福建省2023年中考化学真题

福建省2023年中考化学真题

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是

A.降温结晶B.絮凝沉降C.杀菌消毒D.细沙滤水

2.下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是

A.钛合金B.硅晶体C.玻璃D.塑料

3.气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是

A.碳化硅B.铜C.二氧化硅D.石墨

4.下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是

A.海水哂盐B.干冰制冷C.风力发电D.火箭发射

5.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是

A.检查气密性

6.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的

检测和相应结果处理的措施，不正确的是

A.从教室不同位置多点采集空气样品

B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定

C.测得二氧化碳浓度为0.28%,说明二氧化碳浓度超标

D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气

7.下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是

A.实验后的废液直接倒入下水道B.洗涤后的试管倒放在试管架上晾干

C.实验剩余药品放入指定容器D.归类整理试剂瓶并使标签朝外

8.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻

璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。

1

下列说法不正确的是

A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醺B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大

C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头

2

26

连接消防供水管

热敏

玻璃球

24

丙三醇100200300400

温度用

第8题图第9题图

9.下列根据实验证据进行的推理，正确的是

A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为HzO

B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质

C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素

D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱

10.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量

如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列

说法正确的是

物质甲乙丙T

反应前质量/g24.02.000

反应后质量/g02.0X1.9

A.该反应是复分解反应B.x=20.1

C.该条件下丙和丁均为气体D.乙是催化剂

二、非选择题：本题共8小题，共70分。

11.福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含

量如下图所示:

芳香物质0.02%.

姓生素0.8%其他物质7.18%

茶碱等生物碱3%-

矿物质7%-茶多酚29

脂类8%

蛋白质24%

（1）茶叶属于（填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是

（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H其氢、氧元素的质量比为

2

（3）茶叶含氟较高，对预防脯齿有一定效果。这里的嘴”指的是（填“元素”或“单质，

（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为。

12.中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14

万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约的单晶颗粒，其化学式

CagNaMg（PO4）7。请和小组同学起研究。

（1）嫦娥石的吸附分离过程属于（填“物理变化”或“化学变化

（2）嫦娥石由种元素组成。

（3）围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：

①助力农业生产：嫦娥石可作为生产（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。

②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为g（嫦娥石的相对分子质

量为1072）o

③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是（填一种）。

13.为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：

材料1早在宋代，轻粉（Hg2a2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食

盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚

汞（Hg2s04）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。

材料2轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。

根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。

（1）物理性质：（填一条）。

（2）化学性质：，

（3）制法：

①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是（填一条）。

②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为。

（4）保存方法：。

（5）用途：..

14.为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的

其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。

硫酸钠

t

高盐，，蒸发|母液1

(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为。

(2)当温度高于°C时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。

(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为(列

出计算式即可)。

(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是o

(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是

15.为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生

成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学一起研究。

(1)主要成分为甲烷的化石燃料是(填一种)。

(2)X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：。

(3)B2O3中氧元素的化合价为-2,则硼元素的化合价为。

(4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为

(5)生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1：1,则Y的化学式为。

16.为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。

［查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性:

变色情况

色素提取液

滴入酸中滴入水中滴入碱中

紫色红色紫色黄色

【动手操作】

取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约lOmin,再加入等体积蒸

储水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。

(1)“搅拌”的作用是。

(2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是(填标号)。

4

ABCD

（3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质

是、”

（4）【实践应用】

用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。

①用上图所示装置制备二氧化碳。

a.反应的化学方程式为。

b.应选择的试剂是（填“浓盐酸”或“稀盐酸

c.将块状石灰石放入试管的操作是»

②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变________色。

17.为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方

法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴

加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。

请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。

I.验证膜的抗腐蚀性能

【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。

（1）出现红色物质的原因是（用化学方程式表示）。

（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是o

（3）H.探究膜化条件对膜层外观的影响

【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min,观察钢片表面形成的

膜层外观。结果如下：

温度C50607080

膜层外观粗糙致密、均匀致密、均匀粗糙

【实验3］已知pHN3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时一，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸

泡20min,观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：

5

pH1.52.02.53.0

膜层外观易脱落粗糙致密、均匀致密、均匀

实验3的目的是。

(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为、。

(5)HL确定抗腐蚀性能较好的膜化条件

【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。

实验4中，确定适宜温度的实验方案是__________________________________________________________

(6)IV.实践反思

反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。

答：■>

18.为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利

用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNCh计)：2NaNO2+2KI+2H2S04=2N0T+I2+2H2。+K2sO4+

Na2so4。结果表明，IL水样反应时产生了5.08xKT3mg的3

(1)计算1L水样中NaNCh的质量。

(2)查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50x

lO'mg.Li。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水(填"会”或“不会”)造成亚

硝酸盐中毒。

6

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】自来水厂将天然水净化为饮用水，要经过沉降、过滤、吸附、杀菌等操作，不需降温结

晶操作；

故选B。

【分析】根据自来水加工过程分析。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、钛合金属于金属材料，不符合题意；

B、硅晶体属于无机非金属材料，不符合题意；

C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；

D、塑料属于有机合成材料，符合题意；

故选D

【分析】根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、碳化硅不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；

B、铜只含一种元素，不是氧化物，不符合题意；

C、二氧化硅由氧元素和硅元素组成，是氧化物，符合题意；

D、石墨只一种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

故选C

【分析】根据氧元素是两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、海水晒盐没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；

B、干冰制冷没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；

C、风力发电没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；

D、火箭发射涉及燃烧，有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意；

故选D

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变

化种类就是看变化后有没有新物质生成。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、检查装置气密性方法为将导管放入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否

有气泡产生，不符合题意；

B、高镒酸钾制氧气选择固体加热型发生装置，试管口略向下倾斜，试管口放团棉花，不符合题意；

7

C、向上排空气法收集氧气时需将导管伸入接近集气瓶底部，以便于空气排出，符合题意；

D、将燃着蜡烛放燃烧匙中，伸入集气瓶中进行实验，不符合题意；

故选C

【分析】根据检查装置气密性方法、制气装置的选择、排空气法收集气体导管要伸入底部分析。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、为减少误差，要从教室不同位置多点采集空气样品进行实验，不符合题意；

B、盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间，会发生变质，符合题意；

C、测得二氧化碳浓度为0.28%,说明二氧化碳浓度超标，不符合题意；

D、为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气，不符合题意；

故选B

【分析】根据实验目的，教室二氧化碳的允许浓度及二氧化碳浓度过高地方要开窗通风分析。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、实验后废液不能直接倒入下水道，会污染水体及腐蚀下水道，符合题意；

B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，不符合题意；

C、实验剩余药品放入指定容器统一处理，不符合题意；

D、归类整理试剂瓶并使标签朝外，便于取用，不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据实验后的药品及仪器整理归位的要求分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，不符合题意；

B、玻璃球胀破是由于丙三醇分子受热间隔变大，不符合题意；

C、喷水灭火是降低周围温度至可燃物着火点以下，可燃物着火点不能降低，不符合题意；

D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，以防止出现自动喷水情况，不符合题意；

故选C

【分析】根据分子的性质及灭火原理分析，其中灭火原理中降温是降低可燃物温度，而不是降低着火点。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、也解烧杯中的水，只通过两电极均产生气泡，不能证明产生氢气和氧气及气体的体积

和质量关系，不能推测水的化学式，不符合题意；

B、氢氧化钠与盐酸酸反应无明显现象，氢氧化钠变质生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入

稀盐酸，有气泡产生，可证明样品变质，不符合题意；

C、在火焰上方罩干冰烧杯，内壁出现水雾，可证明燃烧有水生成，可推测该可燃物中含氢元素，可能含

氧元素，不符合题意；

8

D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的活动性比银强，不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、根据电解水现象及结论分析。

B、根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析。

C、根据反应前后元素种类不变分析。

D、根据金属能与盐溶液反应可证明金属活动性强弱分析。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，x=24.0+2.0-2.0-1.9=22.1,由反应前后物质质量变化情况可知，

该反应为甲一丙+丁，属于分解反应，不符合题意；

B、x=22.1,不符合题意；

C、由固体质量不断减少但最终没有减少为0,说明丙和丁不全部为气体，不符合题意；

D、乙反应前后质量不变，由重复实验可知，化学性质也未变且改变了反应速率，乙是催化剂，不符合题

意；

故选D

【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，结合复分解反应特点，催化剂的“一变两不变”特点分析。

11.【答案】（1）混合物；蛋白质

（2）3：16

（3）元素

（4）34

【解析】【解答】（1）茶叶由不同种物质组成，属于混合物，其中含量最高的营养素为蛋白质。

（2）茶多酚中氢、氧元素质量比为6：32=3：16。

（3）茶叶中含氟，其中氟指的是元素。

（4）硒原子质子数=电子数=原子序数=34。

【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物及图示中各成分及含量分析。

（2）根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。

（3）根据物质由元素组成分析。

（4）根据原子中质子数=电子数分析。

12.【答案】（1）物理变化

（2）5或五

（3）磷肥；2.4；制取氧气（或其他合理答案）

【解析】【解答】（1）嫦娥石的吸附分离过程没有新物质生成，发生的物理变化。

（2）嫦娥石由钙、钠、镁、磷、氧五种元素组成。

9

（3）①嫦娥石中含磷元素，可作生产磷肥的原料。②由元素质量守恒可知，107.2g嫦娥石可得到镁的

质量为107.2gx24/1072=2.4g»③嫦娥石中含有氧元素，可用于制取氧气或含有钙元素，可用于提取钙等。

【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化分析。

（2）根据化学式确定物质的元素组成分析。

（3）根据含磷元素的物质可作磷肥，化学反应前后元素质量不变及含氧元素的物质可制取氧气分析。

13.【答案】（1）微溶于水（或其他合理答案）

（2）光照下容易分解（或其他合理答案）

△

（3）固体研磨成粉末（或其他合理答案）；Hg2SO4+2NaCl：Na2SO4+Hg2Cl2

（4）避光保存（或其他合理答案）

（5）用作治疗疥疮的药物

【解析】【解答】（1）物理性质有：微溶于水、固体等。

（2）化学性质有光照下容易分解。

（3）①为保证小还丹和食盐充分反应，可将固体研磨成粉末，以增大接触面积。②加热条件下，硫酸亚

A

汞与氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉，反应方程式为Hg2SO4+2NaCl：Na2SO4+Hg2Cl2。

（4）轻粉光照条件下易分解，应避光保存。

（5）由资料可知，轻粉可用作治疗疥疮的药物。

【分析】根据题中所给信息分析，结合物理性质为不需化学变化体现的性质，化学性质为需要化学变化体

现的性质、方程式书写原则解答。

14.【答案】（1）2NaOH+H2s。4=NCI2SO4+242。

（2）40

⑶48.，曾（）0gXl00%

（4）Na2sCh速硫酸钠

（5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高

【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，方程式为H2so4+2NaOH=Na2SC>4+2H2O。

（2）由图示可知，当温度高于40。（2时硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。

（3）40。（3时硫酸钠的溶解度为48.4克，将50克硫酸钠固体加入100克水中，只能溶解48.4克，所得溶

液溶质质量分数为48.4^+WOgX100%。

（4）降温至&C的冷冻结晶过程，硫酸钠的溶解度变化大，析出多。

（5）（PC时硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷却结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，

10

且氯化钠溶解度受温度影响变化不大，所以蒸发结晶2主要得到氯化钠。

【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。

（2）根据温度高于40»C时硫酸钠的溶解度随温度升高而降低分析。

（3）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。

（4）根据改变温度时硫酸钠溶解度变化大分析。

（5）根据蒸发结晶原理分析。

15.【答案】（1）天然气（或其他合理答案）

（2）8

（3）+3

催化剂

（4）CH4+02-CH2O+H2O

（5）C2H6

【解析】【解答】（1）天然气属于化石燃料，主要成分为甲烷。

（2）一氧化碳分子由一个碳的子和一个氧原子构成，结构图示为8o

（3）B2O3中氧元素为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，B化合价为+3o

（4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应方程式为CH4+O2催0剂CH2O+H2O。

（5）生成Y时各粒子个数比为1：1：1：1,由图示可知，为CH3、CH4得到Y和1个氢原子，由反应前

后原子种类和个数不变可知，Y化学式为C2H6。

【分析】（1）根据天然气主要成分为甲烷分析。

（2）根据一氧化碳的分子构成分析。

（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。

（4）根据图示确定反应物和生成物，书写方程式分析。

（5）根据分子分数关系及反应前后原子种类和个数不变分析。

16.【答案】（1）促进色素溶解

（2）D

（3）白醋（或其他合理答案）；肥皂水（或其他合理答案）

（4）CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T;稀盐酸；先把试管横放，用镜子夹取石灰石放在试管口后，

再慢慢竖立试管；红

【解析】【解答】（1）溶解时搅拌的作用是促进色素溶解。

（2）过滤不需要长颈漏斗，故选D。

（3）生活中白醋呈酸性，肥皂水或纯碱水呈碱性。

11

（4）①a.实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2to

b.浓盐酸具有挥发性，应选择的试剂为稀盐酸。c.取用块状石灰石的方法为先把试管横放，用镜子夹取石灰

石放在试管口后，再慢慢竖立试管。②二氧化碳与水反应生成碳酸，滴入自制酸碱指示剂，溶液变红色。

【分析】（1）根据溶解时玻璃棒加速溶解作用分析。

（2）根据过滤所需仪器分析。

（3）根据醋呈酸性，肥皂水、纯碱水等呈碱性分析。

（4）根据实验室制取二氧化碳原理、固体药品取用操作步骤及二氧化碳的化学性质分析。

17.【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间（或其他合理答案）