高三的化学周末练习试题限时训练

...wd......wd......wd...高三化学限时训练题班级：姓名：注：1.把选择题填写在卷II的表格内2.考察范围：离子反响，离子方程式一、单项选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分〕1．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是〔〕A.、、、B.K+、Al3+、、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-2．以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是〔〕A.Ba2+、、、B.、、、C.、Ba2+、、D.、、、3．以下表达正确的选项是〔〕A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2-)下降4．在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是〔〕A．强碱性溶液中：、、、B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、D.室温下，pH=1的溶液中：、、、5．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔〕A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与反响制取少量氯气：C．向溶液中通入过量制:D．在强碱溶液中次氯酸钠与反响生成：6．以下离子方程式正确的选项是〔〕A.铁与稀反响：↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合：7．以下说法正确的选项是〔〕A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量一样8．以下离子方程式正确的选项是〔〕A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9.在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔〕A.无色溶液：、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、10．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．与溶液反响：B．溶液吸收气体：C．溶液中参加过量的浓氨水：D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：11．以下各组离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．BC．D12．在室温时，以下各组中的物质分别与过量NaOH溶液反响，能生成5种盐的是〔〕：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C1213．能正确表示以下反响的离子方程式是〔〕A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O14.以下所给化学反响的离子方程式正确，且与表述相符的是〔〕A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2==2Fe3++2OH-15.常温下，以下离子组在指定溶液中能大量共存的是〔〕A.PH=-lgKw的溶液：Na+、Al3+、NO3-、I-B.能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-C.由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D.C(CO32-)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、Br-、S42-高三化学限时训练题班级：姓名：总分：123456789101112131415二、填空题〔共5个小题，55分〕16.(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成的溶液，进展如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,答复以下问题:实验②中反响的化学方程式是;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出以下四种化合物的化学式:A、C、D、F.17.(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料〔的化合价依次为+3、+2〕，设计了如下实验流程：〔1〕第①步反响的离子方程式是〔2〕第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：〔3〕第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr〔OH〕3外，还有〔4〕欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要参加GFeSO4·7H2O。18.〔14分〕请答复以下问题：〔1〕流程甲参加盐酸后生成Al3+的方程式为_________.〔2〕流程乙参加烧碱后生成Si的离子方程式为________.〔3〕验证滤液B含，可取少量滤液并参加________〔填试剂名称〕。〔4〕滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________〔5〕298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,参加一定量的烧碱到达沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，那么此温度下残留在溶液中的=_______.19〔14分〕某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe〔OH〕3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请答复以下问题：〔1〕“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有〔要求写出两条〕。〔2〕滤渣I的主要成分有。〔3〕从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。〔4〕Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备：M