卷3-备战中考化学全真模拟卷（广州专用）·第一辑（解析版）

备战2023年中考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷3（广州专用）第一模拟（共20小题考试时间：60分钟试卷满分：90分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：中考全部内容5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Al-27S-32Mg-24第Ⅰ卷选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．（2023广州广东仲元中学一模）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（）A．"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同B．"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动C．"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定D．"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件【答案】A【解析】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释错误。B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，正确；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释正确；D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点．都体现了燃烧的条件；故解释正确。故选A。2．（2023广州华南理工大学附属中学开学考试）每年5月12日是我国的防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是（）A．使用医用酒精消毒要远离火源B．加油站必须严禁烟火C．天然气泄漏应立刻关闭阀门，开窗通风D．家用电器使用过程中着火，立即用水扑灭【答案】D【解析】A、酒精是易燃物，为防止火灾，使用医用酒精消毒要远离火源。A正确。B、加油站的汽油、柴油是易燃物，为防止火灾，加油站必须严禁烟火。B正确。C、天然气是易燃物，为防止火灾，天然气泄露应立刻关闭阀门，即隔绝可燃物。C正确。D、家用电器使用过程中着火，为防止触电，应立即切断电源。不能立即用水扑灭。D错。综上所述：选择D。3．（2023广州第三十九中学一模预测）“超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是（）A．“超级黑”是一种新型的化合物B．在一定条件下，“超级黑”能够燃烧C．“超级黑”是天然存在的最硬的物质D．“超级黑”中碳元素的化合价为+4【答案】B【解析】A、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故A错误；B、“超级黑”是由碳纳米管制成的单质，碳单质能够燃烧，所以在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故B正确；C、金刚石是天然存在的最硬的物质，“超级黑”是由碳纳米管制成，不属于天然材质，故C错误；D、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，单质中元素化合价为0价，故D错误；故选B。4．（2023广州第四十三中学开学考试）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（）解析性质用途A铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架B钨的导电性好钨用于制作灯泡里的灯丝CCO2水溶液显酸性CO2用作大棚蔬菜的气体肥料D氢氧化钠能够与酸反应氢氧化钠用于改良酸性土壤【答案】A【解析】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，耐腐蚀，铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可用于制作卫生间的置物架，故A正确；B、钨的高熔点以及导电性来制造灯泡中的灯丝，故B不正确；C、

二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2

浓度，可用作大棚蔬菜的气体肥料，故C不正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D不正确。故选A。5．（2023广州广东外语外贸大学附属中学一模）流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（）A．过滤能使河水变成纯净水 B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒C．河水中没有氧气 D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2【答案】D【解析】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，选项错误；B、加入絮凝剂明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降速率，不能进行杀菌消毒，选项错误；C、氧气不易溶于水，所以河水中含有少量的氧气，选项错误；D、电解水后生成的氧气和氢气的体积比是1：2，选项正确。故选D。6．（2023广州珠江中学开学考试）硒（Se）元素具有抗氧化作用，与氧元素处在同一主族，结合图示推断正确的是（）A．Se的相对原子质量为78.96g B．Se元素为金属元素C．Se原子在化学反应中易失去2个电子 D．Se与H可形成化合物H2Se【答案】D【解析】A、Se的相对原子质量为78.96，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误；B、由汉字结构可知，Se元素为非金属元素，错误；C、Se原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，错误；D、Se原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，硒元素的化合价为-2价，H元素的化合价呈+1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，形成的化合物为H2Se，正确；故选D。7．（2023广州江南中学一模）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析正确的是（）A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与碳酸钠发生反应C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【答案】B【解析】A、N点时pH=7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的，故不符合题意；B、P点时pH<7，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和碳酸钠发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，故符合题意；C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7，故不符合题意；D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加，N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生，故不符合题意；故选B。8．（2023珠海市香洲区实验中学开学考试）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+D．若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌【答案】B【解析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，故滤渣中一定含反应生成的铜和银，可能含锌，不符合题意；B、若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含铜离子、锌离子，可能含银离子，符合题意；C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，只含锌离子，不符合题意；D、若滤液中有硝酸银，说明硝酸铜没有参与反应，锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中只含银，不符合题意。故选B。9．（2023深圳市南山区外国语学校一模）下列是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作，其中错误的是（）A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C．丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水D．丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水【答案】A【解析】A、甲图中推动注射器时，锥形瓶内的压强增大，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好，故A错误；B、乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，液封长颈漏斗下端管口，是为了防止气体逸出，故B正确；C、二氧化碳能溶于水，所以丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水，故D正确。故选：A。10．（2023佛山市南海区九江镇中学一模）下列鉴别和除杂的方法不正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别浓硫酸和浓盐酸打开瓶塞，观察现象B鉴别氧化铜和碳粉分别通入CO并加热，观察现象C除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入足量的锌粉，搅拌，过滤D除去KCl固体中少量MnO2加入适量水溶解，过滤，蒸发结晶【答案】C【解析】A、鉴别浓硫酸和浓盐酸，打开瓶塞，浓硫酸无现象，浓盐酸瓶口出现白雾，现象不同可以鉴别，A选项正确；B、鉴别氧化铜和碳粉，分别通入CO并加热，碳粉不和一氧化碳反应无明显现象，氧化铜被还原为铜，黑色粉末逐渐变红，现象不同可以鉴别，B选项正确；C、除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜，加入足量的锌粉，金属活动性锌>铁>铜，锌会先与硫酸铜反应，后与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁被反应掉，无法达到除杂目的，C选项错误；D、除去固体中少量，加入适量水氯化钾溶解，二氧化锰不溶于水，过滤除去二氧化锰，将滤液蒸发结晶，可以得到氯化钾晶体，D选项正确。故选：C。11．（2022广州市天河区第五中学期末）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g102233反应后的质量/gx2017A．参与反应的乙和丁的质量比为2：3 B．物质丙可能是单质C．该反应为化合反应 D．甲可能是催化剂【答案】D【解析】A、反应中，乙生成了(20g-2g)=18g，丁生成了(7g-3g)=4g，乙和丁的质量比=18g：4g=9:2，错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应后x=10+2+23+3-20-1-7=10，反应前后甲质量不变，可能是催化剂，丙反应后质量减小，为反应物，乙和丁质量增加为生成物，该反应为分解反应，分解反应的反应物不可能是单质，错误；C、由B选项中分析知该反应为分解反应，错误；D、由B选项分析可知，x=5，反应前后甲质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，正确。故选D。12．（2023广州市天河区第五中学一模）25°C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剰余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液溶质的质量分数为10% B．实验②说明25°C时该物质的溶解度是20gC．实验③④所得溶液溶质的质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质的质量为20g【答案】C【解析】A、实验①所得溶液质量分数为：，不符合题意；B、实验②中，25℃时，向50g水中加入10g固体，该固体全部溶解，如果得到的是饱和溶液，则该物质的溶解度是20g，如果溶液不饱和，则溶解度不是20g，不符合题意；C、实验③④中均有固体剩余，所得溶液均是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，故饱和溶液的溶质质量分数相同，符合题意；D、实验④中，有部分固体未溶解，所得溶液中含溶质小于20g，不符合题意。故选C。13．（2023江门市蓬江区第一中学一模）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（）选项证据推理A把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现金属铁比铜活泼B打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出气体溶解度随压强减小而减小C用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12该洗涤剂含NaOHD打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现浓盐酸易挥发【答案】C【解析】A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故A正确；B、打开一瓶汽水的瓶盖，压强减小，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故B正确；C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，不能说明该洗涤剂中含氢氧化钠，可能是碳酸钠，故C错误；D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故形成白雾，故D正确。故选C。14．（2023广州市番禺区市桥中学一模）下列实验方案设计与结论均合理的是（）A．向氧化铁固体中滴入稀盐酸，能够发生反应但没有明显现象B．用酚酰溶液能够区分NaOH溶液和Na2CO3溶液C．向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸，观察生锈铁片是否表面有气泡生成，以判断铁片是否完全生锈D．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，能够发生反应且有明显现象【答案】C【解析】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，能观察到固体逐渐消失，溶液变为黄色，故A错误；B、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞变红，故B错误；C、向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，若铁片完全生锈，不会看到有气泡生成，故C正确；D、硫酸钠与氯化镁不反应，不符合复分解反应的条件，故D错误。故选C。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（2023年广东省广州市天河区中考一模）（6分）《天工开物》是我国古代的科学技术害作，记载了制盐，治金等场景。Ⅰ.制盐：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”(1)火井指的是天然气井，天然气的主要成分是______。(2)制盐的原理是卤水通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。Ⅱ.采矿和冶炼锡：(3)锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是______。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是______（填标号）。A．Sn、Ag、稀盐酸

B．Sn、Ag、溶液C．Sn、Ag、CuSO4溶液

D．Sn、溶液(4)采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与______操作的原理相似，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。(5)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式______。【答案】(1)甲烷；(2)蒸发结晶；(3)质子数不同

；B；(4)

过滤；小于；(5)【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，需要用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，故填：蒸发结晶；（3）元素的本质区别是质子数不同，锡、银、铁、铜的金属活动性顺序为铁>锡>(H)>铜>银，A、锡与稀盐酸反应生成氢气，银不反应，可以验证金属活动性锡>银，A选项正确；B、锡和银都不与硫酸铁溶液反应，无法金属活动性顺序，B选项错误；C、锡与硫酸铜溶液可反应生成硫酸锡和铜，银与硫酸铜溶液不反应，可以验证金属活动性锡>铜>银，C选项正确；D、锡与硫酸银溶液生成硫酸锡和银，可以验证金属活动性锡>银，D选项正确。故填：质子数不同；B；（4）锡砂难溶于水，古代水中淘取锡砂，相当于过滤操作，锡砂为滤渣，容器孔径应小于锡砂大小，故填：过滤；小于；（5）一氧化碳在高温条件下还原锡砂，生成锡和二氧化碳，故填：。16．（2022年广东省广州市中考一模）（5分）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（C12）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。（1）实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气：，将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ag+的可溶性盐反应氯水中含有C1-，C1-能与Ag+反应生成难溶的AgC1取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，如果观察到_______，则预测成立。②能够与_______（填物质类别）反应_________取少量________于试管中，滴加适量氯水，如果观察到_______，则预测成立【答案】产生白色沉淀

；活泼金属；氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气

；镁粉##

；产生气泡【解析】①由预测依据氯水中含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银，故加入硝酸银后若预测成立则一定是生成了难溶性的氯化银沉淀，故反应现象是产生白色沉淀；②由题中资料:氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应，可知反应后生成了盐酸，根据酸的性质，酸与活泼金属反应生成氢气和盐溶液，预测填写能够与活泼金属反应，提供的试剂中镁排在氢前，属于活泼金属，而铜排在氢后，不能与酸反应，故选镁粉验证；预测依据填写：氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气；验证预测的实验操作与预期现象填写：取少量镁粉于试管中滴加适量氯水，如果观察到产生气泡则预测成立。17．（2022年广东省广州市越秀区中考一模）（10分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·nH2O]，其实验流程如下：查阅资料：①镁不与氢氧化钠溶液反应；②；③；(1)操作a的名称___________。(2)镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是___________。(3)硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到___________的作用。(4)固体Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为___________。(5)流程中可循环使用的是___________（写化学式）。(6)若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体Ⅰ的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n=___________（忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。【答案】(1)过滤；(2)增大反应接触面积，加快反应速率；(3)形成絮状物(或吸附悬浮颗粒，或加速沉降)；(4)；(5)NaAlO2；(6)18【解析】（1）由图可知，经操作a后，可得到固体和液体，则操作a的名称为：过滤；（2）将镁铝合金研磨成粉的目的是：增大接触面积，加快反应速率；（3）硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到沉降的作用，故填：形成絮状物(或吸附悬浮颗粒，或加速沉降)；（4）由题干信息可知，通入CO2气体后，有固体生成，则该固体为Al(OH)3，其与稀硫酸反应的化学方程式为：；（5）由题干信息可知，Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2，NaAlO2又会与CO2反应，则流程中可循环使用的是NaAlO2；（6）由题可知，固体I为镁，则18.0g镁铝合金中，铝的质量为：18g-7.2g=10.8g，根据化学反应前后质量守恒可知，硫酸铝晶体中铝元素的质量也为10.8g，硫酸铝晶体中铝元素的质量为：，n=18。18．（2022年广东省广州市越秀区中考一模）（8分）有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3,(NH4)2SO4、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。根据以上实验回答下列问题：(1)样品中一定含有_____，一定不含有_________________。(2)步骤②中反应的化学方程式为______________________。(3)步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________（填化学式）。【答案】(1)

BaCl2、Na2CO3

；(NH4)2SO4、Na2SO4；(2)；(3)

三##3

；H2SO4【解析】（1）取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生，所以样品中不含有硫酸铵，如含硫酸铵就会产生具有刺激性气味的氨气；取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失，能产生此现象的只能是碳酸钡沉淀与稀盐酸反应，能够生成碳酸钡的，只能是碳酸钠与氯化钡，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡；由“白色沉淀，全部消失”，可知白色沉淀不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，白色沉淀不是硫酸钡，那么样品中就不含有硫酸钠；故样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铵和硫酸钠；氯化钠不确定有没有，因为无论有没有氯化钠，实验现象是一样；（2）步骤②中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故其化学方程式为：；（3）如果碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，则滤液中只含有氯化钠，如果碳酸钠与氯化钡之中有一种物质剩余，则可能出现两种情况，一种是含有氯化钠和氯化钡，另一种情况是含有氯化钠和碳酸钠，所以其组成有三种可能；如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是稀硫酸，向滤液中加入稀硫酸（化学式H2SO4）后，如果有气体生成，则滤液中含有碳酸钠和氯化钠，如果有白色沉淀生成，滤液中含有氯化钡和氯化钠。19．（2022年广东省广州市越秀区中考一模）（8分）实验室制取气体是化学学习者必备的技能。(1)在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的_______(填仪器编号)，反应的化学方程式是_______。(2)某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是。(填编号)A．反应有水生成 B．反应需要加热才能进行C．该气体的密度比空气大 D．该气体易溶于水E．该气体能与NaOH溶液反应(3)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaC1、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70°C时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。请回答以下问题：①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越_______，H2O2分解越快。②图乙表明，碱性条件下，_______(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是_______(填编号)。KOH B．KClC．HCl D．MnSO4【答案】(1)

ACDGHI

；；(2)CE；(3)

大

；Mn2+

；D【解析】（1）使用氯酸钾制取氧气时，反应需要在加热的条件下进行，发生装置所需要的仪器为ACDG，由发生装置连接出的导管带有弯头，只能使用排水法进行收集，故收集装置需要的仪器为HI，即用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择的仪器包括：ACDGHI，化学方程式为：；（2）A、根据实验装置图示可知，在收集气体前需要使用浓硫酸进行干燥，但反应物中有液体药品，因此不能确定反应有水生成，不符合题意；B、气体的发生装置没有使用酒精灯，说明反应不需要加热，不符合题意；C、收集气体时，使用的方法为向上排空气法，说明气体的密度比空气大，符合题意；D、该气体虽未使用排水法收集，但通过实验装置不能确定气体的溶解性，不符合题意；E、实验装置尾部的氢氧化钠溶液属于尾气处理装置，剩余的气体可以使用氢氧化钠溶液进行吸收，说明该气体能与NaOH溶液反应，符合题意；故选CE；（3）①根据图甲可以看出，相同的反应时间内，pH越大，过氧化氢溶液浓度越低，说明反应速率越快；②根据图乙可知，等浓度的NaCl和MnCl2溶液中阳离子种类不同，加入MnCl2溶液的反应速率明显更快，加入不同浓度的MnCl2溶液的反应中，离子种类相同，MnCl2浓度越高反应速率越快，综上可以说明碱性条件下，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，Mn2+浓度越高反应速率越快；③由②的结论可知，含有M