2023年高考真题专题汇编-电化学

2023高考真题专题汇编——电化学1.(2023海南)(双选)微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/AgO2和Zn ,电解质为KOH溶液，电池总反响为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,以下说法正确的选项是( )电池工作过程中，KOH溶液浓度降低-电池工作过程中，电解液中OH向负极迁移-Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2+ AgO+2H+2e=Ag+H+ 22【答案】BC【解析】【分析】依据电池反响式知，Zn失电子发生氧化反响而作负极，氧化银作正极，负极发生反响Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。【详解】依据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH的物质的量不变，但反响消耗水，使c(KOH)增大，A错误；OH-向负极迁移，B正确；2Zn+2OH--2e-=Zn(OH),C正确；2H+,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,D错误；故合理选项是BC。2.〔2023江苏〕将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮湿后，置于如以下图装置中，进展铁的电化学腐蚀试验。以下有关该试验的说法正确的选项是〔〕A.铁被氧化的电极反响式为Fe-3e=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀DNaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】-依据试验所给条件可知，此题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反响为：Fe-2e=Fe2+-

；正极反应为：O

+2HO+4e=4OH；据此解题；2 2 - -【详解】- A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反响为:Fe-2e=Fe ,故A- B错误；C正确；以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；C.3.〔2023课标I〕利用生物燃料电池原理争论室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。以下说法错误的选项是〔〕+ A.相比现有工业合成氨，该方法条件温存，同时还可供给电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反响H#2MV2+^2H+ C.正极区，固氮酶为催化剂，N发生复原反响生成NH^23D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】【分析】- 由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化MV2+MV+—eMV2+MV2+在氢化酶的作用下与- + + 2 2+ + -+ 2 23反响生成H和MV,反响的方程式为H+2MV =2H+2MV；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生复原反响生成MV+,电极反响式为MV2++e=MV+,放电生成的MV与+ + 2 2+ + -+ 2 232 N+6H++6MV+=6MV2++NH2 【详解】丫+ A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温存，同时利用0 丫+ 的相互转化，化学能转化为电能，故可供给电能，故A正确；+ 2+ + B项、左室为负极区，MV在负极失电子发生氧化反响生成MV ，电极反响式为MV—+ 2+ + 2+ 2+ 2 + =MV ，放电生成的MV 在氢化酶的作用下与H反响生成H和MV2+ 2+ 2 + 2H+2MV2+=2H++2MV+B错误；22+ + 2+ C项、右室为正极区，MV 在正极得电子发生复原反响生成MV，电极反响式为MV 2+ + 2+ + + 2 =MV，放电生成的MV与N在固氮酶的作用下反响生成NH和+ + 2 D项、电池工作时，氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。应选B。4.(2023III口(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了承受强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，构造如以以下图所示。电池反响为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)彳放》电ZnO(s)+2Ni(OH),(s)。以下说法不正确的选项是2三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积，所沉积的ZnO分散度高Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-放电时负极反响为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-

NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+H2O(l)放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】【详解】人ZnZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反响，依据总反响式可知阳极是2 Ni(OH)失去电子转化为NiOOHNi(OH)(s)+OH(aq)—e=NiOOH(s)2 - -H2O(l),B正确;C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反响，依据总反响式可知负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)—2e-=ZnO(s)+H2O(l),C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH通过隔膜从正极-D错误。D。5．(2023天津)我国科学家研制了一种型的高比能量锌-图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。以下表达不正确的选项是()+_ 放电时，a电极反响为IBr _ 2

2 +Br-I-放电时，溶液中离子的数目增大-I-充电时，b0.65g0.02molI被氧化充电时，a电极接外电源负极【答案】D【解析】【分析】放电时，2口是负极，负极反响式为2『2«-2a1/厂+2«=21+8-,充电时，- + - -- Br-+2I--2e-=I2BrZn2++2e=Zn- 【详解】2A、放电时，aIBr+2e=2I+Br,2- - - -故A正确；2BIBr+2e=2I+BrB正确；2- - - --C、充电时，bZn2++2e=Zn0.65g0.02mol电子，阳极反响-2式为Br+2I-2e=IBr0.02molIC正确；2- - - - -D、充电时，aD错误；应选D。6．〔2023浙江〕化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。以下说法不正确．．．的是A. P―HZn2+Cu电极方向移动，Cu电极四周溶液中H+浓度增加LHiSft都游」限电他示意陷常**外非朋科B.

正极AgO+2e+HO——2Ag+2OH2 - 2 -HifnAffl静电他TjLI锌筒作负极，发生氧化反响，锌筒会变薄I一情牝使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电力气下降【答案】A【解析】【详解】Zn较Cu活泼，做负极，ZnZn2+,电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变2Ha〕减小，A项错误；22口Ag,KOH作电解液，故电极反响