2025届浙江省台州市高一下化学期末质量检测试题含解析

2025届浙江省台州市高一下化学期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g2、某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，下列关于该气体的说法正确的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯3、根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H=-293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（）A．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。D．1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。4、一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（

）A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B．物质A和B都属于电解质C．物质C和油脂类物质互为同系物 D．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质5、下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤6、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均属于固氮反应B．海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C．反应④中每生成1molH2O转移2mole-D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环7、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油是由多种烃组成的混合物C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量8、下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Al(OH)3B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞HIO4D．稳定性：HF＞HCl9、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物10、下列关于有机物的说法中，不正确的是A．汽油和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖11、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物B．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味C．工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝D．乙烯可作为水果的催熟剂12、下列装置中，能构成原电池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以13、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑14、下列相关实验设计不能达到预期目的的是（）选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质A．A B．B C．C D．D15、下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应16、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．O2 D．H2O2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。18、已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：_________（2）灼烧海带用到的仪器有_____________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。21、（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高锰酸钾，此时________（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为________，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式______。（3）写出中子数为2的一种氦的核素_________。（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，据此解答。【详解】根据M层的最外层电子数可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。则A.a和c均是金属，不能形成化合物，A错误；B.a和f可以形成离子化合物硫化钠，含有离子键，B正确；C.d和g可以形成共价化合物SiCl4，含有共价键，C错误；D.c和g形成共价化合物AlCl3，含有共价键，D错误。答案选B。【点睛】选项D是解答的易错点，注意活泼的金属和活泼的非金属不一定就形成离子键，另外全部由非金属元素也可以形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，属于离子化合物。2、C【解析】

某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，3.6gH2O的物质的量为=0.2mol，由质量守恒定律可知，气态烃中含有0.4mol氢原子和0.2mol碳原子，n（烃）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，则气态烃的分子式为C2H4，故选C。【点睛】本题考查气态烃分子式的计算，注意利用原子个数守恒得出分子式是解题的关键。3、C【解析】试题分析：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1，A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1，B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，D错误；故选C．考点：考查化学反应与能量、热化学方程式4、D【解析】

A．C6H12O6属于单糖，淀粉属于多糖，两者均属于糖类，故A错误；B．乙酸（B）溶于水能发生电离，属于电解质，乙醇（A）溶于水溶液中不能导电，属于非电解质，故B错误；C．油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，含有酯基，属于酯类化合物，但酸必须是高级脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反应生成乙酸乙酯（C），乙酸乙酯虽然属于酯，但乙酸不是高级脂肪酸，故C错误；D．淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶属于蛋白质，故D正确；故选D。【点睛】掌握糖、酯、电解质等有关知识是解答关键，淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，C2H5OH（A）连续氧化成乙酸（B），乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯（C），据此分析即可解题。5、D【解析】

①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；答案选D。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度中等，注意要学会举例排除法的筛选。6、D【解析】

A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，所以只有②属于固氮反应，故A错误；B.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故B错误；C.反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合价由0价降低为-2价，该过程中共转移2×10=20个电子，所以每生成1molH2O转移4mole-，故C错误；D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确。故D正确。7、C【解析】

A、天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，A正确；B、石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物，烃即仅有碳元素和氢元素组成的化合物的总称，B正确；C、煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化；煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化，C错误；D、通过石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量，D正确；故选C。8、B【解析】分析：A.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；B.相对原子质量与元素周期律没有关系；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D.非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A.金属性Na＞Al，则根据元素周期律可知碱性：NaOH＞Al(OH)3，A不符合；B.元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系，B符合题意；C.非金属性Cl＞I，则根据元素周期律可知酸性：HClO4＞HIO4，C不符合；D.非金属性F＞Cl，则根据元素周期律可知稳定性：HF＞HCl，D不符合。答案选B。9、A【解析】A、乙醇含,乙酸含,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。10、A【解析】分析：A.根据汽油和天然气的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；C.油脂的皂化反应可以生产肥皂；D.含有醛基的物质能被新制氢氧化铜悬浊液氧化。详解：A.汽油的主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，天然气的主要成分是甲烷，A错误；B.苯环上的氢原子可以被其它原子或原子团取代，发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱的催化作用下可发生水解反应即皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，C正确；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，D正确。答案选A。11、A【解析】

A.蛋白质和淀粉都是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，A错误；B.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味，B正确；C.氯化铝为共价化合物，则工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝，C正确；D.乙烯可作为水果的催熟剂，D正确；答案为A。12、C【解析】

甲没有形成闭合回路，不能构成原电池，故甲不符合题意；乙两个是相同的电极，不能构成原电池，故乙不符合题意；丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间接接触，形成了闭合回路，能构成原电池，故丙符合题意；丙是非电解质，不能构成原电池，故丙不符合题意；故C符合题意。综上所述，答案为C。13、C【解析】（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。如果导线上通过0.02mol电子，则A．（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积（1）＜（2），A错误；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B错误；C．（1）析出的相当于CuO，析出质量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氢气，其质量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C正确；D．（2）中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，D错误，答案选C。点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别。14、C【解析】A、其他条件相同，大理石的表面积不同，因此可以探究接触面积对化学反应速率的影响，故A错误；B、NO2红棕色气体，N2O4无色气体，因此通过颜色变化，说明温度对化学平衡的影响，故B错误；C、都能生成沉淀，不能说明两者金属性强弱，故C正确；D、有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化学性质，故D错误。15、D【解析】

A.氧化钙与水反应是放热反应；B.铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C.NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。【点睛】解答本题的关键是熟记常见的吸热反应和放热反应，常见的放热反应：①大多数化合反应，②所有的燃烧反应，③酸碱中和反应，④金属与酸反应放出H2，⑤物质的缓慢氧化等；常见的吸热反应：①大多数分解反应，②盐类的水解反应，③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，④C和CO2、C和H2O(g)的反应等。16、C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键,C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子间氢键，沸点最高离子键、非极性共价键【解析】

B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素，据此分析。【详解】B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素。(1)G为氯元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族；(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素C、D、E的简单离子O2-、Na+、Al3+的半径由大到小关系为O2->Na+>Al3+；(3)A分别与C、F形成的氢化物H2O、H2S，沸点较高的是H2O，原因是H2O可形成分子间氢键，沸点最高；(4)Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；C、D还可形成化合物Na2O2，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在共价键，故Na2O2中含有的化学键是离子键、非极性共价键。18、C2H4乙醛羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。19、过滤；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；B【解析】

（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。②中Cl2将I－氧化成I2；（2）灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应，过程②中有关反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能选择。答案选B。【点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键，题目难度中等。20、普通铁粉(或铁粉)水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂)6mol·L－1的稀盐酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)检验氢气的纯度点燃氢气【解析】

（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流而加了装置C；

（2）为了方便加入稀盐酸使用了长颈漏斗，由于盐酸具有挥发性，所以在生成氢气的同时也会带出一部分水蒸气和氯化氢．需要碱性的固体干燥剂；

（3）反应需要高温和水蒸气，故A和B都需要加热．从实验所要达到的目的可以看出，前一个装置是完成第一步实验的，而后一个装置是完成第二步实验的．装置E需要加热；

（4）试管E中氢气还原四氧化三铁生成铁的反应；

（5）氢气是可燃性气体，所以在做其性质实验时要保证氢气的纯度。【详解】（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用