人教版必修一化学《金属的化学性质》教学案（含答案）人教版

第2课时

教学设计

三维目标

知识与技能

1.掌握铝和NaOH溶液的反应。

2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。

过程与方法

1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。

2.发挥学生主体作用进行实践活动。

情感、态度与价值观

1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。

2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

3.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。

教学重点

铝与NaOH溶液的反应

教学难点

铝与NaOH溶液反应的实验分析

教具准备

多媒体及课件、铝箔、酚酷、盐酸、氢氧化钠溶液、试管架、试管、镶子、砂纸、导管、

图片

教学过程

导入新课

上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应的情况，请写出钙、铁分别

与水反应的方程式。

Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2T

3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4+4H2

推进新课

［板书］(三)铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

［实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

提问：实验中有何现象发生？

回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试

管口，可观察到蓝色火焰。

反应式：2A1+2NaOH+2H20====2NaA102+3H2T

2A1+6HC12====AlCb+3H2T

小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。

注意：若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液

的浓度应稍偏大，如可用6molL1的盐酸和30%的NaOH溶液。还要保证氢气产生的一定

速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验

方法成功率比较高。铝片不宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是

因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的

进行，温度升高，反应速率也加快。

应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

［实践活动］

提示：1.让学生在课外用卡片的形式把提出的问题收集并汇总，然后分类。

2.把学生的分类情况和自己选择研究、调查的问题的结果以书面形式上交。

3.把结果张贴或在课堂上交流，教师对学生参加这次活动的情况要作出评价。

问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？

②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？

③哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有金属钠单质，可以说钠在自然界以游离态存

在吗？

④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？

⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？

⑥铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？

［多媒体投影示例］金属的分类

人们根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5g.cm-3,轻金

属的密度小于4.5g.cm-3。冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。黑色金属有三

种：铁、镒、铭。它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色

金属。除铁、锦、铭以外的金属称为有色金属。

有色金属又可以分为九大类：

(1)重金属：铜、铅、锌等。

(2)轻金属:铝、镁等。

(3)轻稀有金属：锂、镀等。

(4)难熔稀有金属：铝、钛、钢等。

(5)稀散金属：钱、错等。

(6)稀土金属：铳、钮及翎系元素等。

(7)放射性金属:镭、铜等。

(8)贵金属:金、银、销等。

⑼碱金属：钾、钠等。

(分类可以有不同的标准，如金属可按存在状态、密度、颜色、活泼性等分类，对学生提出

的问题也可以用不同的标准进行分类)

［例题剖析］

(例1)将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的下列溶液

中，充分反应后放出氢气最多的是()

1

A.3molL-HC1B.4molL'HNO3

C.8molL'NaOHD.18mol-L'H^SOA

教师精讲：在镁、铝混合物中加入硝酸和浓硫酸都不产生氢气。加入氢氧化钠溶液，只

有铝与之反应生成氢气，镁不反应。加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以氢气量

最多。故应选A。

答案:A

(例2)有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4moi的盐酸里，若要使沉淀质量达

到最大值，则需要2moi的氢氧化钠溶液的体积为()

A.1000mLB.500mL

C.100mLD.l500mL

教师精讲：依题意，先写出有关化学方程式：

Mg+2HCl====MgCl2+H2T

2A1+6HCl====2AlCh+3H2T

MgCh+2NaOH====Mg(OH)21+2NaCl

AlCh+3NaOH====Al(OH)31+3NaCl

依化学方程式知当镁、铝全部以氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，即沉淀质量达到最大值时，

溶液中溶质只存在NaCl,即此时n(NaOH)=n(HCl)o

n(NaOH)=0.5Lx4molL'=2mol,V(NaOH)=2m0l---=1L=1000mL。因此本题答案为A。

2mol•L~

答案:A

［课堂小结］

本节课我们讨论了铝的化学性质，认识了铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应，借助

这些知识，我们可以解释日常生活中遇到的实际问题。课后请大家将你感兴趣的问题，通过

上网或到图书馆查资料后，写成论文，同学间互相交流。

板书设计

铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

2A1+6HC1^2A1C13+3H,f'

2：6:3

,已有什么异同？

2A14-2NaOH+2H,O'_=2NaA102+3H:1

2：2:3

活动与探究

1.在金属活动顺序表中，Mg位于A1之前，请你设计实验证明Mg的金属活动性比A1强。

方案一：Mg、Al分别在空气中点燃

MgAI

准备用砂纸去掉表面的氧化膜用砂纸去掉表面的氧化膜

现象

结论

备注观察时注意戴防护镜

方案二：Mg、Al分别与稀盐酸反应

MgAl

现象相同

不同

结论

随堂练习

1.下列金属分别与足量盐酸反应，得到等质量的氢气，所需金属的质量最少的是（）

A.MgB.A1C.FeD.Zn

答案:B

2.地壳中所含质量分数最大的金属元素是（）

A.MgB.A1C.SiD.Fe

答案:B

3.两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出相同

体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.1：6

答案:A

4.有镁、铝混合物粉末5.4g,将它溶于500mL2mol-L」的盐酸中，若要使沉淀量达到最大

值，则需加入1moll"NaOH溶液的体积为()

A.l000mLB.500mLC.100mLD.l500mL

答案:A

5.将铝粉放入烧碱溶液充分反应，放出氢气。若在反应过程中有1.5mol电子发生转移，则参

加反应的水为()

A.9gB.18gC.0.5molD.1.8mol

答案:AC

6.少量金属钠投入到CuSCU溶液中，正确的反应方程式是()

(1)2Na+CuSO4====Na2SO4+CuJ.(2)Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2T

(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2T(4)2NaOH+CuSCU====Cu(0H)21+Na2sCU

A.①③B.①②C.③④D.①

答案:C

7.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加

铁粉的质量相同，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为()

A.1：4B.2：7C.1：2D.3：8

答案:A

8.将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝

的物质的量之比为()

A.1:3B.3：1C.4：1D.1：4

答案:c

9.将一块镁铝合金溶于过量盐酸后，溶液中应有离子；接着加入过量氢氧化钠

溶液后，溶液中减少了，增加了；继而再加入过量盐酸，溶液

中减少了，增加了。

答案:H+、cr、Mg2+、Al3+(OH)H\Mg2+、Al3+AIQ.0H>Na+AIQ.OH'H\

Cl\Mg2+、Al3+

10.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H\Ag\

SO；-.S。；、HCO；、OH-、NO；,哪些可能是构成此溶液的成分？

(1)生成AF+时，可能存在_____________。

(2)当生成4/。：时，可能存在____________o

答案:⑴Mg2+、H+、S。：-

(2)OH\Ba2\NO；

习题详解

L答案：保存于煤油中因为钠很容易与空气中的02发生反应。

△

4Na+O2====2Na2。2Na+Ch=NazCh2Na+2H2O====2NaOH+H2T

点拨：钠的化学性质很活泼，能与02反应，能与H2O反应，因此将钠保存在煤油中(P钠邛煤

油)。

2.答案：B

点拨：Na燃烧时生成Na2O2。

3.答案：B

点拨：A1在空气中能与02反应生成AI2O3。

4.答案：D

点拨：此类题目可用举反例法。C选项，最外层只有1个电子的元素除Na、K外，还有H,

H属非金属元素；D选项为Na,属金属元素；A、B选项的中心词是物质，物质与元素是两

个不同的概念，物质是由元素组成的。

5.答案：D

6.答案：A

高温

7.答案：(1)3Fe+4H20(g)二^Fe3CU+4H2

(2)2Al+6HCl====2AlCb+3H2T2Al+6H+====2Ap++3H2T

⑶2Al+2Na0H+2H2O====2NaAlCh+3H2T2A1+2OH+2H2。====240；+3H2T

⑷Zn+CuC12====Cu+ZnCbZn+Cu2+====Cu+Zn2+

8.答案：Al与NaOH发生如下反应：

2Al+2NaOH+2H20====2NaA102+3H2T

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