2022-2023学年河南省商丘市第一中学高二下学期质量检测化学试题

绝密★启用前2022-2023学年河南省商丘市第一中学高二下学期质量检测化学试卷考试时间：75分钟注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是(

)A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类

C.DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸

D.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒涉及蛋白质变性2.下列说法正确的是(

)A.乙烷、甲烷、正戊烷、新戊烷中沸点最高的是新戊烷

B.CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含本身)

C.CH23.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(

)

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D.1个CH4.下列反应中，属于取代反应的是(

)A.苯与氢气反应生成环己烷 B.乙醇转化为乙酸

C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D.溴乙烷与NaOH溶液反应生成乙醇5.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是(

)A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能

C.乙烯能发生加成反应而乙烷不能

6.某有机物X由C、H、O三种元素组成，其蒸气相对氢气的密度为45。将9.0gX完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。X能与NaHCO3溶液发生反应，且2个X发生分子间脱水反应生成六元环状化合物。有关A.X的分子式为C3H8O3

B.X催化氧化的产物能发生银镜反应

C.1molX与足量Na反应产生22.4L7.萜类化合物广泛存在于动植物体内。某种萜类化合物X的结构简式如图。下列关于X的说法正确的是(

)

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.分子中含有手性碳原子

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上 D.分子中σ键与π键的数目比为28.下列说法正确的是(

)A.H2O的键角大于NH3的键角

B.氢键、离子键和共价键都属于化学键

C.碳碳双键键能是碳碳单键键能的2倍

D.NH9.X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，它们的原子结构分别如下：元素原子结构X原子核外电子的L层电子数是K层的2倍Y价电子层中有3个未成对电子Z只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子下列说法正确的是(

)A.X可形成多种氢化物 B.非金属性：X>Y

C.Y的最高正化合价为+6 D.Z属于10.已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是(

)A.存在顺反异构

B.属于芳香族化合物

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1mol11.水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是(

)

A.W的结构简式为CH3COOH

B.X、Y分子中碳原子轨道杂化类型均有sp2、sp3

C.可用氯化铁溶液鉴别X和Z

D.1mol的12.硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是(

)

A.Se原子在周期表中位于p区

B.乙烷硒啉分子中Se原子的价层电子对数为2

C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子

D.键角大小：Se13.某药物的合成“片段”如图：

下列说法正确的是(

)A.X、Y、Z的含碳官能团种类相同

B.X、Y均可以与钠反应

C.Y转化为Z的条件是NaOH醇溶液、加热

D.1molZ与H214.科研团队在实验室首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，22.4LCO2中含有的σ键的数目为4NA

B.CH3OH分子中各原子上都没有孤电子对

C.HCHO15.CO2/C2A.该反应的原子利用率为100%

B.反应过程中存在C-H键的断裂

C.由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质

D.若将步骤②中CH16.科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(

，简称DMC)的示意图如图：

下列说法正确的是(

)A.反应过程涉及的物质均只含有极性键

B.反应步骤①②③都发生了O-H键的断裂

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.合成DMC第II卷（非选择题）二、简答题：本大题共4小题，共52分。17.以黄铁矿(主要成分为FeS2(1)FeS2(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为(4)因为Na2S2O5在保存过程中发生__________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na(5)Na2________S2O52-+________I2+(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：①电极a为原电池的_______(填“正”或“负”)极。写出通入O2的电极的电极反应式_______②若此过程中转移了0.4mol电子，则理论上可以得到硫酸的质量为____；溶液中的H+____(填“从左向右”或“从右向左”)18.金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。

(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：______。

(2)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge。EMIM+结构如图所示。

①EMIM+中各元素的电负性从小到大的顺序是：______(用元素符号表示)。

②[GaGaCGaB熔点/>100077.75122.3GaF3的熔点比GaCl3的高很多的原因是______。

(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为anm。

①该晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为______。

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的式量为Mr，则GaAs晶体的密度为19.以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如图。

已知：Diels-Alder反应：

。

(1)生成X的反应类型是______。

(2)A→B的化学方程式是______。

(3)E的结构简式是______。

(4)Y的结构简式是______。

(5)甲物质的名称是______；Z20.聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：R1-CHO+R2-CH2CHO→一定条件

(1)C是一种常用塑料的成分，它的名称为___________，M中的含氧官能团的名称为___________。

(2)E的分子式为___________；E→F的反应类型为___________。

(3)写出B→C转化的化学方程式：________________________________________________________；

(4)G与新制氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：_________________________________________________________。

(5)满足下列条件的F的同分异构体有___________种，化学试卷（答案和解析）【答案】1.D

2.C

3.B

4.D

5.C

6.C

7.B

8.D

9.A

10.D

11.B

12.B

13.B

14.C

15.B

16.A

17.(1)+2(2)2SO2(3)浓硫酸(4)氧化；先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl(5)(6)①负；O2+4

18.4s24p2

N>C>H

正四面体形

GaF3属于离子晶体，19.取代反应

HOCH2CH=CHCH2OH

2-甲基-120.(1)聚氯乙烯；酯基

(2)C7H6O；加成反应

(3)nCH2=CHCl→△催化剂

(4)+2Cu(OH【解析】1.解：A.油脂属于酯类，能与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠，可用于制造肥皂，但油脂的相对分子质量不大，属于小分子，故A错误；

B.葡萄糖与果糖的分子式为C6H12O6，均属于烃的衍生物，故B错误；

C.DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，故C错误；

D.细菌的组成中含有蛋白质，紫外线、医用酒精能使蛋白质变性，则医用酒精、紫外线具有杀菌消毒作用，故D正确；

故选：D。

A.油脂属于小分子，不属于高分子化合物；

B.葡萄糖与果糖均属于烃的衍生物；

C.DNA2.解：A.甲烷的分子式是CH4，正戊烷、异戊烷、新戊烷三者分子式都是C5H12，而正戊烷、异戊烷、新戊烷支链由少到多，根据烃的沸点规律可知四种物质的沸点由高到低的顺序是：正戊烷、异戊烷、新戊烷、甲烷，故A错误；

B.CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有CCl3CH2CH3、CH2ClCCl2CH3、CH2ClCH2CHCl2，共4种，故B错误；

C.与C=C键直接相连的原子在同一平面上，CH2=CHCH2Cl中每个C=C键的C原子连接2个原子，则至少有6个原子共平面，故3.解：A.甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，故A错误；

B.晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数=3×8÷2=12，故B正确；

C.甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，故C错误；

D.1个CH4晶胞中CH4分子个数=8×18+6×12=4，故D错误；

故选：B。

A.甲烷晶胞中的球表示甲烷分子；

B.晶体中1个4.解：A.苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，故A错误；

B.乙醇转化为乙酸，为氧化反应，故B错误；

C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，为加成反应，故C错误；

D.溴乙烷与NaOH溶液反应生成乙醇，溴乙烷上的Br原子被-OH取代，为取代反应，故D正确；

故选：D。

有机物中原子或原子团被其它原子或与原子团取代的反应，为取代反应，以此来解答。5.解：A.受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，能用基团间的相互影响解释，故A错误；

B.甲苯中甲基受苯环影响导致甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液氧化，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故B错误；

C.乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故C正确；

D.甲苯中苯环受甲基影响导致苯环上甲基的邻位和对位氢原子较活泼，导致比苯易发生取代反应，能用基团间的相互影响解释，故D错误；

故选：C。

A.受苯环的影响，酚羟基中的氢原子变得比较活泼，能够部分电离出氢离子；

B.甲苯中甲基受苯环影响导致甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化；

C.乙烯含碳碳双键，乙烷为饱和烃；

D.甲苯中苯环受甲基影响导致苯环上甲基的邻位和对位氢原子较活泼。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团与性质、基团相互影响的判断，题目难度中等。6.解：A.浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，可知n(H2O)=5.4g18g/mol=0.3 mol，则n(H)=2×0.3mol=0.6mol，碱石灰增重为燃烧生成二氧化碳的质量，则n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，9.0g有机物X的物质的量为9.0g90g/mol=0.1mol，根据原子守恒可知，X分子中N(C)=0.3mol0.1mol=3、N(H)=0.6mol0.1mol=6，故N(O)=90-12×3-1×616=3，故X的分子式为C3H6O3，故A错误；

B.X的分子式为C3H6O3，能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有-COOH，2分子X之间脱水可生成六元环化合物，可推出X还含羟基，且羧基、羟基连接碳原子碳原子上，故X的结构简式为，X催化氧化的产物为，氧化产物没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；

C.羟基、羧基均和钠反应生成氢气，因此1molX与足量Na反应生成1mol氢气，标准状况下氢气体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，故C正确；

D.含有羧基、羟基，可以发生缩聚反应生成高聚物，故D错误；

故选：C。

浓硫酸增重为水的质量，可知7.解：A.分子中含碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图中黑球表示的碳原子为手性碳原子，故B正确；

C.环上含4个sp3杂化的碳原子，则所有碳原子不一定共面，故C错误；

D.单键均为σ键，双键含1个σ键、1个π键，则分子中σ键与π键的数目比为25：2，故D错误；

故选：B。

A.分子中含碳碳双键；

B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子；

C.环上含4个sp3杂化的碳原子；

D.单键均为σ键，双键含1个σ键、1个8.【分析】本题考查化学键、键角、键能以及氢键的知识，难度中等，注意氢键不属于化学键。【解答】

A.水中的氧原子以及氨气中的氮原子均为sp3杂化，水中氧原子有2对孤对电子，氨气中氮原子有1对孤对电子，则H2O的键角小于NH3的键角，故A错误；

B.氢键是分子间作用力，不属于化学键，故B错误；

C.碳碳双键中含有一个σ键、1个π键导致碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故C错误；

D.由于NH9.解：根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，

A.X为C元素，C元素形成的氢化物为烃，烃的种类较多，故A正确；

B.主族元素同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C<N，故B错误；

C.Y为N元素，N的最高正化合价为+5，故C错误；

D.Na元素在元素周期表中位于ⅠA族，属于s区元素，故D错误；

故选：A。

X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X原子核外电子的L层电子数是K层的2倍，其原子序数为2+2×2=6，则X为C元素；Z原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，其原子序数大于O元素，Z原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Z为Na元素；Y的价电子层中有3个未成对电子，其原子序数小于Na元素，Y原子的价电子层排布式为2s22p3，则Y为N元素，

A.碳元素形成的氢化物为烃，烃的种类较多；10.解：A.碳碳双键的碳原子上均连接不同基团，存在顺反异构，故A正确；

B.该有机物含苯环，属于芳香族化合物，故B正确；

C.含酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；

D.酚羟基、酰胺基均与NaOH溶液反应，则1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应，故D错误；

故选：D。

A.碳碳双键的碳原子上均连接不同基团；

B.该有机物含苯环；

C.含酚羟基；

D.酚羟基、酰胺基均与NaOH溶液反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项11.本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系、价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，注意D中酯基水解生成的酚羟基能和NaOH反应，题目难度不大。

A.X中酚羟基上的氢原子被CH3CO-取代生成Z，同时还生成W，结合原子守恒判断W的结构简式为CH3COOH，故A正确；

B.X中所有碳原子价层电子对个数都是3，Y中甲基上的碳原子价层电子对个数是4，Y中-OCOO-上的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，X中C原子都采用sp2杂化，Y中甲基上的C原子采用sp3杂化，-OCOO-上的碳原子采用sp2杂化，故B错误；

C.X中含有酚羟基、Z中不含酚羟基，X具有酚的性质，则X能和氯化铁发生显色反应，Y不能和氯化铁发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别X、Z，故C正确；

D.X中酚羟基和羧基都能和NaOH以1：1反应，Z中羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1：1反应，则12.解：A.Se原子在周期表的位置是第四周期ⅥA族，位于p区，故A正确；

B.乙烷硒啉分子中，Se原子形成2个共价键，还有2个孤电子对，价层电子对数为4，故B错误；

C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子，如图所示：，故C正确；

D.SeO3中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，键角为

120°；SeO32-中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态SeO3>，故D正确；

故选：B。

A.Se原子在周期表的位置是第四周期ⅥA族；

B.乙烷硒啉分子中，Se原子形成2个共价键，还有213.解：A.X中含有羟基和羧基，Y中含有羟基和酯基，Z中含有酯基和碳碳双键，所以含碳官能团种类不同，故A错误；

B.羟基和羧基可以与Na反应，X中含有羟基和羧基，Y中含有羟基，故B正确；

C.醇消去反应的条件为浓硫酸，加热，Y转化为Z为醇的消去反应，故C错误；

D.Z中1mol苯环消耗3mol氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，故1molZ最多消耗4mol氢气，故D错误；

故选：B。

A.X中含有羟基和羧基，Y中含有羟基和酯基，Z中含有酯基和碳碳双键；

B.羟基和羧基可以与Na反应；

C.Y转化为Z为醇的消去反应；

D.Z中1mol苯环消耗3mol氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气。

本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。14.解：A.CO2的结构式为O=C=O，1molCO2中均含有2molσ键，即标准状况下，22.4L即22.4L22.4L/mol=1molCO2中含有的σ键的数目为2NA，故A错误；

B.CH3OH分子中羟基上的氧原子含有2个σ键和2对孤电子对，故B错误；

C.甲醛中心原子碳原子形成三个σ键，没有孤对电子，是sp2杂化，分子的空间构型是平面三角形，故C正确；

D.淀粉的分子式为(C6H10O5)n，1mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，若完全反应消耗CH3COOH分子的数目为3nNA，但酯化反应是可逆反应，故消耗CH3COOH分子的数目小于3nNA，故D错误；

故选：C15.解：A.CO2、C2H4、CH3I反应最终生成丙烯酸甲酯和HI，原子利用率为100%，故A正确；

B.由反应机理可知，不存在C-H键断裂，故B错误；

C.①中碳碳双键断裂生成酯类物质，则加成反应也可生成酯类物质，故C正确；

D.由②③可知，可看成碘原子被丙烯酸基取代，则将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯，故D正确；

故选：B。

A.CO2、16.【分析】本题考查化学反应历程的分析，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意反应历程的判断，题目难度不大。【解答】

A.由图可知反应过程涉及的物质均只含有极性键，故A正确；

B.②中无O-H键断裂，①、③中均有O-H键的断裂，故B错误；

C.催化剂不影响化学平衡移动，反应物的平衡转化率不变，故C错误；

D.由图可知，甲醇与二氧化碳反应生成碳酸二甲酯和水，总反应为17.(1)FeS2中，硫元素化合价-1(2)“氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂(4)导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，说明中硫元素化合价+4价升高到+6(5)S2O52-+I2+ H2O=SO42-

(6)①氧气中氧元素化合价降低发生还原反应，故通入O2的电极是正极，电极反应式为②左侧电极反应式为SO2-2e-+218.解：(1)Ge为32元素，位于周期表中第四周期第ⅣA族，基态Ge原子的价层电子排布式为：4s24p2，

故答案为：4s24p2；

(2)①EMIM+中含有的元素有C、N、H，非金属性：N>C>H，电负性：N>C>H，

故答案为：N>C>H；

②[AlCl4]-中Al的价层电子对数为4+3+1-1×42=4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，

故答案为：正四面体形；

(3)由表中数据可知，GaF3属于离子晶体，GaCl3属于分子晶体，则GaF3的熔点比GaCl3的熔点高，

故答案为：GaF3属于离子晶体，GaCl3属于分子晶体；

(4)①由晶体结构图可知，晶体中与Ga原子距离最近且相等的As原子个数为4，则晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为4，

故答案为：