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Page12024-2025学年第一学期第三次月考高三化学试卷时长:100分钟 总分:100分一、单项选择(每题3分,共45分)1.下列说法不正确的是A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒,其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B.PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物,属于胶体C.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色调D.汽油、煤油、植物油都是油,但它们的主要成分不相同2.下列变更中,未涉及到电子转移的是A.使粉末变白B.使酸性溶液褪色C.KSCN溶液使含的溶液变红D.使酸化的KI溶液变黄3.(三氟化硼)熔点-127℃,沸点-100℃,水解生成(硼酸,结构如图)和(氟硼酸),与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是A.和中心硼原子杂化方式不同B.晶体含有6mol氢键C.显酸性缘由:D.结构式为4.有机物M是合成某种抗肿瘤药物的中间体,结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是A.分子式为 B.能与溶液发生显色反应C.与苯甲酸互为同系物 D.可用碳酸氢钠溶液鉴别M和苯酚5.实现中国梦,离不开化学与科技的发展,下列有关说法错误的是A.我国“天眼”的球面射电板上运用的铝合金板属于金属材料B.华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅C.新能源汽车电池运用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物D.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCH3CHO的碳原子数为2NAB.向FeBr2溶液中通入适量氯气,当有1molBr2生成时,总共转移电子的数目可能为4molC.3.2gCu与S完全反应,转移电子数为0.1NAD.O2和O3均只含非极性键,也均为非极性分子7.某学校试验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O大晶体,试验步骤如下:i.将过量铜屑加入确定量浓硫酸中,加热,生成的气体通入到浓碱液中;ii.在反应混合体系中加入稍过量的CuO,过滤,除去虑渣:iii.将虑液蒸发至饱和溶液状态,冷却,在饱和溶液中悬挂晶种,静置24小时。下列说法不正确的是A.i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染B.反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸C.过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质D.该试验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等8.下列试验操作、现象和结论一样的是选项操作现象说明(或结论)A向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液紫色褪去补铁口服液中有Fe2+B向I2水中先加浓NaOH溶液,再加CCl4,振荡后静置液体分层,上层无色,下层紫红色CCl4能萃取碘水中的碘,而NaOH溶液不能C向盛有1mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2mLH2O、2mLNaOH溶液,70~80°C热水浴试管a液体分层,酯层无明显变更;试管b酯层消逝乙酸乙酯在碱性条件下可以水解D向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3,再加NaCl溶液黄色先褪去,再变为黄色HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色,Cl-的还原性再将其还原为Fe3+9.下图是我国科研工作者探讨MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A.中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJ·mol-1C.生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成D.总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-110.25℃时,向0.1mol•L-1弱酸H3A溶液中加入NaOH变更pH,保持溶液体积不变。测得全部含A粒子的pc与pH的关系如图所示,其中pc表示各含A粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是A.H3A的Ka2数量级为10-4B.25℃时,NaH2A溶液呈碱性C.pH=7时,c(H3A)+c(Na+)=0.1mol•L-1D.随着溶被H的增大,溶液中先增大后减小11.下列有关离子方程式的书写正确的是A.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑B.溶液刻蚀电路铜板:C.草酸中加入酸性高锰酸钾溶液:2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.稀硫酸滴入溶液中:12.下列说法不正确的是A.麦芽糖、蔗糖互为同分异构体,分子式均为B.硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料C.合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素D.蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性,失去生理活性13.某记忆合金的晶体结构如图a所示,晶胞结构如图b所示。已知原子半径为、。下列说法错误的是A.该物质的化学式为B.与最邻近且距离相等的原子数是8C.该晶体与金属钠含有相同的化学键D.该晶胞的体积为14.丙烯酸羟乙酯(III)可用作电子显微镜的脱水剂,可用下列方法制备:CH2=CHCOOH(I)+(II)CH2=CHCOOCH2CH2OH(III)下列说法不正确的是()A.化合物I能与NaHCO3溶液反应生成CO2B.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物IC.化合物II与乙醛互为同分异构体D.化合物III水解可生成2种有机物15.下列有关试验的操作不正确的是()A.利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液B.量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度,运用时滴定管水洗后需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗C.蒸馏试验时若温度计的水银球高于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高D.用干燥且干净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值二、非选择题(共55分)16.(18分)乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料,杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯,反应原理为。回答下列问题:(1)在热力学标态下由指定单质(大多是稳定单质)生成1mol物质的反应焓变,称为该物质的标准摩尔生成焓()。相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示。物质/(kJ·mol)+52.3-436.4-463.2以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(1)的反应的热化学方程式为______________________________。(2)确定条件下,在一个密闭容器中,通入各1mol的乙烯和乙酸气体,发生上述反应。①若保持温度和压强不变,下列描述能说明反应已达化学平衡的是___________(填字母)。A.单位时间内,消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同B.容器内混合气体的密度不再变更C.不再变更D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等②若想提高乙酸乙酯的产率,可以实行的措施有_____________________(写两种)。③分别在压强、下,相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变更如图。___________(填“>”或“<”),理由是_________________________。A点后乙酸乙酯产率随温度上升反而下降的缘由可能是___________。A点该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化,其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____________________极,M极上的电极反应式为_______________________________。17.(17分)某化学探讨性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要试验装置(夹持装置略去):①连接与,关闭活塞、d,打开活塞a、,向中缓慢通入至反应结束;②关闭a、,打开、d,向中鼓入足量热空气;③进行步骤②的同时,向中通入足量:④关闭,打开a,再通过向中缓慢通入足量;⑤将中所得液体进行蒸馏,收集液溴。请回答:(1)试验室中接受固液加热制备氯气的化学方程式为_______;(2)步骤①中鼓入热空气的作用为_______;(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______。(4)此试验中尾气可用_______(填选项字母)吸取处理。A.水 B.浓硫酸 C.溶液 D.饱和溶液(5)步骤⑤中,用如图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来_______。(6)若干脆连接与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了等,该反应的化学方程式为_______。(7)与装置相比,接受C装置的优点为_______。18.(20分)溴丙胺太林是一种帮助治疗十二指肠溃疡的药物,其合成路途如图所示:请回答下列问题:(1)B的化学名称为___________;H中含有的官能团名称为___________。(2)F转化为G的反应类型是___________。(3)写出I转化为K的化学方程式:___________。(4)X是I的同分异构体,具有如下结构与性质:①含有结构;②能发生银镜反应;③除苯环外,不含其他环符合条件的X共有___________种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积比为1:2:2的结构简式为___________。写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路途:___________(无机试剂任选)。【答案】1-5BCBCC6-10BDCBD11-15DCDBD16.【答案】(1)
kJ·mol(2分)(2)A(2分)
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