浙江2011年1月高等教育药物化学自考试题

浙江2011年1月高等教育药物化学自考试题PAGE第5页,共5页李店中学高三化学第四次月考可能用到原子量：H:1O:16S:32Na:23C:12N:14Al:27Cl:35.5Ca:40K:39Zn:65Cu:64P:31卷Ⅰ单选题（共30小题，每小题2分）AUTONUM．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（）A．是同一种核素 B．互称为同位素C．中子数分别为176、177 D．质量数均超过质子数的两倍AUTONUM．下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40克NaOH固体溶解于1L水中B．将22．4L的HCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液AUTONUM．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等AUTONUM．下列各组物质的分类正确的是(） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥同系物：分子式分别为CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的有机物 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确AUTONUM．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有BNa2O2溶于水所得溶液中滴入酚酞变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有AUTONUM．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．石灰石与硫酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++出，方程未配平）：（1）X+Z→M；(2）M+X→N；(3）M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族 B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅡA族 D．第3周期ⅣA族AUTONUM．下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是()A．将1molCu置于含有足量H2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应B．将1molMg置于10L空气中（标准状况）使之在高温下反应C．将1molSO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃AUTONUM．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的(）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）AUTONUM．现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是()A．元素原子序数④小于⑦B．②、③号元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素AUTONUM．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023AUTONUM．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变AUTONUM．向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如右图，下列叙述不正确的是（）A．a点之前的反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2OB．a点到b点之间的反应离子方程式是CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－C．c点的二氧化碳体积是15LD．混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为1∶1AUTONUM．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD（n+1）－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A．四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同B．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD．气态氢化物的稳定性：D＞CAUTONUM．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．元素X组成的单质中存在的化学键为共价键D．Z的单质为分子晶体AUTONUM．右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A．电石和水B．MnO2和浓盐酸C．Cu片和浓硫酸D．Na2SO3和浓硫酸23．50℃时，某碱性溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1，则该溶液的pH()。A．大于7B．等于7C．小于7D．都有可能24．能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的反应是（）。A．稀盐酸和氢氧化铜反应B．稀醋酸和稀氨水反应C．稀硫酸和烧碱溶液反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应25．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到200mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）。A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL5mol/L的X溶液36．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是()。A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断27．0.1mol·L_-1的NaOH溶液与0.1mol·L－1的NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是()。A．c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)28．某粉末与稀硝酸反应后生成的溶液里加入过量的NaOH溶液有沉淀产生，将此沉淀滤出洗净干燥后灼烧又变为原来的粉末，该粉末可能是（）。A．AgB．FeOC．SiO2D．Al2O329．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是()。A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B．平衡后CO体积与CO2相等C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后CO2的体积分数为20%30．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气（气体体积在标准状况下测定），下列有关说法中正确的是（）。A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L卷Ⅱ（非选择题共40分）31．在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。(1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。(2）若不通入氨气能否生成CaCO3？。(3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。(4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是。32．甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示（其中乙、丙、丁的位置未标出），已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。（1）甲元素在周期表中的位置为。（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其电子式表示为。该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）丙是（填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是。（4）若甲、乙、丙、丁四种元素的单质两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是（填元素符号），写出这些化合物中符合以下条件的化学式（任意两种：①原子个数比为1：2；②分子中价电子总数为偶数）。33．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。A．热分解法B．热还原法 C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是。③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性(填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可）。(2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。①反应Ⅲ的化学方程式是。②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是。④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是