三化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.古诗词是中国传统文化的一部分，部分古诗词里隐藏着化学学问。下列对古诗词所涉及化学学问的解读不正确的是A.“千锤万凿出深山”反映了制备生石灰的原料来源B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定C.“遥知不是雪，为有暗香来”反映了梅花香气的扩散是一种物理变更D.“朱门酒肉臭，路有冻死骨”中酒和肉均只含有碳、氢、氧三种元素2.下列物质的结构与组成表示方法错误的是A.HClO的结构式：H-O-ClB.硫离子的结构示意图：C.二硫化碳的电子式D.中子数为10的氧原子：16O3.下列关于有机物的说法不正确的是A.乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应B.以淀粉或纤维素为原料可制取乙酸乙酯C.苯、氯乙烯、乙烯分子中全部原子均在同一平面内D.分子式为C4H8O2的酯共有4种(不考虑立体异构)4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向FeI2溶液中通入过量的氯气：2I－+Cl2=I2+2Cl－B.用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3－+2H＋=Ag＋+NO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋+3OH－=A1(OH)3↓D.用稀盐酸溶解铜绿[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+CO2↑+3H2O5.杨梅醛是一种常见的食用香精，其结构简式如图所示。下列有关杨梅醛的说法错误的是A.分子式为C12H14O3B.可与银氨溶液发生反应C.可与H2发生加成反应D.在碱性条件下可以发生水解反应下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（）在粗硅的提取中发生反应：2C＋SiO22CO↑＋Si，硅元素被还原Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸7．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（）A.硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素B.制金属钠用电解熔融氯化钠，推想金属制铝用电解熔融氯化铝C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，推想F2与水反应生成HF和HFOD.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3则SO2与Na2O2反应生成Na2SO38．用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（）“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H＋C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2D.“氧化”时的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH4++2H2O9．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（）A.简洁离子半径：R＞W＞ZB.简洁气态氢化物的热稳定性：W＞ZC.元素第一电离能：I1(Y)>I1(Z)＞I1(W)D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W10．港珠澳大桥设计运用寿命120年，对桥体钢构件接受了多种防腐方法。下列分析错误的是（）A.防腐原理主要是避开发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.接受外加电流的阴极疼惜时需外接镁、锌等活泼金属做阳极D.钢构件可接受不锈钢材料以减缓电化学腐蚀11.下列试验操作规范且能达到试验目的的是选项ABCD操作试验目的制备氢氧化铁胶体定容除去中的少量HCl制备并收集A.A B.B C.C D.D12.某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某爱好小组设计如图分析方案。下列分析错误的是A.固体P确定是纯净物B.若，则原混合物中可能含有AlC.蓝绿色溶液中确定含有的金属阳离子为、D.向溶液N中通入足量的，确定可视察到有白色沉淀生成13.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成，型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A.简洁离子半径：Y<T<ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：R<TC.R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物D.由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应14.一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶体中与P距离最近Rh的数目为8B.晶体的密度为g⋅cmC.晶胞中Rh的配位数为8D.晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，)15.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是A.“分别”的方法是蒸馏B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiOC.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-D.SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子12.常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64，试验室进行多组试验测定某些酸、碱、盐性质，相关试验记录如表：试验试验操作和现象1常温下，向4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液中加入2mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液，溶液褪色2常温下，测得0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=a3常温下，向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入确定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-14常温下，向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7下列所得结论正确的是A试验1中H2C2O4溶液具有漂白性 B.试验2中a＞7C.试验3清液中c(HC2O)=10-4.37mol·L-1 D.试验4溶液中c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O)15.在确定的温度和压强下，将按确定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=﹣165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变更的影响如图所示。CH4选择性=×100%下列有关说法正确的是A.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=+206kJ·mol-1B.延长W点的反应时间，确定能提高CO2的转化率C.在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，上升温度CH4的产率增大D.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的上升CO2转化率上升的缘由是平衡正向移动第II卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成B的最高价化合物。与具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。G是应用最广泛的金属元素。回答下列问题：（1）的离子结构示意图为___________。（2）G在周期表中的位置是___________。（3）B、D、E组成的一种常见盐中，D的质量分数约为，该盐溶液与少量M溶液反应的离子方程式为___________。（4）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含D且含非极性共价键二元离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2c化学式为①a的化学式为___________。②b的一种常见用途为___________。③已知c中全部原子均满意8电子稳定结构，该化合物的电子式为___________。（5）下列关于元素A、B、D、E、F的说法正确的是___________。a．最高价含氧酸的酸性：b．离子半径比较：c．A、B均可与D形成直线形分子d．可用试纸测溶液的17.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制溶液②配制稀盐酸③向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积⑤再重复上述操作③④三次请回答下列问题：（1）完成上述操作①所须要的仪器除容量瓶、量筒外还须要___________(填字母)。序号abcdfg仪器(带砝码)(坩埚钳)（2）下列关于运用容量瓶的操作，正确的是___________。A.检漏B.移液C.定容D.摇匀A.A B.B C.C D.D（3）试验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为___________。（4）如图为试验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若0用该浓盐酸配制上述稀盐酸，须要用量筒量取___________浓盐酸。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%（5）操作③发生反应的离子方程式为___________。（6）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次13.2013.0013.1013.90通过该试验可测得胃药中碳酸钙的含量为___________。（7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。A.配制稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒B.配制稀盐酸定容时俯视标线C.配制溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中D.配制溶液时，摇匀后发觉液面低于标线加水至标线18．（14分）电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。依据如图所示装置回答下列问题（C1~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）甲装置C2电极为极，C1电极上的电极反应为装置中Ag电极上的电极反应为，若乙装置中溶液体积为400mL，起先时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时溶液pH约为。（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量变更g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。（4）电解一段时间后，丁装置中能视察到的现象是，丁装置中电解反应的总化学方程式为。19.含氮物质的过量排放会污染大气，探讨氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。（1）O3氧化性强于O2，工业烟气中的NO经O3处理后再用碱液吸取而实现脱除。①已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-12O3(g)=3O2(g)ΔH2=-284.2kJ·mol-1NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH3=___________kJ·mol-1。②保持烟气气流速率确定、其他条件相同，NO脱除率随反应温度变更如图所示。温度超过150℃时，温度上升，NO脱除率下降，可能的缘由是___________。（2）铁元素与EDTA的协作物中，只有亚铁协作物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，Fe(Ⅱ)EDTA吸附NO生成Fe(Ⅱ)EDTA•NO，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液反应可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3。①EDTA的化学名为乙二胺四乙酸，结构简式如下图所示。在Fe(Ⅱ)EDTA中，乙二胺四乙酸根和Fe2＋形成六配位离子。其中配位键的形成方式是___________。②写出吸附剂再生反应的离子方程式：___________。③Fe(Ⅱ)EDTA吸取烟气中氮氧化物，其他条件相同时，烟气中O2含量对氮氧化物去除率的影响如图所示。在O2含量2%前后，氮氧化物脱除领先上升后降低的缘由是___________。DDADBDACCCCDBAD16（1）（