高三化学一轮复习（11）原子结构++基础题训练

（11）原子结构—高考化学一轮复习基础题训练福建省闽清高级中学1.当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为。下列有关说法错误的是()A.电负性：O>N>P>HB.与Cr同族，基态Mo原子的价层电子表示式为C.中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大D.和的空间结构均为正四面体形2.下列化学用语表示正确的是()A.离子结构示意图：B.基态铜原子价电子的轨道表示式：C.空间结构：（三角锥形）D.的化学名称：乙氨3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为)。关于元素R的判断中一定正确的是()……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为A.①② B.②③ C.③④ D.①④4.下列说法中错误的是()A.破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体B.电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率C.某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断D.处于最低能量状态的原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱5.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A.原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族D.基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素6.人们常燃放烟花来增添节日的气氛，一般烟花用黑火药作起爆药剂，黑火药的组成成分为硝酸钾、木炭、硫黄。烟花颜色是各种盐的焰色，如黄色是钠盐的焰色，红色是锶盐的焰色等。下列说法错误的是()A.S原子的最高能层有6个电子B.烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理C.Na原子由，形成发射光谱D.基态原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是球形7.工业上，制备乙醇的原理为。下列说法错误的是()A.乙烯的电子式：B.基态碳原子的电子排布式：C.碳的原子结构示意图：D.水分子的空间结构模型：8.下列各项叙述中，正确的是()A.镁原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态B.价电子排布式为的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素C.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，球的半径大小相同D.基态原子的电子排布式是9.（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，由不可能知道的是()A.钇元素的原子序数B.原子的中子数C.钇元素的相对原子质量D.钇原子的核外电子数10.含锂材料在能源领域应用广泛，如和用作核反应堆热载体，氕化锂、氘化锂、氚化锂作为启动长征二号运载火箭的优良原料。下列说法正确的是()A.H、D、T的性质相同B.和原子核外电子排布相同C.通过化学变化可以实现和间的相互转化D.LiH、LiD、LiT互为同素异形体，都是强还原剂11.下列说法不正确的是()A.同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s<4sB.在电子云图中，用小点表示绕核做高速圆周运动的电子C.原子中，电子从n=4的状态跃迁到n=3的状态时，将释放能量D.和的VSEPR模型相同12.可用作火箭燃料，其分解反应为。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是()A.为含有共价键的离子化合物B.的电子式为C.Cl原子的M电子层有7个电子D.分子中的质子数与中子数之比为1：113.四水合磷酸锌是一种性能优良的绿色环保防锈颜料，工业上常用和来制备。（1）的电子运动状态有基态和排斥态两种，如图所示状态为排斥态的是_______（填序号）。a.b.（2）磷原子核外电子运动状态有_____种；基态的价层电子轨道表示式为_____。（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_____（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（4）As元素原子核外电子占据的最高能层的符号是_____。的价层电子排布式为_____。14.将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。（1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______（填序号，下同），未成对电子最少的是_______。a.b.c.（2）Ti元素位于元素周期表的第四周期第_______族，基态Ti原子的次外层电子数为_______。（3）基态B原子的电子排布式为_______；基态Ti原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______。15.是具有重要发展前景的二次电池电极材料。某科研团队通过研究实现了镁电池正极材料的稳定储镁。（1）铁元素在周期表中的位置是_____，其基态原子核外电子有_____种空间运动状态。（2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。①②③④（3）原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

答案以及解析1.答案：C解析：A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：O>N>P>H，A项正确；B.Cr的原子序数为24，Mo的原子序数为42，Mo在Cr的下一周期，基态Mo原子的价层电子排布式为，B项正确；C.中N上的孤电子对数为×（5-3×1）=1、价层电子对数为4，中N上的孤电子对数为×（5-1-4×1）=0、价层电子对数为4，和的VSEPR模型均为四面体形，孤电子对具有较大的斥力，故中H-N-H的键角比中H-N-H的键角小，C项错误；D.中N上的孤电子对数为×（5-1-4×1）=0、价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形，中P上的孤电子对数为×（5+3-4×2）=0、价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形，D项正确；答案选C。2.答案：A解析：A.离子的核电荷数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，A正确。3.答案：B解析：从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素；①最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故①错误；②最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；③同周期第ⅡA族核外电子排布式为，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故③正确；④R元素可能是Mg或Be，故④错误；故选B。4.答案：D解析：处于最低能量状态的原子叫基态原子，轨道和轨道能量相同，该过程没有能量释放，不会形成发射光谱，D项错误。5.答案：B解析：0族元素原子的价电子排布式为（氦）或，故A项错误；原子的价电子排布式为的元素位于第Ⅷ族，故C项错误；基态原子的N能层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。6.答案：C解析：电子从能量低的轨道跃迁到能量更高的轨道，形成吸收光谱，C错误。7.答案：A解析：乙烯含有碳碳双键，其电子式为，A错误。8.答案：A解析：A.基态镁原子的电子排布式为，能量处于最低状态，镁原子由时，电子发生跃迁，需要吸收能量，由基态转化成激发态，故A正确；B.价电子排布式为的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第IIIA族，是p区元素，故B错误；C.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，且能层越大，球的半径越大，故C错误；D.基态原子的电子排布式是，故D错误；故答案为:A9.答案：C解析：中89表示质量数、39表示质子数，原子的原子序数=质子数=电子数，为39，中子数=质量数-质子数，所以A、B、D不符合题意；元素的相对原子质量是由元素的各种核素在自然界中所占的物质的量分数计算出来的平均值，C符合题意。10.答案：B解析：H、D、T为氢元素的三种核素，三者化学性质基本相同，物理性质不相同，A错误；和质子数相同，核外电子排布相同，B正确；化学变化中的最小粒子是原子，原子在化学反应中不可再分，和间的相互转化涉及中子数变化，C错误；同素异形体是由同种元素形成的不同单质，LiH、LiD、LiT不互为同素异形体，D错误。11.答案：B解析：同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s<4s，A正确；在电子云图中，小点表示电子在核外出现的概率密度，B错误；电子从n=4的状态跃迁到n=3的状态，为由能量较高状态变为能量较低状态，将释放能量，C正确；二者中心原子的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体，D正确。12.答案：B解析：是与以离子键结合的离子化合物，其中和内部的原子均以共价键结合，A正确；的电子式是，B错误；Cl原子核外各电子层电子数分别是2、8、7，故M层有7个电子，C正确；的质子数和中子数都是8，故D正确。13.答案：（1）a（2）15；（3）AC（4）N；解析：（1）当同一轨道的两个电子自旋方向相反时，体系能量低，故为的基态，为排斥态。（2）磷原子核外有15个电子，运动状态各不相同，故有15种电子运动状态；基态的价层电子排布式，其轨道表示式为。（3）Gr是24号元素，基态Cr原子核外电子排布式为，3d和4s轨道均处于半充满状态，此时体系总能量低，A项正确；4s电子能量较高，但其并不总是在比3s电子离核更远的地方运动，B项错误；因为Cr原子半径小于K，故电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C项正确。（4）As是33号元素，As原子核外电子排布式为，第四能层为最高能层，符号是N；Bi为第六周期ⅤA族元素，Bi的价层电子排布式是，则的价层电子排布式为。14.答案：（1）c；b（2）ⅣB；10（3）；球形解析：（1）发射光谱是激发态电子跃迁回较低能级过程中放出的能量所形成的光谱，故可捕捉到发射光谱的是，未成对电子最少的是。（2）Ti为22号元素，其基态原子的电子排布式为，故Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，基态Ti原子的次外层电子数为10。（3）基态B原子核外有5个电子，电子排布式为。基态Ti原子的价电子排布式为，电子占据的最高能层为N层，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。15.答案：（1）第四周期第Ⅷ族；15（2）④（3）