苏州模拟卷04（原卷版）

2023年苏州中考化学押题模拟卷04（满分100分，考试用时100分钟）一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意）1．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是A．研制可降解塑料，控制白色污染产生B．研发新能源汽车，禁止使用化石燃料C．研究开发生物农药，减少作物农药残留D．研究污水处理技术，治理水污染2．下列物质属于氧化物的是A．CO B．O2 C．Na2SO3 D．H2CO33．下列物质由离子构成的是A．铁 B．干冰 C．氯化钠 D．石墨4．下列物质中富含蛋白质的是A．百叶结 B．橘子 C．肥肉 D．高粱5．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”：表示的意义不正确的是A．O2中的“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成B．中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价C．Fe2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷D．2CO中的“2”：表示两个一氧化碳分子6．下列图示实验操作中，正确的是A．称量NaOH固体 B．蒸发C．倾倒液体 D．量取液体7．下列有关化学用语表示正确的是A．银元素：Hg B．硫酸铝：A1SO4C．2个镁离子：2Mg2+ D．8个硫原子：S88．实验室纯碱制烧碱的反应为，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 B．氮气化学性质稳定，可用于合成氨气C．金属铁具有导电性，可用于制炊具 D．盐酸易挥发，可用于除铁锈10．下列关于酸碱盐的生产或应用的说法不合理的是A．工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：烧碱和熟石灰B．将硫酸铵与草木灰（K2CO3）混合施用会降低肥效C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D．生活中利用白醋的酸性来除去水垢11．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定12．某大学实验室在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为钔（如图）。下列说法正确的是A．该元素的相对原子质量为258.0gB．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有101个中子D．氦核轰击锿原子制得钔原子过程中，锿原子质子数发生了改变13．下列变化不能通过一步反应就实现的是A．Cu→CuO B．Fe2O3→FeSO4C．Na2CO3→CaCO3 D．CO2→O214．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．化学反应前后，氢原子数目减少C．参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14D．一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子15．尿素是一种有机氮肥，其化学式为CO(NH2)2.下列关于尿素的说法正确的是A．CO(NH2)2不能与碱性物质混合施用B．C、O、N、H四种原子的个数比为1∶1∶1∶4C．氮元素的质量分数为D．CO(NH2)2难溶于水16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A．CaCO3固体（CaO）——高温煅烧B．CO2气体（CO）——点燃气体C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤D．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热17．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是A．a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液B．a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小C．c点氢氧化钠溶解度比d点大D．c点析出固体的质量和d点一样多18．氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是A．a点物质属于单质，可能是氨气 B．c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3C．d点物质不能使酚酞试液变红 D．e点和f点物质不可能是同一种物质19．小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．据图三说明中和反应是放热反应C．图二中的A点反应程度与图三中的B点对应D．C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH20．绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是A．物质A的名称是氧化铁B．①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlOC．⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClD．⑤~⑨全部是复分解反应二、非选择题（共60分）21．苏州拥有众多的非物质文化遗产。(1)茶叶制作。①绿茶碧螺春俗称“吓煞人香”，冲泡后香气扑鼻，说明微粒______。②泡茶时所用的器具通常为陶瓷制品，属于______材料。(2)缂丝织造。生活中区分蚕丝和棉线的方法是______。(3)苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H6O）和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式______。(4)珍珠加工。珍珠的主要成分是碳酸钙，若表面失去光泽可用稀盐酸浸泡后清洗，但浸泡时间不宜过长，原因是______（用化学方程式表示）。(5)“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其化学方程式为______。22．阅读下面科普短文。维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。表1：每100g食物中维生素A的含量食物种类羊肝牛奶鸡蛋河蟹黄鱼维生素A含量（μg/100g）209722431038910维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工、生产过程会影响食品中维生素A的含量。实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液（溶剂为乙醇）对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、鸡蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、2所示。因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。(1)维生素A的物理性质有______（写出1条即可）。(2)表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是______。(3)从实验设计看，涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度和______。(4)由图1得出的结论______(5)下列说法正确的是______（填序号）。a．维生素A是一种营养素

b．维生素A中只含非金属元素c．维生素A能与氧气反应

d．吃蔬菜对补充维生素A无益23．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。(1)仪器名称：②___________。(2)用高锰酸钾制取较为干燥的氧气可选用装置___________组合(A~F中选填序号)，反应的化学方程式为___________，若用G装置收集氧气，氧气应从___________(填字母)端通入。(3)下列制取气体的方法可以用装置C是___________。A．锌粒和稀盐酸反应制取氢气B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制取氨气(4)实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图，A→M段发生反应的化学方程式为___________。(5)我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。①工业可以利用NaOH溶液实现二氧化碳的捕集，写出该原理的化学反应方程式___________。②二氧化碳是一种重要的资源a．在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2】同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是___________。b．一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整___________。24．生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。Ⅰ.金属的冶炼(1)某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(无其他含铝物质)，该铝矿石中铝元素的质量分数为_______(结果保留一位小数)。(2)近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_______。Ⅱ.金属的性质(3)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。(4)向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明_______。(5)某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是_______。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为_______。[已知：铝原子的结构示意图为，铟原子的结构示意图为Ⅲ.金属的应用

(6)储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝。①AlH3中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为_______。②氢化铝释氢反应的化学方程式为_______。③氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是_______。(7)铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是_______。)②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是_______。25．纳米级Fe3O4颗粒可应用在磁流体领域。制备Fe3O4的一种方法如下图所示。“沉淀”时的反应为：2FeC13+FeC12+8NH3·H2O=Fe3O4+8NH4C1+4H2O(1)FeC12可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得。向盐酸酸化的FeC12溶液中通入O2可生成FeC13和H2O，该反应的化学方程式为___________。(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。①“沉淀”时需要控制反应温度为不宜过高，其原因是___________。②“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是___________。(3)ZnO·Fe3O4的性能比Fe3O4更好。①高温下，铁酸锌(ZnFe2O4)可被CO选择性还原为ZnO和Fe3O4，CO转化为CO2。该反应的化学方程式为___________。②在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数，对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe3O4，则控制体系中CO的体积分数的范围为___________。26．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。I、碳酸钠的获得(1)纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下：碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。②操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、______、______、冰水洗涤2-3次、干燥。(2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：a．b．c．反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是______。Ⅱ、碳酸钠的性质某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。(3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、______。(4)C点溶液的pH略小于7的可能原因