重难点12 复分解反应专题突破（解析版）（苏州专版）

重难点12复分解反应专题突破一.复分解反应概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。二、复分解反应的特点双交换，价不变。三、复分解反应的类型反应类型反应物的条件生成物的条件酸＋金属氧化物→盐＋水至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成酸＋碱→盐＋水酸＋盐→新酸＋新盐盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶碱＋盐→新碱＋新盐需二者都可溶盐1＋盐2→新盐1＋新盐2需二者都可溶四、复分解反应发生的条件类型反应物生成物酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：有沉淀生成有气体生成有水生成酸+盐盐可溶或难溶，酸可溶碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶例1．（2021·贵州黔西·中考真题）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是（）A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HClC．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a<b=c【答案】D【分析】由图像可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，一定没有Na2SO4，原因是Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶液中一定含有CuCl2。【解析】A、由分析可知，Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，选项说法正确；B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，选项说法正确；C、a点时HCl与Ba(OH)2完全反应生成BaCl2和H2O，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b点烧杯内溶液中只含BaCl2一种溶质，选项说法正确；D、由分析知，a点时HCl恰好完全反应，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应，此时溶液的pH=7，c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，选项说法不正确。故选D。例2．（2022·陕西渭南·模拟预测）如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可一步转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（微溶物视为可溶）(1)氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，写出氢氧化钙的一种用途：______。(2)甲、乙、丙可能依次为______（填字母）。A．Cu、NaOH、CO2 B．Fe、BaCl2、Cu（NO3）2C．BaCl2、NaOH、CO2 D．NaOH、CaCO3、HCl(3)当甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式：______。(4)上述反应可能涉及______种基本反应类型。【答案】(1)改良酸性土壤(2)C(3)Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4)两【解析】(1)氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，比如，改良酸性土壤或制作建筑材料或配制农药波尔多液等。(2)A、铜与硫酸不反应。甲不可能是铜。A错。B、氢氧化钙能生成乙，氢氧化钙无法生成氯化钡，所以乙不可能是氯化钡。B错。C、带入框图，氯化钡可以和硫酸铜、硫酸反应，氢氧化钙和碳酸钠反应可以生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜、二氧化碳可以反应，二氧化碳可以和氢氧化钙反应。C正确。D、硫酸铜能与乙反应，硫酸铜不能与碳酸钙反应，所以乙不可能是碳酸钙。D错。综上所述：选择C。(3)甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，碱与硫酸铜反应生成的两种沉淀也是碱与盐，所以碱是氢氧化铜沉淀，盐是硫酸钡沉淀。所以化学方程式Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(4)根据框图可知，上述反应是酸碱盐氧化物或酸碱盐氧化物金属单质之间的反应，可能涉及的基本反应类型就是复分解反应或置换反应两种。1．（2022湖南益阳中考）用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应【答案】C【解析】A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故C正确；D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故D错误；故选：C。2．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。故选D。3．（2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D选项正确。故选D。4．（2021·江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级期末）将下列物质在烧杯中混合，能发生化学反应且混合前后烧杯内物质总质量不发生改变的是（）A．石灰石和稀盐酸 B．锌粒和稀硫酸C．氢氧化钾溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和浓硫酸【答案】C【解析】A、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯内物质总质量减少，错误；B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气气体逸出，反应后烧杯内物质总质量减少，错误；C、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后烧杯内物质总质量不变，正确；D、二氧化碳和浓硫酸不反应，错误。故选C。5．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。故选D。6．（2021·湖北荆州市·中考真题）物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为：X＋Ba(OH)2＝BaSO4＋2Y，下列说法正确的是（）A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水【答案】D【解析】A、根据生成物中有硫酸钡生成，故X中一定含有硫酸根，该说法错误；B、反应生成硫酸钡，X可以为硫酸也可以是可硫酸钠、硫酸钾等化合物，故该说法错误；C、因为生成的Y为可溶性物质，而氢氧化铜在水中不溶解，则不可能为氢氧化铜，故说法错误；D、若X是硫酸，则生成的Y为水，若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的Y是碱，故Y不一定是水，说法正确；故选择D；7．（2021·辽宁营口·中考真题）只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。故选D。8．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（）A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。【解析】A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。B、由分析可知一定含氯化钙，B错误。C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。故选：C。9．（2021·广西·河池市教育学会中考真题）现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行B．滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7【答案】C【分析】现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b点之后沉淀质量不变，b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应。【解析】A、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，a点氯化钡有剩余，可能稀硫酸已完全反应，溶液中可能只有一个化学反应进行，正确。B、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2，正确。C、滴至b点时，溶液中的pH不一定等于7，可能氢氧化钠有剩余，pH大于7，错误。D、滴至c点时，氯化钡完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应，可能有剩余，可能稀硫酸过量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正确。故选：C。10．物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3【答案】C【解析】A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O＝NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应。故对；B、CaO2与2H2O发生的反应，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应。故对；C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，故错；D、Mg3N2与6H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3，属于复分解反应，为水解反应。故对。故选：C。11．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（）A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙【答案】C【解析】A、①中酚酞变红，因为碳酸钠显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②中有气泡冒出，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生有二氧化碳，不符合题意；B、①中含碳酸钠和酚酞；②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、碳酸钠，或氯化钠、氯化氢；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶质可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠，实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，说明上层溶液中不含盐酸，因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层溶液为无色，说明溶液不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，故碳酸钠不可能过量，不符合题意；C、④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量，因为盐酸与碳酸钙反应，不能共存，符合题意；D、由B可知，⑤中溶质一定不含碳酸钠，故②中稀盐酸过量，稀盐酸与①中的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，③中氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶质一定含有酚酞、氯化钠，可能氯化钙，不符合题意。故选C。12．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液

C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、碳酸钙和稀盐酸反应，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故A不正确；

B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；故B正确；

C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时，可生成硫酸钡沉淀，可以发生复分解反应；故C不正确；

D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；

故选：B

13．下列实验能观察到明显现象的是（）A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中【答案】A【解析】A、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成的氯化银为白色固体，所以可以看到白色沉淀，故A选项正确；B、稀盐酸滴入氯化钠溶液中，无沉淀，无水，无气体生成，反应不会发生，故B选项错误；C、氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中，阳离子全部是钠离子，因此不会反应，故C选项错误；D、硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中，无水，无气体，无沉淀生成，所以反应不会发生，故D选项错误；故答案为：A。14．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液【答案】B【解析】A、硫酸钾和氢氧化钡互相交换成分，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，有沉淀生成，故能发生复分解反应；B、氯化钾和硝酸铜互相交换成分，没有水、气体或沉淀产生，不能发生复分解反应；C、硫酸铜和氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，故能发生复分解反应；D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有水和气体产生，故能发生复分解反应；故选B。15．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液【答案】B【解析】氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。16．下列物质之间不能发生复分解反应的是（）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液 C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液【答案】B【解析】A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能发生复分解反应，故选项错误。D、NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。17．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，接着向烧杯中加入足量稀硝酸，变化如图所示。下列说法错误的是A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小C．原白色固体中一定含有NaOHD．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2【答案】C【分析】根据题中图示，白色固体溶于足量的水有沉淀生成，且生成的沉淀部分溶于稀硝酸，说明沉淀中含有能溶于稀硝酸的碳酸钡和不溶于稀硝酸的硫酸钡两种物质。【解析】A、根据分析，白色固体溶于足量的水生成的沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡两种物质，向烧杯中加入足量稀硝酸，碳酸钡能和稀硝酸反应生成二氧化碳气体（如果有氢氧化钠存在，稀硝酸先和氢氧化钠反应，然后和碳酸钡反应），硫酸钡不能和稀硝酸反应，因此a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生，选项A正确；B、图中b点碳酸钡已和稀硝酸完全反应，继续加入稀硝酸，溶液酸性增强，b→c段对应的溶液pH逐渐减小，选项B正确；C、氢氧化钠无论是否存在，题中实验现象和图示都是相同的，因此无法确定原白色固体中一定含有NaOH，选项C不正确；D、因为白色固体溶于足量的水生成的沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡两种物质，说明溶于水时发生了两个反应：碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，如果有氢氧化钠存在，稀硝酸在和碳酸钡反应之前先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠溶于水且不跟稀硝酸反应，所以最后溶液中一定含有硝酸钠；图中b点碳酸钡和稀硝酸完全反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硝酸钡不能和稀硝酸反应，因此最后溶液中一定含有硝酸钡；继续加入稀硝酸到c点，硫酸钡不能和稀硝酸反应，因此c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2，选项D正确。故选C。18．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。（1）碳酸钠固体俗名。（2）反应的实验现象是。反应的化学方程式为。（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式。（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有（写一种物质的化学式）。【答案】（1）纯碱、苏打（2）有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3。【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。19．（2022·吉林·长春市净月实验中学模拟预测）酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。(1)碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是______。(2)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应装置和反应过程中溶液pH变化曲线。①说出酸和碱发生中和反应的实质：__________。②若将原锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中pH=7的点将向_______（选“向左”或“向右”）移动，并解释原因：__________。(3)根据下列装置图，回答有关问题：①实验室通常利用上图中装置B和_____（选填字母）制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。②若用装置C代替装置B进行实验，优点为_____，为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接_________，_______接________，_______接_________。(4)工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石l00t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？【答案】(1)溶液中都有氢氧根离子(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水

向左

等质量的氢氧化钾和氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钾需要的盐酸少(3)

D

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

可以控制反应的发生和停止

i

h

f

g

c(4)解：设能得到CaO的质量为xCaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑10056100t×80%xeq\f(100,56)＝eq\f(100t×80%,x)x=44.8t答：能得到CaO的质量为44.8t。【解析】(1)碱的溶液具有相似的化学性质是因为碱溶于水都解离出氢氧根离子。氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是溶液中都有氢氧根离子。(2)①酸和碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。②HCl+NaOH＝NaCl+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O36.54036.556可知，等质量的氢氧化钾和氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钾需要的盐酸少，所以图象中pH=7的点将向左移动。(3)①二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选择D向上排空气法收集。制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②C装置可以通过活塞的开关控制装置内压强，从而控制固体药品接触和分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。气体除杂要先除去气体杂质，最后除去水蒸气，避免除去水蒸气后经过其他溶液又混有水蒸气。饱和碳酸氢钠可以除去带出的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性可除去水蒸气，洗气长进短出，最后接收集装置D，所以a接i，h接f，g接c。(4)见答案。20．（2022·河南信阳·三模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。(1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是________。a、NaOH、NaNO3、NH4Cl

b、CuSO4、KCl、Na2SO4c、CaCl2、KNO3、AgNO3

d、NaCl、Na2CO3、K2SO4(2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式___________。(3)下图是某趣味实验装置图，其气密性良好。①打开K1向充满CO2的集气瓶中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开K2，能观察到什么现象___________。②实验后将所有废液倒入烧杯中，过滤，对所得滤液中的溶质组成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ：___________。③若猜想Ⅲ正确，请设计实验方案验证，简要写出实验步骤和现象___________。(4)某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。①X的作用是___________。②通过以上探究，分析该粗盐水中所含的杂质___________。(5)为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。【答案】(1)d(2)Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O(3)

B装置内BaCl2溶液流入A装置中，同时产生白色沉淀。

NaOH、NaCl

取滤液少许于试管中，加入酚酞溶液，溶液变为红色。(4)

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

Na2SO4(5)解：设氢氧化钠的质量为xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O988049g×10%xeq\f(98,80)＝eq\f(49g×10%,x)x=4g故氢氧化钠的质量分数=eq\f(4g,50g)×10%＝8%答：该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数为4%。【解析】(1)a、NaOH和NH4Cl二者会反应生成氯化钠、氨气和水，无法在溶液中共存，不符合题意；b、CuSO4溶液呈蓝色，无法形成无色溶液，不符合题意；c、CaCl2和AgNO3二者会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，无法在溶液中共存，不符合题意；d、NaCl、Na2CO3、K2SO4三者之间不会发生反应，且溶解后都是无色，符合题意。故选d。(2)加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)①打开K1后氢氧化钠溶液进入A装置中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于装置内二氧化碳气体被消耗，使装置内压强减小，故打开K2后，受大气压强影响，装置B中氯化钡溶液进入到装置A中，并且和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故看到的现象为B装置内BaCl2溶液流入A装置中，同时产生白色沉淀。②装置内溶液中发生的反应是氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠的反应，而碳酸钠由氢氧化钠和二氧化碳反应生成，且题目信息说明所加的是过量的氢氧化钠溶液，故最后所得溶液中的溶质有三种情况：I、可能是碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，故溶液中只有氯化钠；II、可能在反应中氯化钡过量，则溶液中除了有生成的氯化钠还有过量的氯化钡；III、可能在反应中碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，且氢氧化钠有剩余，则溶液中除了有生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠。故填：NaOH、NaCl。③要验证猜想III成立，只需要验证氢氧化钠的存在即可，所以可以取滤液少许于试管中，加入酚酞溶液，若溶液变为红色，则猜想III成立。(4)由题意可知X试剂是稀盐酸，其作用的除去之前步骤中剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。第一步加入氢氧化钠溶液时没有明显现象，说明杂质一定不含氯化镁，第二步加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明杂质一定含有硫酸钠，第三步加入碳酸钠产生白色沉淀，可能是第二步中过量氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡白色沉淀，也有可能是氯化钙和碳酸钠生成的碳酸钙白色沉淀，说明杂质可能含有氯化钙，故粗盐水中所含的杂质为Na2SO4。(5)见答案。21．（2022·湖南株洲·模拟预测）CuSO4是一种常见的重要的化合物，多角度看物质可以提高对该物质的认识。（1）从类别看，CuSO4属于________（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）.（2）从用途看，CuSO4可配制一种农业上常用的杀菌剂波尔多液；（3）从组成看，CuSO4、Na2SO4均属同一系列化合物，已知Na2SO4溶于水显中性，那CuSO4溶于水显什么性呢？在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式____________；【提出问题】该气体是什么呢？【猜想与假设】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想__________不成立，理由是__________。【实验验证】1.有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_________。2.将产生的气体经________后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】该气体是H2。【反思与交流】CuSO4溶液可能显_________性（填“酸”或“碱”或“中”）；要使由硫酸和硫酸铜组成的混合溶液中的溶质只有硫酸铜，可向其中加入过量的物质有多种，例如___________（用化学方程式表示）。（4）宏观辨识与微观探析是重要的化学学科核心素养之一，请你从微观上探析CuSO4溶液的酸碱性的初步原因：实验步骤实验现象实验结论取适量Na2SO4溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡___________Na+和SO42-与溶液的酸碱性无关，说明CuSO4溶液的酸碱性与_______（写离子符号）有关。【答案】（1）盐

（3）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

【猜想与假设】三

反应物中没有C，则生成物中也不会有含C的化合物

【实验验证】1.二氧化硫具有刺激性气味

2.验纯

【反思与交流】酸

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（4）紫色石蕊试剂不变色

Cu2+【解析】（1）CuSO4由Cu2+与SOeq\o\al(2-,4)构成，则属于盐；（3）Al金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成红色的金属铜与硫酸铝，化学反应方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；[猜想与假设]将Al放入CuSO4溶液中，参与的反应物可能为H2O、Al、CuSO4，没有碳元素，根据质量守恒定律得出生成物中也不会含有C，则猜想三CO2不合理；[实验验证]SO2具有刺激性气味，该气体无气味，则不可能为猜想四：SO2；点燃可燃气体需要先验纯，防止发生爆炸；[反思与交流]Al能与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性；要使硫酸和硫酸铜组成的混合溶液中的溶质只有硫酸铜，可向其中加入过量的CuO，CuO为不溶物，能与硫酸反应生成硫酸铜与水，化学反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）硫酸铜在水中电离产生Cu2+和SOeq\o\al(2-,4)，硫酸钠在水中电离产生Na+与SOeq\o\al(2-,4)，硫酸钠的溶液呈中性，不能使石蕊试剂变色，则可设计如下实验：取适量Na2SO4溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡，观察到石蕊试剂不变色，证明Na+和SOeq\o\al(2-,4)与溶液的酸碱性无关，说明CuSO4溶液的酸碱性与Cu2+有关。22．（2022·江苏·盐城市鹿鸣路初级中学三模）酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。【活动一】探究酸碱的性质（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_______(填离子符号)。（2）某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象_______，写出发生化学反应的微观实质_______(用粒子符号表示)。【活动二】粗盐的提纯海水晒盐到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如下实验方案：（3）写出加入X溶液中X的化学式_______。（4）操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。【活动三】氢氧化钠的变质问题（5）实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？猜想与假设：猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式示)。实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容（6）小朱设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅱ成立②向①的试管中滴加过的稀盐酸有_______产生（7）小周设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量该NaOH洛液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想Ⅱ成立②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的PH值pH>7反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是_______。拓展实验：（9）小周实验②中所用的方法替换为下列_______试剂，也可以实现相同的目的。A．无色酚酞溶液

B．滴加MgSO4溶液

C．通入CO2D．滴加稀盐酸【答案】（1）OHeq\o\al(-,)

（2）溶液由红色变为无色

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

（3）Na2CO3

（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（6）气泡

（8）碳酸钠钠也能使酚酞变红色

（9）AB或BA【解析】[活动一]：能够电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物为碱，则碱都能够电离处氢氧根离子，故填OHeq\o\al(-,)；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着盐酸的滴加，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色。故填溶液由红色变为无色；酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子结合碱电离出的氢氧根离子生成水的过程，方程式为

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

；[活动二]：粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙和硫酸镁，加入过量的氯化钡后，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；随后再加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质除了氯化钠外，还含有氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钠，所以加入X的目的是除去氯化钙和氯化钡，则可加入碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。之后在过滤后的滤液中加入过量稀盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠即可。由分析可知，X试液的溶质为碳酸钠，其化学式为Na2CO3

，故填Na2CO3

；过滤后的滤液B中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要除去碳酸钠和氢氧化钠而不引入新的杂质，可加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水。故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；[活动三]：氢氧化钠放置在空气中时，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使得氢氧化钠变质，方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；根据结论猜想二成立，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，向该溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，方程式为2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，可观察到有气泡产生，故填气泡；[反思与评价]：小朱的实验步骤①通过滴加酚酞试液变红色说明溶液呈碱性，但是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是呈碱性，然后步骤②证明溶液中一定含有碳酸钠。该实验中没有证明氢氧化钠的存在，故该实验不严谨。故填碳酸钠钠也能使酚酞变红色；（9）小周实验的步骤②是为了验证溶液中是否含有氢氧化钠。该实验通过步骤①已经排除碳酸钠的干扰，只需要证明溶液溶质为碱性即可。A、氢氧化钠能使酚酞试液变红色，若试液变红色则证明溶液中含有氢氧化钠，故A正确；B、硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有氢氧化钠，故B正确；C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化钠，故C错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化钠，故D错误；故选AB，23．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：(1)气体B的化学式是__________。(2)步骤④发生反应的化学方程式____________________。(3)通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是____________________；不能确定是否含有的物质是__________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象____________________。【答案】(1)NH3(2)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(3)NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2NaCl取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(2)Zn【解析】本题是一道综合酸、碱、盐知识的推断题，着重考查学生的综合分析能力。(1)气体B通入紫色石蕊试液变蓝色，说明该气体溶于水后显碱性，故该气体为氨气。(2)滤渣D中加入适量稀硫酸，充分反应后，溶液变为蓝色，可知滤渣D为氢氧化铜，发生反应的化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3)在固体混合物可能含有的成分中，能与氢氧化钠反应并产生氨气的是硝酸铵；能与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀的是硝酸铜；加硝酸钡反应得到白色沉淀G是硫酸钡，说明滤液C中含有硫酸根离子，即原混合物中含有硫酸钾；不能确定含有的物质是氯化钠。若要证明氯化钠的存在，则需要加入硝酸银溶液检验，即取少量滤液F于试管中，滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成。24．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀