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文档简介

北京市西城区北京教育学院附中2025届高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫胶Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰A.A B.B C.C D.D2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于“绿色商品”的是A.含氟冰箱B.含碘食盐C.含磷洗涤剂D.含铅汽油3、分子式为C4H10的烃共有A.2种B.1种C.3种D.4种4、某有机物A的结构为,下列有关说法正确的是A.1molA能跟2molNaOH溶液反应B.能发生加聚反应C.不能发生分子内酯化反应D.A分子中所有原子在同一平面上5、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不显电性B.在周期表中与氢元素在同一周期C.该粒子质量比氢原子大D.该粒子质量数为46、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升,发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管),下列有关该实验的描述,正确的是()A.制备的乙酸乙酯中没有杂质B.该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红D.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸7、下列说法错误的是A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等8、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L苯含有约NA个C6H6分子B.1molNa与足量乙醇完全反应,失去2NA电子C.1mol苯分子中含有C===C双键数为3NAD.常温常压下,8gCH4含有5NA个电子9、一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是()A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体压强不再改变D.容器内气体颜色不再改变10、下列反应属于取代反应的是A.苯燃烧生成CO2和H20 B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C.苯与液溴的反应 D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色11、下列金属冶炼的反应原理错误的是()A.2KCl(熔融)2K+Cl2↑B.CuO+CCu+CO↑C.MgO+H2Mg+H2OD.2HgO2Hg+O2↑12、能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是()A.甲烷的四个碳氢键的键能相等B.甲烷的四个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物只有一种D.甲烷的二氯代物只有一种13、如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图象是A. B.C. D.14、下列化学工艺流程不可行的是()A.FeS2SO2H2SO3H2SO4B.石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C.提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D.15、等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量lmol/L盐酸反应,速率最快是()A.镁B.铝C.锌D.铁16、下列实验现象或结论错误的是()A.向某溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO42-B.取某溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色,则原溶液中一定只含有K+C.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,现象是先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定含有NH4+17、碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育,造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是A.I2B.KIC.KIO3D.NaI18、水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.氨水的电离程度 B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量19、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列说法错误的是A.负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B.溶液中SO42-离子向负极移动C.电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D.铜片上有气泡产生20、下列物质,将其在稀酸存在下分别进行水解,最后生成物只有一种的是①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A.①和② B.② C.②③和④ D.④21、新型Na-CO2电池工作原理为:4Na+3CO2===2Na2CO3+C,下列说法正确的是A.Na是氧化剂B.CO2在反应中失去电子C.CO2全部被还原D.每生成1molNa2CO3转移2mol电子22、我国开发了一种新型的锂-钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是A.少量钠可贮存在煤油中B.电解食盐水可得到金属钠C.金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D.锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O二、非选择题(共84分)23、(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为______;M在元素周期表中的位置为_____;Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________,它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为____,B的结构式为_____。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子原子结构示意图为_________。(4)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子:___________________.(6)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________________。24、(12分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成化合物X,X的水溶液呈碱性;A、D同主族,C的原子序数等于A、B原子序数之和;E是地壳中含量最高的金属元素,F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题:(1)G在元素周期表中的位置为_______________________;(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________;(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________,原因_______________________;(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________;C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是_______________________。25、(12分)为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:甲:乙:(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中,氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”),原因是____________________________________。(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。(3)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”),理由是__________________________________。(4)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是___________。A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气C.B装置中通入的b气体是SO2D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体26、(10分)有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中,乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中,装置如图所示。(1)写出甲中正极的电极方程式:____;(2)乙中负极材料为___________;总反应的离子方程式为__________。(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则作负极的金属应比作正极的金属活泼”,则甲同学得出的结论是_____的活动性更强,乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)(4)由该实验得出的下列结论中,正确的是___(填字母)A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时,没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析27、(12分)某化学课外小组查阅资料知:苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢,此反应为放热反应,他们用图装置制取溴苯,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式__________________;(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_________,写出有关的离子方程式____________________;生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________;(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生________,则能证明;另一种验证的方法是向试管D滴加_____________,溶液变红色则能证明。28、(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;C和E在周期表中相邻,且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题:(1)B位于第___周期___族;(2)E的离子结构示意图是_____;DA中含有_______。(填化学键类型)(3)BC2的电子式为________;(用具体元素表示,下同)(4)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。29、(10分)以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:(1)在废渣溶解操作时,应选用________溶解(填字母)。A.氨水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.硫酸(2)为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少写出两点)。(3)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。(4)根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是:______________________________________________________。(5)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。(6)铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化学式可通过下列实验测定:①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体448mL,同时有红褐色沉淀生成。④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.NO2与NaOH反应而被吸收,不能用NaOH溶液净化,故A错误;B.浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行,而本实验没有加热,且二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化,故B错误;C.盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳,浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳,并且二氧化碳密度大于空气,可用向上排空法收集,故C正确;D.氨气密度比空气小,不能用向上排空法收集,故D错误;故选C。2、B【解析】分析:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层;B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用;C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象;D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大。详解:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A错误;

B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是正确的;C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C错误;

D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大,造成环境污染,故D错误;

所以B选项是正确的。点睛:解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的知识,要熟记空气的污染及其危害,尤其是空气的污染及其污染物的来源,氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染;铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大,造成环境污染;含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染;适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品。只有这样才能对问题作出正确分析判断。3、A【解析】分子式为C4H10的烃有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3,共计两种,答案选A。点睛:书写同分异构体时,首先判断该有机物是否有类别异构。就每一类物质,先写出碳链异构体,再写出官能团的位置异构体。碳链异构体按“主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列由对、邻至间(有多个取代基时)”的规律书写。4、B【解析】

A.有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基,只有羧基能电离出氢离子,则1molA最多能与1molNaOH反应,A项错误;B.分子内含碳碳双键,碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应,B项正确;C.分子内含羧基和醇羟基,两者在一定条件下能发生分子内酯化反应,C项错误;D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子,但是甲烷分子是四面体分子,有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面,但不一定共面,但来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面,D项错误;答案选B。5、B【解析】

A.该粒子只由四个中子过程,中子不带电,所以该粒子不带电,故正确;B.该元素没有质子,故不能与氢元素在同一周期,故错误;C.该粒子的质量数为4,氢原子的质量数是1,故质量大于氢原子,故正确;D.该粒子的质量数为4,故正确;故选B。【点睛】掌握原子的构成微粒,质子带一个单位的正电荷,中子不带电,核电荷数与质子数相等,决定元素在周期表中的位置。质量数=质子数+中子数。6、D【解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体,故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇,乙酸显酸性,碳酸钠溶液显碱性。【详解】A.制备的乙酸乙酯中有杂质,A不正确;B.硫酸在反应前后的质量和性质保持不变,浓硫酸具有吸水性,有利于化学平衡向正反方向移动,该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,B不正确;C.石蕊层为三层环,乙酸乙酯的密度比水小,其中的杂质乙酸使石蕊变红;中间的石蕊显紫色;碳酸钠溶液显碱性,故下层的石蕊显蓝色,故由上而下是红、紫、蓝,C不正确;D.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸,D正确。综上所述,本题选D。7、C【解析】

A项,为避免浪费和污染环境,应该回收、利用废旧金属,故A项正确;B项,提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步,故B项正确;C项,大部分活泼金属可通过电解其熔融盐制得,但制备铝要采用电解氧化铝的方法,故C项错误;D项,可以利用焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等还原剂通过热还原法冶炼金属,故D项正确。答案选C。8、D【解析】标准状况下苯是液体,故A错误;1molNa与足量乙醇完全反应,失去NA电子,故B错误;苯分子中没有碳碳双键,故C错误;常温常压下,8gCH4含有电子5NA,故D正确。9、A【解析】

在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此判断。【详解】A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,A符合;B.密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中气体质量是变化的,容积始终是不变的,所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态,B不符合;C.正反应体积减小,则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态,C不符合;D.容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,D不符合;答案选A。10、C【解析】

A.苯燃烧生成CO2和H20属于氧化反应,选项A错误;B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色属于加成反应,选项B错误;C.苯与液溴的反应,生成溴苯和溴化氢,属于取代反应,选项C正确;D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色,发生氧化反应,选项D错误。答案选C。11、C【解析】A、钾是活泼的金属,工业上电解熔融的氯化钾冶炼,A正确;B、铜是不活泼的金属,利用还原剂冶炼,B正确;C、Mg是活泼的金属,工业上电解熔融的氯化镁冶炼,C错误;D、Hg是极不活泼的金属,工业上通过热分解冶炼,D正确,答案选C。12、D【解析】

A、甲烷的四个碳氢键键能都相等,不能证明是正四面体结构,可能是正方形,故错误;B、碳氢键键长相等,不能证明是正四面体,可能是正方形,故错误;C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体,可能是正方形,故错误;D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种,若为正方形结构,则有2种,故正确。故选D。13、A【解析】

加入催化剂,反应速率增大,达到平衡所用时间减小,催化剂只改变反应速率,不能使平衡移动,(1)(2)应达到相同平衡状态,

故选A。14、A【解析】应首先进行二氧化硫的催化氧化,然后用98.3%的硫酸吸收SO3,所以工艺不可行,故A错误;符合是工业上制高纯硅的流程,工艺可行的,故B正确;提取食盐后的母液中提取单质溴的过程,母液中的溴离子氧化为溴单质,工艺可行的,故C正确;符合工业上用铝土矿制铝的过程,每一步所加试剂必须过量,工艺可行的,故D正确。15、A【解析】分析:金属性越强,与酸反应越剧烈,反应速率越快。详解:选项中的四种金属性强弱顺序是Mg>Al>Zn>Fe,所以等质量(金属颗粒大小相当)金属与足量lmol/L盐酸反应,速率最快是镁。答案选A。16、B【解析】分析:A.先加入稀盐酸,排除干扰离子碳酸根、亚硫酸根等离子,然后加入氯化钡,若生成白色沉淀,说明溶液中一定存在硫酸根离子;B.焰色反应中,火焰颜色为紫色,说明溶液中一定存在钾离子,也可能含有钠离子;C.铝离子先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀,若氢氧化钠过量,氢氧化铝沉淀会逐渐溶解;D.能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气,原溶液中一定存在铵根离子。详解:A.向某溶液中加入稀盐酸,无明显现象,排除了干扰离子,如碳酸根离子、亚硫酸根离子等,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀为硫酸钡,说明原溶液中一定含有SO42-,A正确;B.取某溶液进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色,则原溶液中一定含有K+,由于蓝色钴玻璃能滤去黄光,所以不能排除Na+,B错误;C.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,现象是先产生白色沉淀氢氧化铝,由于氢氧化铝能够溶于强碱,所以氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀逐渐溶解直至消失,C正确;D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定为氨气,则证明原溶液中一定含有NH4+,D正确;答案选B。点睛:本题考查了常见离子的检验,题目难度中等,注意熟练掌握常见离子的检验方法,如硫酸根离子、氯离子、铵根离子等,在离子检验中经常涉及,离子检验时必须排除干扰离子,做到检验方案的严密性。17、C【解析】因KI易被氧化成碘单质而挥发,降低碘盐的效能,而KIO3常温下不易挥发,化学性质稳定,所以用KIO3加工碘盐18、B【解析】

用适量水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加,一水合氨的电离程度增大,则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,但氢氧根离子的浓度会减小。【详解】A.溶液越稀越电离,稀释过程中一水合氨的电离程度增大,故A错误;B.稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨的物质的量减小,由于溶液体积相同,则的比值会减小,故B正确;C.c(H+)和c(OH-)的乘积为Kw,平衡常数只受温度影响,温度不变,Kw不变,故C错误;D.稀释过程中一水合氨的电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量增大,故D错误;答案选B。19、C【解析】

该原电池中,锌易失电子作负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,铜作正极,电极反应为2H++2e-═H2↑,电子从负极沿导线流向正极。【详解】A.该装置中,锌失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,选项A正确;B.原电池溶液中阴离子SO42-离子向负极移动,选项B正确;C.电子从负极锌沿导线流向正极Cu,电子不进入电解质溶液,选项C错误;D.铜作正极,正极是上氢离子放电,电极反应为2H++2e-═H2↑,故铜片上产生气泡,选项D正确;答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理,根据金属失电子难易程度确定正负极,知道正负极上发生的电极反应,易错选项是C,注意电子不进入电解质溶液,电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流,为易错点。20、B【解析】

①在稀酸存在下,蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种,故错误;②在稀酸存在下,淀粉水解的最终产物只有葡萄糖,故正确;③在稀酸存在下,蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸,故错误;④在稀酸存在下,油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油,故错误;故选B。21、D【解析】A.Na的化合价的变化为0→+1,Na是还原剂,故A错误;B.C的化合价的变化为+4→0,CO2在反应中得到电子,故B错误;C.13C的化合价降低,CO2部分被还原,故C错误;D.每生成1molNa2CO3转移2mol电子,故22、A【解析】

A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应,金属钠的密度比煤油大,则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水,故A正确;B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气,故B错误;C项、金属元素的金属性越强,单质与水反应越剧烈,钠元素的金属性强于锂元素,则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈,故C错误;D项、钠放置在空气中生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠,故D错误;故选A。二、非选择题(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答题空10】Al>C>N>O>HNH4++OH-=NH3•H2O【解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X的一种核素没有中子,则X为H元素;Y是有机物的主要组成元素,则Y为C元素;L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则L为O元素、M为Al,Z的原子序数介于碳、氧之间,则Z为N元素.(1)L的元素符号为O;M为Al元素,在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族;Z为N元素,元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3,它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为:NH3和HNO3,故答案为O;第三周第ⅢA族;+5、-3;NH3;HNO3;(2)N、H两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,则A为NH3、B为N2H4,A的电子式为,B的结构式为,故答案为;;(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L(氧)同一主族,Se原子比L(氧)原子多两个电子层,则Se的原子原子结构示意图为:,故答案为;(4)所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故五种元素的原子半径从大到小的顺序是:Al>C>N>O>H,故答案为Al>C>N>O>H;(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构,分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对,其电子式为:,故答案为;(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等,与稀NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3•H2O,故答案为NH4++OH-=NH3•H2O。24、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子间氢键,沸点最高离子键、非极性共价键【解析】

B的单质在常温下为双原子分子,它与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性;由此可知A为氢元素,B为氮元素,X为氨气;A、D同主族,且D的原子序数大于氮,则D为钠元素;C的原子序数等于A、B原子序数之和,即1+7=8,则C为氧元素;E是地壳中含量最高的金属元素,则为铝元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,由此可知F为硫元素;G为氯元素,据此分析。【详解】B的单质在常温下为双原子分子,它与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性;由此可知A为氢元素,B为氮元素,X为氨气;A、D同主族,且D的原子序数大于氮,则D为钠元素;C的原子序数等于A、B原子序数之和,即1+7=8,则C为氧元素;E是地壳中含量最高的金属元素,则为铝元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,由此可知F为硫元素;G为氯元素。(1)G为氯元素,在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族;(2)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大半径越小,故元素C、D、E的简单离子O2-、Na+、Al3+的半径由大到小关系为O2->Na+>Al3+;(3)A分别与C、F形成的氢化物H2O、H2S,沸点较高的是H2O,原因是H2O可形成分子间氢键,沸点最高;(4)Na2O为离子化合物,用电子式表示Na2O的形成过程为:;C、D还可形成化合物Na2O2,Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,过氧根离子中存在共价键,故Na2O2中含有的化学键是离子键、非极性共价键。25、甲酸化可防止Cl2与H2O反应SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-甲含溴海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程,可提高溴的浓度,减少能源消耗,降低成本D【解析】

(1)氯气通入到海水中,发生反应生成盐酸、次氯酸,若用硫酸酸化,则增大溶液中氢离子浓度,使平衡逆向移动,从而提高氯气的利用率;(2)步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气,反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;(3)工业流程要求首先对试剂进行富集,大批量生产,且降低成本,则甲符合;工业进行蒸馏时需要大量的能源,且产量低;(4)A.A装置中通入的a气体是Cl2,利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质,A正确;B.实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后,停止通入,改通入热空气,否则通入热空气会降低氯气的利用率,且产生氯气杂质,B正确;C.B装置中通入的b气体是SO2,用二氧化硫吸收空气中的溴单质,进行产品的富集,C正确;D.C装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气,D错误;答案为D26、2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑MgAlAD【解析】

(1)镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应,正极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑;(2)在碱性介质中铝易失电子作负极、镁作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,总的反应式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)甲中镁作负极、乙中铝作负极,根据作负极的金属活泼性强判断,甲中镁活动性强、乙中铝活动性强;(4)A.根据甲、乙中电极反应式知,原电池正负极与电解质溶液有关,故正确;B.镁的金属性大于铝,但失电子难易程度与电解质溶液有关,故错误;C.因金属失电子的难易程度与电解质溶液有关,该实验对研究物质的性质有实用价值,故错误;D.该实验说明化学研究对象复杂,反应与条件有关,电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同,所以应具体问题具体分析,故正确;答案为AD。【点睛】一般来说,活泼性强的金属为原电池的负极,但是要具体分析所处的电解质环境。27、使过量的Br2与NaOH充分反应2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氢气体中的溴蒸气淡黄色沉淀石蕊试液【解析】

苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫,反应的化学方程式为,由于反应放热,苯和液溴均易挥发,导致所得的溴苯不纯净,溴化氢易溶于水电离出H+和Br-,溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀,据此分析解答。【详解】(1)在催化剂的作用下,苯环上的氢原子被溴原子所取代,生成溴苯,同时有溴化氢生成,反应的化学方程式为:,故答案为:;(2)由于反应放热,苯和液溴均易挥发,溴蒸气是一种红棕色的气体,实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是使过量的Br2与NaOH充分反应,可以将溴苯中的溴除去,即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O,溴苯的密度比水大,且不溶于水,因此溴苯位于液体的下层,故答案为:使过量的Br2与NaOH充分反应;2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O;下;(3)根据相似相溶原理,溴极易溶于四氯化碳,而溴化氢不溶,所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气,故答案为:除去溴化氢气体中的溴蒸气;(4)如果发生取代反应,则反应中会生成溴化氢,溴化氢易溶于水电离出H+和Br-,只要检验含有氢离子或溴离子即可,溴离子的检验:取溶液滴加硝酸银溶液,如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子;氢离子的检验:如果能使紫色石蕊试液变红,就证明含有氢离子,故答案为:淡黄色沉淀;石蕊试液。【点睛】掌握苯的取代反应原理,明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)

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