期中复习易错题集锦02（易错60题20大考点）-九年级化学上册同步考点解读（人教版）（解析版）

第第页期中复习易错题集锦01（易错60题20大考点）1、训练范围：人教版九年级上册第4~5单元。2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127TOC\o"1-3"\h\u【考点1过滤的原理、方法及其应用】 2【考点2电解水实验】 4【考点3水的净化】 10【考点4硬水与软水】 13【考点5水资源的污染与防治】 15【考点6从组成上识别氧化物】 16【考点7单质和化合物的概念】 18【考点8单质和化合物的判别】 19【考点9化学式的书写及意义】 21【考点10有关元素化合价的计算】 22【考点11元素质量比的计算】 23【考点12元素的质量分数计算】 24【考点13化合物中某元素的质量计算】 26【考点14化学符号及其周围数字的意义】 28【考点15有关化学式的计算和推断】 30【考点16质量守恒定律及其应用】 31【考点17化学方程式的概念、读法和含义】 33【考点18化学方程式的配平】 36【考点19书写化学方程式、文字表达式、电离方程式】 36【考点20根据化学反应方程式的计算】 39【考点1过滤的原理、方法及其应用】 1．（2022秋•昌黎县期中）如图是过滤装置图，下列有关说法正确的是（）A．仪器a的名称是长颈漏斗 B．玻璃棒的作用搅拌 C．用此装置可分离酒精和水 D．过滤后的液体仍浑浊，可能原因是过滤时液面高于滤纸边缘【答案】D【分析】A、根据实验室常用的仪器解答；B、根据玻璃棒的作用解答；C、根据过滤是分离可溶性固体和不溶性固体分离的方法解答；D、根据过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔，而液体可以通过滤纸上的小孔．凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果解答．【解答】解：A、根据实验室常用的仪器可知是：漏斗，故错；B、玻璃棒的作用是引流，不是搅拌，故错；C、过滤是分离可溶性固体和不溶性固体分离的方法，酒精和水是液体，故错；D、滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；故选：D。2．（2022秋•新邵县期中）下列过滤操作的步骤中错误的是（）A．将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中 B．润湿试纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，二者之间不能有空气 C．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，液面要低于滤纸边缘 D．过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，以加快过滤速度【答案】D【分析】过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠。一贴即滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。在过滤中玻璃棒起引流的作用。【解答】解：A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，使滤纸一边一层一边三层，玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧，防止弄破滤纸；故正确；B．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，使滤纸紧贴漏斗内壁；故正确；C．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，液面要低于滤纸边缘，故正确；D．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加快过滤的作用；故错误。故选：D。3．（2023秋•市南区校级月考）化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。（一）结合如图1所示仪器，回答有关问题。（1）写出下列序号仪器名称：⑤烧杯，⑧铁架台。（2）上述仪器中可用来测量液体体积的仪器是③（填仪器序号，下同），能直接在酒精灯火焰上加热的是⑨。向试管中滴加少量液体，用图中仪器⑦。（3）同学们课上做了镁条燃烧实验。镁条燃烧时，化学能转化为光能和内能。判断镁条燃烧是化学变化的主要依据B（填序号）。A．发出耀眼的白光B．生成白色固体C．放出大量的热D．固体形状改变（二）某化学兴趣小组进行“净化自然水”的活动探究。活动中组长小伟同学发现某组员设计的过滤操作装置如图2所示。（4）写出有标号仪器的名称：B漏斗。（5）图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流。（6）指出图中的错误：漏斗下端管口没有紧靠在烧杯的内壁（合理即可）（答出一点即可）。（7）该学生进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的可能原因：滤纸破损（合理即可）（答出一点即可）。【答案】（1）烧杯；铁架台；（2）③⑨⑦；（3）光；内；B；（4）漏斗；（5）玻璃棒；引流；（6）漏斗下端管口没有紧靠在烧杯的内壁（合理即可）；（7）滤纸破损（合理即可）。【分析】（1）根据常见仪器的用途进行回答；（2）根据常见仪器的用途进行回答；（3）根据镁燃烧的原理进行分析；（4）根据常见仪器的名称进行分析；（5）根据过滤操作的常见仪器进行回答；（6）根据过滤操作的注意事项进行回答；（7）根据过滤操作的注意事项进行回答。【解答】解：（1）这些仪器的名称依次为：①酒精灯、②坩埚钳、③量筒、④漏斗、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦胶头滴管、⑧铁架台、⑨蒸发皿。故⑤为烧杯，⑧为铁架台；（2）用于测量液体体积的仪器是③量筒。能直接在酒精灯的火焰上加热的是⑨蒸发皿，烧杯需要垫陶土网，不能直接加热。向试管中滴加少量液体的仪器是⑦胶头滴管。故选③、⑨、⑦；（3）镁条在空气燃烧，会发出耀眼的白光，放出热量，生成白色的固体；根据实验现象，可以知道镁条燃烧，化学能转化为光能和内能。化学变化的实质是有新物质生成，发出耀眼的白光、放出大量的热、固体形状改变都不能说明有新物质的生成，而生成白色固体，说明有新物质生成，故选B；（4）有标号的仪器名称：A为铁架台，B为漏斗，C为烧杯；（5）过滤实验需要用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，由图中可以知道缺少了玻璃棒，在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流；（6）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中的错误有：没有用玻璃棒引流、漏斗下端管口没有紧靠在烧杯的内壁；（7）过滤后液体依然浑浊，可能的原因是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。故答案为：（1）烧杯；铁架台；（2）③⑨⑦；（3）光；内；B；（4）漏斗；（5）玻璃棒；引流；（6）漏斗下端管口没有紧靠在烧杯的内壁（合理即可）；（7）滤纸破损（合理即可）。4．（2022•广东模拟）如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：（1）有标号仪器的名称是a.烧杯；b.漏斗；c.铁架台。（2）该图中存在三处明显的错误是：①没有用玻璃棒引流；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；③漏斗内液面高于滤纸的上边缘。（3）小王同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请你帮助他找出失败的原因：滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的上边缘、仪器不干净（答一条即可）。（4）过滤时，发现过滤速度很慢，请你帮他查找原因：滤纸没有紧靠漏斗内壁（合理即可）（答一条即可）。（5）改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。【答案】（1）烧杯；漏斗；铁架台；（2）没有用玻璃棒引流；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；漏斗内液面高于滤纸的上边缘；（3）滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的上边缘、仪器不干净；（4）滤纸没有紧靠漏斗内壁（合理即可）；（5）混合物。【分析】（1）根据初中常用仪器名称进行分析；（2）根据实验操作时的注意事项进行分析；（3）根据经过两次过滤，滤液仍浑浊失败的原因进行分析；（4）根据过滤时，发现过滤速度很慢进行分析原因；（5）根据过滤得到的水中仍然含有可溶性杂质进行分析。【解答】解：（1）根据初中常用仪器名称可知，a为烧杯，b为漏斗，c为铁架台；（2）该图中存在三处明显的错误是：①没有用玻璃棒引流；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；③漏斗内液面高于滤纸的上边缘；（3）小王同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，可能原因是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器本身不干净等；（4）滤纸湿润后要紧贴在漏斗内壁，不能留有空隙，若滤纸与漏斗内壁有空隙，则过滤的速度会比较慢；（5）过滤得到的水中仍然含有可溶性杂质，是混合物。故答案为：（1）烧杯；漏斗；铁架台；（2）没有用玻璃棒引流；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；漏斗内液面高于滤纸的上边缘；（3）滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的上边缘、仪器不干净；（4）滤纸没有紧靠漏斗内壁（合理即可）；（5）混合物。【考点2电解水实验】 5．（2023春•南宁期中）如图所示是电解水的简易实验装置。下列有关叙述不正确的是（）A．a是电源的负极，b是电源的正极 B．反应过程中最小的微粒是氢、氧原子 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．电解水的反应属于分解反应【答案】C【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、结论、微粒的变化、反应的特点等分析判断有关的问题。【解答】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a电极上生成的气体多是氢气，则a电源的负极，b是电源的正极，故A叙述正确；B、由微粒的变化可知，反应过程中最小的微粒是氢、氧原子，故B叙述正确；C、该电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C叙述不正确；D、电解水的反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D叙述正确。故选：C。6．（2022秋•定远县期末）下列从电解水的微观示意图中获得的信息正确的是（）A．氢分子和氧分子是该变化中的最小粒子 B．水是由氢气和氧气组成的 C．“”所表示的粒子，可保持氧气的化学性质 D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成【答案】D【分析】从图示可分析出：水是由氢、氧两种元素组成的，在化学变化中水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氧原子构成1个氧分子，每2个氢原子构成1个氢分子，反应前后水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有发生改变。【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，因此氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故A错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C、氧气是由氧分子构成的，氧分子是保持氧气化学性质的粒子，而“”表示的是水分子，故C错误；D、由微粒的构成可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D正确。故选：D。7．（2023•菏泽一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：（1）从宏观上观察：如图所示，试管b和a中产生气体的体积比约为1：2。由产物可知，水是由氢、氧元素组成。（2）从微观上分析：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。【答案】（1）1：2；氢、氧元素；（2）2个氢原子和1个氧原子；（3）2H2O2H2↑+O2↑。【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、现象、结论和发生的反应分析回答有关的问题。【解答】解：（1）电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，从宏观上观察：如图所示，试管b和a中产生的气体分别是氧气和氢气，体积比约为1：2。电解水生成了氢气和氧气，由产物可知，水是由氢、氧元素组成。（2）从微观上分析：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。（3）电解水生成了氢气和氧气，从符号上表示：电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。故答案为：（1）1：2；氢、氧元素；（2）2个氢原子和1个氧原子；（3）2H2O2H2↑+O2↑。8．（2023秋•上杭县校级月考）如图1是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。（1）根据图中信息，判断乙中气体是A气（填“A”或“B”）；（2）b端连接正极（“正极”或“负极”），检验甲中气体的方法是用带火星的木条接近该气体，若木条复燃，证明该气体为氧气；（3）如果该实验中产生氢气的体积是8mL，则理论上生成氧气的体积是4mL；（4）通过电解水实验，我们认识到水是由氢元素和氧元素组成；（5）写出电解水的文字表达式：水氢气+氧气；（6）如图2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示通入氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余的气体的体积，气体体积均在同温同压下测定），下列说法错误的是D。A．实线部分表示剩余的氢气B．虚线部分表示剩余的氧气C．实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应D．反应中消耗氢气2毫升【答案】（1）A；（2）正极；用带火星的木条接近该气体，若木条复燃，证明该气体为氧气；（3）4；（4）氢元素；氧元素；（5）水氢气+氧气；（6）D。【分析】水电解得到氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑+O2↑，与电源正极相连的一极得到氧气，与电源负极相连的一端得到氢气，且氢气和氧气的体积之比约为2：1，据此进行分析。【解答】解：（1）电解水方程式为为2H2O2H2↑+O2↑，相同条件下，得到的氢气比氧气的体积要多，因此根据图中信息，判断乙中气体是氢气，故选A；（2）与电源正极相连的一极得到氧气，与电源负极相连的一端得到氢气，甲中的气体为氧气，因此b端连接正极；氧气具有助燃性，检验甲中气体的方法是用带火星的木条接近该气体，若木条复燃，证明该气体为氧气；（3）电解水方程式为为2H2O2H2↑+O2↑，如果该实验中产生氢气的体积是8mL，则理论上生成氧气的体积是4mL；（4）电解水得到氢气和氧气，反应前后元素的种类不变，因此通过电解水实验，我们认识到水是由氢元素和氧元素组成；（5）电解水的文字表达式：水氢气+氧气；（6）水电解得到氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑+O2↑，从图中可以看出：每增加1mL的氧气，氢气则减少2mL，当氧气体积小于2mL时，氢气有剩余；当氧气体积为2mL时，两者完全反应；氧气大于2mL时，氢气被反应完，氧气剩余，故实线部分表示有氢气剩余；实线与虚线的交点（坐标为2，0）为两者恰好完全反应；虚线部分表示氧气剩余，由此判断：A.实线部分表示剩余的气体是氢气，故A正确；B.虚线部分表示剩余的气体是氧气，故B正确；C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应，故C正确；D.根据氢气和氧气反应时的体积比2：1，可推知反应中消耗氢气4毫升，故错误；故选：D。故答案为：（1）A；（2）正极；用带火星的木条接近该气体，若木条复燃，证明该气体为氧气；（3）4；（4）氢元素；氧元素；（5）水氢气+氧气；（6）D。【考点3水的净化】 9．（2022秋•竹山县期中）下列有关净化天然水的实验方案中，不正确的是（）A．向天然水中加入明矾，可加速悬浮杂质的沉降 B．加入活性炭，可吸附水中的色素和异味 C．除去天然水中的泥沙，可采用蒸发结晶法 D．除去可溶性杂质得到纯净水，可采用蒸馏法【答案】C【分析】A、根据明矾溶于水生成物的特性分析；B、根据活性炭的吸附性分析；C、根据过滤的原理分析；D、根据蒸馏的原理分析．【解答】解：A、向天然水中加入明矾，由于明矾溶于水的生成物具有吸附性，可加速悬浮杂质的沉降，故A正确；B、由于活性炭具有吸附性，加入活性炭，可吸附水中的色素和异味，故B正确；C、除去天然水中的泥沙，可采用过滤的方法，不能利用蒸发结晶法，故C错误；D、除去可溶性杂质得到纯净水，可采用蒸馏法，蒸馏得到的是纯水，故D正确。故选：C。10．（2022秋•武汉期中）天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法错误的是（）A．净化后的水一定不属于纯净物 B．步骤Ⅰ常除去易溶性固体杂质 C．步骤Ⅱ中物质X可能是活性炭 D．步骤Ⅲ投药消毒主要用来杀菌【答案】B【分析】A、根据净化后水的组成分析；B、根据沉降、过滤的原理分析；C、根据活性炭具有吸附性分析；D、根据天然水中常含有病毒和细菌分析。【解答】解：A、通过上述净化后的水中常含有可溶性的杂质，一定不属于纯净物，故A说法正确；B、步骤Ⅰ沉降、过滤常除去不可溶性固体杂质，故B说法错误；C、由于活性炭具有吸附性，步骤Ⅱ中物质X可能是活性炭，故C说法正确；D、由于天然水中常含有病毒和细菌，步骤Ⅲ投药消毒主要用来杀菌消毒，故D说法正确。故选：B。11．（2022秋•云州区校级月考）污水的处理不仅可以提高水资源的利用率，而且能恢复城市及河流良好的水域环境，以下是生活污水部分处理过程，分析流程，回答问题：（1）粗格栅可除去不溶于水中的大颗粒杂质，相当于实验室中的过滤装置。（2）“好氧处理”需通入氧气，并利用氧气搅拌，这与玻璃棒（填一种仪器）的作用相似。（3）向“消毒槽”通臭氧（O3）来消毒杀菌，这是利用其化学（填“物理”或“化学”）性质。O2在紫外线照射下可以转化O3，其符号表达式为O2O3，反应的微观实质为氧分子分解为氧原子，氧原子结合成臭氧分子。（4）上述流程中需要加入絮凝剂的装置是沉淀槽。（5）生活污水处理达标后排放的意义有提高水资源的利用率或恢复城市及河流良好的水域环境等（合理即可）。【答案】（1）过滤；（2）玻璃棒（3）化学；O2O3；氧分子分解为氧原子，氧原子结合成臭氧分子；（4）沉淀槽；（5）提高水资源的利用率或恢复城市及河流良好的水域环境等。【分析】（1）根据过滤的原理分析。（2）根据玻璃棒的作用分析回答。（3）根据变化的特征、氧气与臭氧的转化分析回答。（4）根据絮凝剂作用分析回答。（5）根据防止水体污染的措施分析。【解答】解：（1）过滤能将固液分开，粗格栅可除去不溶于水中的大颗粒杂质，相当于实验室中的过滤装置。（2）玻璃棒的作用之一是搅拌，“好氧处理”需通入氧气，并利用氧气搅拌，这与玻璃棒的作用相似。（3）消毒杀菌过程中微生物会失去生理活性，有新物质生成，臭氧能消毒杀菌是通过化学变化体现出来的性质，这是利用其化学性质。O2在紫外线照射下可以转化O3，其符号表达式为：O2O3，反应的微观实质为：氧分子分解为氧原子，氧原子结合成臭氧分子。（4）由于絮凝剂作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，所以上述流程中需要加入絮凝剂的装置是沉淀槽。（5）生活污水处理达标后排放的意义有提高水资源的利用率或恢复城市及河流良好的水域环境等。故答案为：（1）过滤；（2）玻璃棒（3）化学；O2O3；氧分子分解为氧原子，氧原子结合成臭氧分子；（4）沉淀槽；（5）提高水资源的利用率或恢复城市及河流良好的水域环境等。【考点4硬水与软水】 12．（2023春•岳麓区校级月考）水是生命物质。下列有关水的说法正确的是（）A．明矾在净水中起杀菌消毒作用 B．利用活性炭可将海水淡化 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．长期饮用蒸馏水有利于身体健康【答案】C【分析】A、根据明矾净水原理分析；B、根据活性炭的净水原理分析；C、根据硬水和软水的鉴别方法进行分析；D、根据蒸馏水中不含有人体需要的必需元素，对人体没有益处分析解答。【解答】解：A、明矾净水的原理是溶于水形成的胶状物能吸附悬浮的杂质而沉降，不会起杀菌消毒作用，故说法错误；B、活性炭只能吸附色素和异味，不能除去水中可溶性的物质，不可将海水淡化，故错误；C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，故说法正确；D、蒸馏水中缺少人体所需的微量元素，长期饮用蒸馏水，不利于身体健康。故说法错误。故选：C。13．（2022•碑林区校级模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释不正确的是（）选项宏观现象微观解释A稀盐酸、稀硫酸化学性质相似溶液中都含有氢离子B电解水生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧分子C生活中用煮沸的方法软化硬水降低钙离子、镁离子的含量DCO和CO2的化学性质不同分子构成不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A.根据稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因进行分析；B.根据水分子的构成进行分析；C.根据生活中硬水软化的方法进行分析；D.根据分子不同性质不同进行分析。【解答】解：A.稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，所以它们的化学性质相似，故A正确；B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错误；C.生活中用煮沸的方法降低钙离子、镁离子的含量，从而达到软化硬水的目的，故C正确；D.CO和CO2的分子构成不同，它们的化学性质不同，故D正确。故选：B。14．（2023•大连模拟）3月22日是“世界水日”，我国纪念2023年“世界水日”及“中国水周”活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。（1）用①过滤的方法可以除去水中的浑浊物；用②活性炭可吸附水中的色素和异味。（2）用处理过的河水洗衣服，发现洗不干净且衣服变硬，说明此水是①硬水（填“硬水”或“软水”）；生活中可以用②肥皂水（填试剂名称）区分硬水和软水。（3）比治理更重要的是预防，请写出一条防治水体污染的具体措施工厂废水处理达标后排放（其它合理答案也可）。【答案】（1）①过滤；②活性炭；（2）①硬水；②肥皂水；（3）工厂废水处理达标后排放（其它合理答案也可）。【分析】（1）根据过滤可以除去水中的不溶性物质；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味进行解答；（2）根据硬水和软水可用肥皂水区别进行解答；（3）根据防治水污染的措施进行解答。【解答】解：（1）过滤可以除去水中的不溶性物质，所以为除去水中不溶性杂质，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤而实现；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；（2）用井水洗衣服，发现洗不净衣服，时间长了衣服变硬，则该井水属于硬水；硬水和软水可用肥皂水区别，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；（3）造成水体污染的来源主要由工业污染、生活污染和农业污染，所以保护水资源的建议工厂废水处理达标后排放（其它合理答案也可等）。故答案为：（1）①过滤；②活性炭；（2）①硬水；②肥皂水；（3）工厂废水处理达标后排放（其它合理答案也可）。【考点5水资源的污染与防治】 15．（2023秋•江都区月考）“绿色消费”理念强调节约资源，保护生态环境。下列做法不符合这一理念的是（）A．大量使用化肥、农药提高农作物产量 B．推广太阳能、风能缓解温室效应 C．工厂废水处理达标后再排放 D．垃圾分类处理、回收利用【答案】A【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹；垃圾分类处理、回收利用等。【解答】解：A、大量使用化肥、农药会造成水体污染，应合理使用肥、农药，不符合理念，故选项符合题意；B、推广太阳能、风能，可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，符合理念，故选项不符合题意；C、工厂废水处理达标后再排放，能防止水体污染，符合理念，故选项不符合题意；D、垃圾分类处理、回收利用，能节约能源，防止环境污染，符合理念，故选项不符合题意；故选：A。16．（2022秋•沂水县期末）习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一主题的是（）A．直接排放生活污水 B．焚烧落叶，减少垃圾运输量 C．植树种草，增加绿化面积 D．填埋废弃电池【答案】C【分析】根据“人不负青山，青山定不负人”的生态建设理念及相关知识解题。【解答】解：A、直接排放生活污水会造成水体污染，不符合生态建设理念，故A错误；B、焚烧落叶会形成烟尘等造成环境污染，不符合生态建设理念，故B错误；C、植树种草，增加绿化面积，能够保护水土、净化空气等，符合生态建设理念，故C正确；D、填埋废弃电池，会污染地下水和土壤等，不符合生态建设理念，故D错误。故选：C。17．（2021秋•桦南县校级期中）“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题：（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有氧气．（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染．（3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释分子是运动的，温度高，分子运动的快．（4）近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）工业废水处理后排放．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据氧气不易溶于水，氧气能供给呼吸解答；（2）根据水体污染的来源分析回答；（3）根据分子是运动的，温度高，分子运动的速率快分析；（4）根据水污染的途径分析．【解答】解：（1）氧气不易溶于水，氧气能供给呼吸，水中鱼类可以呼吸因为水中溶有氧气．（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染；（3）由于分子是运动的，温度高，分子运动的快．所以，蔗糖在热水中溶解比在冷水中快；（4）水污染的途径有：工业、生活废水的任意排放，农药、化肥的过量使用，所以减少水体的污染的方法是：工业、生活废水处理后排放，合理使用农药、化肥．答案：（1）氧气（2）生活污染（3）分子是运动的，温度高，分子运动的快（4）工业废水处理后排放【考点6从组成上识别氧化物】 18．（2023•临沧模拟）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉（C）混合后加热到约800℃，得到一种外观形似金子的锌和铜的合金（含Zn和Cu）。上述反应中所涉及到的物质中，属于氧化物的是（）A．C B．Cu2O C．ZnCO3 D．铜锌合金【答案】B【分析】氧化物是两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于纯净物，据此分析。【解答】解：A、碳是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、Cu2O是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，属于氧化物，符合题意；C、碳酸锌是由Zn、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、铜锌合金由铜、锌熔合而成，合金都属于混合物，不符合题意。故选：B。19．（2022秋•隆回县期末）化学相关概念在逻辑上可能有如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。那么下列说法中正确的是（）A．化合物与氧化物属于包含关系 B．化合反应与分解反应属于交叉关系 C．氧化物与单质属于包含关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系【答案】A【分析】A、化合物分为氧化物、酸、碱、盐；B、化合反应与分解反应属于并列关系；C、氧化物与单质属于并列关系；D、氧化反应与化合反应属于交叉关系。【解答】解：A、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，所以化合物包含着氧化物，故A正确；B、化合反应与分解反应属于并列关系，故B错；C、氧化物与单质属于并列关系，故C错；D、氧化反应与化合反应属于交叉关系，故D错。故选：A。20．（2022秋•宛城区校级期末）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于氧化物的是A，（填字母，下同）属于混合物的是B、D、E。【答案】A；B、D、E。【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于纯净物。【解答】解：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故冰水（是同一种物质的不同状态）属于氧化物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，过氧化氢和水、氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳都属于混合物。故答案为：A；B、D、E。【考点7单质和化合物的概念】 21．（2022•泰山区校级二模）某些化学概念之间存在如图所示关系，下列概念间属于并列关系的组数是（）①物理变化与化学变化②纯净物与混合物③化合物与混合物④单质与化合物⑤化合物与氧化物⑥金属元素与非金属元素⑦非金属元素与稀有气体元素⑧化学反应和化合反应⑨化合反应与氧化反应⑩化合反应与分解反应A．7组 B．6组 C．5组 D．4组【答案】C【分析】根据化学概念间的关系进行分析解答即可。【解答】解：①变化分为物理变化与化学变化，所以物理变化与化学变化是并列关系；②物质分为纯净物和混合物，所以纯净物与混合物是并列关系；③物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，所以化合物与混合物属于并列关系；④纯净物分为单质和化合物，所以单质与化合物属于并列关系；⑤纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，所以化合物与氧化物是包含关系；⑥元素分为金属元素和非金属元素，所以金属元素与非金属元素是并列关系；⑦稀有气体元素也属于非金属元素，所以非金属元素与稀有气体元素是包含关系；⑧化合反应一定属于化学反应，化学反应不一定是化合反应，所以化学反应和化合反应是包含关系；⑨化合反应与氧化反应是交叉关系；⑩基本反应类型分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，所以化合反应与分解反应是并列关系。故选：C。22．（2022•鹤峰县模拟）下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（）A．含有同种元素的物质叫做单质 B．氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH﹣ C．原子核是由质子和电子构成的 D．NH3由一个氮元素和三个氢元素组成【答案】B【分析】根据单质的定义、物质和原子的构成等进行解答。【解答】解：A、单质是同种元素组成的纯净物，而不是物质，故错误；B、氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH﹣，说法正确；C、原子核是由质子与中子构成的，故错误；D、元素是宏观概念，只讲种类，不计个数，应该说NH3是由氮元素和氢元素组成的，故错误。故选：B。【考点8单质和化合物的判别】 23．（2023秋•浦北县校级月考）下列各组生活中常见的物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、水 D．冰水混合物、干冰、水银【答案】B【分析】根据物质的组成进行分析；纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；B、食盐水中含有食盐和水，属于混合物，过氧化氢由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B符合题意；C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；D、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意。故选：B。24．（2022•夏邑县模拟）下列物质的分类全部正确的是（）选项单质混合物化合物A氧气空气稀盐酸B钢生理盐水硝酸铵C氮气可燃冰苛性钠D水银冰水混合物氧化铁A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】根据物质的组成进行分类，单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的。【解答】解：A、氧气属于单质；空气、稀盐酸是都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故此选项错误。B、钢是铁的合金，属于混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；硝酸铵属于化合物，故此选项错误；C、氮气属于单质；可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，属于混合物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于化合物，故此选项正确；D、水银是汞的俗称，属于纯净物；冰水混合物是水的两种状态，是化合物；氧化铁属于化合物，故此选项错误。故选：C。25．（2023秋•长清区校级月考）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，则其中表示混合物的是CD，表示单质的是A，表示化合物的是B。【答案】CD；A；B。【分析】根据物质的组成进行分析，纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。【解答】解：由物质的构成可知，CD的物质是由不同种分子构成的，属于混合物；A的物质是由一种分子构成，分子又是由同种原子构成的，属于单质；B的物质是由同种分子构成的，分子又是由不同种原子构成，属于化合物。故答案为：CD；A；B。【考点9化学式的书写及意义】 26．（2023•青秀区校级模拟）下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A．水银﹣Ag B．生石灰﹣Ca（OH）2 C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO3【答案】D【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故选项物质的俗名与化学式不相对应；B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项物质的俗名与化学式不相对应；C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗名与化学式不相对应；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项物质的俗名与化学式相对应。故选：D。27．（2021秋•红桥区期末）世界是物质的。从①汞②氢氧化钙③盐酸④干冰⑤氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是HCl；（2）可用于人工降雨的物质是CO2；（3）可用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；（4）氯化钠溶液中的溶质是NaCl；（5）水银温度计中的单质是Hg。【答案】（1）HCl；（2）CO2；（3）Ca（OH）2；（4）NaCl；（5）Hg。【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法写出物质的化学式即可。【解答】解：（1）胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl；（2）干冰是固体二氧化碳，其升华时可吸热，使周围空气中的水蒸气液化成小水滴，可用于人工降雨，其化学式为CO2；（3）用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为Hg。故答案为：（1）HCl；（2）CO2；（3）Ca（OH）2；（4）NaCl；（5）Hg。【考点10有关元素化合价的计算】 28．（2023•河东区校级模拟）氮化镓（GaN）材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化镓硬度大、熔点高，极稳定，可以通过以下反应获得：2Ga+2NH3═2GaN+3H2。氮化镓中氮元素化合价是﹣3，则镓元素化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】C【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化镓的化学式，以及氮元素的化合价进行解答即可。【解答】解：氮化镓中氮元素的化合价为﹣3价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣3）＝0，解得x＝+3价。故选：C。29．（2023•辉县市模拟）2021年4月，日本政府决定将福岛核电站含氚废水排入大海，引来国际社会对于海洋资源安全的广泛关注。氚是一种质子数为1、中子数为2的原子，它属于H（填元素符号）；陆地上也蕴含着丰富的资源，孔雀石是一种古老的玉料，其主要成分Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为+2；海洋中含量最高的元素与地壳中含量最高的金属元素所形成化合物的化学式为Al2O3。【答案】H；+2；Al2O3。【分析】根据元素的概念，以及化合价的原则进行分析解答。【解答】解：元素的种类取决于其原子中的质子数，氚是一种质子数为1，它属于氢元素；设Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为x，根据化合价的原则，2x+2×（﹣1）+，（﹣2）＝0，解得x＝+2；海洋中含量最高的元素即氧元素（化合价为﹣2）与地壳中含量最高的金属元素即铝元素（化合价为+3），根据化合价的原则，所形成化合物的化学式为Al2O3。故答案为：H；+2；Al2O3。【考点11元素质量比的计算】 30．（2022秋•阳新县期末）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法中正确的是（）A．碳、氢、氧元素的质量比为3：8：1 B．正丙醇是由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的 C．相对分子质量为60g D．正丙醇由3种元素组成【答案】D【分析】根据化学式的意义计算各元素的质量比、相对分子质量以及物质的组成和构成等。【解答】解：A、正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×3）：8：16＝9：2：4，故A说法不正确。B、由化学式可知，每个正丙醇分子由3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，故B说法不正确；C、正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16＝60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故C说法不正确；D、由化学式可知，正丙醇由碳、氢、氧3种元素组成，故D说法正确。故选：D。31．（2022秋•阿荣旗期末）一水合氨是一种化合物，其化学式是NH3•H2O，试计算：（1）NH3•H2O的相对分子质量35。（2）NH3•H2O原子个数比氮、氢、氧原子个数比为1：5：1。（3）NH3•H2O中氮元素和氢元素的质量比14：5。【答案】（1）35；（2）氮、氢、氧原子个数比为1：5：1；（3）14：5。【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；（2）根据1个碳酸氢铵分子的构成，进行分析解答；（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。【解答】解：（1）相对分子质量指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。NH3•H2O的相对分子质量＝14×1+1×5+16×1＝35；（2）由一水合氨的化学式NH3•H2O可知，氮、氢、氧原子个数比为1：5：1；（3）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。NH3•H2O中氮元素和氢元素的质量比＝（14×1）：（1×5）＝14：5。故答案为：（1）35；（2）氮、氢、氧原子个数比为1：5：1；（3）14：5。【考点12元素的质量分数计算】 32．（2023•朝天区模拟）在研究物质的组成时，等效思维是一种常用的解题技巧，如：可将HCOOH视为CO•H2O。现有由CO、HCOOH、OHC﹣COOH组成的混合物，测得氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（）A． B． C． D．【答案】A【分析】根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO•H2O形式、OHC﹣COOH的组成表示为2CO•H2O形式，进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数，据此分析。【解答】解：HCOOH视为CO•H2O，OHC﹣COOH视为2CO•H2O；现有由CO、HCOOH、OHC﹣COOH组成的混合物，则整个混合物可以看成是由CO和H2O组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数＝＝9y；因此混合物CO的质量分数为1﹣9y，则碳元素的质量分数为（1﹣9y）××100%＝（1﹣9y）；故选：A。33．（2023秋•潍城区校级月考）（多选）某同学学了元素和物质的知识后，进行了如下梳理，其中不正确的是（）A．空气中气体含量由低到高：CO2＜N2＜O2 B．氯元素的化合价由高到低：KClO3＞CaCl2＞Cl2 C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al D．铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe2O3＞FeS【答案】AB【分析】A、根据空气中各种气体的体积分数分析；B、根据单质中元素的化合价为0，以及化合价原则分析计算；C、根据地壳中元素的含量分析；D、根据化合物中元素质量分数的计算公式分析。【解答】解：A、空气中气体含量由低到高：CO2＜O2＜N2，说法A不正确；B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，可得KClO3、CaCl2、Cl2三种物质中氯元素的化合价分别是+5、﹣1、0，故B不正确；C、地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，说法C正确；D、要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe2O2、Fe2O3、Fe2S2，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe2S2还可以改写为Fe2O4；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe2O3＞FeS，说法D正确。故选：AB。34．（2023•滨海新区二模）甲醇略带乙醇气味，不能食用，若人误食过多甲醇会导致眼睛失明，甚至死亡。甲醇的化学式为CH3OH，请回答：（1）甲醇的组成元素为3（填数字）种；（2）甲醇中氢、氧元素的质量比为1：4（填最简比）；（3）甲醇中氧（填元素名称）元素的质量分数最大。【答案】（1）3；（2）1：4；（3）氧。【分析】（1）根据化学式的含义，进行分析解答。（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：（1）甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。（2）甲醇中氢、氧元素的质量比为（4×1）：16＝1：4。（3）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4，则甲醇中氧元素的质量分数最大。故答案为：（1）3；（2）1：4；（3）氧。【考点13化合物中某元素的质量计算】 35．（2021秋•镇平县期末）在NO、NO2、N2O、N2O5、N2O4五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为（）A．1：1：1：1：1 B．1：2：3：5：4 C．1：2：1：4：5 D．2：4：1：5：4【答案】D【分析】含氮元素质量相等，即五种物质的分子中含氮原子数相等，据此对各物质的化学式进行变形，进而计算出所含氧元素的质量比即可。【解答】解：所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O、N2O5、N2O4五种物质的化学式分别变形为N2O2、N2O4、N2O、N2O5、N2O4；变形后分子中所含氧原子的个数比为：2：4：1：5：4，即五种物质氧元素的质量比为：2：4：1：5：4。故选：D。36．（2023•禹城市二模）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料。（1）丁烯中C、H元素的质量比为6：1。（2）28g丁烯中含有的氢元素质量与36g水中含有氢元素的质量相等。【答案】（1）6：1；（2）28。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；（2）根据化合物中元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。【解答】解：（1）由丁烯的化学式知，丁烯中C、H元素的质量比＝（12×4）：（1×8）＝6：1；（2）设丁烯的质量为x。则x×＝36g××x＝28g。故答案为：（1）6：1；（2）28。37．（2022秋•龙岗区期中）小圳同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化的关系如图所示。（1）写出氯酸钾进行加热制取氧气的文字表达式氯酸钾氯化钾+氧气。（2）图中a、b、c三条曲线中，表示高锰酸钾分解的曲线是b，c曲线表示氯化钾或KCl的产生。（3）加热混合物反应时，会有二氧化锰生成，请你在图中画出表示二氧化锰生成的大致曲线（用d表示，含起点、拐点、纵坐标的大致高度等）。（4）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为39：55：64，回收二氧化锰质量得到1.74g，其中锰元素的质量为1.1g。【答案】（1）氯酸钾氯化钾+氧气；（2）b；氯化钾或KCl；（3）（4）39：55：64；1.1。【分析】根据高锰酸钾比氯酸钾易于分解以及提供的图像进行分析解答即可。【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾进行加热制取氧气的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；（2）据图可知，加热较短时间就能反应的是高锰酸钾，当高锰酸钾分解产生二氧化锰后，二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，所以氯酸钾分解时间要比高锰酸钾需要时间长，所以a表示氯酸钾分解曲线；b表示高锰酸钾分解曲线；氯酸钾分解产生氯化钾，所以c表示生成氯化钾的曲线；（3）生成二氧化锰应是高锰酸钾发生反应的时间，即从t1起至t3止，质量小于氯化钾即可。所以表示二氧化锰生成的大致曲线如图中d曲线所示。（4）高锰酸钾（KMnO4）中钾、锰、氧三种元素的质量比＝39：55：（16×4）＝39：55：64；回收二氧化锰质量得到1.74g，其中锰元素的质量为1.74g××100%＝1.1g。故答案为：（1）氯酸钾氯化钾+氧气；（2）b；氯化钾或KCl；（3）（4）39：55：64；1.1。【考点14化学符号及其周围数字的意义】 38．（2023•溧阳市一模）在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧（O3、次氯酸钠（NaClO）等消毒剂。下列关于消毒剂的化学用语表述正确的是（）A．二氧化氯的化学式为O2Cl B．每个酒精（C2H5OH）分子中含有2个碳原子 C．NaClO中钠离子的符号为Na+1 D．臭氧O3中氧元素化合价为﹣2【答案】B【分析】A.根据氧化物的命名规则进行分析；B.根据物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的进行分析；C.根据离子的符号进行分析；D.根据单质中元素的化合价为0进行分析。【解答】解：A.根据氧化物的命名规则，氯元素在前，氧元素在后，因此二氧化氯的化学式为ClO2，故错误；B.酒精是由酒精分子构成的，每个酒精（C2H5OH）分子中含有2个碳原子，故正确；C.NaClO中钠离子的符号为Na+，故错误；D.单质中元素的化合价为0，因此臭氧O3中氧元素化合价为0，故错误；故选：B。39．（2022•东港区校级一模）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H②2NH3③SO2④2O3⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②【答案】C【分析】右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数；【解答】解：①2H表示2个氢原子；②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④2O3表示2个臭氧分子⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子；⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；A、表示离子个数的是⑥，故A错误；B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；D、表示分子个数的是②④，故D错误；故选：C。40．（2022秋•肥西县校级期末）用化学符号表示：（1）3个碳酸根离子3CO32﹣；（2）氯酸钾中氯的化合价KO3；（3）氦气He；（4）2个硅原子2Si；（5）2个氮分子2N2；（6）构成氯化钠的基本微粒是Na+、Cl﹣；（7）地壳中含量（质量分数）最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是Al2O3．【答案】见试题解答内容【分析】本题考查的有关符号和周围数字的知识点比较全面，化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解答】（1）符号前面的数字，表示离子个数，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为：3CO32﹣．（2）元素正上方的数字表示元素的化合价，故答案为：KO3．（3）氦气是由原子直接构成的物质，故答案为：He．（4）符号前面的数字，表示原子个数，故答案为：2Si．（5）符号前面的数字，表示分子个数，故答案为：2N2．（6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故答案为：Na+、Cl﹣．（7）铝价正三，氧负二，十字交叉法书写即可，故答案为：Al2O3．【考点15有关化学式的计算和推断】 41．（2020秋•金山区期末）有关说法正确的是（）A．1个碳原子的质量是12g B．1gO2和1gO3中含有的氧原子个数比为2：3 C．质量相等的CO和N2所含原子数一样多 D．1molO3比1molO2多1个氧原子【答案】C【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。【解答】解：A、1个碳原子的质量很小，不是12g。错误；B、由于氧原子质量相同，所以1gO2和1gO3中含有的氧原子个数比为1：1而非2：3．错误；C、质量相等的CO和N2所含分子个数比为：＝1：1，而每个分子都是两个原子构成的，所以原子个数也相等。正确；D、1molO3比1molO2多1mol氧原子为6.02×1023个氧原子。错误；故选：C。42．（2022春•让胡路区校级期末）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：相对分子质量依次增大、除氢以外元素的质子数依次增大．这五种物质中除HCl（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为10个．【答案】见试题解答内容【分析】①根据五种物质的化学式计算出它们的相对分子质量，可以得到规律：相对分子质量依次增大；②根据元素周期表可知，五种物质中除氢以外元素的质子数依次增大；③根据微粒示意图可知，这五种物质中CH4、NH3、H2O、HF所含核外电子总数均为10个．【解答】解：①CH4的相对分子质量为16；NH3的相对分子质量为17；HF的相对分子质量为20；HCl的相对分子质量为36.5；②C的质子数为6，N的质子数为7，O的质子数为8，F的质子数为9，Cl的质子数为17；③这五种物质中CH4、NH3、H2O、HF所含核外电子总数均为10个；综上所述，答案为：相对分子质量依次增大，除氢以外元素的质子数依次增大（其他合理答案同样给分），HCl，10．【考点16质量守恒定律及其应用】 43．（2022秋•永城市期末）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（）A．X中一定含有三种元素 B．该反应消耗氧气的质量为48g C．X可能的化学式是CH3O D．X中C、H两种元素的质量比为4：1【答案】C【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣15g＝8g，则X中一定含有碳、氢、氧三种元素。A、由上述分析，X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。B、由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为44g+27g﹣23g＝48，故选项说法正确。C、X中C、H两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，X不可能的化学式是CH3O，故选项说法错误。D、由上述计算可知，X中C、H两种元素的质量比为4：1，故选项说法正确。故选：C。44．（2023•崇左二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（）A．表中m的值无法确定 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素【答案】C【分析】根据质量守恒定律分析，根据表中的数据确定反应物生成物．反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物．通过计算乙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；经计算知X是一氧化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．【解答】解：由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。由化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：4.6g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g。因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g＝2.8g，所以m的值为2.8。由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。设X的化学式为CxOy，则12x：16y＝1.2g：1.6g，解得x：y＝1：1，即X的化学式为CO。有以上分析可知：A、表中m的值能确定，是2.8，故A错误；B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成。故C正确D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误故选：C。45．（2023春•南岗区校级期中）质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律，在科学史上具有重要地位，请填写下列空白：（1）H2O。（2）拉瓦锡。（3）ACD。（4）导气。【答案】（1）H2O；（2）拉瓦锡；（3）ACD；（4）导气。【分析】（1）根据质量守恒定律分析X的化学式；（2）根据拉瓦锡的贡献分析；（3）根据化学反应的实质分析；（4）根据装置的特点和仪器的用途分析回答。【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。（2）1774年，拉瓦锡用精确的定量试验探究了氧化汞的分解和合成中各物质质量之间的变化关系。（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后肯定没有发生变化的是原子的种类、元素的种类、物质的总质量，分子的种类一定发生变化。（4）红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，锥形瓶口的橡胶塞上的玻璃的作用是引燃红磷和导气的作用，通过平衡压强，防止塞子冲击。故答案为：（1）H2O；（2）拉瓦锡；（3）ACD；（4）导气。【考点17化学方程式的概念、读法和含义】 46．（2022秋•南召县期中）化学方程式能表达多种意义．下列同学们所描述的化学方程式是（）A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】B【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：A中反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11，故选项错误；B中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是7：4：11，故选项正确；C中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是1：8：9，故选项错误；D中只有反应条件符合条件，故选项错误。故选：B。47．（2022秋•滕州市校级期末）有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（）A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．氢气加氧气点燃等于水 D．2g氢气和lg氧气反应生成2g水【答案】B【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，从微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故选项说法错误。B、该反应可读作：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故选项读法正确C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。D、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项说法错误。故选：B。48．（2022•淮南模拟）S+O2SO2能表示的意义是：（1）微观：表示一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子。（2）宏观①质的关系：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；②量的关系：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫。【答案】见试题解答内容【分析】化学方程式表示的意义从宏观和微观两个方面表示，微观是从构成物质的微粒考虑；宏观是从质的方面和量的方面考虑。【解答】解：（1）从微观方面表示一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；（2）从质的方面表示：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；从质的方面表示：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫。故答案为：（1）一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；（2）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫。【考点18化学方程式的配平】 49．（2021•绥棱县校级三模）配平下列化学方程式（1）2Cu+1O22CuO（2）1C3H8+5O23CO2+4H2O（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．【答案】见试题解答内容【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．【解答】解：（1）用观察法．Cu+O2CuO观察上式，显然，CuO里的铜原子来自反应物里的铜，而CuO里的氧原子又来自反应物O2的氧原子．因此，CuO化学式前必须写一化学计量数2，而铜原子前必须写一化学计量数2．至此化学方程式各元素已平为2Cu+1O22CuO．故答案为：2；1；2；（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8前面的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5、4、3．故答案为：1；5；3；4；（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则化学计量数分别是4、11、2、8．故答案为：4；11；2；8．【考点19书写化学方程式、文字表达式、电离方程式】 50．（2023•顺义区二模）下列化学方程式书写正确的是（）A．C+O2CO2↑ B．4Fe+3O22Fe2O3 C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2KMnO4≜K2MnO2+MnO4+O2↑【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，据此分析。【解答】解：A.反应物中有气体，生成物中的气体不用再表气体上升符号，正确的方程式为：C+O2CO2，故错误；B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；C.该反应方程式书写完全正确，故正确；D.高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾、二氧化锰的化学式书写错误，正确的方程式为：2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑，故错误；故选：C。51．（2022春•澧县期中）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用。（1）服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱（写出反应的化学方程式）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（3）硝酸铵等铵态氮肥不能与熟石灰混用，原因是（写化学方程式）2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。（4）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显+2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液的化学方程式2NaOH+NiSO4＝Ni（OH）2↓+Na2SO4。【答案】（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；（4）2NaOH+NiSO4＝Ni（OH）2↓+Na2SO4。【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。【解答】解：（1）碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）熟石灰与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（3）硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。（4）硫酸镍溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镍沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+NiSO4＝Ni（OH）2↓+Na2SO4。故答案为：（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；（4）2NaOH+NiSO4＝Ni（OH）2↓+Na2SO4。52．（2021秋•思南县校级月考）有下列化学方程式：①3Fe+2O2═Fe3O4②CH4+2O2═CO2↑+2H2O③Mg+O2MgO2④NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（1）化学式写错的是③；（填序号，下同）（2）未配平的是④；（3）未注明反应条件的是①②；（4）“↑”或“↓”使用不当的是②。【答案】（1）③；（2）④；（3）①②；（3）②。【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：①铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，①中没有标注条件；②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，②中没有标注条件，气体生成符号使用不当；③镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，③中氧化镁化学式书写错误；④氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，④中没有配平。（1）化学式写错的是③；（2）未配平的是④；（3）未注明反应条件的是①②；（4））“↑”或“↓”使用不当的是②。故答案为：（1）③；（2）④；（3）①②；（3）②。【考点20根据化学反应方程式的计算】 53．（2023•苍溪县模拟）10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A．K2CO3和MgCO3 B．Na2CO3和CaCO3 C．K2CO3和BaCO3 D．Na2CO3和K2CO3【答案】A【分析】本题可以用平均相对分子质量的方法进行求算。【解答】解：设混合物的相对分子质量为xMCO3+2HCl═MCl2+H2O+CO2↑x4410g4.4g＝x＝100所以应该是对应的物质的相对分子质量有的大于1